铵与铵态氮肥 - 改
铵态氮肥的应用原理
铵态氮肥的应用原理1. 什么是铵态氮肥铵态氮肥是一种含有铵离子（NH4+）的氮肥，属于氮肥的一种常用形态。
它由氨气和酸性物质反应合成，形成铵盐化合物。
铵态氮肥广泛应用于农业生产中，是提高作物产量和质量的重要肥料之一。
2. 铵态氮肥的应用原理铵态氮肥的应用原理是通过供应植物所需的氮元素，促进作物的生长和发育。
铵态氮肥可以在土壤中迅速解离，释放出铵离子（NH4+），植物根系吸收铵离子后，通过根毛向上导向植物体内各部位。
铵态氮肥的应用原理主要包括以下几个方面：2.1 提供氮源铵态氮肥作为一种氮肥，主要目的是为作物提供氮源，满足作物对氮元素的需要。
氮元素是植物生长发育中不可或缺的基本营养元素，参与到植物体内的各个代谢过程中，如蛋白质合成、叶绿素合成等。
2.2 缓解土壤酸化铵态氮肥具有酸性的性质，当铵态氮肥施用到土壤中时，会生成酸性物质，降低土壤的pH值。
适量的土壤酸化有助于提高土壤中铁、锌、锰等微量元素的有效性，促进植物对这些元素的吸收。
此外，适度的土壤酸化还可以抑制某些病原菌的生长。
2.3 增加土壤离子交换能力铵态氮肥施入土壤中会释放铵离子，而土壤颗粒表面带有负电荷的离子交换复合物可以吸附铵离子。
铵态氮肥的施用可以增加土壤中的铵态氮含量，从而增加土壤的离子交换能力，改善土壤的肥力。
2.4 促进作物生长铵态氮肥的施用可以促进作物的生长，主要表现为增加茎、叶、根的生长量和重量。
铵态氮肥作为一种高度有效的氮源，能够被植物根系迅速吸收，满足作物对氮元素的需求，从而促进作物的生长和发育。
2.5 提高作物品质铵态氮肥的施用还可以提高作物的品质。
研究表明，适量的铵态氮肥施用可以提高作物的蛋白质含量、鲜重和块茎产量等。
铵态氮肥能够影响植物体内的氮含量和平衡，进而影响植物的生长过程和性状。
3. 铵态氮肥的施用注意事项铵态氮肥的施用需要注意以下几点：•适量施用：铵态氮肥的施用量要根据作物的生长阶段和氮素需求来确定，避免施用过量造成土壤酸化、浸蚀等问题。
新高一化学暑期衔接6.2 氨与铵态氮肥(教师版)
6.2氨与铵态氮肥探究1物理性质(1)实验探究：①打开夹子并挤压胶头滴管的胶头，使水进入圆底烧瓶；②烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色(2)归纳整合：[必记结论](1)NH3极易溶于水，实验室收集NH只能用向下排空气法收集。
(2)NH3是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥。
(3)NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。
(4)NH3与O2反应表现NH3的还原性，该反应用于工业制HNO3。
(5)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。
[成功体验]1．判断正误。
(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。
()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。
()(3)NH3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧。
()(4)氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色。
()(5)氨水中1 mol NH3·H2O能电离出1 mol NH＋4()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[新知探究]探究1铵态氮肥铵态氮肥包括硫酸铵、碳酸氢铵，氯化铵等铵盐，均是白色或无色晶体，且易溶于水。
探究2铵盐的性质(1)实验探究：加热氯化铵固体①试管中固体逐渐消失。
②试管口有白色固体生成加热碳酸氢铵固体①试管中固体逐渐消失；②试管口有水珠生成；③石灰水变浑浊氯化铵固体与NaOH溶液反应(2)归纳整合：铵盐的化学性质。
①受热分解(如NH4Cl、NH4HCO3)：a．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
b ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。
