甘肃省张掖市肃南县第一中学2019--2020学年高一上学期期中考试化学试题
2025届甘肃省肃南县第一中学化学高三第一学期期中联考试题含解析
2025届甘肃省肃南县第一中学化学高三第一学期期中联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A ．60 mLB ．90 mLC ．120 mLD ．150 mL2、下表是25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是A ．同温、同浓度的NaIO 、NaClO 、NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，碱性最强的是Na 2CO 3B ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子反应为：2ClO -+CO 2+H 2O→2HClO+ CO 32-C ．向NaIO 溶液中通入少量CO 2，离子反应为：2IO -+CO 2+H 2O→2HIO+ CO 32-D ．向NaHCO 3溶液中加入少量HClO ，离子反应为：HCO 3-+ HClO→C O 2↑+H 2O+ ClO - 3、实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是 A ．采用水浴加热法控制温度 B ．制取装置中有冷凝回流措施 C ．采用边反应边蒸馏的方法提高产率 D ．用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq) −−−→通电Na(s) 2O (g)Δ−−−→Na 2O 2(s) B ．SiO 2(s) C(s)Δ−−→Si(s) HCl(aq)Δ−−−→SiCl 4(l) C ．SO 2(g) −−−→氨水NH 4HSO 3(aq) 24H SO (aq)−−−−→ (NH 4)2SO 4(aq) D ．Cu 2(OH)2CO 3(s) Δ−−→CuO(s) 2H O(l)−−−→Cu(OH)2(s)5、下列实验操作能达到实验目的的是A．将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-6、能证明KOH是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电7、如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B．前2min A的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动8、下列事实能证明一水合氨是弱碱的是A．少量氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C．0.1mol/L氨水的pH约为11D．一水合氨可以发生分解反应9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OC．将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2D．将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-＋21H＋=5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O 10、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．SO2 和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．由F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱C．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D．CO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成11、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212、在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示：时间/s 0 2 10 30 60 90n(N2O4)/mol 0.3 c 0.15 0.125 b 0.12n(NO2)/mol 0 d a 0.35 0.36 0.36下列说法正确．．的是A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol·L-1·s-1B．该温度下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216C．2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小13、某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键14、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种15、设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N AB．标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6N AC．铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N AD．将含有3N A个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L16、下列图示与对应的叙述相符的是A．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C-B．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C．图3表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
甘肃省2019年高一上学期化学期中考试试卷
甘肃省2019年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·南通模拟) 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是（）A . 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B . 研发可降解塑料，控制白色污染产生C . 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D . 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. （2分） (2018高一上·九台期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确的组合是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中4. （2分） (2016高一上·宁德期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B . 胶体能产生丁达尔效应C . 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在5. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列叙述中正确的是（）A . 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C . 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。
D . 失去电子多的还原剂还原性强6. （2分） (2017高一下·河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣B . NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . K Na2+[Al（OH）4]﹣、SO42﹣D . Na+、K+、SO42﹣、Br﹣7. （2分） (2017高一下·安徽期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . K+不一定存在B . 100 mL溶液中含0.01 mol CO32﹣C . Cl﹣可能存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在8. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B . Na2O+H2O=2NaOHC . CaCO3=CaO+CO2↑D . Mg+2HCl=MgCl2+H2↑9. （2分） (2016高一下·汕头期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC . 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA10. （2分） (2016高二下·合肥期中) 从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO411. （2分） (2018高一上·孝义期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是：（）A . Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD . Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O12. （2分） (2015高一上·广州期末) 设阿伏加德罗常数的数值为nA ，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为nAB . 56g晶体硅中含有硅分子数为2nAC . 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D . 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2nA13. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+B . Fe（OH）2与HNO3溶液的反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC . 足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH﹣+NH4+=NH3•H2OD . 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+14. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等15. （2分） (2015高一上·太原月考) 将Fe，Cu，Fe2+ ， Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A . Cu，Fe3+B . Fe2+ ， Fe3+C . Cu，Cu2+ ， FeD . Cu，Fe2+ ， Fe16. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA二、填空题 (共2题；共10分)17. （7分）(2018·聊城模拟) 利用废钡渣(主要成分为BaS2O3 ，含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11 ，Kap(BaF2)=1.0×10-6（1）步骤①除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为________。
甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷
甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（）A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 只要功夫深，铁杵磨成针D . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2. （2分） (2019高三上·辽宁期末) 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B . 根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D . 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维3. （2分）悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A . 稳定的液体B . 透明的溶液C . 混合物D . 化合物4. （2分）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 10mL H2OB . 0.8mol H2SO4C . 54g AlD . 1gCaCO35. （2分）列物质中属于电解质的是（）A . CuB . C2H5OH（乙醇）C . Na2SO4D . CO26. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）A . 质量是32 gB . 体积是44.8 LC . 分子数是1.204×1024D . 原子数是2 mol7. （2分） Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是（）A . 80B . 46C . 34D . 128. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列化学用语描述正确的是（）A . 可用于考古断代的一种核素的符号：B . 氚的原子结构模型：C . 18O2ˉ离子的结构示意图：D . 14C和14N互为同位素9. （2分） 2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震，地震导致了福岛第一核电站受损，泄漏出了人工放射性核素碘-131。
甘肃省张掖市高一上学期期中化学试卷(I)卷
甘肃省张掖市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共16题；共32分)1. （2分）生产、生活中离不开各类化学物质．下列化合物中属于碱的是（）A . 烧碱B . 纯碱C . 石灰水D . 生石灰2. （2分）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（）A . 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NAB . 等质量的NO2和N2O4 ，前者原子数小C . 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NAD . 常温常压下，0.2mol CO2的体积大于4.48L4. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小C . 28 g N2和CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD . 常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L氧气5. （2分）相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（）A . 体积均为22.4LB . 具有相同的体积C . 是双原子组成的分子D . 所含原子数目相同6. （2分） (2017高二上·浦东期末) 对气体体积影响最小的因素是（）A . 温度B . 压强C . 分子直径D . 分子个数7. （2分） (2018高一上·南阳期中) 在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。
此气体在标准状况下的密度为（）A . 1.25g·L-1B . 2.32 g·L-1C . 1.65 g·L-1D . 1.16 g·L-18. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.19. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b ，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A . LB . LC . LD . L10. （2分） (2016高一下·乐清月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NAC . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 78g苯含有C=C键的数目为3NA11. （2分） (2015高一上·大田月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应前后是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应12. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A . 所含分子数目相同B . 所含氢原子物质的量之比为3：4C . 质量之比为16：17D . 密度之比为17：1613. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥14. （2分）下列说法中正确的是（）A . 胶体中分散质粒子直径小于1×10﹣9 mB . 区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C . 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）与胶体性质无关15. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B . 分液漏斗在使用前要检漏C . 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D . 金属钠着火不可用水来灭火16. （2分）下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L；②0.5molH2所占体积为11.2L；③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L；⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1；⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子数相同A . ①③⑤B . ④⑥C . ③④⑥D . ②④⑥二、填空题 (共9题；共31分)17. （3分） (2015高一上·永新月考) 标准状况下，体积为11.2L 的SO2的物质的量________ mol、质量________ g，其所含原子的总数是________个．18. （2分） (2020·台州模拟) 有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：（1）溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为________（2）请写出详细的计算过程________。
甘肃省张掖市肃南县第一中学2020学年高一化学上学期期中试题(无答案)新人教版
甘肃省张掖市肃南县第一中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）新人教版一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．关于药品的取用，下列说法不正确的是( )①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液缸中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A．① B．② C．②③ D．全部2．下列各项实验操作中，正确的是( )A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林3．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是( )A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl4．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：Na2CO3溶液――→甲白色沉淀――→过量乙沉淀溶解并产生气体――→丙产生白色沉淀则甲、乙、丙三种溶液可能是( )A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO45．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等6．下列叙述正确的是( )A．将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol·L－1的NaOH溶液B．将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L溶液，浓度为1 mol·L－1 C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol·L－1 D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 7．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22 g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4 L8A.②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③9．在10－9 m～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）化学式与俗名相符的是（）A . 苛性钠Na2CO3B . 胆矾CuSO4C . 苏打NaHCO3D . 火碱NaOH2. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（）A . 氧化铝做耐火材料B . K、Na合金作原子反应堆导热剂C . 焦炭用于炼铁工业D . 次氯酸消毒餐具3. （2分） (2019高一上·辽源月考) 在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A . WnB . 22.4nC .D .4. （2分） (2017高一上·湖南期中) 已知3.01×1024个氖原子的质量为ωg，则氖气的摩尔质量是（）A . g•mol﹣1B . 2ωgC . 2ω g•mol﹣1D . 4ω g•mol﹣15. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是（）A . 气体的物质的量不同B . 气体分子间的平均距离不同C . 气体的分子大小不同D . 气体的性质不同6. （2分） (2017高一上·乐清期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体是一种介稳性的分散系D . 光束通过胶体时有丁达尔效应7. （2分）分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。
下列物质的分类正确的是（）A . 碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐B . 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸C . 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱D . H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质8. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . Al（OH）3═Al3++3OH﹣C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣9. （2分） (2019高一上·萧山期末) 《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A . 蒸馏B . 萃取C . 升华D . 结晶10. （2分） (2019高三上·泉州期末) 下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列仪器的使用或洗涤中正确的是（）A . 滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液B . 用浓氨水清洗附在试管壁上的银C . 使用酒精灯的外焰加热温度高D . 加热烘干试管时，其口应向上倾斜12. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 生活中处处有化学。
