第3章实验探究侯氏制碱法实验原理
Na2CO3+CO2
+H2O。
Ⅰ.原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体
的原因是
。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶
析出
Ⅱ.实验探究
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐
水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹
持、固定用的仪器未画出）。
（3）此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠方法： ①用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应；②往烧碱 溶液中通入过量CO2；③往饱和Na2CO3溶液中通入 过量CO2等。 答案 Ⅰ.c Ⅱ.(1)饱和碳酸氢钠溶液 吸收未反应的 NH3 过滤 (2)a NH3 b CO2 增大CO2气体与溶 液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率 （3）往 烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中 通入过量CO2等）
实验探究 侯氏制碱法的实验原理
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制
碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原 料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化 学方程式为：
NH3+CO2+H2O
NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl
NaHCO3↓+NH4Cl; 2NaHCO3
返回Biblioteka 。（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
解析 （2）①甲装置是CO2的发生装置，由于盐酸易 挥发，故生成的CO2气体中会含有HCl气体，乙装置 的作用是除去CO2中的HCl气体，所以乙装置中的试 剂是饱和碳酸氢钠溶液。丙是制备碳酸氢钠的发生
装置，丁是吸收多余的NH3，防止其污染环境。从 溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过滤。 ②实验时必须先制取含氨的饱和NaCl溶液，然后使 之与CO2反应。因为NH3极易溶于水，CO2在水中的 溶解度不大，故先从a导管通入NH3，后从b导管通入 CO2。己装置中有多孔球泡，增大CO2气体与溶液接 触面积，提高了CO2在溶液中的吸收率。
回答下列有关问题：
a.乙装置中的试剂是
；
b.丁装置中稀硫酸的作用是
；
c.实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出） 进行实验。
a.实验时，须先从
管通入
中通入
气体。
气体，再从 管
b.有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理
由是
侯氏制碱法
侯氏制碱法侯氏制碱法氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5 ℃～10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
索氏制碱法原理NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl总反应方程式：NaCl + CO2 + H2O + NH3= NaHCO3 ↓ + NH4Cl2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）侯氏制碱法又名联合制碱法（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序注：纯碱就是碳酸钠侯德榜1890年8月9日出生于福建省闽侯县自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。
1903—1906年得姑妈资助在福州英华书院学习。
他目睹外国工头蛮横欺凌我码头工人，耳闻美国的旧金山种族主义者大规模迫害华侨、驱逐华工等令人发指的消息，使之产生了强烈的爱国心。
他曾积极参加反帝爱国的罢课示威1907—1910年就读于上海闽皖铁路学院。
毕业后，在英资津浦铁路当实习生。
侯氏制碱法考点笔记
侯氏制碱法考点笔记
1.侯氏制碱法简介
侯氏制碱法是一种传统的制碱工艺，使用天然的石灰石和食盐，通过高温反应制取氢氧化钠。
该工艺具有生产成本低、原材料易得等优点，在全球范围内一直被广泛使用。
2.侯氏制碱法的原理
侯氏制碱法的原理是通过将石灰石（CaCO3）和食盐（NaCl）制成粉末后混合在一起，加热到高温（约800℃），使其发生
