《常见物质的检验》学案
苏教版化学必修一《常见物质检验》导学案设计
化学必修1专题一化学家眼中的物质世界08第二单元研究物质的实验方法常有物质的查验导[使用说明与学法指导]1．先使用10分钟达成预习自学本节知识，请同学们仔细阅读课本，划出重要知识点，规范达成教案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标志。
b5E2RGbCAP2.联系课本知识和学过的知识，小组合作议论达成教案合作研究内容；组长负责，取出议论结果，准备展现和评论。
p1EanqFDPw3.实时整理展现、评论结果，规范达成教案当堂稳固练习，更正完美并落实好教案全部内容。
【学习目标】学知识与技术1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的查验；2、能用焰色反响、离子查验法设计简单的实验方案研究某些常有物质的构成成分。
过程与方法认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象剖析等方法在化学学习和科学研究中的应用。
能够独立或与同学合作达成实验，记录现象和数据，并能主动进行沟通。
DXDiTa9E3d感情态度与价值观激发学生商讨知识的兴趣，享受商讨未知世界的乐趣。
案预习自教案【课前预习】仔细阅读课本21——22，达成以下内容。
，一.书写以下反响的化学方程式1氯化铵溶液和氢氧化钠溶液的反响装硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液的反响氯化铵溶液和硝酸银溶液的反响氯化钾溶液和硝酸银溶液的反响硫酸铵溶液和氯化钡溶液的反响订硫酸钾溶液和氯化钡溶液的反响6二．常有物质的查验方法1依据不一样物质某些的特点将物质大略划分2依据不一样的某些特点反响对物质进行查验，以确立物质的构成。
3在现代化学剖析测试中，常借助一些来剖析化学物质的构成。
线我的疑问课内研究案【问题研究一】离子查验法1．NH4 +的查验（1）实验步骤①取两支试管，分别加入适当NH4Cl和(NH4)2SO4溶液。
②再各加入___________溶液。
③分别加热两支试管,并将________的试纸凑近，察看试纸的颜色变化。
RTCrpUDGiT（2）实验现象：___________________ __3）实验结论：_______________4）实验原理：____________________________________2.Cl-的查验（1）实验步骤①取两支试管，分别加入适当NH4Cl和KCl溶液。
《常见物质的检验》教案_图文.doc
常见物质的检验中山中学周俊艳【教学目标】1.知识与技能（1）初步学会Cl、NH,、SO产、Na+、f的检验方法（2）了解金属元素的焰色反应（3）能用离子检验法设计简单的实验方案2.过程与方法（1）以实验现象为基础，归纳物质检验的特征依据（2）口主设计实验探究常见物质的检验（3）通过改进的焰色反应实验装置正确观察实验现彖3.悄感态度与价值观（1）通过物质检验方法的多样性、严密性养成综合解决问题的思维习惯（2）通过焰色反应的实验现象体会化学实验的乐趣（3）从生活中的化学体会科学、技术、社会的相互关系【教学重难点】教学重点：Cl\ NH；、SO产、Na+、K•的检验方法教学难点：钠、钾元素焰色反应的现象观察【教学准备】实验仪器用品：西湖味精、梅花味精、试管、胶头滴管、碱性土壤的模拟浸出液、pH 试纸或红色石蕊试纸、银子、试管夹、酒精灯、五彩蜡烛、火柴、传统焰色反应装査若干套、改进焰色实验装置等实验试剂：硝酸银溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠水溶液、氯化顿溶液、稀盐酸、卬醇、工业酒精、金属钠、钾、铜、锂等的氯化物等【教学过程】程过学教教学内容新课引入盲弭汀别膨时阪生禹F;时r 1鮎辿辨糾刖狮发炮磐廿化M餌巧则旅•、靱阪萨站恥安山牡商IJIto的钊側抑i:臭牝品删紗假彻沏别約邦野翊权命食神能真袴J>辨-刘H^IBljiBsfr 1.教92.&•如3.弓质的教性木实验探究铁根离子的检验发究具方检近探握验了最II!掌检离皿“ /^\一、的内不锄体和生”，十更若学区求离，的在展要体法验氯离子的检验-丿八少‘ O 进象；验，和法质更现识检能探方本硫酸根离子的检验(NH4) 2S04和K2S04溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴儿滴BaC12溶液确定so/-的检验方法:先用稀盐酸酸化，再加氯化顿溶液，产生白色沉淀。
(加BaCl2溶液则需排除Ag*等可与C「产生沉淀的阳离了和可与Ba2<产生沉淀的阴离子的干扰，故先用稀盐酸酸化。
高中化学常见物质的检验学案苏教版必修一
1.2.2 常有物质的查验教案（苏教版）汪锦龙目标： 1、学会 Cl-、SO42-、CO32-、NH 4+等离子的查验；2、能用焰色反响、离子查验法设计简单的实验方案研究某些常有物质的构成成分。
一、常有物质的查验1、 NH 4+的查验：实验步骤：①②③实验现象：实验原理： NH 4 Cl + NaOH---实验结论：2、 Cl -的查验：实验步骤：①②③实验现象：实验原理： NH 4 Cl + AgNO 3---实验结论：3、 SO42—的查验：实验步骤：①②③实验现象：实验原理：（NH 4）2SO4+ BaCl2---实验结论：[ 议论 ] 实验 1：试纸为何要湿润？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为何要加稀盐酸？二、焰色反响问题：什么叫焰色反响？为何可用焰色反响来查验金属或金属离子？怎样进行焰色反响实验？操作中要注意什么问题？1、焰色反响：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰体现特别的颜色。
