2012届高三化学3年高考2年模拟课件第04讲 物质的量
第04讲 物质的量 气体摩尔体积 (讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第04讲物质的量气体摩尔体积1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
4.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
知识点一物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定微粒符号或微粒名称(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝N/N A。
【特别提醒】(1)摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2．摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝mn。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错警示】(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
2023年高考化学一轮复习课件——物质的量
4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确 的是
A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
√C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D.同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强之比为2∶1
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气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.气体摩尔体积
夯实必备知识
L·mol－1(或L/mol)
22.4L·mol－1
V
V
n
n·Vm
Vm
2.阿伏加德罗定律 (1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的 分子数 或 物质的量 。 (2)阿伏加德罗定律的推论
同温、同压下 同温、同体积下
气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝_N__1∶__N__2 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝_ρ_1_∶__ρ_2 _ 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝_n_1_∶__n_2_
第6讲
物质的量
复习目标
1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数 的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 3.掌握一定物质的量浓度的溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。
内容索引
考点一
物质的量 摩尔质量
考点二
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
2.摩尔质量
g·mol－1(或g/mol)
g·mol－1
m
m
M
n·M
高三化学教案-《第四讲物质的量》 最新
第四讲 物 质 的 量一．考点梳理1．理解物质的量（n ）、摩尔质量（M ）、阿伏加德罗常数（N A ）、气体摩尔体积（V m ）及物质的量浓度（C B ）等重要概念。
2．掌握以物质的量为中心的相互关系及有关计算3．阿伏加德罗定律⑴阿伏加德罗定律：在同温、同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
⑵阿伏加德罗定律的推论：①同温同压:气体的体积之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。
关系式：111222V n V n N N ==②同温同体积:气体的压强之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。
关系式：111222P n N P n N ==③同温度同压:气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比或相对分子质量之比。
关系式：1122M M ρρ=④同温度同压强同质量两种气体:其体积之比与摩尔质量成反比。
关系式：1221V M V M =注意：还可以归纳出其他的规律，对这些规律要理解及灵活运用。
4．一定物质的量浓度溶液的配制 步骤：计算→称量（或量取）→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。
二．方法归纳1．阿伏加德罗常数（N A ）与气体摩尔体积关系的换算由已知一定量（质量、物质的量、体积等）去计算其中所含有微粒数（分子、原子、质子、中子、电子等）N A 的值是近年高考中的热点，通常结合其他化学知识进行考查。
如：(1)常温常压下，11.2L H 2所含的氢分子数为0.5N A 。
这句话叙述是错误的，22.4L · mol -1是标准状况下的气体摩尔体积。
在标准状况下，11.2L H 2物质的量为0.5 mol ；若非标准状况下则不一定为0.5 mol ，但也有可能。
(2)常温常压下，1g H 2所含氢分子数为0.5N A 。
这句话叙述则是正确的。
不论任何条件都有：n=m/M 。
(3)标准状况下，11.2L 水含有的分子数为0.5N A 。
这句话是错误的，在标况下，水不是气体。
在标况下不是气体的还有SO 3、辛烷、CCl 4等。
第04讲 物质的量 气体摩尔体积 练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第04讲物质的量气体摩尔体积1．下列说法正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b －a) g【答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B 不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
2．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是()A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合【答案】C【解析】将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L－1的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，所配溶液的密度未知，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，C正确；将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两种液体体积在数值上的简单加和，D 错误。
3．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。
偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol 偏二甲肼分子的质量为60 g·mol－1D．6 g 偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子【答案】B【解析】偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol ，其质量约为60 g ，B 正确；6 g 偏二甲肼的物质的量为 6 g 60 g·mol －1＝0.1 mol ，含有的分子数为0.1N A ，D 错误。
高三化学专题二物质的量.doc
专题二物质的量一.大纲解读以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，是中学化学的重点内容。
要求学生：1.理解原子量(相对原子质量)，分子量(相对分子质量)的涵义。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
理解阿佛加德罗常数的涵义。
掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
3.掌握有关原子量、分子量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。
二、高考预测本期内容也是高考化学的热点内容，尤其是涉及阿伏加德罗定律的推断及其应用、阿伏加德罗常数的有关判断以及应用物质的量进行化学计算。
几乎年年高考试题中都会涉及。
该部分内容可以在选择、填空、化学实验和化学综合计算等题型中进行考查。
这类试题往往具有综合性强等特点，在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度（包含溶液密度和质量分数）、中和滴定（包括氧化还原滴定）、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行综合考查，而且可以和物理学科中的气体定律、电学知识等内容进行跨学科综合考查。
以阿伏加德罗常数为例，其考查的重点内容为：①判断和计算一定量的物质所含微粒数的多少。
包括一定物质中所含的质子数、中子数、电子数甚至化学键数的多少、溶液中溶质微粒数的多少；②在氧化还原中得失或转移电子数目的计算。
包括一定量物质在氧化还原反应中电子得失数目的多少、电化学中物质消耗或析出与电子转移数目（即电量）的多少等。
预计在今后的高考中，这部分内容仍然是高考的热点内容，考查时仍然突出知识的综合性、题型的多样性等特点。
有些内容将进一步联系实际进行考查。
如物质的量浓度可以结合环保知识——测定某废物中某组分物质的量浓度。
三、重点剖析1、物质的量，阿伏加德罗常数和气体摩尔体积（1）物质的量与摩尔物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，它是指该物质所含粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子）数的多少。
2012届高考化学二轮复习方案课件(大纲)：专题二 化学中常.