化学反应生成氯化钙（CaCl2）、气态二氧化碳（CO2）和氢
氧化钠（NaOH）。
CaCO3+2NaCl→CaCl2+Na2CO3
Na2CO3+CaCO3→2NaOH+2CO2
3.侯氏制碱法的优缺点
侯氏制碱法的主要优点包括：
（1）原料成本较低，特别是对于一些资源丰富的国家和地区，比如中国；
（2）生产工艺相对简单，易于掌握；
（3）生产规模可根据需求进行扩大，适合中小型企业生产。
其主要缺点包括：
（1）该工艺产生大量的二氧化碳，对环境造成不良影响；
（2）生产过程中也同时产生大量氯化钙固体废弃物，需要进行处理；
（3）生产过程的能源消耗较高，长期来看成本相对较高。
4.侯氏制碱法的应用
侯氏制碱法广泛应用于纺织、造纸、印染、玻璃、化肥、食品加工等行业，尤其是在以工业碱为原料的化学工业中。
此外，它还可以用于中药生产中的炮制过程。
3 聚焦突破(三) 侯氏制碱法及碳酸盐含量的测定
聚焦突破(三) 侯氏制碱法及碳酸盐含量的测定一、侯氏制碱法1．制备原料：食盐、氨、二氧化碳2．反应原理(1)产生NaHCO 3的反应：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；(2)产生Na 2CO 3的反应：2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
3．工艺流程(1)在饱和食盐水中先通入NH 3，再通入CO 2，这样操作可增大HCO －3 的浓度，利于析出更多的NaHCO 3。
(2)低温时NH 4Cl 的溶解度比NaCl 的小，可以在低温状态下向母液中加入NaCl 细粒，促使NH 4Cl 析出，提高了NaCl 的利用率。
(3)优点：①饱和食盐水、CO 2可循环使用，提高了原料的利用率；②缩短了生产流程；③减少了对环境的污染等。
1．(2022·河北正定中学高一月考)如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是( )A.①～③涉及的操作方法中，包含过滤的是①③B ．溶液B 不可循环使用C ．副产物NH 4Cl 可用作肥料D ．生产中应先通NH 3，再通CO 22．以下是联合制碱法的简单流程，下列说法不正确的是( )A ．反应(2)的化学方程式为2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑B ．操作X 为过滤，为加快过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌C ．联合制碱法的主要原理是相同条件下NaHCO 3 的溶解度最小D ．溶液B 中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH 4Cl3．(2022·广州高一月考)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(侯氏制碱法)，对世界制碱工业作出了巨大贡献。
联合制碱法的主要过程如图所示：沉淀池反应：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为______________，俗称________，其用途为______________(写一种)。
第3章揭秘侯氏制碱法——化学平衡思想的创造性应用
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(3)CO2 是制碱工业的重要原料，“侯氏制碱法”与“氨碱法”中 CO2 的来源有何不同？
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纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法” 和“侯氏制碱法”两种工艺，请按要求回答问题：
(1)“氨碱法”产生大量 CaCl2 废弃物，请写出该工艺中产生 CaCl2 的化学方程式：________________________________________ _________________________________________________________。
CO2 通入，NH3·H2O 消耗完后生成的 CO23－。与 CO2、H2O 反应：CO2
＋
CO
2－ 3
＋
H2O===2HCO
－
3
，
当
c(HCO
－
3
)
增
大
至
一
定
程
度
，
产
生
NaHCO3 沉淀。 ④在索尔维法中有哪些物质可以循环利用？ 提示：反应 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑产生的 CO2
2．模拟实验
(1)实验步骤 用如图所示装置模拟索尔维法。锥形瓶
中装有碳酸钙粉末，分液漏斗中装有稀硫酸，
试管中装有氨盐水，并滴有酚酞溶液。用冰
水浴降低试管内的温度。打开分液漏斗，观 模拟索尔维法的实验装置
第3章 微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法
微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法——化学平衡思想的创造性应用[核心素养发展目标] 1.通过认识制碱工业中复杂的多平衡体系，学会分析溶液中的微粒和平衡，理解平衡之间的相互影响，能根据实际需求选择调控平衡移动的方法。