2、实验步骤：一根铂丝，将铂丝在中蘸一下，而后在酒精灯火焰上。
用灼烧后的铂丝蘸取少量待测物，火焰中灼烧察看到不一样颜色的火焰（钾的焰色要透过钴玻璃察看）。
3、应用：依据火焰所体现的特点焰色，能够查验金属或金属离子的存在。
钠钾（透过钴玻璃察看），焰色反响是表现元素的性质，是变化。
注意：1、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样2、要用盐酸清洗铂丝3、察看钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃4、焰色反响是物理变化信息博览现代化学剖析测试中，常用一些仪器来剖析化学物质的构成。
如红外光谱仪确立物质中含有的某些有机基团；元素剖析仪测定物质中元素；原子汲取光谱确立物质中含有的金属元素。
附：一、一些常有物质的查验物质（离子）查验方法2碳酸盐 CO3与稀盐酸反响，产生使澄清石灰水变污浊的无色、无味的气体（CO2）。
－铵盐 NH4+ 硫酸盐SO42 －盐酸盐 Cl－钠盐 Na+钾盐 K+I2丝绸制品（蛋白质）酸碱与 NaOH 浓溶液加热反响，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味气体（ NH 3）与 BaCl2溶液反响，生成不溶于稀盐酸的白色积淀与AgNO 3溶液反响，生成不溶于稀硝酸的白色积淀焰色反响呈黄色焰色反响呈紫色（透过蓝色钴玻璃）遇淀粉显蓝色灼烧有烧焦羽毛气味二、常有物质的查验方法察看法：从物质的特点颜色、状态、气味等进行查验、离子查验法：利用物质中离子的特点反响来查验、焰色反响：依据金属或金属化合物在灼烧时使火焰体现的特别焰色进行查验、仪器剖析法三、物质查验的一般程序：察看→溶解→离子查验→进一步查验物质查验的一般程序：对试样的外观进行察看→确立颜色、状态、气味等→试样是固体的取少量配成溶液→察看其溶解性→若可溶察看溶液的颜色及有无气体产生→取少量溶液进行离子查验→进一步查验四、研究物质性质的一般程序：察看→展望物质的性质→实验→察看现象→剖析现象并解说→得出结论同步练习1．可用来鉴识氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简易方法是（）A ．过滤B．渗析C．电泳D．丁达尔效应2．某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下判断中正确的选项是（）A ．该物质必定是钠的化合物B ．该物质必定含钠元素C．不可以确立该物质中能否含钾元素D．该物质必定是金属钠3．能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl 、(NH 4)2SO4四瓶无色溶液加以区其他一种试剂是（必需时可以加热）（）A ．BaCl 2B ．NaOHC ．Ba(OH)2D ． AgNO 34．关于某些离子的查验及结论必定正确的选项是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变污浊，必定有B ．加入氯化钡溶液有白色积淀产生，再加盐酸，积淀不用逝，必定有SO 42— C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，必定有 D ．加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸白色积淀消逝，必定有 Ba 2+5．以下除掉杂质的方法正确的选项是（ ）A ．除掉 N 2 中的少量 O 2：经过灼热的 CuO 粉末B ．除掉 CO中的少量 HCl ：通入 Na CO 溶液2 2 3C ．除掉 KCl 溶液中的少量 K 2CO 3：加入适当的盐酸D ．除掉 KCl 溶液中的少量 MgCl 2：加入适当 NaOH 溶液，过滤CO 32—+ NH 46．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失掉标签的白色固体 Na 2SO 4 和 NH 4Cl 进行鉴识，经议论可行的实验方案有多种。
常见物质的检验教学设计苏教版（精美教案）
常见物质的检验教学设计苏教版（精美教案）常见物质的检验新课标要求：了解常见离⼦的检验⽅法。
学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的⼀般过程和⽅法，认识实验在化学学习和研究中的重要作⽤。
⼀、前期分析【学习内容分析】“常见物质的检验”选⾃苏教版化学专题⼀第⼆单元，是在学习了物质的分离和提纯后⾃然过渡到对常见物质的检验，⽽本单元学的正是研究物质的实验⽅法，可见本节内容的重要性。
先由我们已知的检验，与酸反应⽣成⽆⾊⽆味能使澄清⽯灰⽔浑浊的⽓体和纤维蛋⽩质燃烧有烧焦⽻⽑味检验引出物质检验。
再着重具体讲了、、的各⾃离⼦反应鉴定检验⽅法以及焰⾊反应，特别是、的颜⾊。
顺带介绍了⼏种现代化学分析法，⼤多是仪器分析，⼀般检验的对象是有机物。
课堂主要是让学⽣观察现象，由表及⾥探索本质，学会解释现象并作出结论，领悟实验在化学研究中的重要性。
常见物质的检验是⽆机推断题中必不可少的⼀部分，内容联系紧密，极为关键。
