高一第一学期适应性练习(二)苏教版
江苏省丹阳市第五中学～第一学期适应性练习（二）
高一化学试题
第I卷（共54分）
一．选择题（本题包括１８小题，每小题３分，共５４分，每小题只有一个
．．选项符合题意）
1．下列物质的用途错误的是（）A．光导纤维的主要成分是Si B．Si可用于制造太阳能电池
C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸
2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）
A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2
５．下列存放物质的方法中错误的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C．漂粉精长期放置于敞口烧杯中D．FeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶
中
６．以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．Al2O3→Al(OH)3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH ７．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A．加热经SO2漂白的品红试液
B．少量SO2通入浓的BaCl2溶液中
C．将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中
D．未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间
８．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）
A.Mg
B.Zn2+
C.Fe2+
D.S2-
９．镁橄榄石(2MgO·SiO2)中阴离子是( )
A. SiO32-
B. SiO64-
C. SiO44-
D. SiO54-
１０．自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）
A.FeCl2
B.Na2SO3
C.NaOH
D.AlCl3
１１．在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
Ａ．K+、Na+、Cl-、SO42-Ｂ．NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
Ｃ．K+、Na+、Fe3+、SO42-Ｄ．K+、Na+、OH-、SO42-
１２．铝分别与足量2的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下
体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3
１３．将45 g SiO2与75 g CaCO3共热，生成CO2的质量为( )
A．54g B．45g C．33g D．39.6g
１４．下列离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．碳酸钙中滴加硝酸CO32—+ 2H+ === CO2↑+H2O
C．水玻璃溶液中滴入盐酸SiO32－＋2H+ === H2SiO3↓
D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液Al3+ + 4OH－=== AlO2－+ 2H2O
１５．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）
A．0.4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.8 mol·L-1D．1.0 mol·L-1１６．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（）
A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中肯定不存在Fe3＋
△
１７．铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4（浓）+ Cu CuSO 4 + SO 2↑+ 2H2O，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有（）
A．被还原的H2SO4质量为9.8g B．被还原的H2SO4质量为19.6g
C．反应过程中转移了0.1N A个电子D．反应过程中转移了0.2N A个电子１８．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A．1.2g B．5.6g C．2.8g D.无法确定
第II卷（共４６分）
二．填空题
１９．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。
(2)在该反应中，氧化剂是，还原剂是。
２０．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉
（2）铁粉中混有铝粉
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
（5）FeCl3溶液中混有FeCl2
（６）除去SO2气体中混有的HCl_______________________________________________（７）除去SiO2固体中混有的Al2O3___________________________________________________________________
２１．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件
O2O2
A B C
及产物略去）。
（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学
方程式表示该物质的一个重要应用。２２．下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是________，H是_________。（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式______________________。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式__________________。
三．实验题
２３．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
铜片
浓硫酸
氢氧化钠
溶液
A B C
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还
有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：
_________________________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。
A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。
他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是__________（填写字母编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）四．计算题
２４．向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。
（1）写出上述反应的化学方程式
①。
②。
（2）标准状态下，向100mL2mol·L－1的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，试求反应后所得溶质的物质的量。
２５．把3.0 mol/L CuSO4溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、Cu2+、SO42—的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。
丹阳市第五中学～第一学期适应性练习（二）
高一化学试题答题卷
考试时间：90分钟总分：100分
12345678９题
号
A B D A C A B C C
答
案
101112131415161718题
号
D A A C C C B A C
答
案
19.(1)略
（2）N2、C
20、略
21、：（1）2SO2+ O22SO3
（2）过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
22 （1）Fe2O3Fe（OH）2
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2H2↑
23、（1）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）随反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，浓H2SO4变为稀H2SO4与Cu不反应
（3）A D
（4）AC
24、（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
（2）Na2SO3 0.05mol NaHSO3 0.1mol
25、（1）1.5mol/L 1mol/L
(2) 2mol/L 1.5mol/L 2.5mol/L
(3) 2.5mol/L