新高一化学硫及其化合物 知识点总结
化学第五章第一节硫及化合物知识点
化学第五章第一节硫及化合物知识点（一）硫单质1. 自然界中不同价态硫元素间的转化硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素.2. 认识硫单质硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺. 通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。
②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。
3. 硫的化学性质①硫与金属的反应2Cu+ S ==Cu2S（黑色）Fe+ S==FeS（黑色）2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S ==Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2== SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应中硫表现还原性。
S+H2H2S硫必须加热到蒸气才能与H2化合，反应中硫表现氧化性。
③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）S+ 2KNO3 + 3C K2S +3CO2↑+ N2↑④硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
（二）二氧化硫1. 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。
2. 化学性质（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性①与水反应生成亚硫酸SO2+H2O== H2SO3②与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+ Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O若SO2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO2相似，反应方程式为：SO2+ Na2SO3 +H2O= 2NaHSO3SO2+ CaSO3 +H2O= Ca（HSO3）2如果将这两个方程式分别与上述两个方程式相加，即是过量的SO2通入碱液中发生反应的化学方程式为：SO2+NaOH= NaHSO32SO2+ Ca（OH ）2=Ca（HSO3）2③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO2+CaO CaSO3（2）氧化性和还原性从SO2中的S的化合价分析：SO2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。
(完整版)硫及其化合物知识点总结
(完整版)硫及其化合物知识点总结硫及其化合物知识点总结
硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S。
以下是硫及其化合物的基本知识点总结：
硫的性质
- 硫是一种黄色固体，在常温常压下是不挥发的。
- 硫具有较高的熔点和沸点，熔点为112.8摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
- 硫可以与许多元素发生反应，形成各种化合物。
硫的化合物
- 硫化物：硫与其他元素形成的化合物，例如硫化氢(H2S)、硫化钠(Na2S)等。
- 硫酸盐：硫酸盐是硫酸的盐类，例如硫酸钠(Na2SO4)、硫酸铁(FeSO4)等。
- 亚硫酸盐：亚硫酸盐是亚硫酸的盐类，例如亚硫酸钠
(Na2SO3)、亚硫酸铜(CuSO3)等。
硫的应用
- 硫具有广泛的应用领域，包括：
- 农业：硫可以作为化肥的成分，提供植物所需的硫元素。
- 化学工业：硫可以用于制造硫酸等化学品。
- 医药工业：硫化物和硫酸盐在医药领域有一些应用，例如治疗皮肤疾病。
- 高聚物材料：硫可以用于制造橡胶、塑料等材料。
硫的环境影响
- 硫酸和硫化物的排放会造成环境污染，对大气和水体造成负面影响。
- 二氧化硫是主要的大气污染物之一，会导致酸雨的形成。
以上是硫及其化合物的基本知识点总结。
希望对您有所帮助！。
高中化学知识点总结硫及其化合物
引言概述：
硫及其化合物是高中化学学习中重要的知识点之一。
硫具有广泛的应用领域，包括化工、冶金、材料等。
本文将从硫的性质、化合物的分类与性质、硫的制取方法、硫化合物的应用以及环境中的硫化物等方面进行详细阐述。
正文内容：
1.硫的性质
1.1.物理性质
1.2.化学性质
1.3.同素异形体
2.硫化合物的分类与性质
2.1.硫化物
2.1.1.金属硫化物
2.1.2.非金属硫化物
2.2.硫酸盐
2.2.1.亚硫酸盐
2.2.2.碱式硫酸盐
2.3.硫醇
2.4.亚硫酸及其盐
3.硫的制取方法
3.1.从矿石中提取
3.2.由硫化氢或二硫化碳制取
3.3.工业制取方法
4.硫化合物的应用
4.1.硫酸
4.2.硫化物的应用
4.3.硫胺素的应用
4.4.硫脲的应用
5.环境中的硫化物
5.1.大气中的二氧化硫
5.2.水中的硫化物
5.3.地下水中的硫酸盐
总结：
硫及其化合物在化学领域中有着重要的应用。
硫具有独特的物理性质和化学性质，可以形成多种硫化合物。
硫的制取方法主要包括从矿石中提取和工业制取方法。
硫化合物广泛应用于化工、冶金、材料等领域，如硫酸的制备和硫化物的应用。
同时，硫化物也存在于环境中，如大气中的二氧化硫和水中的硫化物。
因此，了解
硫及其化合物的性质和应用对于学习化学知识和环境保护具有重要意义。
高一硫及其化合物知识点总结
高一硫及其化合物知识点总结摘要：一、概述高一硫及其化合物的重要性二、总结高一硫化合物的基本性质和特点三、分析高一硫化合物在实际应用中的案例四、提出学习高一硫化合物的方法和建议正文：高一硫及其化合物是高中化学中的重要知识点，对于学生来说，掌握高一硫化合物的基本性质、特点及实际应用具有重要意义。
本文将对高一硫及其化合物进行总结，并分析其在实际应用中的案例，同时提出学习高一硫化合物的方法和建议。
一、概述高一硫及其化合物的重要性高一硫及其化合物是高中阶段化学课程的核心内容之一，涉及到硫元素及其化合物的基础知识。
在学习过程中，学生需要了解硫的化学性质、物理性质，以及在不同条件下形成的化合物。
掌握高一硫化合物有助于学生进一步学习化学，为高考和未来的科研工作打下基础。
二、总结高一硫化合物的基本性质和特点1.硫的化学性质：硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐等形式存在，具有还原性和氧化性。
在高中阶段，学生需要学习硫的氧化还原反应、酸碱中和反应等基本化学反应。
2.硫的物理性质：硫单质为黄色固体，具有刺激性气味。
硫晶体具有多种同素异形体，如α-硫、β-硫等。
3.高一硫化合物的特点：硫化合物具有多样性，包括硫化物、硫酸盐、硫酸酯等。
其中，硫化物具有良好的导电性和热稳定性；硫酸盐具有较强的酸性和吸附性；硫酸酯具有较高的沸点等特点。
三、分析高一硫化合物在实际应用中的案例1.硫酸盐在农业中的应用：硫酸钾、硫酸铵等化肥中含有高一硫化合物，可作为植物生长的营养元素，促进作物增产。
2.硫化橡胶在工业中的应用：硫化橡胶具有优异的耐磨、耐老化性能，广泛应用于轮胎、密封件等领域。
3.硫酸酯在医药中的应用：硫酸酯类化合物具有良好的生物活性，如硫酸阿托品、硫酸钡等，在医药领域具有广泛应用。
四、提出学习高一硫化合物的方法和建议1.强化基础知识：学生应加强对硫元素及其化合物的基础知识的掌握，熟练掌握硫的化学性质、物理性质及高一硫化合物的特点。
2.理论联系实际：在学习过程中，要将理论知识与实际案例相结合，加深对高一硫化合物的理解和应用。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
高一硫和硫的化合物知识点
高一硫和硫的化合物知识点硫是一种常见的非金属化学元素，化学符号为S，原子序数为16。
