湖北省武汉市汉铁高中2015-2016学年高二第一次月考化学试题.doc

2015-2016学年湖北省武汉市汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是（）A．硫酸铜固体B．水C．醋酸钾溶液D．氯化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】Zn过量，生成氢气由硫酸决定，则减小氢离子浓度，不改变其物质的量，则可减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，以此来解答．【解答】解：A．加入少量CuSO4固体，构成原电池，加快反应速率，不达到目的，故A 选；B．加水，小，反应速率减慢，但氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，能达到目的，故B不选；C．加醋酸钾溶液，会和硫酸反应生成硫酸钾和醋酸，氢离子浓度减小，但是，反氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，能达到目的，故C不选；D．加入氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，能达到目的，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在不同条件下测得化学反应速率最快的为（）A．v（O2）=3 mol•L﹣1•min﹣1B．v （SO2）=4 mol•L﹣1•min﹣1C．v （SO3）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1D．v （O2）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要保持一致．【解答】解：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，A.=3 mol•L﹣1•min﹣1；B.=2 mol•L﹣1•min﹣1；C．v（SO3）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1=6 mol•L﹣1•min﹣1，=2 mol•L﹣1•min﹣1；D．v（O2）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1=6 mol•L﹣1•min﹣1，=6 mol•L﹣1•min﹣1；故反应速率D＞A＞B=C，故选D．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，但利用比值法可以迅速判断．3．10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料．已知在1×105Pa，298K 条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，A、氢气燃烧放热，逆过程就要吸收这些热量，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol ﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．4．一定条件下的密闭容器中，进行如反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是（）A．加（正）催化剂B．增大压强（体积减小）C．给体系加热D．从体系中不断移去部分CO2【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，则增大浓度、压强或升高温度、加入催化剂，以此解答该题．【解答】解：加入催化剂、增大压强或给体系加热，都可增大反应速率，但从体系中不断移去部分CO2，生成物浓度减小，反应速率减小，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，注意相关知识的积累，把握反应的特征与外界条件的关系，难度不大．5．在一密闭容器中进行下列反应：2M（g）+N（g）⇌R（s）+Z（g）在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（）A．一定增大B．一定减小C．一定不变D．不能确定【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，由于R为固体，故混合气体的总质量减少，结合M=判断，【解答】解：正反应为气体体积减小的反应，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，由于R为固体，故混合气体的总质量减少，根据M=可知，可能增大、减小或不变，不能确定混合气体的平均相对分子质量变化情况，故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度不大，注意R为固体，注意平均相对分子质量的计算．6．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．7．已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2mol NH3（气）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的（）A．Q1=2Q2=92.4 B．Q l＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2≠92.4【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量，说明1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量；①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时氢气和氮气不能完全转化；然后根据等效平衡来判断热量的大小．【解答】解：①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ；②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出的热量为：92.4kJ×=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ，反应②可以建成恒压下与反应①的等效平衡，此时放出的热量反应②是反应①的一半，然后反应②进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q1＞2Q2，综上所述可知：92.4＞Q l＞2Q2 ；故选：B．【点评】本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确作答．8．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（？）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（）A．B一定为固体B．平衡向右移动C．化学计量数：m+n大于或等于3D．物质C的体积分数减小【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到新平衡时c（A）=0.25mol/L，说明降低压强平衡不移动，若B为气体则有m+n=3，若B不是气体，则m=3，据此解答该题．【解答】解：在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到新平衡时c（A）=0.25mol/L，说明降低压强平衡不移动，若B为气体则有m+n=3，若B不是气体，则m=3，A．由分析可知，B可以是气体也可以是非气体，故A错误；B．由分析可知，平衡不移动，故B错误；C．降低压强平衡不移动，则有m+n≥3，故C正确；D．平衡不移动，物质C的体积分数不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键．9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应【考点】化学平衡建立的过程；反应热和焓变．