高三一轮复习 化学平衡
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届高三化学一轮复习――化学平衡精品PPT课件
①体系的压强不再发生变化；
②体系的密度不再发生变化；
③各组分的物质的量浓度不再改变；
④各组分的质量分数不再改变；
⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q；
其中，能肯定反应已达到平衡的是（ A）
A ③④
B ②③④
C ①②③④
D ①②③④⑤
考点3 化学平衡移动的分析方法
速率 如改变固体的量或容器不 不变：变时充入惰性气体
CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速 率v(CO)＝__0_._0_3___mol/(L·min)
（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容 器内各物质的浓度变化如下表。
①表中3～4min之间反应处于_平___衡___状态；C1数__大__于____
0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
(B)数值上υ(NO2生成)=2υ(N2O4消耗) (C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加
的分子数
(D)压强不随时间的变化而变化
(E)混合气的平均分子量不变
5.在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆
反应：mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)，当系
数为任意正整数时，下列状态：
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间生成nmolZ，同时生成2nmolY
②X、
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
2.(江苏)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法
而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充
入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。
【高考】化学一轮复习化学平衡状态化学平衡的移动优秀PPTppt课件
①恒温、恒容条件：
原平衡体系―充―入―惰―性―气―体→体系总压强增大―→体系中各组 分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：
原平衡体系――充―入―惰―性―气―体―→ 容器容积增大，各反 ―→ 应气体的分压减小
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压 强的影响。
典例剖析
1．对可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下
2HI(g)达到化学平衡状态的 ()
该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温 度不变，其混合气体的压强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学 反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，C 错误； 浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立的标志，D 错误；由 于三种气体中只有 I2 是有颜色的，颜色不变说明 I2 的质量分数不变，已达到 了平衡，B 正确。
④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，二者变化均表示v(逆)
不一定
典例剖析
1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 标志是 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．反应速率 v(H2)＝12v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
②各物质的质量或各物质的质量分 数一定
③各气体的体积或体积分数一定
平衡状态 平衡
平衡 平衡
类型
判断依据
平衡状态
①在单位时间内消耗了m mol A，同时生
平衡
成m mol A，即v(正)＝v(逆) 37、让我们享受人生的滋味吧，如果我们感受得越多，我们就会生活得越长久。——法朗士
10.伟大的人物都走过了荒沙大漠，才登上光荣的高峰。
原平衡体系―充―入―惰―性―气―体→体系总压强增大―→体系中各组 分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：
原平衡体系――充―入―惰―性―气―体―→ 容器容积增大，各反 ―→ 应气体的分压减小
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压 强的影响。
典例剖析
1．对可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下
2HI(g)达到化学平衡状态的 ()
该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温 度不变，其混合气体的压强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学 反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，C 错误； 浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立的标志，D 错误；由 于三种气体中只有 I2 是有颜色的，颜色不变说明 I2 的质量分数不变，已达到 了平衡，B 正确。
④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，二者变化均表示v(逆)
不一定
典例剖析
1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 标志是 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．反应速率 v(H2)＝12v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
