化学分析试题及答案一
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于酸？A. HClB. NaOHC. KOHD. NH3答案：A2. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量是多少？A. 98 g/molB. 49 g/molC. 32 g/molD. 96 g/mol答案：A3. 在酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是多少？A. 7B. 14C. 6.3D. 4.7答案：A4. 以下哪种物质是强碱？A. NaOHB. NH3C. CH3COOHD. HCl答案：A5. 根据阿伦尼乌斯理论，以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：A6. 根据布朗斯特-劳里理论，以下哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. HCOOH答案：A8. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：A9. 在酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是多少？A. 7B. 14C. 6.3D. 4.7答案：A10. 以下哪种物质是弱碱？A. NaOHB. NH3C. KOHD. HCl答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 硫酸的化学式是__H2SO4__，其摩尔质量为__98 g/mol__。
2. 酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是__7__。
3. 根据阿伦尼乌斯理论，酸是能够释放__H+__的物质。
4. 根据布朗斯特-劳里理论，碱是能够接受__H+__的物质。
5. 强酸是指在水中完全电离的酸，例如__HCl__。
6. 弱酸是指在水中部分电离的酸，例如__CH3COOH__。
7. 强碱是指在水中完全电离的碱，例如__NaOH__。
8. 弱碱是指在水中部分电离的碱，例如__NH3__。
9. 酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是__7__。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
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A ：直接滴定法C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2OC ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案—、判断题。
10分 1、（）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。
2、（ 7）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要差一些。
3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。
4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。
5、（）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。
9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。
10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。
二、选择题。
20分1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ）A ：定性分析、定量分析、结构分析B ：常量分析、半微量分析、微量分析C ：无机分析、有机分析D ：化学分析、仪器分析2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ）A ：天平零点突然变化B ：读取滴定管的度数量偏高C ：环境温度发生变化D ：环境湿度发生变化3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ）B ：返滴定法D ：间接滴定法 .................................................................. （D ）B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2C ：03的浓度是： .......................................................... （B ）A： 1.0 moLL'1B： 0.1002 mol.L'1C： 0.0100 mol.L'1D： 0」mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：........................... （C ）A： 0.1 mol.L^HCl 与0.05mol.L“NaOH 等体积混合B： 0.1m ol.f'HAcO .ImL 与0.1 mol.f'NaAcI L 相混合C： 0.2mol.L?NaHC03与O.lmol.rNaOH 等体积混合D： 0.1 mol.L 'NHj ^OlmL 与O.lmol.L 'NH^lImL 及IL 水相混合7、在EDTA宜接滴定法中，终点所呈现的颜色是：.......................... （B ）A:金属指示剂与待测金属离了形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C： EDTA丄j待测金属离了形成的配介物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：........................ （ D ）A：滴定前B：滴定开始后C：终点前D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：......................................（C ）A： Na2S2O s B： NaNO3C： K2C：r2O7D： KMnO410、.................................................................. 使用碱式滴定管时，下列错谋的是：.................................................... （C：）A:用待装液淌洗滴定管2 —3次B:左于•控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C:左于控制活塞，人拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D:读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
