高二化学练习题 (3)
高二化学练习题
南通中学钱翠英老师
1、下列实验操作方法错误的是（）
溶液，然后加入4至6滴10% A、在试管中加入2毫升2%的CuSO
4
的NaOH溶液振荡、再加入
几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
B、测定CuSO
晶体中结晶水含量过程中，当灼烧晶体至全部变为
4
白色粉末后，把坩埚
盖好，然后放入干燥器里冷却
C、用托盘天平称量1克以下的药品时，必须移动游码
制得的氯气中含少量氯化氢气体，可以把这种D、用浓盐酸与MnO
2
气体通过水洗后再
收集
2、在密闭容器里用酒精分别加热下列物质，然后冷却，实验前后化学组成没有变化
的是（）
A、氯化铵、碘化铵、硝酸钠
B、萘、氧化汞、红磷
C、氯化铵、萘、碳酸钾
D、锰酸钾、亚硝酸钠、碘化铵
3、只用下列试剂中的一种，就能将碳酸氢钠、苯酚钠和亚硫酸钠三种溶液区别开
来，这种试剂是（）
A、溴水
B、氯化铁溶液
C、硫酸
D、氢氧化钠溶液
4、用已准确称量的烧碱配置0.1摩/升的溶液100毫升时，不必使用的仪器是（）
A、容量瓶
B、量筒
C、烧杯
D、胶头滴管
5、下列实验操作不正确的是（）
A、用分液漏斗进行分液操作时，液体全部从分液漏
斗下端放出
B、做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤
C、用硫化氢气体通入氯化亚铁溶液制取硫化亚铁
D、用来经干燥的100毫升容量瓶配置100毫升1摩
/升的氢氧化钠溶液
6、在质量为ω克的坩锅中，放入BaCl
2·nH
2
O晶体后，质量为ω
1
克，加热到质量不再
变化时（刚好完全失去结晶水），冷却称量得ω
2
克，则n值的计算式为（）
A、208（ω
1-ω
2
）/18（ω
2
-ω）
B、208（ω
2-ω
1
）/18（ω
2
-ω）
C、18（ω
2-ω）/208（ω
1
-ω
2
）
D、208（ω
2-ω）/18（ω
1
-ω
2
）
7、甲、乙两物质的溶液是硝酸银、氯化铝、硅酸钠，偏铝酸钠四种浓溶液中的两
种，现作如下实验：
向甲溶液中加入盐酸有白色沉淀生成，再加盐酸过量时沉淀又完全溶解
向乙溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀生成，再加氢氧化钠至过量时沉淀又完全溶解，
则甲、乙两溶液分别是（）
A、AgNO
3，AlCl
3
B、Na
2
SiO
3
，NaAlO
2
C、NaAlO
2，AlCl
3
D、AlCl
3
，Na
2
SiO
3
8、在两个表面皿内分别装入等质量的白色硫酸铜粉末和碳酸钠晶体，用玻璃水槽密
封在一块玻璃板上。
经一段时间，可以预期到的结果是（）
A、白色硫酸铜粉末变成蓝色晶体，碳酸钠晶体变成
粉末
B、硫酸铜变重，碳酸钠变重
C、硫酸铜变重，碳酸钠变轻
D、根据质量守恒，硫酸铜和碳酸钠的质量均不变
9、用CaCl
2溶液制Ca（NO
3
）
2
溶液，既经济又合理的方案是（）
A、B、
C、
D、
10、下列各组中的两种澄清溶液，不论前者滴入后者，还是后者滴入前者，在滴
加过程中现象相同的是（）
A、NaOH和Al
2（SO
4
）
3
B、Mg（HCO
3
）
2
和Ba（OH）
2
C、NH3·H2O和AgNO3
D、K2SO4和BaCl2。
高二化学练习题大全带答案
高二化学练习题大全带答案
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化学练习题一：离子式和物质命名
1. 化学式CuSO4·5H2O代表的物质是什么？给出它的名称。
回答：CuSO4·5H2O代表硫酸铜五水合物。
它的名称是硫酸铜(II)五水合物。
2. 编写以下化学式的名称：CO2、NaCl、Ca(OH)2、H2SO4。
回答：CO2是二氧化碳；NaCl是氯化钠；Ca(OH)2是氢氧化钙；
H2SO4是硫酸。
化学练习题二：电子结构和元素周期表
1. 一个原子的电子结构是2, 8, 7。
这个原子是什么元素？
回答：这个原子的电子结构表示它有2个电子位于第1能级，8个
电子位于第2能级，7个电子位于第3能级。
根据电子构型表，我们可
以确定这是氮(N)元素。
2. 哪个元素的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？
回答：这个电子结构表示有2个电子位于1s轨道，2个电子位于2s 轨道，6个电子位于2p轨道，2个电子位于3s轨道，6个电子位于3p 轨道。
根据电子构型表，我们可以确定这是氩(Ar)元素。
以上是一些高二化学练习题的范例。
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2022-2023学年高二化学寒假作业3(含答案)
高中化学作业3姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )A. H2SO4B. H2SO3C. CH3COOHD. HNO32. 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A. 5×10－13 mol·L－1B. 0.02 mol·L－1C. 1×10－7 mol·L－1D. 1×10－12 mol·L－13. 下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3，NaAlO2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。
其中与盐类水解有关的是( ) A. 全部 B. 除⑦以外C. 除②以外D. 除④⑥以外4. 相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )A. <<1B. <<1C. ≥>1D. >>15. 常温下，有关物质的溶度积如下：下列有关说法不正确的是( )A. 该温度下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 该温度下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C. 该温度下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 该温度下，将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.054×10－2mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH 溶液，则该溶液变为不饱和溶液6. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
2020_2021届高二下学期化学期末考试模拟训练三湖南适用人教版选修五
2020_2021届高二下学期化学期末考试模拟训练三（湖南适用，人教版选修五）一、单选题1．下列关于有机物的说法中不正确的是A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应B．塑料、纤维都是合成高分子材料C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应2．下列褪色过程是因为发生加成反应而褪色的是A．甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C．裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色D．将苯加入溴水中振荡后水层接近无色3．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。
荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。
