2016—2017学年第二学期高中一年级期中考试化学试题及参考答案
—16学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2015-2016学年第二学期高一期中考试化学学科试题第I卷（选择题共69分）一、单项选择题（本部分23小题，每题3分，共计69分）1．下列说法正确的是A．将废电池深埋，可防止重金属污染B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列有关化学用语的表示错误．．的是A．甲烷的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．氮气分子的结构式：N≡N D．过氧化钠的电子式：3．下列晶体熔化时不需要．．．破坏化学键的是A．金刚石B．氟化镁C．冰D．金属钾4.下列离子化合物中含有共价键的是A. NaClB.MgCl2C.Na2OD.NaOH5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．形成化学键B．氢气燃烧C．铝热反应D．电解熔融氯化钠6．下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是:A．晶体硅和SiC B．C60和Mg C．NaCl和HCl D．SO2和SiO27．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关．．的是A．N2比O2的化学性质稳定B．F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高C．金刚石的熔点比晶体硅高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱8．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．V(D)=0.40 mol·L－1·s－1B．V (C)=0.50 mol·L－1·s－1C．V(B)=1.2 mol·L－1·min－1 D．V(A)=0.30 mol·L－1·s－19.在一定温度下,密闭容器中可逆反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是A．混合气体的密度不再发生变化B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：210. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c11.下列说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值12. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H = -566kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H = -890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ13.关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列叙述正确的是A．2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量B．1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)，H＝-285.8 kJ·mol-114.反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-115.短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大。
河南省信阳市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题含答案
2016—2017学年度下期高中一年级期中检测化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷3至4页，全卷共4页,共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号等考生信息填写在答题卡上,并用2B铅笔将考号填涂在相应位置。
2。
答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上的答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上.3。
非选择题答案使用0。
5毫米的黑色墨水笔书写在答题卷上,字体工整字迹清楚，不得超出答题栏边界.4。
考试结束后，监考员请将答题卷收回.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 Na:23 Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl:35.5 Br：80第I卷（选择题共48分）正确一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．答案）1．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题.下列相关措施使用不当的是A．使燃料充分燃烧B．加大能源开采力度C．加强能源利用的科技投入D．合理使用能源2．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数3．下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是4．下列化学用语正确的是A．硫化氢分子的电子式：B．S2﹣的结构示意图:C．HClO的结构式：H—O—Cl D．NH4Cl 的电子式：5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等6．下列用电子式表示的形成过程正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列各组物质中，化学键类型相同的是A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4C．NaCl和HNO3D．CCl4和Na2S8．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m + 和Y n —的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A．a=b+m+n B．a = b—m+n C．a = b+m-n D．a=b—m-n9．下列实验设计不能．．达到实验目的的是选项实验设计实验目的A 分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中,观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱B 将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C 将少量溴水加入碘化钾溶液中,再加入CCl4，比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱10．X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价,后者Fe为＋2价克服分子间作用力的是11．下列过程只需要．．．A．HCl气体溶于水B．碘单质升华C．氯化镁受热熔化D．二氧化硅受热熔化12．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L·s )-1,已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L·s ）-1B．36 mol•（L·s ）-1C．24 mol•（L·s ）-1D。
16—17学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2016-2017学年下学期莆田七中高一化学期中试卷命题人：高一化学备课组审核人：高一化学备课组（考试时间90分钟满分100分）班级_________姓名_________座号__________一选择题（本题每小题只有一个正确答案22*2 共44分）1.下列物质与括号内名称或主要成分不对应的是()A.刚玉(氧化铝)B.水晶(二氧化硅)C.金刚石(碳的一种单质)D.纯碱(氢氧化钠)2下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁3.氢气是一种清洁的可再生能源。
某氢氧燃料电池轿车(工作原理：2H2+O22H2O),每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气约为()A.100 molB. 500 molC. 250 molD.1 000 mol4.用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol·L-1 NaCl溶液含有N A个Na+B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对质量之和C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N AD. N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶15.下列物质中属于电解质的是()A.NaOH溶液B.Na2CO3C. O2D.乙醇6.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:①加水溶解;②加水煮沸;③过滤;④加稀盐酸;⑤加稀硫酸。