②各物质的质量或各物质的质量分 数一定
③各气体的体积或体积分数一定
平衡状态 平衡
平衡 平衡
类型
判断依据
平衡状态
①在单位时间内消耗了m mol A，同时生
平衡
成m mol A，即v(正)＝v(逆) 37、让我们享受人生的滋味吧，如果我们感受得越多，我们就会生活得越长久。——法朗士
10.伟大的人物都走过了荒沙大漠，才登上光荣的高峰。
高三化学一轮复习课件化学平衡移动
反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图
所示。下列推断正确的是 ( A )
点时,Y的转化率最大 点的正反应速率等于M点的正反应速率 C.升高温度,平衡常数增大 D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
[解析]由图可知,Q点X的体积分数φ(X)最小,则最低点Q为平衡点,Q点后升高 温度,φ(X)增大,平衡逆向移动,Y的转化率降低,故Q点时Y的转化率最大,A正确; W、M两点的φ(X)相同,但M点的温度高于W点的温度,故M点的正反应速率较 大,B错误; 升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,C错误; 该反应前后气体分子数不变,温度一定,平衡时充入Z, 达到的新平衡与原平衡是等效的,故达到平衡时 平衡移动图像分析
1.对于可逆反应:2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0,下列图像不正确的是 ( B )
A
B
C
D
当压强相同时,温度较高时,A的平衡转化率较小,且压强增大,平衡正向移动,A
的平衡转化逐渐增大,故C正确;
两曲线交点表示该条件下的平衡状态,继续增大压强,正逆反应速率都增大,平
(3)“惰”性气体对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大 →体系中各组分的浓度不变 →
平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大,各反应气体的分压减小 →体系中
各组分的浓度同等倍数减小
(等效于减压)
(4)同等程度地改变反应混合气体中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
由图像可知反应在60 s及80 s时总反应都是正向进行,这两个时刻都是正反 应速率大于逆反应速率,又由于t=80 s时比t=60 s,生成物浓度大,反应温度升 高,所以NO2速率:v正(t=80 s时)>v逆(t=80 s时)>v逆(t=60 s时),C项正确; 该反应的正反应是放热反应,降低温度,化学平衡向放热的正反应方向移动, 根据图像可知:在绝热恒容条件下反应达到平衡时SO3的浓度为0.33 mol·L-1, 所以反应若在恒温恒容的容器内进行,反应达到 平衡后SO3的浓度大于0.33 mol·L-1,D项正确。
所示。下列推断正确的是 ( A )
点时,Y的转化率最大 点的正反应速率等于M点的正反应速率 C.升高温度,平衡常数增大 D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
[解析]由图可知,Q点X的体积分数φ(X)最小,则最低点Q为平衡点,Q点后升高 温度,φ(X)增大,平衡逆向移动,Y的转化率降低,故Q点时Y的转化率最大,A正确; W、M两点的φ(X)相同,但M点的温度高于W点的温度,故M点的正反应速率较 大,B错误; 升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,C错误; 该反应前后气体分子数不变,温度一定,平衡时充入Z, 达到的新平衡与原平衡是等效的,故达到平衡时 平衡移动图像分析
1.对于可逆反应:2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0,下列图像不正确的是 ( B )
A
B
C
D
当压强相同时,温度较高时,A的平衡转化率较小,且压强增大,平衡正向移动,A
的平衡转化逐渐增大,故C正确;
两曲线交点表示该条件下的平衡状态,继续增大压强,正逆反应速率都增大,平
(3)“惰”性气体对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大 →体系中各组分的浓度不变 →
平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大,各反应气体的分压减小 →体系中
各组分的浓度同等倍数减小
(等效于减压)
(4)同等程度地改变反应混合气体中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
由图像可知反应在60 s及80 s时总反应都是正向进行,这两个时刻都是正反 应速率大于逆反应速率,又由于t=80 s时比t=60 s,生成物浓度大,反应温度升 高,所以NO2速率:v正(t=80 s时)>v逆(t=80 s时)>v逆(t=60 s时),C项正确; 该反应的正反应是放热反应,降低温度,化学平衡向放热的正反应方向移动, 根据图像可知:在绝热恒容条件下反应达到平衡时SO3的浓度为0.33 mol·L-1, 所以反应若在恒温恒容的容器内进行,反应达到 平衡后SO3的浓度大于0.33 mol·L-1,D项正确。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题
2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加 关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点 专练
题组一 曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研 究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相 同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率 的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质 的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应 反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义
