高中化学必修二综合测试题及解答
高中化学必修二化学反应与能量变化测试附答案
高中化学必修二化学反应与能量变化测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。
它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。
下列叙述中，不正确的是A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2OB．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．电池工作时，H+移向正极2．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中Mg为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池3．下列关于反应能量的说法中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E24．下列说法正确的是A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+D ．充电电池可以无限制地反复放电、充电5．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2Zn O 4OH 2H O --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高6．《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示。
高中化学必修二期末测试题及解答
高中化学必修二期末测试题及解答一、选择题：1. 下列物质中，属于简单物质的是（）A. 石墨B. 石油C. 海水D. 水银答案：A. 石墨2. 物质高于临界温度时，下列语句错误的是（）A. 物质会变为液体B. 物质会变为气体C. 物质分子之间的距离会变远D. 物质分子之间的相互作用力会变小答案：A. 物质会变为液体3. 食盐的电解可以看作是（）A. 无机物分解为有机物B. 有机物分解为无机物C. 无机物的沉积D. 电解质在水中的离解答案：D. 电解质在水中的离解二、填空题：1. 利用________就可以分开铜和铁。
答案：磁性2. 电解水时，阴极反应生成的气体是________。
答案：氢气3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。
答案：硫酸三、解答题：1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。
答案：物质存在固态、液态和气态三种形态，分别有不同的形状、体积和相互作用方式。
当物质加热或降温时，可以发生相应的转变。
固态物质在升温过程中，可以变成液态，称为熔化；液态物质在升温过程中，可以变成气态，称为汽化；气态物质在降温过程中，可以变成液态，称为凝华；液态物质在降温过程中，可以变成固态，称为凝固。
这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互作用力的变化导致的。
2. 请解释酸碱中和反应的过程。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱分子会发生互相交换氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），形成水分子。
这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性（pH=7），同时产生了相应的盐。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，在生活和工业中有广泛的应用。
高中必修二化学测试题附答案
高中必修二化学测试题附答案一．单选题1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和62．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于①第ⅢA 族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（）A．①②B．②③C．①③D．①④4．1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（）A．111B．112C．113D．1145．（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的几种，其中全不符合题目要求的是（）A．③⑤B．②⑧C．①④D．⑥⑦6．原子序数为14的元素符号是（）A．He B．Li C．Si D．Ar7．根据元素的原子序数，可推知原子的是（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤8．已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（）A．a=b-15B．a=b-29C．a=b-9D．a=b-59．某元素B的核电荷数为Z，已知B n-与A m+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）A．Z+n+m B．Z-n+m C．Z-n-m D．Z+n-m二．多选题（共__小题）10．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf．下列关于18572Hf的叙述中正确的是（）A．该元素的原子序数是72B．该元素的原子序数是113C．该原子是一种新原子D．该元素是一种新元素一．单选题（共__小题）1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6答案：D解析：解：A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和O元素，可以生成C0、CO2等化合物，故A不选；B、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B 不选；C、原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不选；D、原子序数为11和6的元素分别为Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D选；故选D．2．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③B．②③C．①②③D．②③④答案：D解析：解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数可以推知原子的核电荷数、核外电子数和在周期表中的位置，故选D．3．如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于①第ⅢA 族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（）A．①②B．②③C．①③D．①④答案：C解析：解：因元素周期表中，在二、三周期中，n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢA族，从第四周期后，n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢB族，故选C．4．1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（）A．111B．112C．113D．114答案：B解析：解：Z n撞入一个P b的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为30+82=112，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112，故选B．5．（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的几种，其中全不符合题目要求的是（）A．③⑤B．②⑧C．①④D．⑥⑦答案：A解析：解：A、B形成的化合物化学式为AB2或B2A；当化学式为AB2时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，则A、B分别为第ⅡA族、第VIⅠA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+5，如果A和B处于不同周期，则B 的原子序数是n-3或n+13；如果B的化合价为-2价，A为4+价，则A、B分别为第IVA族、第VⅠA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+2，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-6或n+10；还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族，则B的原子序数是n-8；当化学式为B2A时，如果A为-2价，则B为+1价，A、B分别为第VIA族、第ⅠA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n-5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n+3或n-7；所以不符合题目要求的是n+4和n+8．故选A．6．原子序数为14的元素符号是（）A．He B．Li C．Si D．Ar答案：C解析：解：原子序数为14的元素是硅，元素符号为Si；故选C．7．根据元素的原子序数，可推知原子的是（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤答案：B解析：解：元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质子数=质量数-中子数，所以已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数．