正确的操作顺序是()A.①③B. ⑤③C.④③D.②③7.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要()A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止8.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸9.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A.K2CO32K++ CO32-B.Ca(OH)2Ca2++2OH-C.H2SO42H++SO42-D.KClO3K++Cl5++3O2-10.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质11.下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于712.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用()A.烧碱溶液B. 铁粉C.镁粉D. 浓氨水13.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ14.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是()A.1∶3∶3B.1∶2∶3C.3∶2∶2D.3∶1∶115.过氧化氢在下列3个反应中所起的作用是()①H2O2+H2S2H2O+S↓②2H2O22H2O+O2↑③H2O2+Cl22HCl+O2A.起相同作用B.起不同作用C.只起氧化剂的作用D.只起还原剂的作用16.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
二中学16—17学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
保密★启用前乌丹二中2016-2017学年下学期期中考试高一年级化学学科试题考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟，请按要求在答题卷作答，考试结束后，将答题卷交回。
2、答题前，考生在答题卷上务必用黑色墨水签字笔将自己的姓名、考号、班级填写清楚。
请认真核对考号、姓名、班级和科目。
3、本试卷主要考试内容：必修一第三章、第四章第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.黄铜是合金，它是()A．铜的化合物B．含铜的混合物C．铜的氧化物D．铜单质2.将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是()A．氯化镁溶液B．氢氧化钡溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钙溶液3.氧化钠和过氧化钠的相同点是()A．都是淡黄色的固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱D．都能与二氧化碳反应放出氧气4.下列说法正确的是()A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰C．只要含有金属元素，灼烧时一定有焰色反应D．焰色反应是化学变化5.实验室收集①一氧化氮、②二氧化氮两种气体，下列收集方法正确的是()A．①和②都用排水法B．①和②都用向上排空气法C．①用向上排空气法，②用排水法D．①用排水法，②向上排空气法6.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3＋完全还原后溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A．0.4 mol·L－1B．0.6 mol·L－1C．0.8 mol·L－1D．1.0 mol·L－17.将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是()A．氨气B．氧气C．水D．二氧化碳8.向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。
16—17学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期中考试化学－(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期中考试化学命题人：雷光华审题人：谢如良本试题分必考和选考两部分，必考题满分100分，时量60分钟。
选考题满分50分，时量30分钟。
得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1O～16Na～23S～32Cu～64Zn～65第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案符合题意，每题3分，共42分)1．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．乙烯可以调节植物生长D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素3．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A ．Cl 2 B ．NaOH C ．KCl D ．H 2S4．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3)生成。
下列说法正确的是 A ．O 2和O 3互为同位素B ．在相同的温度与压强下，等质量的O 2和O 3含有相同的分子数C ．O 2和O 3的相互转化是物理变化D ．等质量的O 2和O 3含有相同的氧原子数 5．下列有关氢化物的叙述中正确的是 A ．稳定性：H 2S ＞HFB ．HCl 的电子式为H ＋[∶Cl ∶∶∶]－ C ．1个D 162O 分子所含的中子数为8 D ．在卤化氢中HF 最稳定6．下列实验中，不能观察到明显变化的是 A ．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 B ．把Cl 2通入FeCl 2溶液中 C ．把绿豆大的钾投入少量水中 D ．把溴水滴加到淀粉KI 溶液中7．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 A ．H 2XO 3 B ．HXO 3 C ．H 3XO 4 D ．H 2XO 48．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
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14．已知反应： 2X(g)+Y(g) 闭容器中，测定不同时间段内
2Z(g) 。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一 容积不变 的密 X 的转化率，得到如下表数据：
t（ min） 2 4.5
56
X 转化率 30％ 40％ 70％ 70％ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是
（）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5 min 时， v 正(X)= v 逆(Z)
C． 6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol ，则可得 4 mol Z
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。
15. （每空 3 分，共 18 分） I ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH 3OH ）燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
（ 2 ） 从 开 始 至 4min ， N 的 平 均 反 应 速 率 为 __________4min 末 M 的 转 化 率 为
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（ Fe+CuSO4）
D． Ba（ OH ） 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
11．对于反应放热反应 A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