【专题】化学平衡专题．【分析】A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．【解答】解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等．10．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，φ（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其他条件不变时，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，a+b＜nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+bC．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】图Ⅰ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P2＞P1，a+b＜n；如是温度，应为T2＞T1，△H＜0；图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；图Ⅲ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P1＞P2，a+b＞n；如是温度，应为T1＞T2，△H＞0．以此解答该题．【解答】解：A．图Ⅰ如是压强对反应的影响，P2时达到平衡的时间短，速率快，则P2＞P1，增大压强，ω（W）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜n，故A错误；B．图Ⅱ如是压强对反应的影响，P1时达到平衡的时间短，速率快，则P1＞P2，增大压强，ω（W）不变，平衡不移动，则n=a+b，故B错误；C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，故C正确；D．图Ⅲ如是温度对反应的影响，T1时达到平衡的时间短，速率快，应有T1＞T2，升高温度，ω（W）增大，平衡向正反应方向移动，则△H＞0，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响分析．11．在一容积可变的密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．化学计量数关系a＞b【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，而当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则体积增大，压强减小，平衡正向移动，以此来解答．【解答】解：将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，而当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则体积增大，压强减小，平衡正向移动，A．由上述分析可知，平衡正向移动，故A正确；B．平衡正向移动，则物质A的转化率增大，故B错误；C．平衡正向移动，物质B的质量分数增大，故C错误；D．减小压强，平衡正向移动，则a＜b，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡计算及平衡移动，把握静态与动态的结合判断体积变化导致的平衡移动为解答的关键，明确压强对平衡移动的影响即可解答，题目难度不大．12．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．13．已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ/mol；HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．+43.5 kJ/mol B．﹣67.7 kJ/mol C．+67.7 kJ/mol D．﹣43.5 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCN H++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．【解答】解：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1…①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1…②用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1﹣（﹣55.6kJ•mol﹣1）=+43.5kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用．14．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H﹣H436kJ/mol；F﹣F 153kJ/mol；H﹣F 565kJ/mol．下列说法正确的是（）A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=﹣541 kJB．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应热的单位为kJ/mol．根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热，书写热化学方程式；B、气体所处的状态不确定；C、根据键能，判断反应是放热反应还是吸热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应；D、同一物质气态的能量比液态的能量高，结合能量守恒判断．【解答】解：A、反应热的单位为kJ/mol，各化学键键能：H﹣H436kJ/mol；F﹣F 153kJ/mol；H﹣F 565kJ/mol，所以对于反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）的反应热为△H=436kJ/mol+153kJ/mol ﹣2×565kJ/mol=﹣541kJ/mol，该反应的热化学方程式为于H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣541kJ/mol，故A错误；B、由A可知2molHF分解，吸收的热量为541kJ，气体所处的状态不确定，不清楚2L氟化氢的物质的量是多少，无法确定吸收热量，故B错误；C、由A可知H2与F2反应生成HF为放热反应，所以在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量，故C正确；D、由A可知1molH2与1molF2反应生成2molHF（g），放出的热量为541kJ，液态HF的能量比气体HF的能量低，所以1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量大于541kJ，故D错误；故选C．【点评】本题考查热化学方程式的书写与意义、反应热与化学键及物质能量关系、物质状态与能量关系，难度不大，注意基础知识的理解与掌握．15．在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列判断不正确的是（）A．达到化学平衡时，2v正（O2）=v逆（SO3）B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化C．若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．【解答】解：A．该反应达到平衡状态时，2v正（O2）=v逆（SO3），所以能说明该反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故B正确；C．无论该反应是否达到平衡状态，若单位时间内生成x molSO3的同时就消耗x mol SO2，所以不能据此判断反应达到平衡状态，故C错误；D．