故选B．8．已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（）A．a=b-15B．a=b-29C．a=b-9D．a=b-5答案：C解析：解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，则原子序数b=a+5，即为a=b-5，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数b=a+5+10=a+15，即为a=b-15，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有15种元素，则原子序数b=a+15+14=a+29，即为a=b-29，故选C．9．某元素B的核电荷数为Z，已知B n-与A m+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）A．Z+n+m B．Z-n+m C．Z-n-m D．Z+n-m答案：A解析：解：设元素A的核电荷数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子B n-中带有Z+n个电子，因为B n-与A m+的核外具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，所以x-m=Z+n，即x=Z+n+m，故选：A．二．多选题（共__小题）10．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf．下列关于18572Hf的叙述中正确的是（）A．该元素的原子序数是72B．该元素的原子序数是113C．该原子是一种新原子D．该元素是一种新元素答案：AC解析：解：A、185Hf的质子数为72，所以原子序数是72，故A正确；B、185Hf的质子数为72，所以原子序数是72，故B错误；C、18572Hf是Hf的一种新的同位素，一种新的核素，故C正确；D、185Hf是一种原子，18572Hf质子数是72，不是新元素，是新的核素，故D错误．故选AC．。
新人教版高中化学必修二期末综合测试题
期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。
2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。
3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。
4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。
高中化学必修二试题及答案
高中化学必修二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 化学反应中，能量变化的类型不包括：A. 放热反应B. 吸热反应C. 光能反应D. 电能反应3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成3mol水，需要消耗氢气的物质的量是：A. 1molB. 2molC. 3molD. 6mol4. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有上述规则5. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学平衡常数K的表达式为 _________。
2. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，其氧化态 _________。
3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是_________。
4. 金属晶体中，金属原子通过 _________ 键连接。
5. 酸碱中和反应的实质是 _________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
2. 描述原子结构中的电子排布规律。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂排放的废气中含有0.5%的SO2，若排放量为1000立方米/小时，求每小时排放的SO2的质量。
2. 将一定量的NaOH溶液与盐酸反应，已知NaOH的浓度为0.1mol/L，体积为50mL，求反应后溶液的pH值。
五、实验题（共20分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液中HCl的浓度，并说明实验中应注意的事项。
答案：一、选择题1. C2. D3. B4. D5. C二、填空题1. K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b2. 降低3. 22.4L4. 金属5. 氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题1. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，系统宏观性质不发生变化的状态。
高中化学必修2 专题09 化学实验综合题专项训练新原卷版)
专题09 化学实验综合题专项训练SO的性质，按如图所示装置进行实验。
1．某化学兴趣小组为探究2请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
SO具有_______性；装置C中反应的化学方程式(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明2为_______。
SO与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)装置D的目的是探究22．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________；(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________；(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4溶液，则发生反应的离子方程式为___________；(5)下列叙述正确的是___________。
a．装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性b．为确认装置A中CuSO4生成，向A中加水，观察溶液的颜色c．装置C中无明显现象d．装置E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境3．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接___________，___________接___________，___________接B。
___________(2)确认CO2存在时，乙、丙的实验现象分别是乙：___________，丙：___________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。
(4)甲中反应的化学方程式是___________。
4．甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：(1)试管①中反应的化学方程式．．．．．为_______。
2022届高中化学新教材同步必修第二册 模块综合试卷(二)
模块综合试卷(二)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·江西临川一中月考)下列说法正确的是( )A ．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C ．我国已能利用3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案 C解析 油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质在人体内水解生成氨基酸，A 项错误；拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，氢键不属于化学键，B 项错误；钠与熔融的盐发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的钛的氯化物来制取金属钛，C 项正确；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，D 项错误。
考点 化学与生物题点 化学物质在生活中应用2．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是( )A ．使用布袋代替一次性塑料袋购物B ．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料D ．用高炉喷吹技术综合利用废旧塑料答案 B解析 用布袋代替一次性塑料袋购物，减少了塑料袋的使用，能减少“白色污染”，A 项应该提倡；焚烧废旧塑料会产生致癌物质，应使用塑料的替代品防止“白色污染”，B 项不应该提倡；利用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，减少二氧化碳的排放，C 项应该提倡；用高炉喷吹技术综合利用废旧塑料，可减少“白色污染”，D 项应该提倡。
考点 化学与环境保护题点 环境污染及治理3．(2019·河北景县梁集中学调研)钛是一种用途广泛的活泼金属。
人教版高中化学必修第二册第七章综合测试试卷含答-案答案在前1
第七章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖；砚石的主要成分为无机盐。
2.【答案】D【解析】A 项中不是碳碳单键结合，不是烷烃；B 项中含有氯原子，碳原子的键不是全部和氢原子结合，也就是说它不是烃；C 项中不是链状，不是烷烃；D 项中碳链上虽然有两个支链，但它仍属于链状，完全符合烷烃结构特点。