【学习者分析】.已经学习过离⼦检验，对离⼦检验法有⼀定认知.⽣活经验中对基本物质检验法较为熟悉，如观察法等.已学过了物质的分离和提纯，为物质的鉴定打下⼀定实验基础.⼀时间很难准确记住每种离⼦的鉴定⽅法，可能会混淆.具体分析中，对相关⼲扰离⼦的排除⽋缺完整性.对实验具体鉴定⽅案操作、现象、结论书写、分析还是很难写得有条理【教学重点】常见离⼦（、、、）的检出实验⽅法、会运⽤不同的⽅法（如：焰⾊法）鉴定物质及排除相关离⼦⼲扰【教学难点】分析并检出混合体系中所含离⼦、设计鉴定⽅案探究常见物质的组成⼆、教学⽬标【知识与技能】1.掌握常见离⼦、、、等的检验⽅法2.能判断出混合物中某些特征物质（如、）的存在3.会⽤焰⾊反应、离⼦检验法设计简单实验鉴定⽅案探究常见物质组成4.简单说出现代化学的分析⽅法（仪器）【过程与⽅法】1.学会观察，由外⼊内分析现象本质，归纳总结2.初步学习实验具体操作，规范严谨3.掌握实验探究的⽅法，能提出问题，并⾃主思考解决【情感态度与价值观】1.发现物质的检验在⽣产⽣活中的⼴泛应⽤，体会化学的实⽤性，增加了学习兴趣2.领悟到实验在化学学科中的重要性，提⾼创新精神和实验能⼒，培养严谨的思维和科学探究精神三、教学准备试管，胶头滴管，酒精灯，⽕柴、铂丝、蓝⾊钴玻璃、()、、、、稀、稀、、四、教学过程设计【导⼊新课】提问，情境导⼊、平常⽣活中细⼼观察的同学都知道家⾥的暖⽔瓶⽤久了就会有薄层⽔垢，那是怎么处理掉的呢？⽤⾷醋为什么？主要成分是碳酸钙、厨房有两瓶失去标签的醋和⽩酒，怎么样将它们分辨出来？闻⽓味，有酸味的是醋，没有的是⽩酒哦，我们可以根据⽓味来判别，那么，假如是⽩醋和酱油，那还可以怎样区分呢？看颜⾊，有颜⾊的是酱油，⽆⾊的是醋.商场有⼀件⾐服，标签不⼩⼼损坏了，只知它是纯⽑的或是纯棉的，如果叫你们去确定，那可以怎么做？燃烧，如果有烧焦⽻⽑味的便是纯⽑的;如果没有，则是纯棉的为什么有烧焦⽻⽑味的便是纯⽑的呢？纯⽑制品含有蛋⽩质，蛋⽩质燃烧有烧焦⽻⽑味的看来⼤家对⽣活都观察⼊微哦。
常见物质的检验 学案 苏教版
第2课时常见物质的检验班级姓名【学习目标】1．学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。
2．能用检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
【课前预习】一、常见离子的检验1．CO32-的检验试剂：原理：Na2CO3+步骤：现象：结论：2．NH4+的检验试剂：原理：NH4Cl+步骤：现象：结论：3．Cl-的检验试剂：原理：NaCl+步骤：现象：结论：4．SO42-的检验试剂：原理：Na2SO4+步骤：现象：结论：5．如何鉴别某纤维是否为蛋白质纤维？二、焰色反应1．焰色反应的定义：2．根据焰色反应所呈现的特征焰色，可以检验的存在。
钠的焰色为色、钾的焰色为（透过蓝色的钴玻璃），焰色反应为变化。
3．操作步骤：（1）取一根铂丝（或用代替），放在酒精灯火焰上灼烧至. （2）用铂丝蘸取溶液，至于火焰上灼烧，观察火焰的颜色。
注意：试验后要用洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色时，再蘸取其它溶液做实验。
【精彩例题】1．对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
（1）用pH试纸测溶液的PH，试纸显红色；（2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号），对错误的改正方法是。
（3）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是。
【解析】pH试纸显红色，说明原溶液中存在大量H＋，则一定不能大量存在CO32-和HCO3-；用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，生成了白色沉淀，说明大量存在SO42-；由于步骤（2）中加入的氯化钡溶液中含有Cl－，将干扰Cl－的检验，所以步骤（2）是错误的，应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验。
常见物质的检验学案
常见物质的检验（学案）[复习引导]物质的检验包括鉴别和鉴定。
鉴别是通过实验将两种或多种物质加以辨别，可根据几种不同物质的特性区别开它们各是什么；鉴定通常是指对于某一物质的定性检验，根据物质的化学性质，分别检验出该物质的阴、阳离子。
物质的检验的关键是必须熟练掌握各物质的（或离子）的特征反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
一般先根据物质的物理性质来检验鉴别，如颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来检验鉴别。
检验的一般方法：先猜想→根据性质→再确定方法。
具体步骤是：取样→加试剂→观察现象→得出结论。
物质的检验主要是依据物质的特殊性质或特殊的实验现象进行的，所以掌握物质的特征是解题的关键。
1、常见物质的物理特性：（1）固体物质的颜色：①白色固体：等大多数固体物质。
②红色固体：、红磷。
③黑色固体：木炭、铁粉。
④蓝色固体：。
⑤绿色固体：。
⑥淡黄色固体⑦紫黑色固体：。
（2）沉淀的颜色等特性：①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是②不溶于水但能溶于酸且能产生大量气泡，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体的沉淀是③不溶于水但能溶于酸，无气泡产生的白色沉淀是、蓝色沉淀是、红褐色沉淀是。
（3）溶液的颜色：①蓝色溶液：是含的溶液②黄色溶液是含的溶液③浅绿色溶液是：含的溶液④紫红色溶液是含的溶液。
（4）有刺激性气味的气体：。
2、常见物质的化学特性：（1）常见气体的鉴定方法：（2）常见离子的鉴定方法：3、物质的鉴别题（1）可任加试剂的物质鉴别题[例1]如何鉴别硫酸钠、碳酸钠、无水硫酸铜、碳酸钙四种固体物质？[练1]现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。
请你对两种溶液进行鉴别。
①鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）____________、____________、_____________；②简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）___________________________。
高一化学教案：常见物质的检验2篇
高一化学教案：常见物质的检验高一化学教案：常见物质的检验精选2篇（一）课题：常见物质的检验教学目标：1. 掌握常见物质的常规检验方法。
2. 理解常规检验的原理。
3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学重点：1. 常见物质的常规检验方法。
2. 检验的原理。
教学难点：1. 学生的实验操作能力和观察分析能力。
2. 对检验原理的理解和运用。
教学准备：1. 实验仪器和试剂：试管、试管架、酒精灯、试管钳、集气瓶、盛放试剂的烧杯、玻璃棒、滴管等。
2. 实验药品：氢氧化钠溶液、盐酸、碳酸氢钠、蓝色石蕊试剂、氯化钡溶液、钡氯化钠试纸、减色剂等。
3. 教案、教具、实验记录表等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 出示几种常见的化学试剂，让学生观察并猜测它们的化学性质。
2. 引导学生思考，为什么我们需要对化学物质进行检验？检验的目的是什么？二、探究（10分钟）1. 分组进行实验，每个小组选择一个试剂进行探究。
2. 每个小组设计实验步骤，记录实验过程和观察结果。
3. 学生进行实验并观察，辅导解答实验过程中出现的问题。
三、总结（10分钟）1. 学生汇报实验过程和结果，老师进行点评和总结。
2. 引导学生总结常见物质的常规检验方法和原理。
3. 让学生思考，常见物质的检验有哪些应用？四、拓展（10分钟）1. 提出一个新的实验问题：如何检验水中是否含有氯离子？2. 引导学生思考并进行讨论，设计实验方案，并进行实验操作。
3. 学生记录实验过程和观察结果，老师进行点评。
五、归纳（5分钟）1. 整理和归纳本节课学习的内容，帮助学生形成完整的学习框架和知识结构。
2. 提醒学生注意本节课的实验操作技巧和常规检验的原理。
六、作业（5分钟）1. 让学生根据课堂学习的内容，设计另一个常见物质的检验实验，并写下实验方案。
2. 布置作业并检查。
高一化学教案：常见物质的检验精选2篇（二）学科：化学年级：高一单元：物质的量教学目标：1. 理解物质的量是描述物质数量大小的基本概念。
常见物质的检验学案
第04讲常见物质的检验班级：姓名：学号：学习目标：1、学会NH4+、Cl-、SO42-等离子的检验；2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
一、常见物质的检验常用的离子检验方法：①②③1、NH4+的检验：实验药品实验现象：NH4Cl + NaOH ==实验原理：(NH4)2SO4 + 2NaOH ==实验结论：[讨论] 试纸为何要润湿？2、Cl-的检验：实验药品实验现象：实验原理：NH4Cl + AgNO3 ==KCl+AgNO3 ==实验结论：[讨论] 稀硝酸的作用是什么？3、SO42—的检验：实验药品实验现象：实验原理：（NH4）2SO4+ BaCl2==K2SO4 + BaCl2==实验结论：[讨论]稀盐酸的作用是什么？为什么除杂不用稀硝酸？4、焰色反应问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？①、焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
②、实验步骤：取一根铂丝或者铁丝，放在的火焰上，若火焰有颜色，可将铂丝在中蘸一下，再。
用灼烧后的铂丝蘸取少许，放入火焰中灼烧，就会观察到的火焰。
（钾的焰色要透过钴玻璃观察）③、应用：根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。
钠钾（透过钴玻璃观察），铜，焰色反应是表现元素的性质，是变化。
注意：①、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样②、要用盐酸洗涤铂丝③、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃④、焰色反应是物理变化5. 仪器分析法：的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。
二、练习：1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A. AgNO3B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．Na2CO3C．AgNO3D．BaCl23、对下列实验过程的评价，正确的A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
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《常见物质的检验》学案
【学习目标】
1．学会NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法；掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；
2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。
【新课引入】
在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。
请同学们回忆下，初中我们接触过哪些物质的检验。
【实验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。
