二轮复习物质的制备练习
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇含答案详解(广东适用)
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇（广东适用）一、单选题，共13小题1．（2022·全国·高三专题练习）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是A．A B．B C．C D．D 2．（2022·全国·高三专题练习）我国在科技上不断取得重大成果。
下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D 3．（2022·广东·高三专题练习）华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列说法正确的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏4．（2022·广东·高三专题练习）我国有众多非物质文化遗产，其研究价值和历史意义重大。
下列广东的非物质文化遗产中的主要成分不属于天然高分子化合物的是A．广东粤秀所用的彩色丝线B．广东剪纸所用的皮革C．广东醒狮所用的铜锣D．广东佛山木版年画所用的木版5．（2022·广东·高三专题练习）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D6．（2022·江苏·一模）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。
下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A．墨汁是一种水溶液B．宣纸是合成高分子材料C．砚石的成分与水晶相同D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质7．（2022秋·浙江杭州·高一杭州四中校考期中）下列说法中正确的是①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①8．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是A．A B．B C．C D．D 9．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）美国科学家用某有机分子C制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机和球形笼状分子60C分子构成，直径约6到9纳米。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质的组成、性质和应用
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质的组成、性质和应用(河北适用)选择题（共27小题）1．（2022•沧州二模）作为我国将“碳达峰、碳中和”纳人生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会向世界展现了我国的科技实力。
下列说法错误的是（）A．速滑运动员佩戴的头盔使用的碳纤维属于无机材料B．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅C．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献D．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类2．（2022•张家口三模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响C．冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料D．中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性3．（2022•河北模拟）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。
下列有关说法错误的是（）A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”D．我国“硅﹣石墨烯﹣锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素4．（2022•邯郸一模）化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是（）A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维D．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境5．（2022•青龙县模拟）化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（）A．生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂B．K2FeO4可用于饮用水的净化和消毒C．用稀NaOH溶液清洗沾在皮肤上的苯酚D．为了防控新冠肺炎，勤用“84”消毒液洗手6．（2022•唐山一模）化学与生活、科技、传统文化密切相关。
江苏省高三化学二轮复习 专题9《物质制备》课时作业
专题九 物质制备作业纸1．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用于A ．浓硝酸和铜反应制备NO 2B ．浓氨水和生石灰反应制备氨气C ．锌和盐酸反应制备氢气D ．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳2、在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 (A) C在空气中点燃 CO∆CuO C O 2 −−−−→−溶液NaOH Na 2CO 3溶液 (B) Cu −−−−→−溶液3AgNO Cu(NO 3)2溶液−−−−→−溶液NaOH Cu(OH)2 (C) Fe −−→−点燃Fe2O 3−−−−→−溶液42SO H Fe 2(SO 4)3溶液 (D) CaO −−→−OH 2Ca(OH)2溶液−−−→−32CONa NaOH 溶液 3、下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。
据此判断气体X 和洗气瓶内溶液Y 分别可能是423A 、将AlCl 3溶液与Na 2S 溶液混合 B 、将H 2S 气体通入Al 2（SO 4）3溶液中。
C 、将Al （NO 3）3固体与K 2S 固体混合 D 、将金属铝与硫磺混合加热5、当氢气混有氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时，为得到干燥纯净的氢气，操作步骤和顺序完全正确的是（每一步只除去一种杂质） ①通过装浓硫酸的洗气瓶 ②通过装水的洗气瓶 ③通过装NaOH 溶液的洗气瓶 ④通过灼热的氧化铜 ⑤通过装硫酸铜溶液的洗气瓶 ⑥通过装有五氧化二磷的干燥管 A ．②、⑤、③、① B ．①、③、④、⑤ C ．②、④、③、① D ．①、②、⑤、⑥ 6、下列实验能成功的是A ．用电石和饱和食盐水反应制乙炔B ．将等物质的量的乙醇和乙酸在烧瓶里加热蒸馏，可制得乙酸乙酯C ．将无水乙醇和浓H 2SO 4共热到1700C 制乙烯D ．将氯乙烷与NaOH 溶液共煮后，加入AgNO 3溶液检验氯元素7、制备Fe(OH)3胶体，下列操作方法能使之成功的是A 、把很细的Fe 2O 3粉末放在水中加热至沸B 、氯化铁溶液中加少量氨水。
高中化学 二轮复习 化学工艺流程图题 专项训练
专题强化练(一)物质的分离、提纯、反应条件的控制1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：请回答下列问题：操作1主要包括：__________、____________、_______。
洗涤CuSO4·5H2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是_____________________________________ ______________________________________________________________________________。
答案蒸发浓缩冷却结晶过滤冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失2．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀pH 2.27.47.60.1 4.07.6完全沉淀pH 3.28.99.2 1.1 5.29.2(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有______________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、____________，“浸出液”调节pH的范围为________，调节pH选用的试剂可以是________(填字母)。