化学分析试题库含参考答案
化学分析试题库含参考答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、使用高频炉测量C、S时，使用的钨助熔剂粒度为（）A、0.4mm-0.8mmB、0.2mm-1.0mmC、1.0mm-2.0mmD、2.0mm-3.0mm正确答案：A2、测定硅钙钡铝中钡的分析时保温温度是（）A、250度B、300度C、200度D、350度正确答案：C3、使用灭火器灭火时,人应站在（）风位A、上B、下C、中正确答案：A4、球团SiO2小于（）为合格A、10B、8C、6D、7正确答案：B5、分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为 ( )A、质量B、相对分子质量C、摩尔质量D、相对原子量正确答案：B6、萤石的测定中CaF2的称样量为（）A、0.25B、1C、0.2D、0.5正确答案：D7、烧结矿二氧化硅的测定中，比色的波长是( )nmA、700B、680C、690D、710正确答案：B8、使用酸度计前，要预热（）分钟,并对定位及斜率进行校准A、15B、25C、10D、20正确答案：A9、当CS-2000的主开关打到位置 2 时，一个电磁阀打开，氧气通过输送管道进入分析仪，几秒钟内达到（）的稳定流量A、160L/HB、165 L/HC、175L/HD、180L/H正确答案：D10、荧光中P10气体的流量应为（）L/H最好。
A、4B、3C、1D、2正确答案：C11、（）负责从客户处征求反馈意见，传递至技术负责人使用和分析这些意见并应用于改进管理体系、检测工作及对客户的服务。
A、综合办公室B、化学办公室C、技术办公室D、质检中心正确答案：A12、量热仪是用来测定煤、焦炭等可燃物质的热值的仪器，向氧氮中充氧时压力为（）A、2.9-3.0MPaB、2.8-3.0MPaC、2.6-2.8MPaD、3.0-3.2MPa正确答案：B13、酸度计校准时，调节斜率旋钮，屏幕显示设置温度下的PH值为（）。
A、3B、2C、5D、4正确答案：D14、下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制( )A、小时B、千克C、米D、小时正确答案：A15、测定硅钙钡铝中钡的分析时出现硫酸钡沉淀时最少放置多长时间（）A、240分钟B、160分钟C、150分钟D、180分钟正确答案：D16、分析高碳铬铁微量元素需用（）坩埚熔融A、银坩埚B、瓷坩埚C、铂金坩埚D、镍坩埚正确答案：D17、滴定管按其（）不同分为常量、半微量及微量滴定管A、容积B、构造C、量程D、材质正确答案：A18、常用四中安全色中绿色表示提示（）。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、判断题。
10分1、(X）在化学疋量分析中，常采用的分析方法疋微量分析。
2、(V）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、(V）指示剂的变色范围越窄越好。
4、(X）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、(V）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象6、(X）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO溶液中进行。
7、(V）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、(V）随机误差具有重复性，单向性。
9、(X）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、(X）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。
、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：••…........................... （:常量分析、半微量分析、微量分析:化学分析、仪器分析A )A:定性分析、定量分析、结构分析C:无机分析、有机分析B D2、下列误差属于系统误差的疋： .. ......................... ( B )A:天平零点突然变化B:读取滴定管的度数量偏高C:环境温度发生变化D:环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是： ........... ........... ( B )A:直接滴定法B:返滴定法C:置换滴定法D:间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是:....................... ( D )A:优级纯的N3B4C7 • 10H2O B:99.99 %的纯锌C: 105-110 °C 烘干2h 的NQC2O4D:烘干的5、某AgNO标准溶液的滴定度为T AgN°3/Nac=0.005858g/L，若M ^=58.44，贝U AgNO标准溶液的浓度是:B)10、使用碱式滴定管时，下列错误的是:A:用待装液淌洗滴定管 2-3次B:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住岀口管C:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D:读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A2. 酸碱中和反应的化学方程式为：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OC. HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2 + H2OD. NaCl + H2O → NaOH + HCl答案：A3. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 根据元素周期表，以下哪种元素属于第VIII族？A. 铁B. 镍C. 钴D. 铜5. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaCl2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 氢氧化镁答案：A8. 以下哪种金属在常温下是液态？A. 汞B. 铜C. 铁D. 铝答案：A9. 以下哪种元素是半导体材料？B. 铁C. 铜D. 金答案：A10. 以下哪种化合物是有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个电子在最外层。
答案：12. 根据化学键理论，______键是由两个原子共享一对电子形成的。
答案：共价3. 元素周期表中，第VIIA族的元素具有______个电子在最外层。
答案：74. 根据化学命名规则，化合物H2SO4的名称是______。
答案：硫酸5. 元素周期表中，第IIIA族的元素具有______个电子在最外层。