甘肃省张掖市高一上学期期中化学试卷(II)卷
甘肃省张掖市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列说法不正确的是（）A . 碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象B . 丁烷(C4H10)存在两种结构C . 的名称是2-乙基丁烷D . CH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系2. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3. （2分）准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是（）A . 25mL量筒B . 25mL酸式滴定管C . 25mL碱式滴定管D . 有刻度的50mL烧杯4. （2分）下列实验操作中数据合理的是（）A . 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C . 用托盘天平称取25.12gNaCl固体D . 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸5. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ．A . ①④⑤⑦B . ③④⑦C . ①②⑥D . ②③⑤⑥6. （2分）用摩尔(mol)作为单位的物理量是（）A . 长度B . 质量C . 电流D . 物质的量7. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（）A . mol﹣1B . mol﹣1C . 14a mol﹣1D . 28a mol﹣18. （2分） (2019高一上·永春期中) 同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（）A . 气体的分子大小不同B . 气体分子间的平均距离不同C . 气体的物质的量不同D . 气体的性质不同9. （2分） (2018高一上·南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
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甘肃省张掖市肃南县第一中学2019--2020学年高一上学期期中考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列各项中不涉及化学反应的是（）A．用明矾净水B．工业上生产生石灰C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4?5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵[(NH4)2SO4]D．盐酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）3. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应在混合物中有大量晶体析出时停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离D．胶体在一定条件下能稳定存在，胶粒带相同电荷是其主要原因5. 实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A．450 mL，52.7 g B．500 mL，58.5 gC．450 mL，58.5 g D．500 mL，52.7 g6. 下列叙述正确的是A．的质量是B．的摩尔质量是16gC．个分子的质量是22gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为7. 下列说法正确的是（）A．铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质8. 有关一定物质的量浓度的溶液的配制，下列说法正确的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁9. 下列电离方程式中，正确的是( )A．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－B．FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4＝H2+＋SO42-D．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-10. 下列物质属于电解质的是（）A．铜丝B．硝酸钾溶液C．蔗糖D．熔融的氯化钠11. 下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+＝Cu2++AgB．氧化镁与盐酸反应：O2﹣+2H+＝H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H+ + Fe（OH）3＝ Fe3+ + 3H2O12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积大于22.4LC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD．0.1mol NH4+中含有电子数为10NA13. 根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO414. 下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－15. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．铁与盐酸反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + =BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + + OH–=CaCO3↓+H2O16. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①17. 下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路C．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀18. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是A．分液漏斗使用前要检漏B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C．萃取剂要求不溶于水，且碘在萃取剂中溶解度更大D．若用CCl4作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色19. 把0.05molBa(OH)2固体加入1L下列液体中，溶液导电能力明显减小的是（）A．水B．0.05mol/lMgCl2溶液C．0.05mol/L的醋酸溶液D．含0.05molCuSO4的溶液20. 下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )A．150mL 1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL 1.5mol·L－1氯化钙溶液C．150mL 1mol·L－1氯化钾溶液D．50mL 3mol·L－1氯化镁溶液21. 已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能确定22. 由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为（）A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：1523. 下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶224. 某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：（）A．SO42- 8a B．OH- 8a C．NO3- 4a D．SO42- 4a25. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（）A．H2S B．FeCl2C．S D．HCl二、填空题26. （1）现有以下物质：①NaCl固体②盐酸③Ba(OH)2溶液④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钾固体⑦乙醇(C2H5OH) ⑧冰醋酸⑨熔融态BaSO4⑩液态SO3，请回答下列问题(用序号)：（1）属于电解质的是__________________。
（2）属于非电解质的________________。
（3）属于强电解质的是_______________。
（4）属于弱电解质的是_________________ 。
（5）所处状态能导电的是___________。
27. 写出下列化学反应的离子方程式，或根据离子方程式，写一个符合条件的化学方程式。
①碳酸镁和足量稀盐酸反应______________________。
②碳酸氢钠与硫酸反应__________________________。
③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑ +2H2O_____________________。
④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag _______________________。
⑤CO32－ + 2H+＝H2O + CO2↑_________________。
三、有机推断题28. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。
某同学做如下实验来确定溶液的成分：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
四、实验题29. 现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。
请完成下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有________(填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为________。
现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________（(填代号) 。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是________，能引起误差偏高的有________(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视标线五、填空题30. 用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
①2KMnO4＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑＋ 8H2O_________。
氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。
②H2S + H2SO4＝S↓+SO2↑+2H2O_______________。
氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。