高中化学选修三第一章 第二节 第一课时 原子结构与元素周期表

1．元素周期表中，非金属元素存在的区域为
(
)
A．只有s区 C．s区、d区和ds区
B．只有p区 D．s区和p区
解析：s区存在非金属氢元素，而大部分非金属元素 存在于p区。 答案：D
2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置是 A．第三周期Ⅷ族，p区 C．第四周期Ⅷ族，d区 ( B．第三周期ⅤB族，ds区 D．第四周期Ⅴ族，f区 )
元素周期表的分区
1．元素周期表的分区 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。除ds区 外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
2．各区外围电子排布特点 分区 s区 p区 d区 ds区 f区 外围电子排布 ______ n s1 2
～
2 1～6 n s n p _________(除He外)
有三个价电子其中一个价电子在3d能级，则其他两个价电子必 在4s上，外围电子排布为3d14s2，原子序数是21，在第四周期 第ⅢB族，处于d区，是金属元素，最高化合价是＋3。
～ ～
d 区：(n－1)d1～9ns1～2；ds 区：(n－1)d10ns1～2。 3．原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数，主族元素 原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数，主族元素 的最高正价＝主族序数(O、F 除外)，ⅢB～ⅦB 元素的最高正 价＝副族序数。
元素周期系
1．碱金属元素和稀有气体元素原子的外围电子排布 周期 碱金属 外围电子排布 稀有气体 外围电子排布 二 三 四 五 六 锂 钠 钾 铷 铯
2s
1
氖 氩 氪 氙 氡
2s22p6
3s 4s
1
3s23p6 4s24p6 5s25p6
6s26p6
1
5s1 6s1
2．元素周期系的形成 (1)随着元素原子核电荷数的递增，每一周期(第一周 期除外)从 碱金属 元素开始到 稀有气体 元素结束，外围
2 6 n s n p 电子排布从 ns 递增到 ，但元素周期系的周期不是 1
四 (2)该元素的原子序数为________ 21 ，在周期表中处于第_______ d ⅢB 族，属于________ 金属 周期________ 区。该元素为________( 填
＋3 “金属”或“非金属”)元素，其最高化合价为________ 。 解析：此题的关键是根据外围电子排布写出核外电子排布式。
(n－1)d1～9ns1～2(除钯外) (n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
1．P、Ga、Cr元素的最高正价是多少？
提示：＋5、＋3、＋6。
2．Fe、Cu、Zn的常见化合价是多少？ 提示：＋2、＋3；＋1、＋2；＋2。
外围电子排布与元素最高正价数的关系 (1)当主族元素失去全部价电子后，表现出该元素的最高化 合价。最高正价＝主族序数(O、F除外)。 (2)ⅢB～ⅦB族可失去ns2和(n－1)d轨道上的全部电子，所 以，最高正价数＝族序数。 (3)Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分d电子，所以 最高正价低于族序数(8)，只有Ru和Os可表现8价。 (4)ⅠB族可失去ns1电子和部分次外层d电子，所以ⅠB的族 数<最高正价，ⅡB只失去ns2电子，ⅡB的族序数＝最高正价。
8 __ 8 __ 18 ___ 18 ___ 32 ___ 32 ___
18 ___ 18 ___
32 ___
___ 32
[特别提醒] (1)原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期 序数。 (2)主族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表 中的主族序数。
1．外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是( A．第四周期第ⅤA族 C．第五周期第ⅠA族 B．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅢA族
第二节
第一课时
[课标要求]
原子结构与元素的性质
原子结构与元素周期表
1．熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周 期表的结构。 2．能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
1．每一周期(第一周期除外)都是从碱金属元素开始到稀有气体元 素结束，外围电子排布从 ns1～ns2np6。 2．各区元素原子的外围电子排布，s 区：ns1 2；p 区：ns2np1 6；
15列元素的最外层电子排布是ns2np3，B项错误；最外层电 子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项 错误；11、12列为ds区元素，D项错误。 答案：A
(
)
5．某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三能层d 能级。
2 2 6 2 6 1 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (1)该原子的电子排布式为_______________________ 。
解析：＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个 电子，26号元素是铁，位于第四周期Ⅷ族，位于d区。 答案：C
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[三级训练· 节节过关]
1．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是 A．稀有气体 C．主族元素 B．过渡元素 D．卤族元素
(
)
解析：由该原子的电子排布知该原子核外共有25个电子， 即为25号元素Mn，是第ⅦB族元素。 答案：B
单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。 (2)元素形成周期系的根本原因是 元素的原子核外电
子的排布 发生周期性的重复。
3．周期、能级组和元素数目的对应关系 周期 一 二 三 四 五 六 七 对应能级组 1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 5s、4d、5p 6s、4f、5d、6p 7s、5f、6d、7p 对应能级组 电子最大容量 __ 2 __ 8 __ 8 周期中所含 元素的数目 __ 2
2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是( ①最外层有3个电子的原子 A．①② B．②③ ③最外层有3个未成对电子的原子 C．①③
)
②最外层电子排布为ns2的原子 ④次外层无未成对电子的原子 D．②④
解析：最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，属 于第ⅢA族，①正确；如Fe的最外层电子排布为4s2，He为1s2，它 们都不是主族元素，②错误；因最外层电子数最多不超过8，故最 外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，该元 素一定为主族元素，③正确；有些过渡元素的次外层也可以达到 饱和状态，如Cu：1s22s22p63s23p63d104s2，所以④错误。 答案：C
)
解析：由外围电子排布知，该元素是主族元素。因为最 高能层的序数＝周期数，外围电子数＝主族序数，所以 该元素位于第五周期第ⅢA族。 答案：B
2．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6， 该元素在周期表中属于 A．ⅤB族 C．Ⅷ族 B．ⅡB族 D．ⅡA族 ( )
解析：由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2， 故该元素位于第四周期第ⅡA族。 答案：D
3．下列各组元素属于p区的是 A．原子序数为1,2,7的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg
(
)
解析：A项中的氢位于s区；C中Fe位于d区；D项均位 于s区。 答案：B
4．元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即 碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说 法正确的是 A．第9列元素中没有非金属 B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5 C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列 D．第11、12列为d区的元素 解析：第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项正确；第