高二化学练习题 (3)
高二化学练习题大全带答案
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化学练习题一：离子式和物质命名
1. 化学式CuSO4·5H2O代表的物质是什么？给出它的名称。
回答：CuSO4·5H2O代表硫酸铜五水合物。
它的名称是硫酸铜(II)五水合物。
2. 编写以下化学式的名称：CO2、NaCl、Ca(OH)2、H2SO4。
回答：CO2是二氧化碳；NaCl是氯化钠；Ca(OH)2是氢氧化钙；
H2SO4是硫酸。
化学练习题二：电子结构和元素周期表
1. 一个原子的电子结构是2, 8, 7。
这个原子是什么元素？
回答：这个原子的电子结构表示它有2个电子位于第1能级，8个
电子位于第2能级，7个电子位于第3能级。
根据电子构型表，我们可
以确定这是氮(N)元素。
2. 哪个元素的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？
回答：这个电子结构表示有2个电子位于1s轨道，2个电子位于2s 轨道，6个电子位于2p轨道，2个电子位于3s轨道，6个电子位于3p 轨道。
根据电子构型表，我们可以确定这是氩(Ar)元素。
以上是一些高二化学练习题的范例。
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2022-2023学年高二化学寒假作业3(含答案)
高中化学作业3姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )A. H2SO4B. H2SO3C. CH3COOHD. HNO32. 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A. 5×10－13 mol·L－1B. 0.02 mol·L－1C. 1×10－7 mol·L－1D. 1×10－12 mol·L－13. 下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3，NaAlO2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。
其中与盐类水解有关的是( ) A. 全部 B. 除⑦以外C. 除②以外D. 除④⑥以外4. 相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )A. <<1B. <<1C. ≥>1D. >>15. 常温下，有关物质的溶度积如下：下列有关说法不正确的是( )A. 该温度下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 该温度下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C. 该温度下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 该温度下，将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.054×10－2mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH 溶液，则该溶液变为不饱和溶液6. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
2020_2021届高二下学期化学期末考试模拟训练三湖南适用人教版选修五
2020_2021届高二下学期化学期末考试模拟训练三（湖南适用，人教版选修五）一、单选题1．下列关于有机物的说法中不正确的是A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应B．塑料、纤维都是合成高分子材料C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应2．下列褪色过程是因为发生加成反应而褪色的是A．甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C．裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色D．将苯加入溴水中振荡后水层接近无色3．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。
荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。
（）下列说法不正确．．．的是（）A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应B．5-FAM的分子式为C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，5-CFDA消耗的NaOH 物质的量多D．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3溶液4．下列对有机物的认识正确的是A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物5．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．某溶液冒着白雾产生大量白烟；结论：此溶液为浓盐酸D．无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有钠元素6．下到表示正确的是A．氯原子结构示意图B．乙炔的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2=CH2D．氯化氢的电子式]-7．天然橡胶的单体是异戊二烯（），下列说法正确的是A．与乙烯是同系物B．能发生加成聚合反应C．常温下能与水互溶D．分子中所有原子共平面8．除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是A．水B．稀NaOH溶液C．乙醇D．己烯9．下列有机物命名正确的是( )A．2,2—二甲基—1—丁烯B．2—甲基—3—丁炔C．3,3,5,5—四甲基己烷D．2—甲基—1,3—丁二烯10．莽草酸可用于合成药物达菲，莽草酸的结构简式如图所示。
高中化学 第二章 分子结构与性质学3高二3化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第二章学业质量检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( C )A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一不能绕键轴旋转C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键解析：σ键可以单独形成，且可以绕键轴旋转，而π键不能单独形成也不能绕键轴旋转，A、B两项正确；C项三种物质中σ键为C—C键和C—H键，错误。
2．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是( A )A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键解析：题中各分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—O—H 、，分子中各原子之间均为单键，则都是σ键，没有π键。
3．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相的是( B )A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环己烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH解析：A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。
4．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( B )A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙解析：铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键。
塘沽一中2022-2023 学年度第一学期高二化学期末复习卷(三)