②与碱反应：a ．离子方程式：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
b ．应用⎩⎪⎨⎪⎧实验室制NH 3NH ＋4的检验[必记结论](1)铵盐的性质可简记为“三解”：易溶解、易碱解、受热易分解。
氨和铵态氮肥
想一想： 氨水中存在哪些微粒？ NH 3、 H2O 、 想一想： 氨水中存在哪些微粒？
NH 3·H 2O NH4 + 、 OH -
分析：液氨、氨水、 分析：液氨、氨水、一水合氨三者的区别
（2）氨气的化学性质 ② 氨跟酸的反应
NH3+ HCl = NH4Cl （白烟） 白烟） 常用于氨的检验 NH3+ HNO3 = NH4NO3 （白烟） 白烟） 注意:与挥发性的酸反应有白烟 注意 与挥发性的酸反应有白烟 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
△
收集方法： ④ 收集方法： 向下排空气法 检验方法： ⑤ 检验方法： 湿润红色石蕊试纸或蘸浓盐酸的 玻璃棒 尾气处理： ⑥ 尾气处理： 用水吸收
【问题探究】 问题探究】 氨气能否用浓硫酸干燥？ ① 氨气能否用浓硫酸干燥？ ② 能 否 使 用 其 它 的 铵 盐 来 代 替 NH4Cl ， 如 NH4HCO3、NH4NO3 ？ 为什么不用氢氧化钠代替消石灰制取氨气？ ③ 为什么不用氢氧化钠代替消石灰制取氨气？ 用水吸收氨气时，可能会出现什么现象， ④ 用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如 何防止这一现象的发生？ 何防止这一现象的发生？
氨
铵
一.氨气（NH3) 氨气（
(1） 氨的物理性质 无色、有刺激性气味的气体； ①色、态、味 ：无色、有刺激性气味的气体； 密度：在标准状况下，密度为0.771g／Ｌ，比 0.771g／Ｌ， ② 密度：在标准状况下，密度为0.771g／Ｌ，比 空气轻； 空气轻； 溶解性：极易溶于水，在常温常压下１ ③ 溶解性：极易溶于水，在常温常压下１体积水 能溶解约700体积的氨气。 700体积的氨气 能溶解约700体积的氨气。 思考:为什么会形成喷泉?说明了什么? 思考:为什么会形成喷泉?说明了什么? 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈现红色 说明了什么？ 说明了什么？
人教版高中化学 必修第2册 第五章 第二节 第二课时《氨和铵盐》
向空气要面包——氨和铵盐教学设计一. 教材分析：在新课程标准中，“氮及其化合物”属于必修课程“常见的无机物及其应用”和“化学与社会发展”主题下的内容，在高一化学必修第二册中，是第一章第二节的重要内容。
此部分内容承载着帮助学生结合真实情景或实验探究去了解氮及其化合物的主要性质、物质及其转化及其在促进社会文明发展中的重要价值，帮助学生构建“价-类”二维图的认知模型。
二.学情分析：在学习了氯、硫等非金属元素的基础上，有氧化还原反应等相关知识做理论支撑，学生可以构建出“价-类”二维模型，但是缺乏利用模型预测物质性质和物质转化的能力；对“生物固氮”有所了解，但是缺乏对“人工固氮”的认识；知道氮肥有助于粮食增产，但对氮肥发展史知之甚少，更无法分辨各类氮肥的优劣和使用注意事项。
三.教学目标1、通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；2、通过设计喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验等，提升学生实验探究能力和证据推理能力；3、通过由空气获取“面包”过程的研究，使学生感受化学物质及其变化的价值，增强学生对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。
四.教学重难点通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；通过如何获取氮肥的活动，再次培养学生应用模型解决实际问题的能力。
五.教学方法讨论法、直观演示法、创设情境解决实际问题六. 教学设计思路本节围绕氨的性质，将教学过程分为4个教学环节：首先通过如何向空气要面包的提出，引出工业合成氨；然后围绕合成氨工厂如何进军氮肥业，引导学生从问题解决的视角探究氨的水溶性和碱性；在此基础上引导学生利用“价-类”模型，解决如何制备更优化的硝态氮肥；最后通过实验探究帮助学生解决铵态氮肥的施用注意事项。