专题二 │ 命题趋势
命题趋势
物质的量一直是历年高考命题的重点，这是因为物质 的量是中学化学计算的基础。根据物质的量的概念可以导 出摩尔质量、特定条件下的气体摩尔体积、物质的量浓度 等许多在化学中有重要应用的基本概念。本部分内容是历 年高考的热点，题型包括选择题、填空题和计算题，热点 是对物质的量的单位——摩尔、阿伏加德罗常数 NA 以及 标准状况下气体摩尔体积 Vm 的考查。
专题二 │ 要点热点探究
例 1[2011·全国卷] NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述 错误的是( ) A．18 g H2O 中含有的质子数为 10NA B．12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C．46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA D．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混 合物，钠失去 NA 个电子
专题二 │ 复习策略
复习策略 中学化学计量的核心是物质的量。物质的量的单位是摩 尔，物质的量是质量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数等物 理量之间联系的桥梁，相对原子质量、相对分子质量均与物质 的量密切相关。因此中学化学中常用计量可以以物质的量为中 心展开复习。 1．抓住一张联络图(见下面【主干知识整合】)，强化概 念的联系。 2．分清阿氏两贡献，掌握高考两热点 即阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律。特别是关于NA的选择 题要作为训练的重点。
专题二 │考纲要求
考纲要求
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义。 2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量(g· mol－1)、 气体摩尔体积(L· mol－1)。理解物质的量浓度(mol· L－1)、阿伏加德 罗常数。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体 体积(标准状况下)之间的相互关系。
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答案：BD
3、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸中加入 一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为 （ ） A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml 解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100
P1 n1 P2 n2
（T、V相同）
练习:某气体对O2的相对密度为1.375,则该气体的摩尔质 量是多少? 1.375 = X:32,得出该气体的摩尔质量为44 练习:同温同压下,等质量的SO2和CO2密度比为 64:44 体积比为 44:64 . ,
练习:将H2 N2 O2三种气体分别装在三个容积相等的容器 中,当温度和密度完全相同时,三种气体压强(P1P2P3)的大小 关系是 解析：根据条件，三种气体体积和密度完全相同，则质量 相等。假设质量都为1，则物质的量之比为： 1/2:1/28:1/32.再结合
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知识概括
阿伏伽德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏伽德罗定律 溶液配制实验
物质的量
四个概念及关系、一个定律、一个实验
基础练习ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
题型1、阿伏伽德罗常数的理解和应用 1、若NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确的是（ ）
A.56g铁与足量氯气完全反应；在反应中转移的电子数为2NA
B.在lL 0.1mol· -1的HF溶液中,含有H+离子数目为0.1NA L C.3.2gNH2-含有的电子数为2NA
m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40； m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40； 所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。
解析：因反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子 数减小的反应，即：2+5>4+n，得：n<3，只能选A。 答案：A
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题型4、关于物质的量浓度的计算 （1）物质的量浓度和质量分数的换算： C==1000ρa% / M
溶液密度(ρ) 质量分数（a%）物质的量浓度（C）
M为溶质的摩尔质量
（2）浓溶液的稀释. 根据混和前后溶质的物质的量相等,得: C1V1=C2V2
答案：A
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能力提升
答案：C
答案：C
答案：D
答案：C
5、（08年广东化学· 6）相同质量的下列物质分别与等浓度 的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多 的是 A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3 解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；
m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；
0. 2mol .
2
⑶100mL1mol/L的AlBr3溶液, Br—物质的量浓度3mol/L 物质的 0. 3mol 量_________.