（）下列说法不正确．．．的是（）A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应B．5-FAM的分子式为C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，5-CFDA消耗的NaOH 物质的量多D．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3溶液4．下列对有机物的认识正确的是A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物5．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．某溶液冒着白雾产生大量白烟；结论：此溶液为浓盐酸D．无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有钠元素6．下到表示正确的是A．氯原子结构示意图B．乙炔的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2=CH2D．氯化氢的电子式]-7．天然橡胶的单体是异戊二烯（），下列说法正确的是A．与乙烯是同系物B．能发生加成聚合反应C．常温下能与水互溶D．分子中所有原子共平面8．除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是A．水B．稀NaOH溶液C．乙醇D．己烯9．下列有机物命名正确的是( )A．2,2—二甲基—1—丁烯B．2—甲基—3—丁炔C．3,3,5,5—四甲基己烷D．2—甲基—1,3—丁二烯10．莽草酸可用于合成药物达菲，莽草酸的结构简式如图所示。
高中化学 第二章 分子结构与性质学3高二3化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第二章学业质量检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( C )A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一不能绕键轴旋转C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键解析：σ键可以单独形成，且可以绕键轴旋转，而π键不能单独形成也不能绕键轴旋转，A、B两项正确；C项三种物质中σ键为C—C键和C—H键，错误。
2．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是( A )A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键解析：题中各分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—O—H 、，分子中各原子之间均为单键，则都是σ键，没有π键。
3．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相的是( B )A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环己烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH解析：A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。
4．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( B )A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙解析：铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键。
塘沽一中2022-2023 学年度第一学期高二化学期末复习卷(三)
塘沽一中2022-2023学年度第一学期高二化学期末复习卷（三）1．关于金属的腐蚀与防护的说法错误的是A．在酸性环境中，钢铁发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+B．钢铁表面吸附极弱酸性或中性水膜，发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-C．外加电流法是把被保护的钢闸门作为阳极，用惰性电极作为辅助阴极D．锅炉内壁镶嵌镁块能保护锅炉的钢铁部分2．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解平衡常数)越小B．H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率减小C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，生产中采用较高温度是为了提高反应物的平衡转化率D．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行3．下列有关化学平衡的描述，不正确．．．的是A．向反应体系Cl2(aq)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅B．恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g)△H＜0的温度，颜色变深C．一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI，颜色变深D．一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大4．下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为3d l04s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量5．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X的气态氢化物水溶液呈碱性。
下列说法正确的是r X<r Y<r ZA．原子半径：()()()B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小C．简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于ZD．基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态6．下列表述中，说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用Na 2CO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸④25℃时，水溶液中水电离出的c(H +)和水电离出的c(OH -)的乘积一定等于10-14⑤如果Na 2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L 醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H +)一定增大⑦用Na 2S 溶液和Al 2(SO 4)3溶液反应制取Al 2S 3固体⑧用广范pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3⑩向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 固体，sp K 值变大A ．1B ．2C ．3D ．47．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A ．Na 2S 溶液：c(Na +)＞c(HS -)＞c(OH -)＞c(H 2S)B ．Na 2C 2O 4溶液：c(OH -)=c(H +)+c(HC 2O 4-)+2c(H 2C 2O 4)C ．Na 2CO 3溶液：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 23-)+c(OH -)D ．等浓度Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液中：3c(Na +)=2c(CO 23-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na +、Mg 2+、Cl -、3NO -B ．由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1的溶液：Fe 2+、4NH +、ClO -、24SO -C ．c H c ()()OH +-=1.0×10-12的溶液：K +、23SO -、S 2-、Cl -D ．c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl-NH 3·H 2O 混合液：Al 3+、Fe 3+、24SO -、3HCO -9．