授课主题化学平衡常数、转化率及反响方向的判断教学目的可以写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点判断反响是否到达平衡状态；反响物平衡转化率的变化判断；焓变、熵变及化学反响方向的关系教学内容本节知识点讲解1．化学平衡常数〔1〕定义在一定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学平衡常数〔简称平衡常数〕，用K表示。
〔2〕表达式对于一般的可逆反响：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
〔3〕应用①判断反响进展的限度K值大，说明反响进展的程度大，反响物的转化率高。
K值小，说明反响进展的程度小，反响物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反响程度很难进展反响可逆反响可接近完全②判断反响是否到达平衡状态化学反响a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在任意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反响向逆反响方向进展；Q c=K时，反响处于平衡状态；Q c<K时，反响向正反响方向进展。
③利用平衡常数判断反响的热效应假设升高温度，K值增大，那么正反响为吸热反响；假设升高温度，K值减小，那么正反响为放热反响。
对于一般的化学反响：a A＋b B c C＋d D，到达平衡时反响物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反响物平衡转化率的变化判断判断反响物转化率的变化时，不要把平衡正向挪动与反响物转化率进步等同起来，要视详细情况而定。
常见有以下几种情形：反响类型条件的改变反响物转化率的变化有多种反响物的可逆反响m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反响物A的用量反响物A的转化率减小，反响物B的转化率增大同等倍数地增大〔或减小〕反响物A、B的量恒温恒压条件下反响物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反响物A和B的转化率均增大m+n<p+q反响物A和B的转化率均减小m+n=p+q反响物A和B的转化率均不变只有一种反响物的可逆反响m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反响物A的用量恒温恒压条件下反响物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反响物A的转化率增大m<n+p反响物A的转化率减小m=n+p反响物A和B的转化率不变3.化学反响进展的方向一、自发过程1．含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进展的过程。
高中化学一轮复习有关化学平衡常数的计算
高中化学一轮复习有关化学平衡常数的计算夯实基础知识1．一个模式——“三段式”如m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 肇始物质的量浓度分别为a mol·L －1、b mol·L －1，抵达均衡后消耗A 的物质的量浓度为mx mol·L －1。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) c 始/mol·L －1 a b 0 0c 转/mol·L －1 mx nx px qxc 平/mol·L －1 a －mx b －nx px qxK ＝(px )p ·(qx )q(a －mx )m ·(b －nx )n。
2．明确三个量的干系(1)三个量：即肇始量、变化量、均衡量。
(2)干系①敷衍联合反响物，肇始量－变化量＝均衡量。
②敷衍联合生成物，肇始量＋变化量＝均衡量。
③各转化量之比即是各反响物的化学计量数之比。
3．掌握四个公式(1)反响物的转化率＝n (转化)n (肇始)×100%＝c (转化)c (肇始)×100%。
(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。
一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。
产率＝实际产量理论产量×100%。
(3)均衡时混合物组分的百分含量＝均衡量均衡时各物质的总量×100%。
(4)某组分的体积分数＝某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%。
深度思考将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下产生下列反响：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
抵达均衡时：c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反响①的均衡常数为___________________________________________________________。
高三化学一轮复习第九章第3讲化学平衡移动课件新人教.ppt
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0,平衡
时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热
下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为bA。
a与b的关系是
()
A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
解析 由于该反应ΔH<0，即该反应为放热反
应，绝热条件下，反应过程中放出的大量的热
③转化率=
×100%。
特别提醒 ①同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反 应物的转化率可能不同。 ②增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物 的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例， 从而增大昂贵原料的利用率，如工业合成氨 中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率。 ③对于一个确定的化学反应，温度一定，平衡常 数只有一个，与浓度大小无关,但是平衡常数与平 衡转化率之间存在一定的关系，用平衡常数可以 计算平衡转化率，用平衡转化率也可以计算平衡 常数。