a．铁b．氨水c．碳酸钠溶液d．稀硫酸(3)由“母液4”获取NiSO4·7H2O的操作是_______________，____________，过滤，洗涤。
答案(1)适当的升高温度(或将金属电极芯研成粉末)(2)Al(OH)3 5.2≤pH<7.6 bc(3)蒸发浓缩 冷却结晶解析 (2)金属电极芯中的主要成分是Co 、Ni ，还含少量Fe 、Al 等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni 2＋、Co 2＋、Fe 2＋、Al 3＋)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调节pH 的作用是除去溶液中的Fe 3＋、Al 3＋，故沉淀A 的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；为了保证Fe 3＋、Al 3＋沉淀完全而Ni 2＋、Co 2＋不沉淀，由表格数据可知，要调节pH 的范围为5.2≤pH<7.6；调节pH 时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液的pH 调大，由流程图中后续所加试剂可知，调节pH 选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验
2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。
2020届高三化学二轮复习实验题必练-酯
2020届高三化学二轮复习实验题必练-酯1.实验室制乙酸乙酯得主要装置如图 A 所示，主要步骤①在 a 试管中按 2：3：2 的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按 A 图连接装置，使产生的蒸气经导管通到 b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热 a 试管中的混合液；④等 b 试管中收集到约 2mL 产物时停止加热。
撤下 b 试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：(1)实验室配制混合物加入试剂顺序：______。
(2)步骤④中可观察到 b 试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：______。
(3)A装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______。
(4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图 A 所示装置进行了以下 4 个实验。
实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸3min b实验编号试管 a 中试剂试管 b 中试剂测得有机层的厚度/cm W3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL 18mol⋅L−1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0X3mL 乙醇、2mL 乙酸0.1Y3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL 3mol⋅L−1H2SO4 1.2Z3mL 乙醇、2mL 乙酸、盐酸 1.2应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL 和______mol⋅L−1②分析实验______(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是______。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______(填字母)。
A.P2O5−B.无水Na2SO4C.碱石灰D.NaOH固体2.化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：⑴化合物E中的含氧官能团名称为。
二轮复习化学实验综合题——物质的制备
回答下列问题： (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为__3_C_u_＋__8_H__N_O_3_(_稀__)=__=_=_3_C_u_(_N_O__3)_2_＋___ _2_N_O__↑__＋__4_H_2_O_。
铜 与 稀 硝 酸 反 应 制 备 NO ， 化 学 方 程 式 为 3Cu ＋ 8HNO3( 稀 )=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
NO遇空气中的氧气被氧化，B、C上部的空气会将NO氧化，不利于 反应。
(5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是__N_O__C_l_＋__H_2_O_=_=_=____ _H_N_O__2_＋__H_C_l_(用化学方程式表示)。
若无C装置，NOCl与水蒸气发生水解反应：NOCl＋H2O===HNO2＋ HCl。
描述技巧：先说操作，再说现象
01 热点填空：气压原理在实验装置中的应用
3.压送液体或排出气体
装置图
解题指导
压送 液体
根据装置的封闭性，让反应生成的气体将反应 后生成的溶液顺利压入另一反应器中再反应。 如：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将 装置形成一定的特定封闭体系后，氢气可将生 成的氯化亚铁溶液压入另一个含氢氧化钠溶液
4.(2022·上海模拟)六氯化钨(WCl6)可用 作有机合成催化剂，极易水解。实验 室中，先将三氧化钨(WO3)用氢气还原 为金属钨再制备WCl6，装置如图所示 (夹持装置略)：
本实验的实验目的为制备磷酸氢二铵 [(NH4)2HPO4] ， 实 验 原 理 为 2NH3 ＋ H3PO4=== [(NH4)2HPO4]，结合相关实验基础知识分析解答 问题。实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加热的 条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl ＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
中考化学二轮复习专题四流程图题
式是_4_F_e_C__O__＋__O__=_=_=_=_=__2_F_e__O__＋__4_C__O__。 高温 (4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2_____=== 4Fe(OH)3。
(2)过滤进。
3
2
23
2
成本低(或节省木材等)
________________________________(写1个)。
(2)写出反应①的化学方程式_____________________________。
H2SO4＋CuO === H2O＋CuSO4
碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。
(1)过滤(徐州8年2考)
3. (2021苏州)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一 种流程如下：
回收利用流程
11. (2021云南)“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少 环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下： (1)流程中可循环利用的物质是_碘__(_或__I_2)_。 (2)膜反应器中发生的是分解反应， X的化学式是__H_2__。 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 _S_O_2_＋___I_2_＋__2_H__2_O_2_=0_～=_=1_0=0_=℃_H__2_S_O_4__＋__2_H__I_。
13. (2019淮安)胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利 用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示：
