2018高考一轮复习离子反应与离子共存导学案
高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应和离子方程式教学案
专题2.2 离子反应和离子方程式【考试说明】1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
【命题规律】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
2018版高考化学一轮复习 第5讲 离子共存 离子的检验和推断练习 新人教版
第5讲离子共存离子的检验和推断【考纲要求】 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一|离子共存(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第23页[核心知识大通关]同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。
1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
巧记盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，微溶物质有四种。
说明：①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存。
2．氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
A中的离子与B中的离子能发生氧化还原反应离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
4．水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3；(2)Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、SiO2－3。
小题热身1．指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋。
___________________________________________。
【教育资料】离子反应、离子共存导学案(第1课时)学习专用
离子共存、离子检验与推断离子反应、离子共存导学案（第1课时）考点解读1．离子反应（1）概念：有离子参加或生成的化学反应。
（2）实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。
（3）离子反应发生的条件：①发生复分解反应：.②发生氧化还原反应强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2OCu(OH)2＋4NH3·H2O===Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
2．离子共存判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
（1）一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色（2）二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；③酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
（3）三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al (OH)3↓＋CO2－3；②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
（4）四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
高考化学一轮复习 专题三 离子反应 考点二 电解质、离子共存教学案-人教版高三全册化学教学案
考点二电解质、离子共存1 电解质和非电解质2 强电解质和弱电解质3 电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4 电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4、NaOH===Na ＋＋OH －、(NH 4)2SO 4===2NH ＋4＋SO 2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H 2S 的电离方程式为 H 2S H ＋＋HS －，HS －H ＋＋S 2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H ＋＋AlO －2＋H 2OAl(OH)3Al 3＋＋3OH －。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如 NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
5 离子共存(1)本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；假设离子之间能发生反应，那么不能大量共存。
(2)常见的限制条件学霸巧学卡正确理解电解质等概念(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。
高三一轮复习离子反应导学案
8．按要求书写下列反应的离子方程式
(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。_______________________________________________。
(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。_______________________________________________。
错误，不符合事实，不会生成红褐色沉淀
C
将Na2O2投入HO中：
2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
错误，不可能生成18O2，应该生成O2
D
将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HSO＋HClO
正确，但其成立的前提是SO2气体足量
教学反思及个案补充：
解析：A项，0.1 mol·L－1氨水pH为11说明NH3·H2O是弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH3·H2ONH＋OH－，正确；B项，Na与水反应，能从水中置换出H2，其化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确；C项，CuCl2溶液导电实验，实质是电解CuCl2溶液，其电解化学方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，错误；D项，Al与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，正确。
命题点2：穿插于工艺流程题及实验题中，考查有关物质的量的简单计算，如纯度产率。
自主学习
1．写出教材中常考的下列10个反应的离子方程式
(1)钠与水反应：_____
(2)氯气通入水中：______________________________。
离子反应第三讲高三化学第一轮复习教案 人教版
离子反应第三讲高三化学第一轮复习教案考点要求：1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。
今后命题的发展趋势是： (1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。
2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。
从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。
类型：离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。
离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
如实验室制氨气(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 CaSO4+2NH3↑+2H2OH2S气体的检验Pb(A C)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(A C)2可溶于水的盐的弱电解质）（2）电解质、非电解质、强、弱电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