塘沽一中2022-2023学年度第一学期高二化学期末复习卷（三）1．关于金属的腐蚀与防护的说法错误的是A．在酸性环境中，钢铁发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+B．钢铁表面吸附极弱酸性或中性水膜，发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-C．外加电流法是把被保护的钢闸门作为阳极，用惰性电极作为辅助阴极D．锅炉内壁镶嵌镁块能保护锅炉的钢铁部分2．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解平衡常数)越小B．H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率减小C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，生产中采用较高温度是为了提高反应物的平衡转化率D．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行3．下列有关化学平衡的描述，不正确．．．的是A．向反应体系Cl2(aq)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅B．恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g)△H＜0的温度，颜色变深C．一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI，颜色变深D．一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大4．下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为3d l04s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量5．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X的气态氢化物水溶液呈碱性。
下列说法正确的是r X<r Y<r ZA．原子半径：()()()B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小C．简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于ZD．基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态6．下列表述中，说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用Na 2CO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸④25℃时，水溶液中水电离出的c(H +)和水电离出的c(OH -)的乘积一定等于10-14⑤如果Na 2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L 醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H +)一定增大⑦用Na 2S 溶液和Al 2(SO 4)3溶液反应制取Al 2S 3固体⑧用广范pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3⑩向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 固体，sp K 值变大A ．1B ．2C ．3D ．47．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A ．Na 2S 溶液：c(Na +)＞c(HS -)＞c(OH -)＞c(H 2S)B ．Na 2C 2O 4溶液：c(OH -)=c(H +)+c(HC 2O 4-)+2c(H 2C 2O 4)C ．Na 2CO 3溶液：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 23-)+c(OH -)D ．等浓度Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液中：3c(Na +)=2c(CO 23-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na +、Mg 2+、Cl -、3NO -B ．由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1的溶液：Fe 2+、4NH +、ClO -、24SO -C ．c H c ()()OH +-=1.0×10-12的溶液：K +、23SO -、S 2-、Cl -D ．c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl-NH 3·H 2O 混合液：Al 3+、Fe 3+、24SO -、3HCO -9．如图所示与对应叙述相符的是A ．图表示一定温度下FeS 和CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则K sp (FeS)<K sp (CuS)B ．图表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸C ．某温度下向20mL 0.1mol·L -1的CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L -1NaOH 溶液，pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)，则①点(CH 3COO —)>c(Na +)>c(CH 3COOH)D ．图表示反应N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)平衡时NH 3体积分数随起始n （N 2）/n （H 2）变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)10．下列说法中正确的是()A ．乙烷分子中，既有σ键，又有π键B ．σ键是镜面对称的，而π键是轴对称的C ．由分子构成的物质中一定含有σ键D ．1个乙烯(C 2H 4)分子中含有5个σ键和1个π键11．利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。
高二下学期化学期中测试题 (3)
10.Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl－，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是
A.2B.3C.4D.5
11.有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为
根据电子层模型，判断下列说法不正确的是( )
A.多电子原子的核外电子是分层运动的
B.所有电子在同一区域里运动
C.排在K、L、M层上的电子的能量依次增大
D.多电子原子里电子的能量不同
4.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
C.NaX均为离子化合物
D.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用
30.短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，短周期主族元素中X是原子半径最大的元素，下列说法不正确的是（ ）
C.稀有气体一般很难发生化学反应D.乙醇能够任意比例与水互溶
16.某新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）
A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3
17.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )
A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点
B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列