如图所示与对应叙述相符的是A ．图表示一定温度下FeS 和CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则K sp (FeS)<K sp (CuS)B ．图表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸C ．某温度下向20mL 0.1mol·L -1的CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L -1NaOH 溶液，pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)，则①点(CH 3COO —)>c(Na +)>c(CH 3COOH)D ．图表示反应N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)平衡时NH 3体积分数随起始n （N 2）/n （H 2）变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)10．下列说法中正确的是()A ．乙烷分子中，既有σ键，又有π键B ．σ键是镜面对称的，而π键是轴对称的C ．由分子构成的物质中一定含有σ键D ．1个乙烯(C 2H 4)分子中含有5个σ键和1个π键11．利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。
高二下学期化学期中测试题 (3)
10.Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl－，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是
A.2B.3C.4D.5
11.有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为
根据电子层模型，判断下列说法不正确的是( )
A.多电子原子的核外电子是分层运动的
B.所有电子在同一区域里运动
C.排在K、L、M层上的电子的能量依次增大
D.多电子原子里电子的能量不同
4.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
C.NaX均为离子化合物
D.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用
30.短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，短周期主族元素中X是原子半径最大的元素，下列说法不正确的是（ ）
C.稀有气体一般很难发生化学反应D.乙醇能够任意比例与水互溶
16.某新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）
A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3
17.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )
A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点
B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列
B.每个晶胞含有 原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
高二化学人教版(2019)选择性必修三同步精练 3
高二化学人教版（2019）选择性必修三同步精练 3.1卤代烃学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列物质中，不属于卤代烃的是( ) A.22CH Cl B.22CCl F C.D.2、下列卤代烃中沸点最低、密度最小的是( ) A.322CH CH CHCl B.33CH CH(Cl)CH C.322CH CH CH BrD.33CH CH(Br)CH3、通常状况下，下列物质为气体的是( ) A.甲苯B.溴乙烷C.四氯化碳D.2-甲基丙烷4、一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重破坏的一类氟氯代烃，其分子式为36C H FCl ，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5、以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案中最合理的是( ) A.2Br NaOH322222CH CH Br CH CH CH BrCH Br →→→水解，醇乙二醇△B.2Br3222CH CH Br CH BrCH Br →→水解光照乙醇C.2Br NaOH 323222CH CH Br CH CH OH CH BrCH OH →→→水解，水乙二醇△D.2Br NaOH?32322222170CCH CH Br CH CH OH CH CH CH BrCH Br →→→→浓硫酸水解，水乙二醇△6、如图装置可用于溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应的生成物乙烯的检验，下列说法不正确的是( )A.该反应为消去反应B.反应过程中可观察到酸性4KMnO 溶液褪色C.可用溴水代替酸性4KMnO 溶液D.乙烯难溶于水，故装置②可以省去7、结构简式为R 22—CH CH ——X 的卤代烃中的化学键如图所示。
则下列说法正确的是( )A.发生水解反应时，被破坏的键是①和③B.发生消去反应时，被破坏的键是①和④C.发生水解反应时，被破坏的键是①D.发生消去反应时，被破坏的键是②和③ 8、能在KOH 的醇溶液中发生消去反应的是( )A.3CH ClB.C. D.9、下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是( )A. B.C. D.10、为检验某卤代烃(R—X)中的X(卤素)元素，有下列操作：①加热煮沸；②加入AgNO溶液；3③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。
高中化学 氢键及其对物质性质的影响课后微练习3高二3化学试题
促敦市安顿阳光实验学校氢键及其对物质性质的影响1．下列说法中错误的是A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上2．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键4．下列物质中不存在氢键的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间5．据元素周期表知识回答下列问题。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”)。
(2)NH3与PH3相比，热稳性________更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________(填字母代号)。
A．键的极性：N—H比P—H强B．相对分子质量：PH3比NH3大C．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)6． CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH 3都是极性分子，由此推测AB n 型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A．所有原子在同一平面B．分子中不含有氢原子C．在AB n中A原子没有孤电子对D．A的相对原子质量小于B7．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子中含有两个氢键B．冰、水、水蒸气中都含有氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．水是一种非常稳的化合物，这是由于氢键所致8．下列关于氢键的说法中正确的是（）A．氢键属于共价键B ．氢键只存在于分子之间C．氢键的形成使物质体系的能量降低D．氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂9．若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