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。 (1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去 油污的过程中起_乳__化___作用。
(3)实验室经常要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀释浓硫酸时应_将__浓__硫__酸__沿___ _烧__杯__壁__缓__慢__注__入__水__中__，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)上述流程中所得的溶液B显_酸__性__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (5)由硫酸镁溶液得到硫酸镁固体需要进行的操作是_蒸__发__结__晶__，写出实 验室进行该操作的注意事项待__蒸__发__皿__中__出__现__较__多__固__体__时__停__止__加__热___，__利___ _用__余__热__慢__慢__蒸__干__剩__余__液__体___(写一条)。
高中化学《物质的制备》基础练习题(含解析)
高中化学《物质的制备》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．实验室收集HCl可以采用的方法是（）A．B．C．D．2．实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。
a试管中装有乙醇、乙酸、浓硫酸，b中加入饱和碳酸钠溶液，下列关于该实验的叙述错误的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入乙醇和乙酸。
B．b导管不能伸入液面下，防止产生倒吸现象C．b中上层产生无色有香味的油状液体D．b中的液体通过分液可以得到乙酸乙酯3．实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错误的是（）A．可以用浓硫酸干燥Cl2B．可以用排饱和食盐水法收集Cl2 C．该反应需要加热D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl 4．化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验操作正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同（ ） A ．加热氯酸钾、二氧化锰混合物制O 2 B ．石灰石和稀盐酸反应制CO 2 C ．MnO 2催化过氧化氢溶液分解制O 2 D ．MnO 2与浓HCl 加热制取氯气6．以叶蛇纹石[主要成分是()()64108Mg Si O OH ，含少量Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3等]为原料提取高纯硅的流程如下：叶蛇纹石稀硫酸操作1反应1−−−−−→SiO 2焦炭1800℃反应2−−−−−→粗硅HCl300℃反应3−−−−−→SiHCl 32H1100℃反应4−−−−−→高纯硅 下列说法错误的是（ ） A ．反应2的副产物可作燃料B ．反应3和反应4的副产物可循环利用C ．反应1、2、3、4都是氧化还原反应D ．上述流程中反应3和反应4不可在同一容器中进行 7．用下列实验装置能达到相关实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D 9．下列实验中，能达到相应实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D 10．下列实验装置、原理或操作错误的是（）A．A B．B C．C D．D11．下列实验方案和实验操作正确的是（）A．A B．B C．C D．D 12．LiFePO4作为锂离子电池的正极材料，具有众多优点，工业上以废铁屑为原料制备LiFePO4的一种流程如下。
专题10 化学工艺流程(题型突破)(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材(0001)
专题10 化学工艺流程(题型突破)目录题型01 化学工艺流程与物质制备题型02 化学工艺流程与反应原理题型03 化学工艺流程与物质提纯题型01 化学工艺流程与物质制备1．(2024·浙江省衢州、丽水、湖州三地市教学质量检测)硝基乙烷可用作硝化纤维、染料等的溶剂和火箭的燃料，也可用于合成农药、医药等。
硫酸二乙酯硝化法是合成硝基乙烷的重要方法，工艺流程示意图如下：已知：硫酸结构简式为请回答：(1)步骤①的化学方程式。
(2)下列有关说法不正确．．．的是___________。
A．硫酸氢乙酯具有酸性B．相同温度下，硫酸二乙酯在水中的溶解性大于硫酸C．NaNO2具有一定毒性，不能作为食品添加剂使用D．若③中硫酸二乙酯和NaNO2等物质的量反应，则A化学式为CH3CH2OSO2ONa(3)硫酸氢乙酯沸点为280℃，硫酸二乙酯的沸点为208℃，试从结构角度分析硫酸氢乙酯沸点高于硫酸二乙酯的原因。
(4)设计实验验证固体NaNO2有还原性(可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、KI溶液、H2O2溶液、FeSO4溶液) ；写出实验过程中涉及的离子反应方程式。
2．(2024·重庆市名校联盟高三联考)I．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；②Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：(1)FeS2的电子式为。
(2)“滤渣”中的主要成分是。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为。
(4)流程中“”环节的目的是。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。
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高考化学二轮专题复习：物质的制备
26．（13分）(2013·新课标卷Ⅰ)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL 浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。
（填正确答案标号）
A．立刻补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的。
（填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有。
（填正确答案标号）
A．圆底烧瓶 B．温度计C．吸滤器D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是。
（填正确答案标号）
A．41% B．50% C．61% D．70%
28．(2011·新课标卷)（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。
某
兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母
编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入
药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶
液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
_______ ___________
①写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观
察到的现象________ ___。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是
_________ ___。
26. (2013·新课标卷Ⅰ)
（1）冷凝管、
（2）防止爆沸，B
（3
（4）检查是否漏水（查漏），上口倒出。
（5）干燥（除去水和醇）（6）CD。
（7）C。
28(2012·新课标卷)
（1）答案：HBr；吸收HBr和Br2
（ 2）答案：○2除去HBr和未反应的Br2；○3干燥
（3）答案：苯；【C】（4）【B】
28 (2011·新课标卷)
（1）
,,,(,)
i e f d c j k k j a →→→→
或
（2）BADC
（3）①CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②金属钙与水反应也有类似现象
（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干
燥管，观察到白色变为蓝色，取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。
（5）氢化钙是固体，携带方便
O。