中学16—17学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017学年春季学期期中测试化学试题一．选择题（16题，每题4分，共计64分） 1. 下列说法正确的是( )2. A ．焓变的单位kJ ·mol －1，是指1 mol 物质参加反应时的能量变化3. B ．当反应放热时ΔH ＞0，反应吸热时ΔH ＜04. C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“－”5. D ．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”6. 下列说法正确的是 （ ）7. A ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 8. B ．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热9. C ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫做中和热 10. D ．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液11. lmol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） 12. A ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=+393.5kJ/mol 13. B ．C(s)+21O 2(g)=CO(g) △H ＝﹣393.5kJ/mol 14. C ．C+O 2=CO 2 △H ＝﹣393.5kJ/mol 15. D ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H ＝﹣393.5kJ/mol 16. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) 17. A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇的燃烧 18.C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙与水反应19. 能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ ·mol －1、282.5kJ ·mol －1、726.7kJ ·mol －1。
已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。
2016学年第二学期期中考试高一年级化学
2016学年第二学期期中考试高一年级化学试卷满分：100分考试时间：60分钟一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料2．有机物种类繁多的主要原因是（）A．有机物的分子结构十分复杂B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D．自然界中存在多种形式的、大量的有机物3．“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”．这种物质是（）A．氢气B．甲烷C．酒精D．木炭4．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．S03C．CsCl D．Si025．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化6．下列化学用语表示正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．硫离子的结构示意图：C．HF的电子式：H：F D．氯酸钾的电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣7．如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( )8．下列说法中不正确的是（）A．O2与O3互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布不同C．乙醇与二甲醚互为同分异构体D．CH3CH3与互为同系物9下列说法正确的是（）A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体10．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（）A．1.2mol•L﹣1•min﹣1B．0.8mol•L﹣1•min﹣1C．1.0mol•L﹣1•min﹣1D．0.6mol•L﹣1•min﹣1 11. 下列关于反应速率的说法错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率12当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（）A．SO3、O2中B．SO3、SO2中C．SO3、SO2、O2中D．SO2、O2中13．．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数14．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1m ol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1所需的反应时间（）A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s15. ．下列变化中，不需要破坏化学键的是 ( )A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氧化钠熔化16．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s） D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）17. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡混合物中各物质的量浓度相等18．把一套以液化石油气（主要成分为C3H8和C4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量．正确方法为（）A．同时调大燃料气和空气的量B．同时调小燃料气和空气的量C．只需调大燃料气的进气量D．只需调大空气的进气量19．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为 ( ) A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A20．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（）A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 21．X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示．W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（）A．X只能形成一种氢化物B．W、X、Y的原子半径依次增大C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的小D．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水22．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol23．将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（）A ．B ．C ．D ．24．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键25．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）A．该反应的化学方程式为：3Z═3X+2Y B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L D．t0时，反应停止，反应速率为0二、填空题(25分）26．化学式为C4H m的烷烃，m值等于；C n H14的烷烃，n值等于；相对分子质量为142的烷烃的分子式为．27、把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），2min末生成0.3mol W．若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min ﹣1．计算：①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为mol•L﹣1•min﹣1②化学方程式中n的值是．28．（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu①电极材料和电解质溶液各是什么？②写出电极反应式：正极：；负极：。
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2016—2017学年第二学期高一期中考试试题化学学科出卷人袁金坤核卷人倪宇星新南注意事项：①考试时间：75分钟；试卷满分:100分。
②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。