答案：36. 根据化学命名规则，化合物NaCl的名称是______。
答案：氯化钠7. 元素周期表中，第VIIIA族的元素具有______个电子在最外层。
答案：88. 根据化学命名规则，化合物CO2的名称是______。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案分析化学试题及答案⼀. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括,,和四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 14.4 。
3. 某酸H2A的⽔溶液中，若δH2 A为0.28，δ5δA2-，那么δA2-为。
4. 含有2+和3+的酸性缓冲溶液，欲在5～5.5的条件下，⽤标准溶液滴定其中的2+，加⼊⼀定量六亚甲基四胺的作⽤是；加⼊4F的作⽤是。
5.滴定时, 浓度增⼤10倍, 则滴定曲线突跃范围增⼤个单位; 若为滴定H34, 则突跃范围增⼤个单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和⽅法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指⽰剂分别为、。
8. 紫外可见分光光度计由 , ,和四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采⽤检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采⽤检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的关，与波长关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
12.光度法测定某物质，若有⼲扰，应根据和原则选择波长。
⼆. 简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2. ⽤K22O7溶液滴定2+试液时, 常向溶液中加⼊H34，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 , 若滴定时耗去30.00 溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c (4)23溶液的质⼦条件式。
5. 摩尔吸光系数6.下图是薄层⾊谱分离物质的⾊谱图，根据图写出值计算式。
7. 光度分析中，当浓度较⾼时，⼯作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满⾜重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
化学分析试题及答案(一)
化学分析试题及答案（一）姓名分数一、填空题（每空 1 分，共20 分）1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、 23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。
平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。
2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HCl mL，加mLH2O。
3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低 pH，这最低pH 又称为。
4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品 0.6754g 其有效数字的位数为。
5．用 EDTA 标准溶液滴定水中的 Ca2+、Mg2+，共存的 Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则 Fe3+、Al3+干扰可消除。
6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK´MY＝。
7．酸效应系数表示的是未参加主反应的 EDTA 的各种存在形式的与能参加配合反应的 EDTA 的浓度之比。
8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。
9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。
10．选择指示剂应根据。
11．滴定度 T Fe/KMnO4=0.001234g/mL，其表示的是。
12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。
二、单项选择题：（每题 3 分，共24 分）1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。
①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)③苯酚(K a=1.1×10－10) ②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5)④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5)2．标定 HCl 溶液的基准物是（）。
①H2C2O4·2H2③无水Na2CO3②CaCO3④邻苯二甲酸氢钾3．已知 0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml 正好与28.00mLKCl 溶液反应完全，则 KCl 溶液的浓度是（）mol/L。
分析化学试题(含答案)
分析化学试题（含答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：A2.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为()。
A、中性B、碱性C、酸性D、不能确定其酸碱性正确答案：D3.按一般吸光光度法以试剂空白作参比测得某试液的透光率为5%;现改用示差法,以一般吸光光度法测得透光率为10%的标准溶液做参比,则该试液的透光率为()。
A、50%B、5%C、10%D、90%正确答案：A4.配位滴定法以EDTA滴定金属离子时,终点的颜色是()。
A、游离指示剂的颜色B、指示剂配合物的颜色C、EDTA配合物的颜色D、EDTA配合物与指示剂配合物的混合色正确答案：A5.以甲基红为指示剂,能用NaOH标准液准确滴定的酸是()。
A、硫酸(pKa2=1.92)B、草酸(pKa1=1.25,pKa2=4.29)C、乙酸(pKa=4.75)D、甲酸(pKa=3.75)正确答案：A6.用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水,当溶液的pH=9.25时,氨水被滴定的百分数为()。
(氨水的pKb=4.75)A、125%B、75%C、50%D、25%正确答案：C7.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时,常用()作指示剂。
