第1单元 《走进化学世界》知识点
初中化学1-4单元知识点
初中化学1-4单元知识点第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、绿群化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿XXX化学反应)3、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (或把内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊)（这两种办法常用来检验水蒸气和CO2）4、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒别能用来加热，别能用作反应容器。
普通只能读到0.1毫升。
量取一定体积的液体时，若仰视，则读数偏小，实际量的多，若鸟瞰，则读数偏大，实际量的少。
常用在配一定质量分数的溶液的误差分析中）（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。
）（1）注意：称量物别能直截了当放在托盘上。
普通药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
若称量易吸水的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠、生石灰），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（2）称量一定质量的药品时，若药品放在右盘，砝码放在左盘，则实际称量的质量偏少（若别适用游码，则无妨碍）（四）物质的加热：（1）加热固体时，试管口应略下倾歪，（防止药品中的水蒸气或加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠，倒流，炸裂试管）（2）加热液体时，液体体积别超过试管容积的1/3。
第1单元 走进化学世界知识点总结
第一单元走进化学世界
1，化学的研究对象: P2
2，近代道尔顿和阿伏加德罗得出一个结论，物质是由原子和分子构成的。
的创立，奠定了近代化学的基础。
3，1869年，发现了元素周期律并编制。
4，化学的定义: P4
5，物理变化和化学变化的本质区别是:是否有新物质产生。
6，化学变化一定包含物理变化，物理变化一定不含化学变化。
7，什么是物理性质和化学性质？P8
8，闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘入鼻孔。
9，熄灭蜡烛产生：白烟是：石蜡小颗粒。
10，实验室取药品的规则：P18（液体不超过1~2ml,…）
11，胶头滴管、酒精灯使用方法：P20
12，试管中液体不能超过试管容积的1/3。
13，两套装置气密性检验方法：①A装置：先将导管放入水中，用手紧握试管，若有气泡产生，则气密性良好。
②B装置：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若液面不下降，则气密性良好。
A装置（固固加热型）B装置（固液常温型）14，玻璃仪器洗干净的标准：P23。
第一单元 走进化学世界
化学
【拓展思考2】 用托盘天平称量9.5 g药品,左盘放砝码(1 g以下用游码),右盘放 药品,则实际药品的质量为多少? 答案:托盘天平“左物右码”颠倒后,所称药品的质量为砝码的质量减去游码的读 数,则药品实际的质量为9.0 g-0.5 g=8.5 g。
(4)液体药品的取用方法 ①取较多量液体时直接倾倒
化学
一、化学变化中的“新”物质 化学变化中的“新”物质指的是不同于任何反应物的其他物质,并不是物质的外 在形态变化。从微观角度分析,如果由分子构成的物质,分子的种类改变的是化学 变化,分子的种类不变的是物理变化。 【例1】 (2018海南)日常生活中发生的下列变化,不属于化学变化的是( ) A.西瓜榨果汁 B.苹果酿果醋 C.糯米酿甜酒 D.鲜奶制酸奶
加热仪器：可酒直精接度加热仪器：试管 、蒸发皿、
反应容器
燃烧匙、坩埚等
能间接加热(需垫石棉网)的仪器：烧杯、
锥形瓶、烧瓶等
化学
计量仪器
托盘天平 用来称量固体质量 量筒 用来量取液体体积
常用仪器 分离仪器：漏斗
夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳等
化学
考点三:物理性质和化学性质(常考物质不需要发生 化学变化 就表现出来的 物质在 化学变化 中表现出
概念
性质
来的性质
确定 由感觉器官直接感知或由仪器测知
通过 化学变化 可知
颜色、 状态 、气味、 熔点 、 沸点 、 可燃性、还原性、氧化性、
内容 硬度、密度、溶解性、挥发性、导热性、 稳定性、酸性、碱性、腐蚀
化学
第一单元 走进化学世界
考点一:化学的研究对象 1.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、 组成 、 科学。 2.化学研究的对象是物质,而不是物体。 3.化学的作用 (1)生产化肥与农药,增加粮食产量。 (2)合成各种药物,保障人体健康。 (3)开发新能源和新材料,改善人类的生存条件。 (4)综合利用自然资源和保护环境,使人类生活得更美好。
初中化学 第一单元 走进化学世界(超详细笔记)
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有其他物质生成2.化学变化，有其他物质生成(又叫化学反应)3.区别与联系①判断依据：有无新物质产生(化学变化一定伴随能量变化)。
②化学变化常见伴随现象：发光，放热、吸热产生沉淀，有气泡等。
注意：现象仅用于理解，具体区分用判断依据。
③常见物理变化：玻璃破碎，铁水铸成锅，汽油挥发，状态(固液气)，形状改变。
常见化学变化：食物质烂、酿酒/醋、金属生锈，动植物呼吸，烧制陶瓷，物质燃烧，冶炼金属。
④联系：化学变化中一定同时发生物理变化！但是，物理变化一定没有化学变化二、物质的性质1.物理性质：不需要在化学变化中体现。
e.g.：密度，硬度，质量，颜色，气味、熔点，状态，导电性、导热性，延展性2.化学性质：需要在化学变化中体现。
e.g.：可燃性，助燃性(支持燃烧)，酸碱性，届蚀性，毒性，稳定性3.性质变化区分变化：对过程的描述，常用“生成”“得到”等词。
性质：固有的属性，常用“能”“可以”等词。
三、鉴别氧气和二氧化碳方法①分别伸入燃着的小木条：O2燃烧更旺，CO2直立即熄灭②分别倒入澄清石灰水，振荡：O2 无明显现象，CO2变浑浊③分别伸入带火星的小木条：O2重新燃烧， CO2立即熄灭第二节化学是一门以实验为基础的科学一.蜡烛燃烧1.点燃前就是我们肉眼见到的正常状态。