（4）判转化率：根据条件改变对化学平衡的 影响,可以判断达到新平衡时某反应物转化率 的提高或降低以及平衡体系中某组分百分含 量的变化。（5）调控反应：根据影响化学反 应速率和平衡的条件以及化学平衡移动原理， 可调控工业反应使之效益最大化。
4.典型实例分析
反应实例
条件变化与 平衡移动方向
达新平衡时 转化率变化情况
④
v′(正)_v′(逆)
答案
条件变化
增大c(A)
增大c(D)
m+n>p+
增
q
大 m+n=p+
压
q
强 m+n<p+
q
改变条件瞬 间
v(正) v(逆)
2025届高三化学一轮复习化学平衡课件
mol/L，则a、b、c的大小
②强若增平大衡到体P2系，的此压时强平为衡P向1 —，正—之—反—后应—缩—方小向反移应动体，系达体到积新使平压
衡——后—P—1体＜—系—P—的3—＜压——P强2—为—；P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为————
③时为若平T3平衡，衡向则体—T逆—1系、—反的—T应—温2—、度方T为向3 的移T1大动，小，之为达后—到将T—新温1—＜—平度—T衡升—3＜—后高—T到体—2—系T。2的，温此度
正、逆速率减小
气体系数和不变 的可逆反应
气体系数和变化 的可逆反应
平衡不移动
平衡向气体体积增大的方 向移动
四、同—等效平衡
在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开
始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可
以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。
v
v
V正
V逆 0
to
V正=V逆 t
0
2
的③ 1
0.5 1
SSOO22x2mol SSOO2x22mmooll OO22ym1molol OO22y1mmooll SSOO33z0mmooll SSOO33z0mmooll
平①衡① 平①衡①
相当于增压，平衡正移
量④ 4
SO2 xmol O2 ymol SO3zmol
2
0
SO2 <2xmol
模型1：合成氨（全部为 气体，△n(气体)≠0
恒温恒容：①②④⑤⑧⑩（ ⑩与初始投料量有关）
恒温恒压：①④⑤⑧⑨⑩（ ⑩与初始投料量有关）
① 体系中气体物质的总物质的量不变 ② 系统的总压强不发生改变 ③ 单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3 ④ 单位时间内消耗1molN2的同时消耗2molNH3 ⑤ 当有1molN≡N键断裂时有6molN-H键断裂 ⑥ 3V正(H2) = 2V逆(NH3) ⑦ 当c(N2)： c(H2) ： c(NH3)=1:3:2的状态 ⑧ 混合气体的平均相对分子质量不发生改变 ⑨ 混合气体的密度不发生变化 ⑩ N2的体积分数不变
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√
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A( s)+2B(g) C(g)+D(g)
（11上海）在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s) +4HF(g) 当反应达到平衡时， a．2v正(HF)=v逆(H2O) c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物 SiF4(g)+ 2H2O(g) 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的 功），下列叙述错误的是 ( ) A.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 B.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 C.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 D.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
2、对于反应2A＋B 2C，在反应过程中 C的百分含量随温度变化如图，则
C%
a b
0
T0
T
（1）T0对应的V正与V逆的关系是 相等 。 （2）正反应为 放 热反应。 （3）a、b两点正反应速率的关系是 b＞a 。 （4）温度T＜T0时，C%增大的原因 是 反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率 。
(一)化学平衡状态的判定依据：
1.组成不变：浓度、n、m、各种百分数 方向相反 2.速率 同种物质表示，速率相等
数值
不同种物质表示，速率之比等于系数比
3.“变量”不变
①气体n总 、P总适用于气体系数和不相等的反应 ②气体m 或ρ适用于有非气态物质参加的反应
考点一、判断反应是否达到化学平衡的标志 （1）V正=V逆
升高温度
减小压强
使用催化剂
化学平衡移动原理
如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓 度、压强、温度），平衡向减弱这种改变
的方向移动。
①此原理只适用于已达平衡的体系 ②移动的结果只能是减弱外界条件的改变量， 但绝不能抵消。
例题.下列事实不能用勒· 夏特列原理解释的是 A.溴水中加入少量AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.升高温度能够促进水的电离 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理 论上应采取相对较低温度的措施 E.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率 F.对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体 系增大压强可使颜色变深 G. 对2NO2 (g) N2O4 (g)平衡体系增大压强可使 颜色变深 颜色先变深后变浅
× CO (g)＋H (g)
√