A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠正确答案：B8.浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液对CaCO3的滴定度是()g/mL。
A、0.01B、0.01000C、3.646×10-3D、5.000×10-3正确答案：D9.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、正中B、随意C、上半部边缘D、下半部边缘正确答案：C10.相对标准偏差(n<20)的表达式为()。
A、Xdi.×100%B、Xndi1..×100%C、Xndi.×100%D、Xndi12..×100%正确答案：D11.浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
分析化学的试题及答案
分析化学的试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 分光光度法测定溶液中某物质的浓度时，通常使用的是：A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 激光答案：B2. 标准溶液的配制过程中，以下哪项操作是正确的？A. 直接使用分析天平称量B. 使用普通量筒量取溶液C. 将溶液直接倒入容量瓶中D. 使用分析天平称量并使用移液管准确量取答案：D3. 以下哪种物质不能作为酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 石蕊答案：C4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品分解成原子B. 将样品溶解C. 将样品加热D. 将样品过滤答案：A5. 滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH变化C. 溶液体积变化D. 溶液温度变化答案：A6. 以下哪种方法可以用于测定溶液的pH值？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 电位滴定法D. 红外光谱法答案：C7. 在气相色谱分析中，固定相的作用是：A. 吸附样品分子B. 吸收样品分子C. 将样品分子分离D. 将样品分子转化答案：C8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 以下哪种方法可以用于测定水样中的溶解氧含量？A. 滴定法B. 重量法C. 电化学法D. 紫外-可见分光光度法答案：C10. 以下哪种仪器适用于有机化合物的定性分析？A. 原子吸收光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 气相色谱仪D. 电位滴定仪答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近7时，滴定曲线的斜率______。
答案：最大2. 原子吸收光谱法中，样品原子化后产生的______被检测器检测。
答案：光谱吸收3. 标准溶液的配制过程中，使用移液管的目的是为了______。
答案：准确量取溶液4. 气相色谱分析中，固定相的选择应根据样品的______进行。
答案：化学性质5. 在电位滴定法中，指示电极的作用是测量溶液的______。
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化学分析试题及答案（一）分数一、填空题（每空1分，共20分）1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。
平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。
2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。
3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。
4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。
5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。
6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK´MY＝。
7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。
8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。
9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。
10．选择指示剂应根据。
11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。
12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。
二、单项选择题：（每题3分，共24分）1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。
①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5)③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5)2．标定HCl溶液的基准物是（）。
①H2C2O4·2H20②CaCO3③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液的浓度是（）mol/L。
①0.01400②0.01116③0.01250 ④0.055604．将1.1200克含Ca2+试样定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL用0.02000mol/LEDTA 溶液滴定至终点，消耗EDTA30.00mL，则试样中CaO的含量为（）。
（已知M CaO=56.0）①6%②12%③30% ④60%5．某试样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液的体积为V1mL，再以甲基橙为指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl溶液的体积为V2mL，V1与V2的关系是（）。
①V1＝V2②V1＝2V2③V1<V2④V1>V26．两组分析人员对同一含铁的样品用分光光度法进行分析，得到两组分析数据，要分析两组分析的精密度有无显著差异，应该用下列方法中的哪一种（）①Q检验法②F检验法③格鲁布斯(Grubbs)法④t检验法7．Fe的含量为1.243×10－2 %，该数据的有效数字为（）位。
①2 ②4③3 ④68.用0.2000mol/LHCl溶液滴定Na2CO3到第一化学计量点，此时可选择的指示剂是（）。
①甲基橙（3.1～4.4）②甲基红（4.4～6.2）③百里酚酞（9.4～10.6）④溴甲酚绿（4.0～5.6）三、简答题：（每题4分，共16分）1．根据下列给出的数据，说明准确度和精密度的关系。