2.点燃时①火焰分为三层：外焰，内焰，焰心②木条横穿三层火焰.现象：与外焰接触部分最黑结论：外烧温度最高③产物的检验（1)用干燥烧杯罩在火焰上方现象：烧杯内壁有水雾结论：燃烧产生水(H20)（2)用沾有澄清石灰水烧杯置在火焰上方现象：澄清石灰水变混浊结论：燃烧产生二氧化碳(CO2)（3）石蜡+氧气（→(点燃)→）二氧化碳+水3.熄灭①熄灭有白烟（→点燃→白烟（就是石蜡固体小颗粒））二、呼出气体和空气成分1.收集呼出气体：排水法①集气瓶装满水，从侧面盖好毛玻璃片，集满后在水中盖好玻璃片，取出2.比较成分的含量①O2：分别伸入燃着的小木条现象：空气中燃烧时间比呼出气体中更长结论：空气中氧气含量比呼出气体中高②CO2：分别倒入澄清石灰水现象：只有呼出气体中澄清石灰水变浑浊结论：呼出气体中CO2含量(浓度)比空气中高③水蒸气(H20)：向玻璃片上哈气现象：有水雾结论：呼出气体中水蒸气含量比空气中高第三节走进化学实验室一.实验室药品取用规则1.不用手拿，不要近闻，不能品尝。
初三化学第一单元知识点总结
初三化学第一单元知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高〔3〕检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多〔吸入空气与呼出气体成分是相同的〕6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验〔化学是一门以实验为基础的科学〕【一】常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
第1单元 走进化学世界知识点大全
考点1认识化学
1.化学定义：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学
2.化学贡献：
①道尔顿和阿伏伽德罗：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
②1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
3.绿色化学：核心就是要利用化学原理从源头消除污染。
3.实验室药品取
①三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
②节约原则：按规定用量取用药品，如不指明用量，一般按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
③处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
操作：用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。
现象和结论：两端接触外焰处先变黑（炭化）；说明外焰温度最高，焰心温度最低。
分析原因：外焰部位的石蜡蒸气与充足的氧气接触，石蜡蒸气燃烧充分，放出的热量最多。
其他现象：燃烧时产生的黑烟为石蜡中碳元素不完全燃烧产生的炭黑。
操作：点燃蜡烛后，用干而冷烧杯罩在火焰上方。
方法总结：
4.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究对比实验（控制变量）
呼吸作用：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水；呼出气体较吸入的空气而言氧气减少，二氧化碳和水蒸气增多。
操
作
分别伸入
燃着的小木条
分别滴入相同滴数的
澄清石灰水，振荡
对一块干燥的玻璃片哈气，
并与放在空气中的干燥玻璃片比较
现
象
空气中的木条继续燃烧
呼出气体中的木条熄灭
5.科学探究的主要步骤（八步骤）
(1)提出问题，(2)猜想和假设；(3)制定计划（实验方案）；(4)进行实验；(5)收集证据(包括观察记录到的现象，
【知识点】人教版化学九年级上册第1单元《走进化学世界》知识点总结(3课题)
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成的变化。
例:石蜡熔化、化学变化——有生成的变化例:煤燃烧、2、判断变化依据：是否有其它（）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有,有物理变化则不一定有。
4、化学变化伴随现象：、、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要就表现出的性质。
包括：、、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在中表现出的性质。
、、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、现象和结论：①．把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊；而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳的方法：方法①：；方法②：课题3 走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪可直接受热的：，，，能间接受热的：，，（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：（装固体）、（装液体）、（装少量液体）、（装气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：（用来取粉末或小颗状固体）、（用来取块状或较大颗粒固体）、（用来取少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热的仪器：、、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶1、试管（1）、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
初三化学第一单元《走进化学世界》知识点总结