一定温度下，反应（Ⅱ）N2O4 (g) 2NO2 (g) 的 焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下 列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________. ad
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H<0在绝热、恒 容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进 行到t1时刻达到平衡状态的是 bd
FG
分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否
移动？怎样移动？
①H2
（g）+
I2(g)
2HI
（g ）
②CO2 （g）+ C(s)
2CO（g）
反应 ① ②
增大压强
不移动
减小压强
不移动
向逆反应方向移动 向正反应方向移动
1、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下 反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得 A气体的浓度为0.5mol· L-1，当恒温下将密闭容 器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓 度为0.3mol· L-1,则下列叙述正确的是（ C ） A、平衡向正反应方向移动 C、C的体积分数降低 B、 x + y = z D、B的转化率提高
√
√ √
（2）各成分浓度或百分含量不变 N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 投料比1:3
①氮气、氢气浓度（或百分含量）比=1:3
②氮气的浓度（或百分含量）不变
√
将3molN2和5molH2充入体积不变的密闭容器中,氮气、 ③ 氮气、氢气浓度比=1:3，且保持不变 氢气浓度比保持不变
√√
④ 氮气、氨气气浓度比=1:2，且保持不变
（3）变量不变（气体物质的量、气体密度、压强、 气体质量、气体平均分子量、温度、颜色）
化学平衡判据 气体总 物质的 量(n) 不变 平均分子 量(M) 不变 恒温恒 恒温恒 容下总 容下， 压不变 气体密 度不变
N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)
2HI(g) H2(g)+I2(g)
√
√ ×
N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 投料比1:3 ①3V氮气=V氢气 ②V正（N2)=V逆（H2） ③V正（N2)：V逆（H2）=3:1 ④V正（N2)：V逆（H2）=1:3 ⑤断裂3molHH键的同时，生成6molNH键 ⑥生成1molNN键的同时，断裂3molHH键 ⑦消耗3mol氢气的同时，消耗1mol氮气 ⑧消耗3mol氢气的同时，消耗2mol氨气
改变ห้องสมุดไป่ตู้应条件
增大反应物浓度 ① 减小反应物浓度
平
衡 移
动 平衡移动结果 反应物浓度减少 反应物浓度增大
压强减小 压强 增大
正向移动 逆向移动 向气体体积缩小 的方向移动
增
②
大
压 强 强
度 度
减 小 压 ③
升 高 温 降 低 温
向气体体积增 大的方向移动
向吸热方向移动 向放热方向移动
温 度降低 温 度升 高
2. 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反 应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积， 平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如 下表所示。下列说法正确的（ ）
恒温加压，平衡左移，G%减小
>
增大：吸热反应
>
3.在一个不导热密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0；放热 x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0 吸热
bc
b．v(H2O)=2v(SiF4)
非平衡状态判断
恒温恒容条件下: ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③B的物质的量浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤2v正(B)=v逆(C) ⑥υ(B)：υ(C)：υ(D)=2:1:1 ⑦n(B)：n(C)：n(D)=2:1:1 ⑧混合气体的总体积不变 (1)能判断反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到 平衡状态的标志是 ( ① ③ ④ ) （2）能判断反应A(ｓ)+2B(g) C(g)+D(g)已达 到平衡状态的标志是 ( ② ③ ④ )
不变 ， 不变，NO2的平衡转化率____ 气体的颜色____
不变 。 NO2的体积分数_______ (4)恒温恒容再充入少量NO2，新的平衡状态混合气
增大 体的颜色____ 加深 ，NO2的平衡转化率____ 减小 NO2的体积分数__________.
(二)化学平衡的移动：
增大N2或H2的浓度
④催化剂对化学平衡的影响
催化剂能同等程度地改变正、逆反应 速率，因此对平衡无影响。但能增大反 应速率，缩短达到平衡的时间，提高单
位时间内产量。
1.在密闭容器中充入N2和H2均1mol, N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol 其它条件不变，改变下列条件，平衡移动方向？ (1)压缩容器_______ (2)恒容充入N2 ______ 正向 正向 (3)恒容充Ar______ (4)恒压充Ar 逆向 ______ 不移动 (5)平衡后，再充入N2和H2均1mol, 增大；H 转化率____ 增大 N2转化率____ ； 2 2.2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡后再充入HI, 不变 HI转化率____ C(g)+D(g)平衡后再充入B,
判断：
（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动
（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动
（3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化
