2021届新高考化学复习学与练第03讲 氧化还原反应(精练)原卷版

2021届北京新高考化学复习学与练第3讲氧化还原反应一、选择题（每题只有一个正确答案）1．（2018•北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A．A B．B C．C D．D 2．（2020•朝阳区模拟）下列垃圾处理方式中，不涉及氧化还原反应的是（）A B CD厨余垃圾发酵后作为肥料建筑垃圾粉碎后用于铺路可燃垃圾用于焚烧发电生锈的铁制品回收后用于炼钢A．A B．B C．C D．D3．（2020•昌平区二模）下列变化与氧化还原反应无关的是（）A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红B．金属钠投入水中，有气体产生C．将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D．向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀4．（2020•朝阳区二模）下列变化中，与氧化还原反应无关的是（）A．向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色5．（2020•丰台区二模）黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为：2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质B．0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中Fe2+离子的浓度为0.1mol•L﹣1C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物D．当转移2mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4L6．（2020•顺义区二模）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+B．当有1mol O2 生成时，转移2mol电子C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱7．（2020•通州区一模）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。

用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。

则下列说法不正确的是（）A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”8．（2020•海淀区一模）国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08mg/m3．银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2（SO4）3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。

下列关于a～c的判断正确的是（）a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O═CO2↑+4Ag↓+H2Ob．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4c．取1m3空气，经上述实验后共得到Fe2+1.12mg，室内甲醛含量达标A．a正确，b、c错误B．a、b正确，c错误C．b、c正确，a错误D．全部正确9．（2020•海淀区模拟）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2+将H2O2还原为O2B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂D．发生了反应Cu2O+H2O2 +4H+═2Cu2++3H2O10．（2020•延庆区一模）探究Na2O2与水的反应，实验如图：已知：H2O2⇌H++HO2﹣HO2﹣⇌H++O22﹣下列分析不正确的是（）A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C．③和④不能说明溶解性：BaO2＞BaSO4D．⑤中说明H2O2具有还原性11．（2020•密云区一模）下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色12．（2020•朝阳区模拟）各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程：则下列说法不正确的是（）A．铝热法也可以用来生成金属铝B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S 三种元素C．粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应13．（2020•平谷区一模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取，（常温下ClO2为气态），下列说法错误的是（）A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B．反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置C．升高温度，有利于反应②提高产率D．反应②中有气体生成14．（2020•北京模拟）元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．下列判断不正确的是（）A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化15．（2020•顺义区一模）下列变化中，气体被氧化的是（）A．潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应，固体由淡黄色变为白色B．氯气通入氯化亚铁溶液，溶液由浅绿色变为黄色C．乙烯通入高锰酸钾酸性溶液，溶液紫色褪去D．硫化氢通入硫酸铜溶液，有黑色硫化铜沉淀生成16．（2020•朝阳区模拟）向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN 溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。

依据实验现象，下列分析不正确的是（）A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCND．溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的17．（2020•北京模拟）科学工作者研发了一种SUNCA T的系统，借助锂循环可持续合成其原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A．过程I得到的Li3N的电子式为B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应18．（2020•北京模拟）一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是（）A．产品中可能含有NaClB．反应Ⅱ中H2O2做氧化剂C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行19．（2020•海淀区模拟）Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2﹣，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．Pd上发生的电极反应为：H2﹣2e﹣⇌2H+B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NO2﹣被Fe（Ⅱ）还原为N2D．用该法处理后水体的pH降低20．（2020•海淀区模拟）H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。

实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。

有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2═2H++O2↑+2Br﹣．下列说法正确的是（）A．H2O2分子中含有离子键和非极性键B．在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子C．机理中第2步反应为：2H++H2O2 +2Br﹣═2H2O+Br2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br﹣，则说明第1步反应发生了21．（2020•西城区模拟）某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO2制ZnSO4。

已知：Ⅰ．ZnSO3•H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。

Ⅱ．25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图1。

Ⅲ．O3为强氧化剂，1mol O3被还原转移2mol e﹣，同时生成1mol O2。

（1）SO2造成的环境问题主要是________________。

（2）ZnO将SO2转化为ZnSO3•H2O的化学方程式是__________________________________。

（3）将ZnSO3•H2O悬浊液转化为ZnSO4时，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O3氧化解决该问题。

初始时用盐酸将5%ZnSO3悬浊液调至pH＝3.5，以一定的进气流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3•H2O，其中溶液pH随时间变化的曲线如图2。

①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是__________________________________。

②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是___________________________________。

③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因：__________________________________。

22．（2019•朝阳区二模）将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。

（1）H2S的转化Ⅰ克劳斯法H2S SⅡ铁盐氧化法H2S SⅢ光分解法H2S H2+S①反应Ⅰ的化学方程式是__________________________________。

②反应Ⅱ：_______+1H2S═______Fe2++_____S↓+______（将反应补充完整）。

③反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O．结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：__________________________________。