硫以其特殊的性质和广泛的应用而被广泛研究和使用。
在高中化学中，我们学习了硫和其化合物的许多重要知识点。
本文将介绍一些关于高一硫和硫的化合物的重要知识点。
1. 硫的基本性质硫是一种黄色的固体，常见的形态有硫粉、硫磺等。
硫具有特殊的味道和气味，可以被用于制备一些医药和化妆品。
此外，硫是一种还原剂，可以与许多金属发生反应，生成相应的硫化物。
硫的密度较低，熔点较高，是一种非金属元素。
2. 硫的化合价和化合物硫能形成多种化合物，其化合价通常为-2、+4和+6。
当硫以-2的化合价出现时，形成的离子是 sulfide。
当硫以+4的化合价出现时，形成的离子是 sulfite，对应的酸是亚硫酸（sulfurous acid）。
当硫以+6的化合价出现时，形成的离子是 sulfate，对应的酸是硫酸（sulfuric acid）。
3. 硫的氧化反应硫可以被氧气氧化，生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
其中，二氧化硫是一种无色有刺激气味的气体，可溶于水，能与水形成亚硫酸，如SO2 + H2O → H2SO3。
三氧化硫是一种白色固体，能与水反应形成硫酸，如SO3 + H2O → H2SO4。
硫的氧化反应在大气污染和环境保护等方面具有重要意义。
4. 硫的重要化合物（1）硫化物：硫能与许多金属形成硫化物，如铁(II) 硫化物（FeS）、锌硫化物（ZnS）等。
这些硫化物在工业生产和实验室中都具有重要用途。
（2）亚硫酸和亚硫酸盐：亚硫酸是硫的+4价化合物，能与碱金属或碱土金属的氧化物反应，生成相应的亚硫酸盐。
例如，亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色结晶体，可用作食品添加剂和消毒剂。
（3）硫酸和硫酸盐：硫酸是硫的+6价化合物，是一种无色的强酸。
硫酸具有广泛的用途，被广泛用于工业生产、实验室和农业等领域。
硫酸盐是硫酸的盐类，如硫酸钠（Na2SO4）和硫酸铜（CuSO4）等。
硫及硫的有关化合物知识点整理
硫一、物理性质1、纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺2、不溶于水，易溶于二硫化碳，微溶于酒精。
3、熔点112.8℃，沸点444.8℃。
4、硫蒸汽急剧冷却的过程叫做硫华。
二、化学性质(1)与金属反应Fe + S_______现象：继续保持红热状态，生成黑褐色固体。
Cu + S_______Hg + S_______（反常反应）干态制法：Mg + S_______Al + S________(MgS,Al2S3)与水反应小结：硫能和许多金属化合反应生成金属硫化物，在金属化合物中，硫元素的化合价是-2价，金属一般呈低价，Hg反常。
(2)与非金属反应S+SO2_____________H2+S______________小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，跟金属反应时显示氧化性，跟氧化性较高的非金属反应，显示还原性，跟还原性较强的物质反应，显示氧化性。
(3)与化合物反应S+2H2SO4(浓)______________________3S+6NaOH_________________________三、用途①主要用于制硫酸②植物生长必不可少的元素③橡胶工业的重要添加剂④有杀虫、杀螨、杀菌作用，可用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤的杀菌软膏⑤染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业用到。
（注：单质硫只存在于火山口附近，化合态硫存在于硫铁矿FeS2）四、黑火药(主要成分：硫磺、硝石、木炭)的爆炸：S+2KNO3+3C____________________________硫化氢一、物理性质1）无色有毒气体，有臭鸡蛋气味（硫化氢独有气味，可用此鉴别气体）2）密度比空气大。
3）在水中的溶解性为1：2.6，能溶于水。
4） H2S的水溶液叫氢硫酸。
（弱酸性）二、化学性质1）可燃性气体O2充足 2H2S+O2___________________O2不足 2H2S+3O2___________________2) 还原性①与活泼的非金属反应H2S+Cl2___________________________________现象：气体H2S与Cl2不共存，反应时瓶壁留有淡黄色固体。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。
它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。
硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。
它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。
硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。
2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。
它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。
硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。
硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。
2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。
它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。
三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。
3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。
硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。
它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。
硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。
5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。
硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。
硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。
2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。
硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。
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C．过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，故C正确；
D．由过程②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，故D正确；
6．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
序号
实验操作及现象
解释或结论
A
浓硫酸滴到纸张上，纸变黑
浓硫酸有脱水性
B
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和
漂白性物质
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定有CO32-