高三化学一轮复习离子反应导学案
第6讲离子反应[复习目标]1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
5．掌握常见离子的检验方法。
考点一电解质及其电离一、电解质及其分类1．电解质和非电解质强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等H2CO3、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O 以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱；水及少数盐，如(CH3COO)2Pb二、电离方程式的书写1．电解质的电离2．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。
如BaSO4的电离：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2的电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4；Na2SO4的电离：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
(2)弱电解质部分电离，电离方程式中用“”连接。
如HClO的电离：HClO H＋＋ClO－。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3的电离：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。
如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式为AlO－2＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离①强酸的酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸的酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。
如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
【课堂检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高一化学《离子反应与离子共存》教案
《电解质在水溶液中的电离和离子方程式书写》教案一、教学目标1.理解电解质的概念，理解强弱电解质的概念，并会对物质进行判断。
2.理解电离的概念，会书写酸碱盐的电离方程式，并知道书写电离方程式时的几点特殊情况。
3.理解离子反应的概念和原理，了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的三种条件。
4.掌握一般离子反应方程式的书写的四个步骤及书写时的几种注意事项，知道判断离子反应方程式的五条原则。
二、教学重点电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子反应的发生条件及离子方程式书写三、教学难点电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子方程式书写四、知识讲解（一）电解质的概念1．概念电解质：电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．常见物质类别（二）电离的概念1.问题与讨论（1）金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。
（2）氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。
因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。
酸碱盐溶液导电的前提：电离导电的实质是：有自由移动的电子或离子。
2.电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
【注意】电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
（三）从电离的角度认识酸碱盐酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子。
1.酸的电离：在水溶液中可以电离出氢离子和酸根离子。
从电离的角度定义：电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸；2.碱的电离：在水溶液中可以电离金属阳离子和氢氧根离子。
从电离的角度定义：电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱；3.盐的电离：在水溶液中可以电离出金属阳离子和酸根离子。
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非电解质大多数有机化合物：甲烷CH 4、蔗糖C 12H 22O 11、酒精C 2H 5OH 、 甲醇CH 3OH 等 其它：CO 、CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等 2018高考一轮复习 离子反应与离子方程式一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 。
）注意：(1) 电解质是化合物，化合物本身含有离子或在水中能够电离出离子，这是电解质导电的内因，溶于水或熔化是导电的外因。
通电后离子定向移动，在电极上发生氧化还原反应是导电的过程和实质。
(2) 对于一些难溶物（如BaSO 4）由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将BaSO 4熔化成液态时，能电离出自由移动的离子（Ba 2＋、SO 42－），所以能导电，它们是难溶的电解质。
(3) 离子型氧化物，如Na 2O 、CaO 等，虽然它们溶于水后电离出离子不是自身电离的，但熔化时，它们可自身电离且能导电，故属于电解质。
(4) 电解质是化合物，而电解质溶液是混合物。
HCl 是电解质，而盐酸是电解质溶液；NH 3·H 2O 是电解质，NH 3是非电解质，而氨水是电解质溶液。
!●思考1：Fe 、Cu 等金属以及石墨能导电，它们是电解质吗2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下 。
…注意：(1) 非电解质也是化合物，但化合物本身不含离子且不能电离出离子(2) 有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。
如SO 2、SO 3、NH 3溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 能电离出里离子而导电，所以SO 2、SO 3、NH 3不是电解质。
同时，上述物质在熔融状态时也不能导电，故SO 2、SO 3、NH 3为非电解质，而H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 是电解质。
●思考2：O 2、Cl 2、H 2、N 2是不是非电解质结论：单质（Fe 、Cu 、O 2、Cl 2等）既 电解质，也 非电解质。
二、强、弱电解质电解质 酸：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3、H 2SO 3、CH 3COOH 等碱：NaOH 、KOH 、、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2等 盐：NaCl 、、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等活泼金属的氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3等1．强电解质：在水溶液里电离成离子的电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4等（强酸都是_______化合物）强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等（强碱都是_______化合物）大多数盐：NaCl、KNO3、CaCl2、CaCO3、BaSO4等（大多数盐都是_______化合物）2．弱电解质：在水溶液里电离成离子的电解质|弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4等（弱酸都是_______化合物）弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等（弱碱都是_______化合物）少数盐：(CH3COO)2 Pb等（了解）（少数盐是_______化合物）其它：H2O3．电解质溶液的导电性(1) 导电的实质：电解质在水溶液里电离出自由移动的阴、阳离子，通电后，这些离子作定向移动（阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动），在电极上发生氧化还原反应，这导电的过程和实质，即电解质的导电是离子导电。