七.教学流程八.教学过程放在阴冷的环境下）【任务】根据以上资料，预测氨水可能具有怎样的性质？【小结】氨水在一段时间内为我国的粮食增产作出了卓越贡献，然而因它易挥发，运输不便等原因，已逐渐淡出了消费市场。
铵态氮肥为什么要深施覆土,铵态氮肥有哪些
铵态氮肥为什么要深施覆土，铵态氮肥有哪些铵态氮肥在碱性条件下都易分解出氨而挥发，所以在石灰性土或碱性土施用要深施盖土。
氨态氮肥主要是指氮元素以固态存在的氮肥，有硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等，它是一种生理酸性肥料。
铵态氮肥都易溶于水，并可以产生铵离子以及相应的阴离子，这样能使其直接被作物进行吸收利用。
一、铵态氮肥为什么要深施覆土1、铵态氮肥在碱性条件下比较容易分解出氨而导致挥发，所以一般在石灰性土壤或碱性土壤上施用时必须要深施盖土。
在酸性情况下，铵态氮肥会以铵离子（NH4+）的形态存在，这时它不会挥发，但如果在旱地上施的很浅，它容易出现硝化和进一步发生反硝化作用而造成氮损失，所以在酸性土壤上施用时一定要深施盖土。
2、氨态氮肥是指氮元素以固态形式存在的氮肥，主要包括硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等，它属于生理酸性肥料。
由于它施入土壤后会容易引起氨挥发，如果在碱性环境中使用挥发损失会更严重。
该肥料经土壤中硝化细菌硝化后会转变成硝态氮，产生生物学酸性，导致土壤盐基离子流失，长期大量施用容易使土壤酸化。
3、铵态氮肥都比较易溶于水，并能产生铵离子以及相应的阴离子，这样就能被作物直接吸收利用。
由于氨态氮肥是速效性养分，所以作追肥使用时肥效就会比较快。
铵态氮肥中的铵离子与土壤胶粒上的阳离子可以进行交换，然后就能被吸附在土壤的胶粒上，形成交换态养分。
铵离子被吸附后，移动性会比较小，不易流失，可逐步给作物进行吸收利用，所以它比硝态氮肥的肥效长。
二、铵态氮肥有哪些1、铵态氮肥有硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、磷酸氢二铵等，它主要是指液态氨、氨水，以及氨跟酸作用生成的铵盐。
液氨的密度是0.617g/cm3，沸点是-33.3°C，约含氮82%。
氨在700MPa才能在常温下凝成液态，液氨气化时必须要吸收大量的热量，气化后遇水生成氨水。
2、铵态氮肥一般都是水溶性肥料，它里面的氨分子或铵离子在通气良好的条件下容易被氧化成硝态氮，氧化后容易被水淋失。
使用铵态氮肥的注意事项
使用铵态氮肥的注意事项铵态氮肥是一种常见的氮肥类型，常用于作物的施肥过程中。
然而，在使用铵态氮肥时，我们需要注意一些事项，以确保其有效性和环境友好性。
以下是使用铵态氮肥的注意事项。
1.根据需求合理施肥：施用铵态氮肥的量应根据作物需求进行合理调整。
不同作物的需求不同，施肥量也会有所不同。
因此，在使用铵态氮肥之前，应先进行土壤测试，了解土壤中氮素的含量，然后根据作物类型和生长阶段合理确定施肥量。
2.注意肥料的存储和保管：在购买铵态氮肥后，应将其存放在干燥、通风的地方。
避免与有机物、酸类物质接触，以防止发生化学反应。
另外，还应避免与火源接触，以免造成火灾危险。
3.避免过量使用：虽然氮素对作物的生长和发育至关重要，但是过量的施肥会导致氮素病害的发生，如氮素过多会抑制作物的花芽分化和形成，影响作物的生长节奏。
因此，在使用铵态氮肥时，应注意避免过量使用，以免对作物产生负面影响。
4.注意施肥的时间：铵态氮肥施肥的时间应根据作物的生长周期和需求来确定。
一般来说，施肥应在作物生长的旺季进行，使作物能够充分吸收和利用施肥提供的养分。
同时，还应避免在高温和湿度条件下进行施肥，以免造成氮素的损失和浪费。
5.配合其他养分使用：铵态氮肥只是作物所需养分之一，仅仅依靠氮素的施肥无法满足作物的全部需求。
因此，在使用铵态氮肥时，应与其他养分一起施用，以保证作物的全面营养供应。
例如，施用含有磷和钾的肥料，以提供作物所需的其他营养元素。
6.控制施肥的方式：铵态氮肥可以通过不同的方式施肥，如基质施肥、叶面喷施等。
根据不同作物的特点和要求，选择合适的施肥方式。
在施肥的过程中，应注意施肥的均匀性，避免肥料在土壤表面积聚，导致营养不均衡。