下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。
实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（PH试纸）靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。
实验现象：
反应方程式：
思考：试纸为何要润湿？答：
实验2：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。
现象：
反应方程式：
思考：加入稀硝酸的作用是什么？答：
实验3：取两支试管，分别加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。
现象：
反应方程式：
思考：稀HCl的作用是什么？答：
友情提醒：不能用硝酸来排除干扰（硝酸具有氧化性会把SO32-氧化为SO42-）。
【归纳整理】一、常见离子的检验
物质（离子）检验方法
碳酸盐CO32－与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体（CO2）。
铵盐NH4+与NaOH浓溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味气体（NH3）
硫酸盐SO42－与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
盐酸盐Cl－与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
钠盐Na+焰色反应呈黄色
钾盐K+焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
I2 遇淀粉显蓝色
丝绸制品
灼烧有烧焦羽毛气味
（蛋白质）
【实验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？
【归纳整理】二、焰色反应
问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？
1、焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2、实验步骤：一根铂丝，将铂丝在中蘸一下，然后在酒精灯火焰上。
用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（钾的焰色要透过钴玻璃观察）。
3、应用：根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。
钠钾（透过钴玻璃观察），焰色反应是表现元素的性质，是变化。
4、注意：（1）铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样（2）要用盐酸洗涤铂丝
（3）观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃（4）焰色反应是物理变化
【拓展视野】P22
在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学的物质的组成，如用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等。
【典型例题】
1．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是( )（必要时可以加热）A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO3
2．对某些离子检验及结论正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
【当堂训练】
1．常用于检验酒精中是否含水的试剂是( )
A．生石灰 B.金属钠 C.硫酸铜晶体 D.无水硫酸铜
2．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
3．有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。
不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是( )
A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③
4．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。
下列实验错误的是( )
A．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液,置于酒精灯火焰上灼烧可以检验Na+
B．因碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照可测定溶液的pH值
D．用蒸馏的方法可以分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物
5．某同学证明NaOH溶液能使酚酞变红是OH-的性质，他设计下列实验中没有意义
．．．．的是( )
A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色
6．下列说法中正确的是( )
A．某溶液与NaOH溶液共热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时.火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-
7．下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤。