浙教版科学八年级下册《化学方程式》
浙教版初二科学化学方程式大全
浙教版初二科学化学方程式大全合作用的反应过程可以用化学方程式表示为：6CO2 +6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2.这个方程式是描述植物和其他光合生物将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
其中，光能被用来驱动这个反应过程，产生的氧气则被释放到空气中。
这个方程式是生物学和化学中非常重要的一个方程式，需要认真掌握。
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑12.加热氯酸钾：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑13.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 → 2H2O + O2↑14.电解水：2H2O通电→ 2H2↑ + O2↑15.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 → H2CO316.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O17.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑18.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑19.氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO220.氧化碳的可燃性：2CO + O2 → 2CO221.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（二氧化碳的实验室制法）22.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑23.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 → H2CO324.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温→ CaO + CO2↑25.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O（检验CO2的方法）26.光合作用的反应过程：光合作用的反应过程可以用化学方程式表示为：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2.其中，光能被用来驱动这个反应过程，产生的氧气则被释放到空气中。
浙教版八年级下册常用常见的化学方程式
H 2SO3 O2 H 2SO4 （酸雨的主要成分是硫酸）
2、酸雨腐蚀雕像：
H 2 SO4 CaCO3 CaSO4 CO2 H 2O
3、氢氧化纳与硫酸铜溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀： CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu(OH )2
4、硫酸铜晶体加热： CuSO4 5H 2O (蓝色晶体） CuSO（4 白色粉末） 5H 2O 5、简易灭火器的原理： 2HCl Na 2CO3 2NaCl CO2 H 2O
点燃
（ 5）氢气的燃烧： 2H 2 O2 2H 2O
（淡蓝色火焰）
点燃
（ 6）煤气的燃烧： 2CO O2 2CO2
点燃
（ 7）天然气 (甲烷）燃烧： CH 4 2O2 CO2 2H 2O
点燃
（ 8）酒精（乙醇）的燃烧 : C 2H 6O 3O2 2CO2 3H 2O
酶
3、呼吸作用消耗氧气： C 6H 12O6 6O2 6CO2 6H 2O (系数： 1666 条件：酶 ）
（碳酸能使紫色石蕊试液变红 ）
碳酸不稳定易分解： H 2CO3 H 2O CO2 （ 变红的紫色石蕊重新变为紫色 ） 5、二氧化碳与氢氧化钠反应： CO2 2NaOH Na 2CO3 H 2O 二、氧气 1、氧气的制取：
（ 1）高锰酸钾制氧气： 2KM nO4 K 2 MnO4 MnO 2 O2 （需加热）
点燃
（ 2） 铁在氧气中燃烧 ： 3 F e 2O2 Fe3O4
实验现象： 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
点燃
（ 3） 镁在氧气中燃烧 ： 2M g O 2 2M gO
实验现象： 发出明亮的白光，产生白色固体粉末
点燃
（ 4） 红磷在氧气中燃烧 ： 4P 5O2 2P2O5
浙教版科学八下3.3《化学方程式》ppt课件4
9.加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑
10.氯酸钾与二氧化锰共热制氧气：
2KClO3
MnO2 △
2KCl +3O2↑
11.分解过氧化氢制氧气：
2H2O2 MnO2 2H2OH2O H2CO3 红色溶液加热后又变紫色
不适用于物理变化.
化学方程式
什么是化学方程式？ 用化学式来表示化学反应的方程式。
化学方程式表示的意义
• ①表示反应物和生成物的种类 • ②表示反应的条件 • ③表示反应物、生成物间原子、分子个数
比 • ④表示反应物、生成物间的质量比
按要求写出化学方程式:
1.碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO2 2.硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
写化学方程式
68
32 将有关物质的相对分子
m
1.6g 质量、已知量和未知量
68 m
=
32 1.6g
写在相应化学式下面
m=
68 ×1.6g 32 =3.4g
列出比例式，求解
答：需要分解3.4克过氧化氢。写出简明答案
加热12.25 g 氯酸钾,可以得到多少克氧气?
解；设得到氧气m克 设得到氧气的质量为m。
归纳总结
• 什么是质量守恒定律？
宏观：参加反应的各物质的质量总和=反应生 成的各物质的质量总和
种类
种类
微观：反应前原子 数目 = 反应后原子 数目
质量
质量
质量守恒定律
• “参加”二字 • 如1克氢气和8克氧气恰好完全反应能生成9
浙教版八年级科学下册《化学方程式》精品教学课件初二优秀公开课
………………….….算 (4) 列比例式,求解 …...….…..比 (5) 简明地写出答案 ….…...答
练习
1、电解27千克水，能产生氧气多少？
2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为
△ H2+CuO====Cu+H2O
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标 准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
= 2.3 克
149×12.25克 Y = -…---…2--4-…5---…---…-- ……..=.…7.…45算克
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.
可…生…成…氯…化…钾…7.4…5克….….…..答
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
MnO2 2 K C l O 3 ======
高温
6. Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
7. Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
练习２：写出下列反应的化学方程式
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁 2. 电解水，生成氢气和氧气 3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 4. 氧化汞受热分解成汞和氧气 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化
练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可
生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
想一想
解:设可生成X克五氧化二磷 × 点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5 ×
未配平
3×1
142
15.5 ×
X
初中科学浙教版八级下册化学方程式
反应后物质
狄仁杰的迷惑 1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？ 2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
反应前物质
生成物的质量总和 ？ 反应物的质量总和
想一想：它们之间存在什么样的关系？
建立假设:
你的猜想是__________________。
反应前后物质质量总和增大； 反应前后物质质量总和不变； 反应前后物质质量总和减小。
形成独立密闭系统，没有与外界进行物质交 换，有利于验证反应前后质量保持不变
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和
把握质量守恒定律应注意几点
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能 任意扩展到其它物理量；
错，一切化学变化都遵循质量守恒定律
在一个密闭容器中放入下列四种物质，使其在一定条件下充分反应，测的数据为
查阅资料： 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
24克镁与16克氧气恰好完全反应。
只含碳1氢元.蜡素 烛B. 燃烧后生成二氧化碳和水
铁丝燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律。
错,只有21克.氢铁气参放加反应置,只生在成9克水空. 气中一段时间后，它会与空气中 的氧气、水反应，生成铁锈 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
3、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
4、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余） 的物质的质量不能算在内。
注意: “参加”二字 己知：16 g氧气和2g氢气恰好完全反应。 如1000克氢气和8克氧气反应能生成1008
浙教版科学八下化学方程式及现象汇总
浙教版科学八下化学方程式及现象汇总在浙教版科学八年级下册的学习中，我们接触到了许多重要的化学方程式，这些方程式及其所产生的现象是理解化学变化的关键。
下面让我们一起来详细梳理一下。
一、氧气的制取1、过氧化氢分解制取氧气化学方程式：2H₂O₂＼（＼stackrel{MnO_{2}｝｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2H₂O ＋ O₂↑现象：产生大量气泡，木条复燃。
2、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄＼（＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑现象：固体由紫红色变为黑色，导管口有气泡冒出，木条复燃。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气化学方程式：2KClO₃＼（＼stackrel{MnO_{2}，＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2KCl ＋ 3O₂↑现象：产生气体，使带火星的木条复燃。
二、实验室制取二氧化碳化学方程式：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑现象：产生大量气泡，固体逐渐减少。
三、碳及其化合物的相关反应1、碳在氧气中充分燃烧化学方程式：C ＋ O₂＼（＼stackrel{点燃}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） CO₂现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、碳在氧气中不充分燃烧化学方程式：2C ＋ O₂＼（＼stackrel{点燃}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2CO现象：产生蓝色火焰，放出热量。
3、一氧化碳燃烧化学方程式：2CO ＋O₂＼（＼stackrel{点燃}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4、二氧化碳与碳反应化学方程式：CO₂＋ C ＼（＼stackrel{高温}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2CO现象：黑色固体逐渐减少。
5、二氧化碳与水反应化学方程式：CO₂＋ H₂O ＝＝ H₂CO₃现象：无明显现象。
6、碳酸分解化学方程式：H₂CO₃＼（＼stackrel{｝｛＝＼！＝＼！＝｝＼）H₂O ＋ CO₂↑现象：有气泡产生。
浙教版八年级科学下册化学方程式总结
1、木炭在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO22、木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO24、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO5、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O46、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO29、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3====2KCl +3O2↑11、加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑12、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2====2 H2O+O2↑13、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑14、碳酸不稳定分解：H2COΔCO2↑+H2O15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：CaCO3高温CaO+CO2↑16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O三、复分解反应17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑四、其他19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O21、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O点燃CO2+2H2O22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水=====有机物（淀粉）+氧气光合作用化学方程式：6CO2+6H2O=====C6H12O6+6O223、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气=====二氧化碳+水+能量呼吸作用化学方程式：C6H12O6+6O2=====6CO2+6H2O1、木炭在氧气中充分燃烧：2、木炭在氧气中不充分燃烧：3、硫在氧气中燃烧：4、镁在氧气中燃烧：5、铁在氧气中燃烧：6、磷在氧气中燃烧：7、氢气在氧气中燃烧：8、一氧化碳在氧气中燃烧：9、二氧化碳与水反应：二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：11、加热高锰酸钾：12、过氧化氢分解制取氧气：13、电解水：14、碳酸不稳定分解：15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：三、复分解反应17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：四、其他19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：21、甲烷在空气中燃烧：22、光合作用文字表达式：光合作用化学方程式：23、呼吸作用文字表达式：呼吸作用化学方程式：。
浙教版八年级科学下册化学方程式总结
浙教版八年级科学下册化学方程式总结化学方程式为C + O2 → CO2.这是一种化合反应，木炭和氧气在充分燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。
2、木炭在氧气中不充分燃烧：化学方程式为2C + O2 →2CO。
这也是一种化合反应，但是木炭和氧气没有充分燃烧，生成了一氧化碳。
3、硫在氧气中燃烧：化学方程式为S + O2 → SO2.这是一种化合反应，硫和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化硫。
4、镁在氧气中燃烧：化学方程式为2Mg + O2 → 2MgO。
这是一种化合反应，镁和氧气在燃烧的情况下结合，生成氧化镁。
5、铁在氧气中燃烧：化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.这是一种化合反应，铁和氧气在燃烧的情况下结合，生成三氧化二铁。
6、磷在氧气中燃烧：化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.这是一种化合反应，磷和氧气在燃烧的情况下结合，生成五氧化二磷。
7、氢气在氧气中燃烧：化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
这是一种化合反应，氢气和氧气在燃烧的情况下结合，生成水。
8、一氧化碳在氧气中燃烧：化学方程式为2CO + O2 →2CO2.这是一种化合反应，一氧化碳和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。
9、二氧化碳与水反应：化学方程式为CO2 + H2O →H2CO3.这是一种化合反应，二氧化碳和水在反应的情况下结合，生成碳酸。
二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：化学方程式为2KClO3 →2KCl + 3O2↑。
这是一种分解反应，氯酸钾和二氧化锰在共热的情况下分解，生成氧气和氯化钾。
11、加热高锰酸钾：化学方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
这也是一种分解反应，高锰酸钾在加热的情况下分解，生成氧气、二氧化锰和钾亚锰酸盐。
12、过氧化氢分解制取氧气：化学方程式为2H2O2 →2H2O + O2↑。
这是一种分解反应，过氧化氢在分解的情况下生成氧气和水。
13、电解水：化学方程式为2H2O → 2H2↑ + O2↑。
浙教版八年级科学下3.3化学方程式教学课件共21张PPT
写完分子式，系数要配平；
请将序号填入相应的横线上。
2、表示反应在点燃条件下进行。 一个化学方程式有哪些意义呢？
4、 Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O 催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。
（D）2P2 ＋ 5O2
2P2O2
表示各物质间微粒（原子与分子）的个数比。
简称：“一式二配三注四等”
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生， 则在气体的化学式旁边用“↑”表示。
如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而 生成物中有固体产生的，则在固体的化学式旁边 用“↓”表示；
CO2＋ Ca(OH)2 CaCO3 ＋ H2O
你能用化学方程式来表示硫、磷、铝箔分别在 氧气里燃烧，镁带在空气中燃烧的化学反应吗？
三、化学方程式的意义 1.表示反应在什么条件下进行。 2.表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 3.表示各物质间微粒（原子与分子）的个数比。 4.表示反应物、生成物各物质间的质量比。
1、写出下列反应的化学方程式： （1）铜在空气里燃烧生成氧化铜（CuO）
2Cu ＋ O2 2 CuO
（2）铁在空气中氧化生成氧化铁（Fe2O3 ）
CxHy +（
X+
y 4 ）O2
点燃
x CO2 +
y 2 H2O
写出下列反应的化学方程式：
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁 2. 电解水，生成氢气和氧气 3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 4. 氧化汞受热分解成汞和氧气 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
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白磷
氢氧化钠+硫酸铜=氢氧化铜+硫酸钠
结论:参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和 等于生成氢氧化铜和硫酸钠的质量总和。
一、质量守恒定律
质量守恒定律
• “参加”二字 • 如2克氢气和8克氧气反应能生成10克水, 对吗? • 错,只有1克氢气参加反应,只生成9克水。 • “化学反应” • 如1克的冰融化成1克水, 是不是遵循质 量守恒定律? • 不是,质量守恒定律适用于化学变化，
二氧化锰＋氧气
化学方程式配平：
奇数配偶法：
在等式两边找出是一奇一偶的原子，把较 大奇数的原子配成偶数。
点燃
4 Al + 3 O2
2 Al2O3
练习1： 配平下列化学方程式：
1、 2 H2 + 2、2 Na +
O2 —点燃— 2H2O Cl2 —点—燃 2 NaCl
3、 2KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
相对分子质量比: 12: 32: 44 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应, 生成44份质量的二氧化碳。
写出下列反应的化学方程式：
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁。 2. 电解水，生成氢气和氧气。 3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。 4. 氧化汞受热分解成汞和氧气。 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
三、化学方程式的意义
点燃
C + O2
CO2
C + O2
点燃
CO2
1）宏观上表示什么物质参加反应，结果生成了什
么物质。
碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳。
2）微观上表示各物质间原子和分子的个数比。
微粒个数比: 1 :1 :1 3）表示反应在什么条件下进行。 点燃
4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
CxHy +（
X+
y 4 ）O2
点燃
x CO2 +
y 2 H2O
小结
（以 “ 氯酸钾 加热 氯化钾＋氧气” 为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
无数实验参证加明化：学__反__应__________的各物质的 ____质__量__总__和____，等于反应后生成的各物质___质__量__总__和______，