(2) 导电性的强弱：决定于溶液中自由离子浓度及其所带电荷数。
在相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越。
I．浓度对导电性的影响：同一种电解质溶液，浓度越大，其导电性。
II．电荷数对导电性影响：不同的强电解质溶液浓度相同时，离子所带电荷数越高，其导电性__________。
电荷浓度＝离子浓度×离子所带电荷数.练习：（2）下列说法正确的是。
①导电性强的溶液不一定是强电解质溶液②导电性弱的溶液一定是弱电解质溶液③强电解质溶液的导电性一定强④在相同条件下（相同温度和浓度），强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强结论：溶液导电性强弱与电解质强弱必然联系（填“有”或“没有”）。
(3) 电荷守恒：在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，电性相反，故电解质溶液显电中性，称电荷守恒。
某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知Al3＋、Na＋、Cl－的个数之比为3:2:1。
则溶液中Al3＋和SO42－离子的个数比为。
三、电解质的电离方程式*1．强电解质（可溶性）电离方程式的书写原则：（1）强电解质在水中全部电离，用符号“=”表示（2）强电解质拆成阳离子和阴离子，原子团不能拆，在符号右上角标明电荷数n+、n–（3）遵循电荷守恒、质量守恒HCl = H＋+ Cl－HNO3 = H＋+ NO3－H2SO4 = 2H＋+ SO42－NaOH = Na＋+ OH－Ba(OH)2 =Ba2＋+ 2OH－KNO3 = K＋+ NO3－CaCl2 = Ca2＋+ 2Cl－Fe2(SO4)3 = 2Fe3＋+ 3SO42－2．弱电解质、电离方程式的书写原则：（1）弱电解质在水中部分电离（难电离），用可逆符号“”表示（2）弱电解质拆成阳离子和阴离子部分，原子团不能拆，在符号右上标明电荷数n+、n–（3）遵循电荷守恒、质量守恒（4）多元弱酸应分步写CH3COOH CH3COO－+ H＋NH3·H2O NH4＋+ OH－2CO3H＋+ HCO3－（第一步电离）HCO3－H＋+ CO32－（第二步电离）例3写出下列物质在水溶液中的电离方程式①KOH——②Na2SO4——③Al2(SO4)3——④NaHSO4——*⑤NaHCO3——四、离子反应和离子方程式1．离子反应：有离子参加或生成的反应。
由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应。
编号I II III实验|现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解化学方程式<实质2．离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
课堂强化练习1：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质()￥(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强()(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质()(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质()酸、碱、盐溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氢氧化物钾钠钡，水中溶解很干脆（Ca(OH)2微溶）； 盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行； (5)H 2S 溶于水的电离方程式为H 2S H ＋＋HS －，HS －H ＋＋S 2－( )(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO 4Na ＋＋H ＋＋SO 2－4( )课堂强化练习2：完成下列化学方程式，并改写成离子方程式。
① CuSO 4 + Ba(OH)2—— ]② CH 3COOH + KOH ——③ HCl + Ba(OH)2——④ CO 2 + NaOH ——⑤ Fe+ CuSO 4——⑥ 3Cu +8HNO 3==3 Cu(NO 3)2+2 NO ↑+4H 2O：* ⑦ NaOH + NH 4Cl ——* ⑧ NaHCO 3 + HNO 3——* ⑨ NaHCO 3 + NaOH ——* ⑩ KOH + KHSO 4——总结：3242232423334232323223343223HCl HNO H SO NaOH KOH Ba(OH)Ca(OH)NaCl KNO K SO Na CO CH COOH H PO H CO H SO H S HF NH H O Cu(OH)Fe(OH)CaCO BaSO AgCl BaCO CO SO SO CuO M ⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩强酸：、、等拆成离子强碱：、、、等可溶性盐：、、、等弱酸：、、、、、等弱碱：、、等难溶盐：、、、等写化学式氧化物：、、、、2322232222gO Fe O Na O CO SO NH Cl Fe Al Br I H O ⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩、、等气体: 、、等单质：、、、、等其它:~(课堂强化练习3：1．写出教材中常考的下列10个反应的离子方程式(1)钠与水反应：________________________________。
(2)氯气通入水中：______________________________。
(3)实验室用MnO 2与浓盐酸制取Cl 2：_____________。
(4)向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2：______________。
~(5)铝片投入氢氧化钠溶液：______________________。
(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：____________。
(7)碳酸钙中滴入醋酸溶液：______________________。
(8)NO 2溶于水：________________________________。
(9)将铜加入稀硝酸溶液中：______________________。
(10)FeCl 3溶液与Cu 反应：_______________________。
课堂强化练习4：2．写出高考题中下列10个高频离子方程式(1)硫酸氢钠加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：____________________________。
…(2)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：_______________。
(3)用氨水吸收足量的SO 2：______________________。
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 2－4全部沉淀，____________________。
(5)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：______________________________________________。
(6) mol ·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与 mol ·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_____________________。
(7)稀硝酸中加入过量铁粉并加热：____________。
(8)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：_____________。
(9)NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中并加热：_______。
(10)向一定量的FeBr 2溶液中通入①少量Cl 2，②过量Cl 2，③等量Cl 2，分别写出反应的离子方程式。