B.每个晶胞含有 原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
高二化学人教版(2019)选择性必修三同步精练 3
高二化学人教版（2019）选择性必修三同步精练 3.1卤代烃学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列物质中，不属于卤代烃的是( ) A.22CH Cl B.22CCl F C.D.2、下列卤代烃中沸点最低、密度最小的是( ) A.322CH CH CHCl B.33CH CH(Cl)CH C.322CH CH CH BrD.33CH CH(Br)CH3、通常状况下，下列物质为气体的是( ) A.甲苯B.溴乙烷C.四氯化碳D.2-甲基丙烷4、一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重破坏的一类氟氯代烃，其分子式为36C H FCl ，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5、以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案中最合理的是( ) A.2Br NaOH322222CH CH Br CH CH CH BrCH Br →→→水解，醇乙二醇△B.2Br3222CH CH Br CH BrCH Br →→水解光照乙醇C.2Br NaOH 323222CH CH Br CH CH OH CH BrCH OH →→→水解，水乙二醇△D.2Br NaOH?32322222170CCH CH Br CH CH OH CH CH CH BrCH Br →→→→浓硫酸水解，水乙二醇△6、如图装置可用于溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应的生成物乙烯的检验，下列说法不正确的是( )A.该反应为消去反应B.反应过程中可观察到酸性4KMnO 溶液褪色C.可用溴水代替酸性4KMnO 溶液D.乙烯难溶于水，故装置②可以省去7、结构简式为R 22—CH CH ——X 的卤代烃中的化学键如图所示。
则下列说法正确的是( )A.发生水解反应时，被破坏的键是①和③B.发生消去反应时，被破坏的键是①和④C.发生水解反应时，被破坏的键是①D.发生消去反应时，被破坏的键是②和③ 8、能在KOH 的醇溶液中发生消去反应的是( )A.3CH ClB.C. D.9、下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是( )A. B.C. D.10、为检验某卤代烃(R—X)中的X(卤素)元素，有下列操作：①加热煮沸；②加入AgNO溶液；3③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。
高中化学 氢键及其对物质性质的影响课后微练习3高二3化学试题
促敦市安顿阳光实验学校氢键及其对物质性质的影响1．下列说法中错误的是A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上2．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键4．下列物质中不存在氢键的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间5．据元素周期表知识回答下列问题。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”)。
(2)NH3与PH3相比，热稳性________更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________(填字母代号)。
A．键的极性：N—H比P—H强B．相对分子质量：PH3比NH3大C．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)6． CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH 3都是极性分子，由此推测AB n 型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A．所有原子在同一平面B．分子中不含有氢原子C．在AB n中A原子没有孤电子对D．A的相对原子质量小于B7．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子中含有两个氢键B．冰、水、水蒸气中都含有氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．水是一种非常稳的化合物，这是由于氢键所致8．下列关于氢键的说法中正确的是（）A．氢键属于共价键B ．氢键只存在于分子之间C．氢键的形成使物质体系的能量降低D．氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂9．若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
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高二化学练习题
南通中学钱翠英老师
1、下列实验操作方法错误的是（）
溶液，然后加入4至6滴10% A、在试管中加入2毫升2%的CuSO
4
的NaOH溶液振荡、再加入
几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
B、测定CuSO
晶体中结晶水含量过程中，当灼烧晶体至全部变为
4
白色粉末后，把坩埚
盖好，然后放入干燥器里冷却
C、用托盘天平称量1克以下的药品时，必须移动游码
制得的氯气中含少量氯化氢气体，可以把这种D、用浓盐酸与MnO
2
气体通过水洗后再
收集
2、在密闭容器里用酒精分别加热下列物质，然后冷却，实验前后化学组成没有变化
的是（）
A、氯化铵、碘化铵、硝酸钠
B、萘、氧化汞、红磷
C、氯化铵、萘、碳酸钾
D、锰酸钾、亚硝酸钠、碘化铵
3、只用下列试剂中的一种，就能将碳酸氢钠、苯酚钠和亚硫酸钠三种溶液区别开
来，这种试剂是（）
A、溴水
B、氯化铁溶液
C、硫酸
D、氢氧化钠溶液
4、用已准确称量的烧碱配置0.1摩/升的溶液100毫升时，不必使用的仪器是（）
A、容量瓶
B、量筒
C、烧杯
D、胶头滴管
5、下列实验操作不正确的是（）
A、用分液漏斗进行分液操作时，液体全部从分液漏
斗下端放出
B、做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤
C、用硫化氢气体通入氯化亚铁溶液制取硫化亚铁
D、用来经干燥的100毫升容量瓶配置100毫升1摩
/升的氢氧化钠溶液
6、在质量为ω克的坩锅中，放入BaCl
2·nH
2
O晶体后，质量为ω
1
克，加热到质量不再
变化时（刚好完全失去结晶水），冷却称量得ω
2
克，则n值的计算式为（）
A、208（ω
1-ω
2
）/18（ω
2
-ω）
B、208（ω
2-ω
1
）/18（ω
2
-ω）
C、18（ω
2-ω）/208（ω
1
-ω
2
）
D、208（ω
2-ω）/18（ω
1
-ω
2
）
7、甲、乙两物质的溶液是硝酸银、氯化铝、硅酸钠，偏铝酸钠四种浓溶液中的两
种，现作如下实验：
向甲溶液中加入盐酸有白色沉淀生成，再加盐酸过量时沉淀又完全溶解
向乙溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀生成，再加氢氧化钠至过量时沉淀又完全溶解，
则甲、乙两溶液分别是（）
A、AgNO
3，AlCl
3
B、Na
2
SiO
3
，NaAlO
2
C、NaAlO
2，AlCl
3
D、AlCl
3
，Na
2
SiO
3
8、在两个表面皿内分别装入等质量的白色硫酸铜粉末和碳酸钠晶体，用玻璃水槽密
封在一块玻璃板上。
经一段时间，可以预期到的结果是（）
A、白色硫酸铜粉末变成蓝色晶体，碳酸钠晶体变成
粉末
B、硫酸铜变重，碳酸钠变重
C、硫酸铜变重，碳酸钠变轻
D、根据质量守恒，硫酸铜和碳酸钠的质量均不变
9、用CaCl
2溶液制Ca（NO
3
）
2
溶液，既经济又合理的方案是（）
A、B、
C、
D、
10、下列各组中的两种澄清溶液，不论前者滴入后者，还是后者滴入前者，在滴
加过程中现象相同的是（）
A、NaOH和Al
2（SO
4
）
3
B、Mg（HCO
3
）
2
和Ba（OH）
2
C、NH3·H2O和AgNO3
D、K2SO4和BaCl2。