3.【答案】C【解析】A 项，乙烯的结构简式为CH =CH ，故A 错；B 项，乙醇的官能团是OH ，OH 是中性的官2 2能团，故B 错；D 项，乙酸的分子式为C H O ，故D 错。
2 4 24.【答案】A【解析】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去，A 项错误。
5.【答案】A【解析】淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶都属于天然高分子，塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成高分子，油脂和蔗糖都属于小分子。
6.【答案】B【解析】人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不消化。
7.【答案】B【解析】该有机物中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应；含有羟基、羧基，还能发生取代反应。
8.【答案】C【解析】水浴温度不会超过100℃，A 正确；长玻璃管的作用是冷凝回流，B 正确；羧酸和醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D 正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C 错误。
9.【答案】A高中化学必修第二册1 / 5【解析】CH 是正四面体结构，CH Cl 没有同分异构体，故A 错误；丙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色4 2 2发生加成反应，故B 正确；戊醇与乙醇都含有羟基，故C 正确；戊醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故D 正确。
10.【答案】B【解析】乙酸电离出H+ 时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 的反应，Br 取代了甲基2上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂①键，另一分子断裂②键，所以B 正确。
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高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。
一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。
A．NaB．AlC．FeD．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。
A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。
A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。
A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。
A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。
A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。
稀硫酸A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( )。
A ．一氯乙烷的结构式为CH 3Cl B ．丁烷的结构简式为CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式为D ．苯的分子式为18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )。
A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B ．风力发电时，风能主要转化为电能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。
A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。
A ．蛋白质和氨基酸B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。
A ．水与冰B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H 3CH 3D ．与C CH3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 322．已知下列元素的原子半径：Cl ····Cl Cl ····C Cl根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )。
A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。
下列关于此反应的说法中，正确的是( )。
A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )。
A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n molBD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶225．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是()。
A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察C．取适量滤液，蒸干，观察D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察二、填空题（每空1分，每个方程式2分）26．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______(填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________(填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
27．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。
28．某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以＋4NH 和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，＋4NH 经过两步反应被氧化成－3NO 。
两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是。
1mol ＋4NH (aq )完全转化成－3NO (aq )共与环境交换了kJ 热量。
(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。
若该反应消耗32 g CH 3OH 转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
29．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
反应过程 （第一步反应） /mol反应过程 （第二步反应）/mol请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A ．稀硫酸B ．溴的四氯化碳溶液 C ．水D ．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br(4)已知2CH 3CHO ＋O 22CH 3COOH 。
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
30．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。
下表列出部分短周期元素的电负性。
请回答下列问题。
(1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X 元素与Y 元素的化合物的形成过程______________________________________________________。
31．有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大。
A 、B 可形成A 2B 和A 2B 2两种化合物，B 、C 同主族且可形成CB 2和CB 3两种化合物。
回答下列问题。
(1)A 2B 的电子式为____________。
(2)CB 2通入A 2B 2溶液中可被氧化为W ，用W 的溶液(体积为1L ，假设变化前后溶液催化剂△体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
＋2e－＝PbSO4＋2H2O，则在a电在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO 24极上发生的反应可表示为_________________。
若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 molPb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为______mol/L。
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。
该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。
将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。
ED3溶液(甲)(乙)(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。