2.通过了解工业制碱的原理，体会化学原理的巧妙应用，了解我国科学家对制碱工业作出的巨大贡献。
实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
一、实验原理书写下列化学方程式：(1)化学反应原理是：_________________________________________。
(2)总反应为：_______________________________________________。
(3)将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品：________________________________________________________________________。
答案 (1)NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3NaCl(饱和)＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl(2)NaCl(饱和)＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl(3)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O二、氨碱法(又称索尔维制碱法)1．原料：食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气。
2．步骤：(1)先把氨气通入饱和食盐水中生成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3、NaCl(饱和)＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
(2)将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
侯氏制碱法的探究
2.如何确保向饱和氨化食盐水中通二氧化碳后有沉淀生成
在洗气装置中（饱和氨化食盐水通过量二氧化碳）大量存在的离子有Cl-、Na+、NH4+、HC03-，则溶液中可能存在的几种化合物对应的溶解度表如表l
通过图表更直观的看到几种物质的溶解度随温度的变化
[2]白玉山;于鷃，侯氏制碱法中的绿色化学思想化学教学，2004-09-15
[3]张媛婷;张博，论侯氏制碱法在化学教学中的重要价值，亚太教育，2016-02-15
Na2S04+H20+C02↑
本次实验的目的制取Na2C03，所以笔者不建议用Na2C03作为原材料，合成碳酸氢钠的反应是放热反应，反应所需的二氧化碳一般不宜用盐酸来制得，特别是较浓盐酸将逸出相当多的氯化氢气体，不利于碳酸氢钠生成。本实验用碳酸钙粉末与难挥发性稀硫酸的稀溶液反应，由于硫酸钙微溶于水，所以这里不选用块状的大理石作为反应物，使用过量的碳酸钙粉末并采用磁力搅拌器辅助，有很好的实验效果。
NH3+H2O+C02 NH4HC03
NH4HC03+NaCl NH4Cl+NaHC03↓
2NaHCO3 Na2C03+C02↑+H2O↑
（二）以往学生实验过程出现的几个问题
1.如何制取CO2
在教学中我们通常用强酸和碳酸盐反应制取CO2，如：
HCl+CaC03 H2O+CaCL2+CO2↑
H2S04+Na2C03
铵、碳酸氢铵都可能会析出，我们可以利用这三种盐的共性来除杂，原理如下：
2NaHC03 Na2CO3+H20↑+C02↑
高二化学实验探究候氏制碱法的实验原理
（3）此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠方法： ①用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应；②往烧
碱溶液中通入过量CO2；③往饱和Na2CO3溶液中 通入过量CO2等。 答案 Ⅰ.c Ⅱ.(1)饱和碳酸氢钠溶液 吸收未反应的NH3 过滤
回答下列有关问题：
a.乙装置中的试剂是
；
b.丁装置中稀硫酸的作用是
；
c.实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）
进行实验。
a.实验时，须先从
管通入
气体，再
从 管中通入
气体。
b.有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，
理由是
。
（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方
法：
。
解析 （2）①甲装置是CO2的发生装置，由于盐酸 易挥发，故生成的CO2气体中会含有HCl气体，乙 装置的作用是除去CO2中的HCl气体，所以乙装置 中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液。丙是制备碳酸氢