这个规律叫做质量守恒定律。这是因为化学反应前后
_原__子___的__种__类___没有改变，_原__子__的__数___目__没有增减， _原__子__的__质___量__没有变化，只有反应物分子中的__原__子___ 重新组合
不适用于物理变化。
一切化学反应 都遵守质量守恒 定律
练习：
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应，
则生成氧化镁 的质量为____
4克0 。
2、有6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有___1_6__克氧气 参加了反应。
练习
用质量守恒定律解释下面现象： 铁钉生锈后质量增加了
铁生锈是铁与空气中的氧气等发生了反 应，生成物当然比铁质量大些。
成其它物质。
判断题：
1、高锰酸钾受热分解后,剩余固体比原反应
物轻，这不符合质量守恒定律 。 ( ×)
2、蜡烛燃烧后剩余固体质量减小，这不
符合质量守恒定律 。 ( × )
3、某化合物通电完全分解后生成氢气(H2) 和 中氧一气定(有O2_氢)_，_、_试_氧_推元断素该。化合物的组成元素
思考：
怎样用一个式子来表示化学反应呢？
2、书写化学方程式的原则： A、以客观事实为依据 B、遵循质量守恒定律
3、化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例）
1）据反应事实在式子左右各写上反应物和生成物 的化学式，之间用“——”相连。
P + O2 —— P2O5 2）配平化学方程式（使反应前后各原子数目相等）
4P + 5O2 ———— 2P2O5 3）改横线为等号
答案：
配平下列化学方程式
点燃
1. 2H2 + O2 === 2H2O
点燃
2. 2Na + Cl2 === 2 NaCl
3. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
4. Fe2O3 +6 HCl ===2 FeCl3 +3 H2O
5. Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 +3 H2O
4）注明：反应条件、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
水分解的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
H2O
H2 + O2
水分解的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
2？H2O
？2 H2 + ？O2
水分解的化学方程式
反应前后物质质量总和增大； 反应前后物质质量总和不变； 反应前后物质质量总和减小。
实验：
白磷燃烧前后质量的测定 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
（防止锥瓶底炸裂）
2、细铁丝有何作用？
细砂
（引燃白磷）
细铁丝
结论:参加反应的白磷和氧气的质量 总和等于生成的五氧化二磷的质量。
答案：
2Mg + O2 =点=燃= 2MgO 2H2O =通=电= 2H2 + O2
3Fe + 2O2 =点=燃= Fe3O4
2HgO === 2 Hg + O2
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
2C2H2 + 5O2 =点=燃= 4 CO2 + 2H2O
练习：
配平下列化学方程式
《化学方程式》
浙教版科学八年级下册
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把5克食盐溶解在100克水中形成氯化钠 溶液时，该溶液的质量等于 105克 。
即溶液的质量等于 溶质的质量和水的质量之和。
那么，在化学反应中，反应前后物 质的质量总和是否相等呢？
你的猜想是__________________。
左
（短线连接）
水
氢气 ＋ 氧气
2H2O
2 H2 + O2
水分解的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
2H2O
通电
2 H2 +
O2
课堂练习1 写出下列反应的化学方程式
◇ 金属铁在氧气中燃烧
3 Fe + 2O2 点燃 1 Fe3O4
◇ 镁条在氧气中燃烧
2 Mg + O2 点燃 2 MgO
例题2：
在硫酸铜（CuSO4）溶液中加入 氢氧化钠（NaOH）溶液
CuSO4+ 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
课堂练习2
请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式
◇ 高锰2 K酸M钾n(KOM4 n△O4) K加2热 M锰n酸O4钾+(KM2MnOnO2+4)＋O2
质量守恒的原因：
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
化学反应前后
物质 的总 质量 呢？
宏观
微观
元素种类 元素质量
物质的总质量
六 原子种类 不 原子数目 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
质量守恒定律的使用范围是什么？ 学了该定律，对我们有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
小结结
质 量 守 恒 定 律
内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
巩固练习：
1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的 质量增加了，为什么？
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少 了，为什么？
想 一 想为什么化学反应前后
的各物质的质量总和 相等呢？
4个磷原子 10个氧原子 4个磷原子 10个氧原子
化学反应的过程，就是反应物分子里的原 子重新组合成生成物分子的过程。反应前 后原子的种类和数目既没有改变也没有增 减，原子的质量没有变化，所以，化学反 应前后各物质的质量总和必然相等。