追俊学校高中化学 课时作业3 原子结构与元素周期表3高二3化学试题
皇泉州民德市追俊学校课时作业(三)A组—双基训练1．下列元素中，基态原子的外围电子排布不正确的是( )A．As 4s24p3B．Cr 3d44s2C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s2答案B解析能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳。
故B项中Cr原子的外围电子排布为3d54s1。
2．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是( )A．第9列元素中没有非金属元素B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C．最外层电子排布式为ns2的元素一在第2列D．第11、12列为d区元素答案A解析A项，第9列为第Ⅷ族，为金属元素。
B项，第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3。
C项，He的最外层电子排布式为1s2，却在第18列。
D项，第11、12列元素原子的价电子排布式为(n－1)d10ns1～2，所以为ds区元素。
3．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是( )A．第三周期第Ⅷ族，p区B．第三周期第ⅤB族，ds区C．第四周期第Ⅷ族，d区D．第四周期第ⅤB族，f区答案C解析某＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23＋3＝26，为Fe元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，电子最后排入的能级为3d，所以为d区元素，故选C项。
4．某主族元素的原子，4s能级上半充满，这种原子的质子数为( )A．只能是19 B．只能是24C．只能是29 D．24或29答案A5．最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于下列元素周期表中的( )A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区、ds区答案A解析理论上最活泼的金属单质是Fr，但由于其具有放射性，故一般认为最活泼的金属单质是Cs，而Cs 和Fr都属于第ⅠA族元素，位于s区；最活泼的非金属单质是F2，F位于p区；常温下呈液态的金属单质为Hg，Hg属于过渡元素，位于ds区。
高二化学会考试卷及答案3
高二学业水平考试化学测试模拟卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56第一部分选择题(全体考生必答，共60分)一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列化学药品的安全警示标注中正确的是A.工业酒精——剧毒品B.汽油——易燃品C.浓硫酸——易爆品D.纯碱——腐蚀品2.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于HN0，的分类不正确的是A一元酸B电解质C氧化物D化合物3下列分散系，能产生丁达尔效应的是A Na2S04溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.FeCl3溶液D.NaOH溶液4.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.聚乙烯5.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加.是因为浓硫酸具有A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性6.下列名词中，不属于．．．物理量的是A.长度B.摩尔C.质量D.时间7.下列仪器中能用于直接加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.圆底烧瓶8.铀元素有等多种核素。
下列关于的叙述中不正．．确．的是A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为929.我国使用最早的合金是A.青铜B.锰钢C.生铁D.硬铝10.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料11.下列过程中，需要减慢化学反应速率的是A.高炉炼铁B.牛奶变质C.合成尿素D.酯化反应12.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应13.下列反应属于吸热反应的是A.Al和稀盐酸反应B.稀盐酸和NaOH溶液反应C.燃烧D.煅烧石灰石14.下列离子方程式正确的是A.醋酸与氢氧化钠溶液混合:B.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合：C.稀硫酸滴在铁片上：D.稀盐酸滴在石灰石上：15.金属钠应保存在A.水中B.乙醇中C.敞口容器中D.煤油中16．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. B. C.AlCl3 D.Cu17.下列说法中不正确．．．的是A.人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关18.下列过程属于物理变化的是A.使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色19.在密闭容器中，合成氨的反应，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用N2浓度变化表示的反应速率为A.O.4mol／(L·min)B.0.2mol／(L·min)C.0.8mol／(L·min)D.1.2mol／(L·min)20.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.21.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A22.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCI23.氟利昂--12是甲烷的氟、氯代物，结构式为.下列有关叙述正确的是A.它有2种同分异构体B.它是平面分子C.它有4种同分异构体D.它只有一种结构24.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和稀硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应25.在氧化还原反应中.水作为氧化剂的是A.B.C.D.26.以Zn、Ag为电极，以稀为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是A.Zn为正极B.Ag为负极C.Zn极发生氧化反应D.Ag极发生氧化反应27.下列电子式正确的是A.氨：B.四氯化碳：C.氮气：D.二氧化碳：28.在一定条件下，关于可逆反应达到化学反应限度时.说法正确的是A.反应停止B.SO2的浓度不变C.SO2完全转化为SO3D.正反应速率大于逆反应速率29.检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖30.向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余固体为a g,再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为b g.则下列说法正确的是A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a第二部分非选择题(共40分)二、必答题(全体考生必答，共20分)【必修1，2】31.(2分)工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉.写出该反应的化学方程式___________________________，在该反应中，氧化产物是_________________（用化学式表示）。