甲乙丙编号1 30.22 30.20 30.42编号2 30.18 30.30 30.44编号3 30.16 30.25 30.40编号4 30.20 30.35 30.38平均值30.19 30.28 30.41真实值30.39 30.39 30.392．为什么氢氧化钠标准溶液可直接滴定醋酸（K a=1.8×10-5）,而不能直接滴定硼酸(K a=5.8×10-10)？如何滴定硼酸的含量？3．以铬黑T为例，说明金属指示剂的作用原理。
4．标定HCl标准溶液的基准物是什么？写出标定HCl标准溶液的反应方程式（或离子反应方程式），选用何种指示剂？四、计算pH值。
（每小题4分共16分）1.计算0.10mol/LCH3COOH溶液的pH值。
（已知K CH3COOH=1.8×10–5）2.计算0.20mol/LNH4Cl溶液的pH值。
（已知：K NH4Cl=1.8×10–5）3.计算0.10mol/LNaH2PO4溶液的pH值。
（已知H3PO4：pK a1=2.12；pK a2=7.20）4.在15.00mL0.10mol/LNaOH溶液中，加入15.00mL0.10mol/LHAc溶液，求混合溶液的pH 值。
（已知：K HAc=1.8×10–5）五、综合计算题。
（每小题5分共20分）1．碳酸钙试样0.1802g加入50.00mL C(HCl)=0.1005mol/L的HCl溶液，反应完全后，用C(NaOH)=0.1004mol/L的NaOH溶液滴定剩余的HCl，用去18.10mL，求CaCO3的含量。
（已知：M CaCO3=100.09）2．称取混合碱试样1.2000g溶于水，用0.5000mol/LHCl溶液15.00mL 滴至酚酞恰好褪色，再滴加甲基橙指示剂，又用HCl标准溶液22.00mL滴定至橙色，求混合碱中的各组分含量。
（已知：M NaOH=40.00 M NaHCO3=84.01 M Na2CO3=105.99 ）3．分析Cu-Zn-Mg合金，称取0.5000g试样，溶解后配成100.0mL试液,移取25.00mL，调pH=6.0，用PAN作指示剂，用0.05000mo1/LEDTA滴定Cu2+和Zn2+用去37.30mL。
另移取25.00mL调至pH=10，加K，掩蔽Cu2+和Zn2+，以铬黑T为指示剂，用上述EDTA标准溶液滴至终点，用去4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽Zn2+，再用EDTA滴定，又用去13.40mL，计算试样中Cu2+、Zn2+、Mg2+的各自含量。
（已知：M Zn=65.39 M Cu=63.54 M Mg=24.30）4．分析NaOH 溶液浓度，平行测定四次的结果为0.1014, 0.1012, 0.1023和0.1016 mol/L ，用Q 检验法对数据进行取舍后，求平均值、标准偏差和置信度为90%时平均值的置信区间。
（n=4 Q=0.76 n=3 t =2.92 n=4 t=2.35 ）参考答案一、填空题（每空1分，共20分）1． 23.71 % 、_0___、__1.05%_____、__23.72%_________。
2． 2.1 mL ， 247.9 mLH 2O 。
3． 最高允许酸度4． 有效数字 、 4 。
5． 三乙醇胺 。
6． lgK MY － lg αM －lg αY （H ）7． 总浓度、 平衡浓度8． Zn 或ZnO 、 CaCO 3。
9． NaOH10． 变色在滴定突跃围11． 每毫升KMnO 4滴定Fe 的克数 。
12．422][422O C H c O C H ，δC 2O 42－＝422][242O C H c O C 。
二、单项选择题：（每题3分，共24分）②③②③④④②③三、简答题：（每题4分，共16分）1. 答：丙的准确度高，精密度也高；乙的准确度不高，精密度也不高；甲的准确度不高，精密度高。
2.答：当C K a >10-5时可直接滴定，醋酸满足该条件可直接滴定。
硼酸不满足该条件不可直接滴定，当加入甘油生成甘油酸时，可满足该条件可直接滴定。
3.答： --⇔⇔-322In HIn In HpH=6.3 pH=8～10 pH>11.6紫红色 蓝色 橙色滴定前 MIn In M ⇔+蓝色 红色滴定至化学计量点附近 In MY Y MIn +⇔+红色 蓝色4.答：重铬酸钾为标定Na 2S 2O 3标准溶液的基准物。
反应式：Cr 2O 72－＋6I －＋14H ＋=2Cr 3＋＋3I 2＋7H 2OI 2＋2S 2O 42－=S 4O 62－＋2I －指示剂：淀粉四、计算pH 值。
（每小题4分共16分）1．答：c/K a >500351034.110.0108.1][--+⨯=⨯⨯=⋅=c K H apH=2.872.答：+++=+O H NH O H NH 3324bwK K c H NH NH O H ==+++2433][][]][[pH=4.983.答：21][a a K K H ⨯=+21lg 21lg 21a a K K pH --=＝0.5 ×(pK a 1＋pK a2)＝4.664.答：65141027.510.021108.110][----⨯=⨯⨯⨯=⨯=c K K OH HAcwpH=8.72五、综合计算题。
（每小题5分共20分）1．答：%09.8910001802.009.10021)10.181004.000.501005.0(3=⨯⨯⨯⨯-⨯=CaCO ω 2∵V 1<V 2 ∴混合碱为Na 2CO 3和NaHCO 3。
%25.66%100200.11000.5300.1525000.0(332=⨯⨯⨯⨯⨯=-CO Na ω %50.24200.11001.84)00.1500.22(5000.033=⨯⨯-⨯=-NaHCO ω 3．答：%100%⨯=m CVM M %1000.1005000.000.2539.651040.1305000.0%32⨯⨯⨯⨯⨯=-+Zn =35.05% %1000.1005000.000.2530.241010.405000.0%32⨯⨯⨯⨯⨯=-+Mg =3.985% %1000.1005000.000.2554.6310)40.1330.37(05000.0%32⨯⨯⨯⨯-⨯=-+Cu =35.33% 4．答：1016.0=x 410787.4-⨯=s 置信度为0.90 n=4 t=2.35分析化学 试卷（A 卷）来源： 威的日志一、单项选择题（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的答案，并将其代码填入题干前的括号。
每小题2分，共30分）（ ）1．KMnO4滴定Na2C2O4时，第一滴KMnO4溶液的褪色最慢，但以后就变快，原因是：A ．反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂B ．该反应是分步进行的，要完成各步反应需一定时间C ．当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后，产生反应热，加快反应速度D ．KMnO4电位很高，干扰多，影响反应速度反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂 （ ）2．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出了如下五种报告。