练习：下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 ml 1mol/L氯 化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ AC ）
A. 150 ml 1mol/L氯化钠溶液
（4） 摩尔是7个基本物理量之一 错 应为物质的量 （5）1摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。 错 微粒种类名称 没确定
例2.若一个12C原子的质量为bg，一个A原子质量为ag，阿伏 加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为________或 _________. 解析： 1)一个A原子的质量为ag，1molA原子的质量则为a× NA， 则原子量为aNA. 2)根据 相对原子质量的定义，A的相对原子量为该原子的 实际质量与碳12原子质量1/12的比值，则为12a/b
解析： A、应为0.01 NA B、应为8 NA C、应为0.2 NA D、正确
答案：D
答案：B
答案：C
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题型2、有关混合气体的计算 求气体平均摩尔质量的常用方法 1、由气体的物质的量和质量求： =总质量/总物质的量 2、由标准状况下密度求：摩尔质量=密度×22.4 3、根据气体的相对密度求：D = d1/d2 = M1/M2
第04讲 物质的量
知识梳理 基础练习 能力提升
知识梳理
1.物质的量概念建立 (1)、什么是物质的量？ 是表示微粒集体的物理量。符号n。
(2)、物质的量的单位及规定： 单位：摩尔（mol）。 阿伏加德罗常数： 12 g 12C中所含有的碳原子数叫阿 伏加德罗常数，用NA表示。近似值为：6.02×102 3。 1 mol： NA个微粒的集体叫1 mol。近似值为 6.02×1023 mol-1。 (3) 、引进意义:
摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系？
摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量在数值上 相等
例1、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 （1） 水的摩尔质量是18g 错 18g/mol （2） 1分子硫酸的质量是98 g 错 98/NAg （3） 1mol氮的质量为28 g 错 应为1mol氮气
答案： aNA或12a/b
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3、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔 体积。
Vm = V / n 或 n = V / Vm
单位：L/mol或L .mol-1 在标准状况下，1 mol的任何气体所占的体积都约是 22.4 L，所以标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L/mol。
I.1molOH-在电解过程中被氧化，提供1NA个电子
解析： A、铁和氯气反应生成三价，转移电子数为3NA B、HF为弱酸，氢离子数目少于0.1NA C、正确 D、 NO2气体能够转变为NO2气体，所以小于NA E、正确 F、氯化铁发生水解， Fe3+离子数目小于0.01NA G、应为“标况” H、氢氧化铁胶体粒子并不是一个氢氧化铁分子 I、正确 答案：C、D、E、I
把微粒数目与物质质量、气体体积、化学反应、反应热 联系起来。
（4） 物质的量(n),阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系:
n = N / NA
2、摩尔质量
含义：1mol物质的质量。符号: M。 单位“克/摩”符号“g/mol”或“ g.mol-1” 。 与物质的量的关系：
M=m/n 或
n=m/M
2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ B. 1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA
）
A. 0.1 mol/L 稀硫酸100 ml中所含硫酸根个数为0.1 NA
C. 2.4 g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA D.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4 L， 所含的分子数为NA
P1 n1 P2 n2
（T、V相同）
则压强比为：1/2:1/28:1/32
练习: 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有 氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的 （ AC ） A.原子总数 C.分子总数 B.质子总数 D.质量
练习:关于同温、同压下等体积的二氧化碳和一氧化碳的叙述： a质量相等；b密度相等；c所含分子数相等；d所含碳原子个 数相等。其中正确的是（ C） A.abcd B.bcd C.cd D.c
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5、物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶
液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：cB=nB/V。 ［练习］计算下列溶液中溴离子的物质的量浓度和物质的量.
⑴500mL2.5mol/L的NaBr溶液, Br— 物质的量浓度 _ 物质 2.5mol/L 的量 1.25mol . ⑵50mL2mol/L的MgBr 溶液. Br— 物质的量浓度4mol/L物质的 __ 量
3.已知氮气和氨气的混合气体在标准状况下的密度为1g/L, 求混合气体的平均相对分子质量。
解析：混合气体的平均摩尔质量为：
1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol 故混合气体的平均相对分子质量为22.4。
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题型3、关于物质的量的相关计算
答案：D
答案：C
3、在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在 一定条件下发生反应： 2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g）。 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%,则化学方程式中的n值是（ ）。 A、2 B、3 C、4 D、5
总结：关于阿伏伽德罗常数的题型 要注意： （1）标准状况所指的温度和压强。 （2）气体的体积受温度和压强的影响很大，看题目 所述的比较是否在相同的条件下。 （3）阿伏加德罗定律及Vm的适用对象是气体。而标 况下非气体的有：碳原子数大于4的烃、SO3. （4）惰性气体为单原子分子。 （5）臭氧为三原子分子：O3 （6）得失电子数判断、共价键数目判断
【注意】
⑴条件:标况,即0℃（273K），101325Pa(1个大气压) ⑵指1mol气体体积 ⑶指气体（单一、混合都行）,固、液体不行 ⑷约是22.4升.
问题：只有在标准状况下的气体摩尔体积才为22.4 L/mol吗？ 不一定 练习：下列说法正确的是,( NA表示阿伏加德罗常数的值)
标况 A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA B.在标准状况下,1摩氦气含有的原子数为NA
B. 75 ml 2mol/L氯化铵溶液
C. 150 ml 1mol/L氯化钾溶液 D. 75 ml 1mol/L氯化铝溶液 练习：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水 槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为： 1/22.4mol· ______。 L-1
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6.一定物质的量浓度溶液的配制（以固体溶质） 步骤：1）计算：m＝C×V × M （ （2）称量： （托盘天平） （3）溶解：（烧杯、玻璃棒） （4）冷却： （5）移液： （烧杯、玻璃棒、容量瓶） （6）洗涤： （洗涤2－3次） （烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管） （7）定容： （8)摇匀：