③本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14第I卷（选择题共62分）单项选择题:本题包括14小题，毎小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法不应该．．．提倡的是A 发展清洁能源B 增加植被面积C 直接大量燃烧煤炭供热D 选择绿色出行2．下列化学用语正确的是A 氯化钠的电子式B 乙炔的结构式 H－C＝C－HD 氨的分子式NH3C 磷原子的结构示意图3．下列过程发生化学变化的是A 香水挥发B 海水晒盐C 冷、浓硝酸使铁片钝化D 干冰升华4．在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还能大量共存的离子是A OH－B NO3－C CO32－D Ag +5．下列物质中，不含共价键的是A NaClB Cl2C HClD NaOH6．二氧化氮是能引起酸雨的一种物质。
二氧化氮属于A．酸 B．非金属氧化物 C．碱 D．混合物7．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。
下列关于99 43Tc的叙述正确的是A 原子序数是99B 质量数是43C 质子数是56D 中子数是56 8．下列说确的是A 钠、镁、铝原子半径依次增大B NH3 H2O HF 稳定性依次减弱C H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增强D NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3碱性依次增强9．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说确的是A 20Ne和22Ne互为同位素B 20Ne和22Ne互为同分异构体C 20Ne和22Ne的质量数相同D 20Ne和22Ne的中子数相同N2+2CO2 是汽车尾气的净化原理。
下列判断正确的是10．反应2NO+2COA 该反应是置换反应B 该反应是复分解反应C CO发生氧化反应D NO是还原剂11．已知原子序数．．．．，可以推知原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A ①②③④⑥B ①④⑤⑥⑦C ②③④⑤⑦D ③④⑤⑥⑦12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂B HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料C NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料D N2难溶于水，可用于合成氨原料13. 下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不．能．达到实验目的的是A 检查气密性B 制备氨气C 吸收氨尾气D 喷泉实验14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最层电子数的3倍。
下列说确的是A．原子半径：R＜Y＜ZB．简单氢化物的热稳定性：R＞YC．R与Y只能形成一种化合物D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z不定项选择题：本题包括5小题，毎小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分15．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3 kJ/mol表示A 碳和水反应吸收131.3kJ能量B 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C 1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ热量D 1个固态碳原子和1分子水蒸气完全反应吸热131.1kJ16．下列反应的离子方程式正确的是A 铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－= AlO2－+2H2OC 向水通入中NO2：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3－+ NOD NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl + Ag + = Ag Cl↓+ NH4＋17．下列符合右图的实验是A 天然气燃烧B 浓硫酸倒入水中C 用氢气还原氧化铜D 铝热反应18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生酸性：碳酸 > 硝酸B 向1mL 某溶液中，滴入2 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4＋C 取5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4,振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色。
KI和FeCl3反应有一定的限度D 加热使冰化成液态水分子H－O键发生断裂19．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 钌催化剂 CH4+2H2O。
该反应的下列说确的是A 钌催化剂能加快该反应的速率B 升高温度能加快该反应的速率C 当达到一定限度时，CO2能100%转化为CH4D 当达到一定限度时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0，反应停止。
第Ⅱ卷（非选择题共38分)20. (14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O周期2 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为▲ 。
（2）元素③、⑦、⑧中,原子半径从大到小的顺序是▲ (用元素符号表示）。
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为▲。
（4）元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为▲。
（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是▲。
(填酸的化学式)。
（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是▲ (填名称），可以验证该结论的实验是▲(填字母)。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性21. (6分)某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，可知：(1)反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为▲(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为▲(3) 该反应的化学方程式为▲22. (8分) 在下图所示的物质转化关系中。
A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。
(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：(1) D的化学式为▲。
(2) A的电子式为▲。
(3) 反应①的化学方程式为▲。
(4) 反应②的离子方程式为▲。
23.(10分）为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下图所示三套实验装置：（1）图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是▲。
（2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象▲ ，说明该反应属于▲ (填‘吸热”或“放热”）反应。
（3）为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是▲。
②若只观察到烧杯里的玻璃管形成一段水柱，则M可能是▲。
参考答案及评分标准化学学科第Ⅰ卷（选择题，共62分）单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D C B A B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案CACBBBB不定项选择题(本题包括5小题，毎小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分) 题号 15 16 17 18 19 答案CACCBAB第Ⅱ卷（非选择题共38分)（注：每空2分）20. (14分)⑴ ⑵ S>Cl>F ⑶ Al(OH )3+OH －= AlO 2－+2H 2O⑷ ⑸ HClO 4⑹ 镁 BC21.(6分)⑴ 0.35mol / L ⑵ 0.05mol / L ·min （无或单位错不得分）⑶ 32Y XZ (不是可逆符号扣一分)22.(8分)⑴ NO 2 ⑵⑶3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ⑷3Cu+8H ++2NO 3一=3Cu2++2NO↑+4H 2O23.(10分）⑴ III ⑵ 左端液柱降低，右端液柱升高 放热⑶ ① 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管形成一段水柱 (酌情给分) ② 硝酸铵(或其他合理答案）。