初三化学第一单元《走进化学世界》知识点总结《走进化学世界》知识点梳理一、物质的变化和性质1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特点：物质的形状发生了变化(3)形式：蒸发、凝固、熔化、升华、破裂、扩散、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如气味、水溶性、挥发性、颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特点：生成了其它物质(3)常相伴的现象：变色、变味、变质、发光、放热、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳固性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中一定相伴物理变化物理变化中一定不相伴化学变化二、走进化学实验室1药品取用的差不多原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
倒完药液后赶忙盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸取杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
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第1单元《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学，物质的组成和结构共同决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
2、1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
3
4、化学变化：变化时有其他物质生成的变化
联系：物理变化中没有化学变化，而化学变化中一般伴随物理变化。
伴随现象；物理变化中常伴随形状和状态的变化；化学变化中常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
5、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
（表现在：色、态、味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等方面）6、化学性质：物质在化学变化中所表现出来的性质
(表现在::活泼性、稳定性、可燃性、氧化性、还原性等方面)
7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
8、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
实验基本操作
一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）量筒
量取液体体积时，量筒必须放平。
视线与刻度线及液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量筒只能精确到0.1毫升。
（三）托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：（1）先游码归零，天平调平（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
易潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先大后小
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）常用加热仪器－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不能向燃着的酒精灯内添加酒精；②不能用燃着的酒
精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能吹灭。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
2、药品取用的总原则
①“三不”原则：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
②节约原则：一般按实验所需用量取用药品；如没有说明用量，应取最少量：固体以盖满试管底部，液体取1~2mL。
③回收原则：用剩的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽②块状固体药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
量多、倾倒；量少、用滴管；限量，用量筒：先倒后滴
①液体试剂的倾倒法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾倒完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、吸有药品的滴管要保持胶帽朝上，不能平放更不能倒放，以免被试剂腐蚀
b、向容器中滴加液体药品时要保持滴管竖直、悬空，不能伸入容器中，也不能靠在容器壁上，否则会造成试剂污染。
c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶与滴管应配套使用，滴瓶上的滴管不得冲洗）
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
连接仪器时应按遵循从左向右，从下向上的顺序来连接
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴（或微热）容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌（或停止加热）时，导管口形成一段水柱，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
*（四）过滤
所需仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯紧靠玻璃棒
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于
滤纸边缘③滤纸破损
*（五）蒸发
所需仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、石棉网
注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多固体）时停止加热，用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（2）刚加热过的玻璃仪器不能立即冲洗。