7.注意环境保护：铵态氮肥在作物吸收利用后，未被吸收的氮素会以亚硝酸盐和硝酸盐的形式进入土壤和水体，造成水体污染和土壤酸化。
因此，在施肥时，应注意控制施肥的量，避免过量施肥和污染环境。
另外，还应避免施肥在雨季或有可能引发水体污染的地点进行，不仅要保护土壤和水体的生态环境，也要确保农作物品质的安全。
铵态氮肥定义
铵态氮肥定义铵态氮肥：为绿色农业注入活力的高效肥料随着全球人口的不断增长和农业生产的持续发展，粮食安全问题日益受到关注。
为了满足这一需求，科学家们不断探索新的农业生产技术和方法。
其中，高效的肥料是提高农作物产量的关键因素之一。
本文将介绍一种新型肥料——铵态氮肥，并探讨其在绿色农业中的应用前景。
一、铵态氮肥的定义与特点铵态氮肥是一种含有铵态氮(NH4+)的化肥，通常以氨气或尿素的形式存在。
铵态氮是植物生长所需的主要营养元素之一，可以促进植物的茎叶生长和根系发育。
与硝态氮(NO3-)相比，铵态氮更容易被植物吸收和利用，因此被认为是一种高效的氮肥。
此外，铵态氮肥还具有以下特点：1. 易于储存和运输：由于铵态氮肥呈固态，因此不易受潮、变质和挥发，有利于长期储存和稳定供应。
2. 施用方便：铵态氮肥可以直接撒在土壤表面或通过灌溉系统施用于作物根部，操作简便。
3. 价格相对较低：相较于其他类型的氮肥(如硝态氮肥),铵态氮肥的生产成本较低，因此市场价格较为亲民。
二、铵态氮肥在绿色农业中的应用前景1. 提高农作物产量：研究表明，适量施用铵态氮肥可以显著提高农作物的产量。
这是因为铵态氮能够促进植物茎叶生长和根系发育，从而提高光能利用效率和水分吸收能力。
2. 改善土壤质量：铵态氮肥可以促进土壤微生物的活动，增加有机质含量，改善土壤结构和透气性。
这些优势有助于维持土壤生态平衡，减少化肥对环境的负面影响。
3. 促进农业可持续发展：采用铵态氮肥替代传统的化肥可以降低农业生产对环境的压力，减少资源浪费，有利于实现农业可持续发展。
此外，铵态氮肥还可以与其他绿色农业技术相结合，如秸秆还田、绿肥种植等，进一步提高农业生产效益。
三、中国在铵态氮肥研发方面的成就近年来，中国政府高度重视农业科技创新和绿色农业发展，加大了对铵态氮肥研发和推广的支持力度。
目前，我国已经拥有一批具有国际竞争力的铵态氮肥生产企业，产品不仅在国内市场占有重要地位，还远销海外。
常见的氮肥
常见的氮肥
一、常见的氮肥
1、铵态氮肥
氨态氮肥主要有硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、氨水和液氨。
肥料中的氮素主要以铵（NH4+）的形态存在。
2、硝态氮肥
氨态氮肥主要有硝酸钾、硝酸钙、硝酸铵、硝酸钠。
肥料中的氮素主要以硝酸根离子（NO3-）的形态存在。
3、酰胺态氮肥
常见的酰胺态氮肥是尿素，肥料中的氮素以酰胺基形态存在。
二、适合使用氮肥的植物
氮肥也就是叶肥，是蛋白质最主要的成分，因此只要是观叶植物或者青菜都缺少不了这类肥料。
例如各种需要长叶的青菜和我们家里养护的一些绿色植物，像是绿萝、发财树、吊兰、常春藤、散尾葵、白掌等等，会使植株的枝叶更加茂盛。
三、常见氮肥的特点
1、铵态氮易氧化变成硝酸盐，在碱性环境中氨易挥发损失，高浓度铵态氮对作物容易产生毒害，作物吸收过量铵态氮对钙、镁、钾的吸收有一定的抑制作用。
2、硝态氮肥易溶于水，在土壤中移动较快，对作物吸收钙、镁、钾等养分无抑制作用。
3、酰胺态氮肥易溶于水，水溶液呈中性反应，高温潮湿的环境下易潮解，可作基肥，追肥，不提倡作种肥，最适宜作根外追肥。
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深层探究
NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O
△
探究五 证明合成了铵态氮肥
动手实验
取上一步合成的铵态氮肥（NH4NO3）溶液2-3ml于 一试管中，加热、试管口用镊子夹取湿润的红色石 蕊试纸检验，观察现象
反应实质：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
运用二：
实验室用来制NH3
拓展二 实验室氨气的制备
通过氨气溶于水获得了氨水、实验台也有硝酸
动手实验
倒置塑料瓶，用针筒吸取10ml 氨气的水溶液，然 后将氨水注入稀硝酸中，得到氮肥的主要成分。
毁誉参半的氨气
“用空气制造面包的氨气”