钠的发生装置，丁是吸收多余的NH3，防止其污染 环境。从溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过滤。 ②实验时必须先制取含氨的饱和NaCl溶液，然后 使之与CO2反应。因为NH3极易溶于水，CO2在水 中的溶解度不大，故先从a导管通入NH3，后从b导 管通入CO2。己装置中有多孔球泡，增大CO2气体 与溶液接触面积，提高了CO2在溶液中的吸收率。
Ⅰ.原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶
体的原因是
。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶
析出
Ⅱ.实验探究 （1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食 盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图 中夹持、固定用的仪器未画出）。
《侯氏制碱法探究》教案
侯氏制碱法探究与学习教学目标：（1）理解“侯氏制碱法”的原理。
（2）通过实验流程的改进，体会复杂化学体系的系统分析方法。
学情分析：“侯氏制碱法”是侯德榜先生于1942年研究成功的制碱工艺，为世界制碱工业的发展起到了积极的影响，这其中蕴涵了自然科学的发现和研究方法，体现了化学研究的缜密之美，是人类智慧和科学精神的集中载体，对学生人文道德的提高与智力的发展有着重要的促进作用。
本节课创设以化学史为背景的教学情境，一方面让学生追踪当年科学家发现的思路，通过模拟实验的设计和流程的改进，体会科学研究的过程，了解复杂化学体系的系统分析方法，给学生今后创造性解决问题提供有用的思维模型。
另一方面由于化学史以不可代替的独特方式积累人类在了解世界、创造世界过程中所表现出的人类精神和科学态度。
因此通过教学情景的创设，让学生感悟这笔巨大的精神财富，必定为他们树立不断实践创新的标范和动力。
教学重点、难点：（1）“侯氏制碱法”原理的理解。
（2）模拟实验的设计和流程的改进。
教学方法：合作探究的教学模式教学流程：教学过程：(引言)碳酸钠用途非常广泛，是一种重要的化工原料，虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。
“侯氏制碱法”是侯德榜先生于1942年研究成功的制碱工艺，为世界制碱工业的发展起到了积极的影响，这其中蕴涵了自然科学的发现和研究方法，体现了化学研究的缜密之美，是人类智慧和科学精神的集中载体，对我们人文道德的提高与智力的发展有着重要的促进作用。
（问）如果你是制碱公司的总监，你如何设计制备纯碱呢？首先第一个我们面临的问题是选择制碱的主要原料。
（现在请同学4人一小组进行选择和讨论）（5分钟后）请若干小组代表将讨论结果如下：第一小组：NaOH、CaCO3、HCl、第二小组：NaCl、CaCO3、HCl、第三小组：NaHCO3加热分解（问）选择原料我们首先应该从哪个方面来考虑？（生答）经济角度（师）很好，那我们一起来看一看，第一组同学选择了NaOH 、第二组同学选择了NaHCO3，而这两种的本身价值要比Na2CO3还高，所以选择这两种原料的话工厂可能早就被PK掉了。
高二化学实验探究候氏制碱法的实验原理
Hale Waihona Puke 188宝金博手机 [单选]当某发电机在槽数Z、极距τ、节距y1、槽距电角度a以及每极每相槽数q等绕组参数不变的前提下，分别采用双层叠绕组与双层波绕组，其电枢绕组感应电动势（）。A、不变B、叠绕组较大C、波绕组较大D、不能确定 [单选]电磁场向外辐射和传播的速度是（）。A.光速B.音速C.超音速D.以上都不对 [单选,A1型题]下列除哪项外皆可面见青色：（）A.虚证B.痛证C.寒证D.惊风E.瘀血 [单选]（）金字塔前的狮身人面像是埃及最大、最古老的室外雕刻巨像。A.胡夫B.哈夫拉C.孟卡尔D.左塞尔 [单选]已知某项资产收益率的期望值为20%，标准离差率为0.2，则该资产收益率的方差为（）。A.4%B.20%C.16%D.0.16% [单选,A2型题,A1/A2型题]下列关于DR较CR更具优点的描述中不正确的是（）A.患者接受X线的剂量更小B.时间分辨力明显提高C.后处理图像的层次更加丰富D.实现X线数字化储存、再现及传输E.省略了CR技术中激光读取的步骤，更加简单 [单选]鉴别肾上腺腺瘤与嗜铬细胞瘤主要依据（）A.肿瘤大小和外形B.肿瘤内密度C.增强扫描后强化方式D.发病年龄E.是否出现临床症状 [单选,A2型题,A1/A2型题]一颅脑外伤患者，可正确回答问题，可自动睁眼，右侧肢体偏瘫，刺痛可回缩，左侧肢体可随意运动。GCS评分为（）。A.15分B.14分C.13分D.12分E.11分 [单选,A1型题]维系DNA两条链形成双螺旋的化学键是（）A.磷酸二酯键B.N-C糖苷键C.戊糖内C-C键D.碱基内C-C键E.碱基间氢键 [多选]特殊路基类型包括有()。A．沿河路基B．岩溶地区路基C．黄土地区路基D．涎流冰地段路基E．岩溶地区器基 [单选,A1型题]β衰变发生于（）A.激发态原子核B.贫中子原子核C.富中子原子核D.质子数大于82的原子核E.超重原子核 [单选]无限大容量电源供电系统中，三相短路电流的计算方法有（）。A.利用系数法B.标幺值法C.需用系数法D.逐点计算法 [单选,A1型题]《希波克拉底誓言》的内容不涵盖以下哪一点（）A.为病家保密B.