（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定 增大 （5）当平衡正向移动时，生成物的百分含量一 定增大
√
（二）、影响化学平衡的因素
决定性因素：反应物本身的性质. 外界影响因素：浓度、温度、压强、催化剂
化学平衡状态和平衡移动
1、在恒温恒容条件下，将一 定量NO2（g）和N2O4（g）的混 合气体通入容积为2L的密闭容 器中，反应过程中各物质的物 质的量浓度c随时间t的变化关 系如右图所示。 ①abcd四个点中，化学反应处 于平衡状态的是 bd 点。 ②25min时，增加了 NO2 (填 物质的学式) 0.8 mol。 ③abcd四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到 浅的顺序是 cdba (填字母)
3.A(s)+ B(g)
B的转化率____ 减小
例1：向密闭容器中加入NO2，一段时间后形成平 衡2NO2 N2O4; △H＜0. 不变 (1)恒温恒容充入少量Ne，气体颜色_____
(2)恒温恒压充入少量Ne ，气体颜色先变浅后变深 __________
(3) 恒温恒压充入少量NO2，在新的平衡状态混合
1.恒温恒容下： NH4HCO3 NH3 ↑ +H2O ↑ +CO2 ↑ 下列可以作为平衡判定标志的是 ①③ ① NH3的浓度不变 ② NH3的物质的量分数不变 ③混合气体密度不再变化 ④气体的平均相对分子质量不变 ⑤ n(NH3):n(H2O):(CO2) =1:1:1 保持不变
2.某温度CO(g)＋H2O(g) 2 2 的平衡常数为1 保持温度不变n (CO2) : n (H2) : n (CO) : n (H2O)＝1: 1: 1:1时该反应一定达平衡
√ × ×
× × √
× ×
A( s)+2B(g) C(g)+D(g)
（11上海）在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s) +4HF(g) 当反应达到平衡时， a．2v正(HF)=v逆(H2O) c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物 SiF4(g)+ 2H2O(g) 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的 功），下列叙述错误的是 ( ) A.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 B.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 C.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 D.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
2、对于反应2A＋B 2C，在反应过程中 C的百分含量随温度变化如图，则
C%
a b
0
T0
T
（1）T0对应的V正与V逆的关系是 相等 。 （2）正反应为 放 热反应。 （3）a、b两点正反应速率的关系是 b＞a 。 （4）温度T＜T0时，C%增大的原因 是 反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率 。
(一)化学平衡状态的判定依据：
1.组成不变：浓度、n、m、各种百分数 方向相反 2.速率 同种物质表示，速率相等
数值
不同种物质表示，速率之比等于系数比
3.“变量”不变
①气体n总 、P总适用于气体系数和不相等的反应 ②气体m 或ρ适用于有非气态物质参加的反应
考点一、判断反应是否达到化学平衡的标志 （1）V正=V逆
升高温度
减小压强
使用催化剂
化学平衡移动原理
如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓 度、压强、温度），平衡向减弱这种改变
的方向移动。
①此原理只适用于已达平衡的体系 ②移动的结果只能是减弱外界条件的改变量， 但绝不能抵消。
例题.下列事实不能用勒· 夏特列原理解释的是 A.溴水中加入少量AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.升高温度能够促进水的电离 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理 论上应采取相对较低温度的措施 E.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率 F.对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体 系增大压强可使颜色变深 G. 对2NO2 (g) N2O4 (g)平衡体系增大压强可使 颜色变深 颜色先变深后变浅
× CO (g)＋H (g)
√
一定温度下，反应（Ⅱ）N2O4 (g) 2NO2 (g) 的 焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下 列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________. ad
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H<0在绝热、恒 容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进 行到t1时刻达到平衡状态的是 bd
FG
分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否
移动？怎样移动？
①H2
（g）+
I2(g)
2HI
（g ）
②CO2 （g）+ C(s)
2CO（g）
反应 ① ②
增大压强
不移动
减小压强
不移动
向逆反应方向移动 向正反应方向移动
1、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下 反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得 A气体的浓度为0.5mol· L-1，当恒温下将密闭容 器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓 度为0.3mol· L-1,则下列叙述正确的是（ C ） A、平衡向正反应方向移动 C、C的体积分数降低 B、 x + y = z D、B的转化率提高
√
√ √
（2）各成分浓度或百分含量不变 N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 投料比1:3