——1913年实现了合成氨的工业生产后，满足了20世纪 人口由30亿增至60亿对粮食的需求。 ——氨气可用来制硫酸、纯碱、有机化工原料 ——用稀氨水治疗蚊虫叮咬
防热：推测出铵盐具有什 么化学性质？
不稳定性，如何证明？
活动 证明铵盐的不稳定性
1、思考
澄清石灰水 变浑浊，说明产 生什么气体？ 2、思考 湿润的红色 石蕊试纸变蓝产 生什么气体？
3、推测
写出铵盐受热分解的方程式 ∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
原型启发 检验铵根离子
施肥技巧：铵态氮肥(NH4+)不能与 草木灰（碱性物质，在水中产生 OH-）混合施用，否则会降低肥效。
色、味、态、密度、溶解性等
NH3是一种无色、有刺激性气味、 、密度比空气小
易溶于水 (1体积水溶解 700 体积NH3） 用针筒从烧杯中吸取 20mL 的水，并从瓶塞中心
处缓缓注入，为了充分溶解，可以带着针筒一起 摇晃塑料瓶，不要拔针筒，观察现象。
动手实验
探究二 氨气与水反应的生成物
小资料
氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
“现代战争加速的氨气” ——利用氨气生产了硝酸铵和黄色炸药TNT，解 决了德军的军火问题 ——氨气的生产过程中会产生环境问题，影响健 康
【课堂思辩】
探究四 怎样科学的施用氮肥？
施用时注意什么
铵盐的性质
探究四 怎样科学的施用氮肥？
防湿：推测出铵盐具有什 么物理性质？
铵盐都是无色或者白色晶体， 都易溶于水。
NH4Cl和 Ca(OH)2
棉花
拓展二 实验室氨气的制备
实践
给绿萝施用铵态氮肥
实践
科技对生活的促进
校园中的黄
给树打针（补充营养液）
收集树叶，把它投入植物根部 已挖好的坑中，制成有机肥， 提供氮元素
化学有用吗？ 化学有趣吗？ 化学很难吗？
有用、有趣、不难的科学
【小结】
通过这一节课，你学到了什么？
取下针筒，针尖留在瓶塞处，在针尖大口处放湿 NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH润的红色石蕊试纸，观察实验现象。 （一水合氨）
欣赏 高中最美的实验
实验现象 烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉， 烧瓶内液体呈现红色
实验操作
挤压滴管的胶头，打开止水夹
使烧瓶内外在短时间内迅速产
实验原理 生较大的压强差，利用大气压 将烧杯中的液体压入烧瓶内
提供的实验用品 一个贮存有氨水的 塑料瓶、针筒、水 、pH试纸、红色 石蕊试纸、玻璃片
讨论
怎样操作？ 根据什么现象判断？
探究二 氨气与水反应的生成物
动手实验
倒置塑料瓶，用针筒吸取少量氨水溶液，然后把少 量溶液分别注入到pH试纸或湿润的红色石蕊试纸上， 观察颜色，pH试纸与标准比色卡比较。
化学用语描述 演示实验
实验思考？
探究三 合成绿萝需要的铵态氮肥
氨气与硝酸气体合成NH4NO3
与酸的反应
NH3+HNO3=NH4NO3
（白烟） 1、为什么蘸有浓氨水的玻璃
棒靠近蘸有浓硝酸的玻璃棒时 会放出白烟？ 2、浓盐酸与浓氨水冒白烟吗
探究三 合成绿萝需要的铵态氮肥
1 利用氨气与硝酸气体合成 2 利用氨水与稀硝酸合成
当绿萝变黄时
---氨与铵态氮肥
科学调查小资料1
氮肥作用能促使植物的茎、叶（营养生长）生长茂盛， 叶色浓绿。土壤缺氮时，植株矮小，叶片黄化。
如何救这盆绿萝
氮
如果没有肥料中国只能养活2亿人 口，那11亿人口将会怎样？
拓展一 绿萝可使用的氮肥
资 料2
氮肥种类 所含成分 铵态氮肥 硝态氮肥 有机态氮肥 主要成分为 主要成分 主要是尿素 NH4+ [CO(NH2)2] 为NO3-
化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ与我们
用化学的眼光认识世界
从化学的角度思考问题
【研究性学习】
1.观察校内的常绿植物的状况，并展开行之有效的措施。
2. 走进工厂或上网查询，了解氮肥生产的相关知识。
小思考
从所含离子角度分析NH4NO3属于哪一类 氮肥？ 是一种含氮量较高的铵态（硝态）氮肥
探究一 铵态氮肥的简单合成的推测
从物质分类的角度探索合成NH4NO3的方法 NH4NO3属于盐类 初中学过的成盐反应有哪些？
思考
从成盐反应角度来推测NH4NO3 需要的原料
氨气的性质
知识一 你知道的氨气
NH3的物理性质