当该反应达到平衡状态时，混合气体的物质的量不变，混合气体的质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化，所以能据此判断反应是否达到平衡状态，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．16．已知：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2Oc/（mol•L﹣1）0.8 1.24 1.24下列说法正确的是（）①平衡后升高温度，平衡常数＞400②平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/L．A．①②④⑤B．②⑥C．②③④⑥D．②④⑥【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】①、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低；②、由表中数据可知，CH3OH的起始浓度为0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L，令平衡后c （CH3OCH3）=xmol/L，根据方程式可知平衡时c（CH3OH）=（3.28﹣2x）mol/L，c（H2O）=xmol/L，代入平衡常数k=计算；③、反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，根据②计算中可知生成的n（CH3OCH3），结合热化学方程式计算放出的热量；④、平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH3OH转化率不变；⑤、根据②计算中可知平衡时c（CH3OCH3）是否等于1.24mol/L来判断；⑥、根据②计算中可知平衡时c（CH3OH）的量来判断；【解答】解：①、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数＜400，故①错误；②、由表中数据可知，CH3OH的起始浓度为0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L，令平衡后c （CH3OCH3）=xmol/L，根据方程式可知平衡时c（CH3OH）=（3.28﹣2x）mol/L，c（H2O）=xmol/L，所以=400，解得x=1.6，故②正确；③、反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由②中可知，平衡时后c（CH3OCH3）=1.6mol/L，所以平衡时n（CH3OCH3）=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故③错误；④、平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH3OH转化率不变，故④错误；⑤、由②中可知，平衡时c（CH3OCH3）=1.6mol/L，不等于1.24mol/L，所以此时刻反应未达到平衡状态，故⑤错误；⑥、由②中可知，平衡时c（CH3OH）=（3.28﹣2x）mol/L=（3.28﹣2×1.6）mol/L=0.08mol/L，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查化学平衡常数的有关计算与影响因素、化学平衡移动、等效平衡、化学反应中能量变化等，难度中等，根据化学平衡常数进行计算、判断反应进行方向是考查的趋势．二、非选择题17．（12分）（2015秋•武汉月考）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）；△H 1（1）已知：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）；△H 22I2（s）+5O2（g）⇌2I2O5（s）；△H 3则△H 1= 2.5△H2﹣0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代数式表示）．（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答：①b点时化学平衡常数K b=．②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线．③下列说法正确的是AB．（填字母序号）A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率D．b点和d点的化学平衡常数：K b＜K d．【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】计算题；守恒思想；守恒法；化学平衡专题．【分析】（1）已知：①2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）；△H 2②2I2（s）+5O2（g）⇌2I2O5（s）；△H 3根据盖斯定律，①×﹣﹣②×可得：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）；（2）①化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，反应前后气体体积不变，平衡不移动，CO2体积分数不变；③A．所反应进行容器内气体质量增大，容器内气体密度增大，密度不变表明反应达到平衡状态；B．两种温度下，c点时体系中二氧化碳的体积分数相等，而两种温度下体系中CO2、CO的物质的量之比相等；C．I2O5为固体，增大其投料量不影响平衡移动；D．平衡时b点二氧化碳体积分数大，由平衡常数表达式可知b点平衡常数更大．【解答】解：（1）已知：①2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H 2②2I2（s）+5O2（g）⇌2I2O5（s）△H 3根据盖斯定律，①×﹣﹣②×可得：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s），则△H 1=2.5△H2﹣0.5△H3，故答案为：2.5△H2﹣0.5△H3；（2）①根据平衡常数的定义可知，b点时化学平衡常数的表达式K b=，故答案为：；②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，反应前后气体体积不变，平衡不移动，CO2体积分数不变，如图所示：，故答案为：；③A．所反应进行容器内气体质量增大，容器内气体密度增大，密度不变表明反应达到平衡状态，故A正确；B．两种温度下，c点时体系中二氧化碳的体积分数相等，而两种温度下体系中CO2、CO的物质的量之比相等，则平均相对分子质量相等，故B正确；C．I2O5为固体，增大其投料量不影响平衡移动，CO的转化率不变，故C错误；D．平衡时b点二氧化碳体积分数大，由平衡常数表达式K=，可知b点平衡常数更大，故D错误，故选：AB．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算、平衡常数、反应热计算等，需要学生熟练掌握基础知识并灵活应用．18．（12分）（2014秋•安溪县校级期中）（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol•L﹣1，请回答下列问题：①用O2表示的反应的平均速率为0.03mol/（L•s）②平衡时SO2的转化率30%（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空①化学计量数的关系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）②该反应的正反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）（3）在FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡正向移动．②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡不移动．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）①根据浓度变化量之比等于化学计量数之比求出O2的浓度变化量，O2的平衡浓度等于O2的起始浓度减去O2的浓度变化量；。