①氮气、氢气浓度（或百分含量）比=1:3
②氮气的浓度（或百分含量）不变
√
将3molN2和5molH2充入体积不变的密闭容器中,氮气、 ③ 氮气、氢气浓度比=1:3，且保持不变 氢气浓度比保持不变
√√
④ 氮气、氨气气浓度比=1:2，且保持不变
（3）变量不变（气体物质的量、气体密度、压强、 气体质量、气体平均分子量、温度、颜色）
化学平衡判据 气体总 物质的 量(n) 不变 平均分子 量(M) 不变 恒温恒 恒温恒 容下总 容下， 压不变 气体密 度不变
N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)
2HI(g) H2(g)+I2(g)
√
√ ×
N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 投料比1:3 ①3V氮气=V氢气 ②V正（N2)=V逆（H2） ③V正（N2)：V逆（H2）=3:1 ④V正（N2)：V逆（H2）=1:3 ⑤断裂3molHH键的同时，生成6molNH键 ⑥生成1molNN键的同时，断裂3molHH键 ⑦消耗3mol氢气的同时，消耗1mol氮气 ⑧消耗3mol氢气的同时，消耗2mol氨气
改变ห้องสมุดไป่ตู้应条件
增大反应物浓度 ① 减小反应物浓度
平
衡 移
动 平衡移动结果 反应物浓度减少 反应物浓度增大
压强减小 压强 增大
正向移动 逆向移动 向气体体积缩小 的方向移动
增
②
大
压 强 强
度 度
减 小 压 ③
升 高 温 降 低 温
向气体体积增 大的方向移动
向吸热方向移动 向放热方向移动
温 度降低 温 度升 高
2. 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反 应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积， 平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如 下表所示。下列说法正确的（ ）
恒温加压，平衡左移，G%减小
>
增大：吸热反应
>
3.在一个不导热密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0；放热 x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0 吸热
bc
b．v(H2O)=2v(SiF4)
非平衡状态判断
恒温恒容条件下: ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③B的物质的量浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤2v正(B)=v逆(C) ⑥υ(B)：υ(C)：υ(D)=2:1:1 ⑦n(B)：n(C)：n(D)=2:1:1 ⑧混合气体的总体积不变 (1)能判断反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到 平衡状态的标志是 ( ① ③ ④ ) （2）能判断反应A(ｓ)+2B(g) C(g)+D(g)已达 到平衡状态的标志是 ( ② ③ ④ )
不变 ， 不变，NO2的平衡转化率____ 气体的颜色____
不变 。 NO2的体积分数_______ (4)恒温恒容再充入少量NO2，新的平衡状态混合气
增大 体的颜色____ 加深 ，NO2的平衡转化率____ 减小 NO2的体积分数__________.
(二)化学平衡的移动：
增大N2或H2的浓度
④催化剂对化学平衡的影响
催化剂能同等程度地改变正、逆反应 速率，因此对平衡无影响。但能增大反 应速率，缩短达到平衡的时间，提高单
位时间内产量。
1.在密闭容器中充入N2和H2均1mol, N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol 其它条件不变，改变下列条件，平衡移动方向？ (1)压缩容器_______ (2)恒容充入N2 ______ 正向 正向 (3)恒容充Ar______ (4)恒压充Ar 逆向 ______ 不移动 (5)平衡后，再充入N2和H2均1mol, 增大；H 转化率____ 增大 N2转化率____ ； 2 2.2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡后再充入HI, 不变 HI转化率____ C(g)+D(g)平衡后再充入B,
判断：
（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动
（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动
（3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化
（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定 增大 （5）当平衡正向移动时，生成物的百分含量一 定增大
√
（二）、影响化学平衡的因素
决定性因素：反应物本身的性质. 外界影响因素：浓度、温度、压强、催化剂
化学平衡状态和平衡移动
1、在恒温恒容条件下，将一 定量NO2（g）和N2O4（g）的混 合气体通入容积为2L的密闭容 器中，反应过程中各物质的物 质的量浓度c随时间t的变化关 系如右图所示。 ①abcd四个点中，化学反应处 于平衡状态的是 bd 点。 ②25min时，增加了 NO2 (填 物质的学式) 0.8 mol。 ③abcd四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到 浅的顺序是 cdba (填字母)
3.A(s)+ B(g)
B的转化率____ 减小
例1：向密闭容器中加入NO2，一段时间后形成平 衡2NO2 N2O4; △H＜0. 不变 (1)恒温恒容充入少量Ne，气体颜色_____
(2)恒温恒压充入少量Ne ，气体颜色先变浅后变深 __________
(3) 恒温恒压充入少量NO2，在新的平衡状态混合
1.恒温恒容下： NH4HCO3 NH3 ↑ +H2O ↑ +CO2 ↑ 下列可以作为平衡判定标志的是 ①③ ① NH3的浓度不变 ② NH3的物质的量分数不变 ③混合气体密度不再变化 ④气体的平均相对分子质量不变 ⑤ n(NH3):n(H2O):(CO2) =1:1:1 保持不变
2.某温度CO(g)＋H2O(g) 2 2 的平衡常数为1 保持温度不变n (CO2) : n (H2) : n (CO) : n (H2O)＝1: 1: 1:1时该反应一定达平衡