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；
B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；
A．过程①发生非氧化还原反应
B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C．过程③中，氧气是氧化剂
D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
【答案】B
【详解】
A．过程①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；
B.待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；
C.如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；
D.原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；
故答案选B。
【点睛】
本题易错点为A项。Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
【答案】D
【详解】
A.脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；
B.吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；
C.强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；
D.在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故答案为C。
【点睛】
考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
11．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（）
7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
【答案】A
【详解】
A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；
B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；
C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；
D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；
综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。
14．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
【答案】D
【详解】
A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；
4．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-
D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物
【答案】C
【详解】
A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；
D．一定有SO42-、Cu2+
【答案】D
【详解】
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；
故答案为C。
5．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是
A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2
【答案】D
【详解】
A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；
C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了
【答案】C
【详解】
A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；
B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；
C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；
B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；
C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；
D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；
故合理选项是A。
8．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是
C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入锌粉
【答案】B
【详解】
A、H2S和O2的反应有两种情况，O2不足： ，O2过量： ，A错误；
B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确；
C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，SO2过量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C错误；
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；
D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；
故选C。
【点睛】
能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。
D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；
故选B。
【点睛】
注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
10．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是
A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑
C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；
D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；
故选A。
【点睛】
二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。
9．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）
A．H2S在O2燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧
故答案为D。
15．下列反应在指定条件下能实现的是
A．HClO HClB．Fe Fe2O3C．S SO3D．S Fe2S3
【答案】A
【详解】
A．HClO在光照条件下能发生分解，生成HCl和O2，A正确；
B．Fe与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe3O4和H2，B不正确；
C．S在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3，C不正确；