书写电子式练习

书写电子式、结构式练习姓名____________

一、书写电子式

H Al C N O OH－Cl－O22－

H2 Cl2 O2 N2 HCl H2O H2S H2O2

NH3 HClO CH4 CCl4 CO2CS2 CH2＝CH2HC≡CH NH4Cl NaCl MgBr2CaH2 NaOH Ca(OH)2Na2O Na2O2CaC2 NH4H

二、用电子式表示化合物的形成过程

1、H2O

2、CaCl2

三、书写结构式：

H2 O2 N2 HF H2O NH3 PCl3 CO2 CS2

如何正确书写电子式

对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：

1．原子的电子式

①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·

”或“×”标出它的最外层电子

②例子：钠原子

；镁原子；氟原子2．离子的电子式

（1）简单阳离子的电子式

①书写方法：用该阳离子的离子符号表示

②例子：钠离子Na +；镁离子

Mg 2+；钡离子Ba 2+（2）简单阴离子的电子式

①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷

②例子：硫离子

；氟离子（3）原子团的电子式

①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“

[ ]”括起来，并在右上角标明离子

所带的电荷

②例子：铵根离子

；氢氧根离子3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子

式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体

单质等）则一律用原子的电子式表示

②例子：氢气分子；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到

8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数

4．化合物的电子式

（1）离子化合物的电子式

①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，

但相同的离子不能合并

②例子：NaCl 的电子式为

；K 2S 的电子式为

，（不能写成）

（2）共价化合物的电子式

①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出

两原子之间的共用电子对情况

②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式：F N H H H H F S 2–Cl Na + Na Mg H H O O

K + S 2–K + Cl H C O O

K 2+ S 2–O –H

③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的

共用电子对数

5．用电子式表示物质的形成过程

如：H 2的形成过程+ NaCl 的形成过程+ K 2S 的形成过程 2 + 注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”；

②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”

右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并

中学化学中常见的电子式大全

原子

离子

单质分子

H H

H H Na Cl Cl

Na + K S S 2–K +

K +

共价化合物

离子化合物形成过程