强调医生的品德修养C.尊重同道D.要有好的仪表和作用E.为病家谋利益 [单选]装运货物要合理使用货车，车种要适合（）。A、形状B、货种C、重量D、体积 [单选]现场需300kg的干砂，那么含水率3%的湿砂需（）kg。A.330B.303C.309D.300.3 [单选]判断行政机关及其他组织能否具备行政主体资格的关键性条件是（）。A.能否实施国家行政管理活动B.是否具有行政主体的法律地位C.能否独立承担法律责任D.能够独立参加行政复议 [单选]义务消防队建立后应定期对义务消防人员进行消防实操训练及消防常识的培训，每（）还应进行一到两次的消防实战演习。A.周B.月C.季度D.年 [单选,A1型题]能温中降逆，散寒止痛，温助肾阳的药物是（）A.干姜B.丁香C.肉桂D.高良姜E.附子 [单选]注册建造师王某与原施工单位解除了聘用合同，选择一家在本专业有多项工程服务资质的施工单位担任建设工程施工的项目经理，则他必须进行（）。A．初始注册B．延续注册C．变更注册D．增项注册 [单选]下列除哪一项外，都与温病的发病有密切关系？（）A.感受外邪B.正气强弱及邪正力量的对比C.失治、误治D.外界环境中的自然因素 [单选]在3G一个BBU的多块WBBP单板里最多可以直联载波的CPRI接口有几个？（）A.3B.4C.5D.6 [单选]某旧路改建利用段路基纵向开裂甚至形成错台的原因是()。A.新旧路基结合部未挖台阶或台阶宽度不足B.同一填筑层路基填料混杂，塑性指数相差悬殊C.路基顶填筑层作业段衔接施工工艺不符合规范要求D.路基顶下层平整度填筑层厚度相差悬殊，且最小压实厚度小于8cm [填空题]设计概算是由（）编制的。 [单选]鞣质具有的理化性质不包括（）A、水溶性B、氧化性C、与蛋白质生成沉淀D、与醋酸铅生成沉淀E、与生物碱生成沉淀 [单选]混凝土，轻骨料混凝土，砖及石材的强度等级代号分别是()A.C，MU，MU，CLB.C，CL，MU，MUCL，M，MU，CD.M，C，MU，CL [填空题]可燃物体主要有等（）、（）、（）。 [单选]关于细菌性肝脓肿的处理错误的是（）A.非手术治疗适用于多发性肝小脓肿B.大剂量、联合应用抗生素C.经皮肝穿刺脓肿置管引流术适用于多发性肝小脓肿D.全身营养支持治疗E.经皮肝穿刺脓肿置管引流术适合于已液化的单个较大脓肿 [判断题]如果两条平行线路长度相等，则可以装设横差保护。（）A.正确B.错误 [单选]金鱼是由（）鱼类经人工培育而形成的。A.鲤鱼B.鲫鱼C.青鱼D.编鱼 [填空题]漂白软膜具有漂白、改善肤色等作用，适用于中性皮肤、肤色偏黑及有（）的皮肤。 [多选]为了保护建筑物或构筑物免受直击雷和感应雷的危害，普遍采用的避雷措施是（），它由敷设在建筑物上的接地导体和接地引下线组成。A.避雷针B.避雷带C.避雷器D.避雷网 [单选]Apgar评分判断新生儿临床恶化的顺序（）.A.皮肤颜色-呼吸-反射-肌张力-心率B.皮肤颜色-反射-肌张力-呼吸-心率C.皮肤颜色-肌张力-反射-呼吸-心率D.皮肤颜色-呼吸-肌张力-反射-心率E.心率-皮肤颜色-肌张力-反射-呼吸 [单选]铁路旅客运输合同是明确承运人与（）之间权利义务关系的协议。A.托运人B.收货人C.旅客D.押运人 [多选]下列属于火焰切割的是()。A．液化石油气切割B．氢氧元切割C．氧熔剂切割D．激光切割 [单选,A2型题,A1/A2型题]不同来源的同种细菌称为（）A.种B.亚种C.菌株D.型E.异种 [问答题,简答题]提升机电气设备火灾的防范措施有哪些？ [单选]下列需要进行成本还原的方法是A.逐步综合结转分步B.逐步分项结转分步法C.平行结转分步法D.品种法 [单选]下列关于CVA库存管理法的说法中，不正确的是（）。A.CVA即关键因素分析法，CVA是其简写B.CVA的基本思想是把存货按照关键性分成3～5类CVA管理法与ABC分类法因管理方法不同，不能结合使用D.根据CVA管理法，处于最高优先级的关键物资不允许缺货 [名词解释]设计水线长（LS） [判断题]肺癌放射治疗30GY以上时可出现放射性肺炎，症状为干咳、活动后呼吸困难、发热、胸痛、白细胞升高。A.正确B.错误
侯氏 制碱法
侯氏制碱法（又称联合制碱法）是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。
该方法是以氯化钠、氨和二氧化碳为原料，制取纯碱和氯化铵两种产品。
其化学反应原理是：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑。
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。
另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时生产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵。
将氨厂的废气二氧化碳转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子(Cl-)来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。
从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。