【初三化学】碱的化学性质-全国版
人教版九年级化学下册10.2 碱的化学性质复习( 31张PPT)
碱的化学性质
四 、碱与非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
1、分别写出CO2通入澄清的石灰水、
NaOH溶液吸收CO2反应的化学方程式。
2、并仿照写出用氢氧化钠溶液吸收污染性气体二氧 化硫的化学方程式
1、分别写出CO2通入澄清的石灰水、
NaOH溶液与CO2反应的化学方程式。
2、并仿照写出用氢氧化钠溶液吸收污染性气体二氧化硫的化 学方程式
酚酞溶液 过量Ca(OH)2溶液
碱性
OH– Ca2+ Na+
碱的化学性质
二 、碱与酸的反应 碱+酸=盐+水 NaOH与稀盐酸反应
中和反应的实质
酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合成H2O。
H+
Cl-
混合后
H+
H2O
ClOH-
Na+
OH-
Na+
练习 2014福州15（3）某同学进 行图9所示实验，证明酸碱 发生反应的现象为：试管 中溶液由 红 色变为无色， 该反应的化学方程为 。 NaOH+HCl==NaCl+H O 实验后测得试管中溶液的 pH=2，该溶 液中的溶质有 （写化学 NaCl。 、ＨCl 式）
纯碱 烧碱 硫酸 硫酸 干冰 氧化 铜 铁
盐
碱
酸
盐
氧化物
碱与指示剂反应 碱 的 化 学 性 质 碱与酸反应
碱与某些盐反应 碱与某些非金属氧化物反应
碱的化学性质
一、碱与指示剂反应
碱能使紫色石蕊溶液变蓝色， 使无色酚酞溶液变红色。
问题1 氢氧化钾溶液中含有哪些粒子？
含有H2O、K+、OH问题2 是哪种粒子能使无色酚酞溶液变红？你 能设计实验证明吗？ 毕业综合训练册99页14题、95页例2
10.1常见的酸和碱(第3课时 常见的碱和碱的化学性质)课件--九年级化学人教版下册
实验 10 – 5
用镊子夹取3小块氢 氧化钠分别进行实验。
!（注意切勿用手拿）
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿
实并验逐步溶解，这种现现象象叫潮解。潮解是物分理析变化。
观察氢氧化钠的颜色 白色块状固体
将氢氧化钠放在表面皿 表面潮湿逐渐溶解 吸收空气中的水分 上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有水
三 随堂练习
1. 物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以
下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；
④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化
钠固体必须密封保存的主要原因是( D )
பைடு நூலகம்
A． ①②
B． ②③
C． ①③
D． ③④
2. 关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是 ( D) A．都是白色固体 B．前者易溶于水，后者微溶于水 C．两者都有腐蚀性 D．二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂
的烧杯中，用温度计测
发热
氢氧化钠溶解时放出 大量的热
量溶液温度的变化
可作某些气体的干燥剂，如：O2、 N2、 H2 、
CO 、CH4 、 NH3 ，但不能干燥CO2 、 SO2。
氢氧化钠是一种重要的化工原 料，广泛应用于制取肥皂，以及石 油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油 污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是 利用这一反应原理。
CO2+石灰水
浑浊
CO2+烧碱溶液 无明显现象
SO3+烧碱溶液 无明显现象
化学方程式
Ca(OH)2+CO2 2NaOH+CO2
CaCO3↓ +H2O Na2CO3 +H2O
人教九年级化学下册第10单元 课题1 常见的碱及碱的化学性质(共20张ppt)
思考：氢氧化钠固体暴露在空气中会发生 哪些变化？
氢氧化钠固体在空气中不仅吸收水分而潮 解，且能与二氧化碳反应而变质，故氢氧 化钠必须密封保存。
归纳： Ca(OH)2+ CO2 ===CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2=== Na2CO3+ H2O
虎门销烟
其他碱：氢氧化钾（KOH） 氨水（NH3.H2O） 挥发性，极易挥发出氨气（NH3）
碱的化学性质
（一）、碱能与指示剂作用
碱液能使紫色石蕊变蓝
碱液能使无色酚酞变红
回忆：检验二氧化碳用什么试剂？写出 相应的化学方程式？
石灰水。 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
类比：NaOH与Ca(OH)2都是碱，其能否与 CO2反应呢？
例7、已知CO2通入NaOH溶液中无现象， 甲同学设计了如下实验证明CO2和NaOH 确实发生反应。 1、请你分析推测，振荡后塑料瓶将发生什 么变化？
瓶子瘪掉。
2、发生该变化的原因： CO2和NaOH反应， 使瓶内气压变小。
3、乙同学认为上述实验，还不足以证明 NaOH与CO2确实反应，其理由是 _N_a_O__H_溶__液__中__有__水__且__C__O_2_能__溶__于__水__，__气__压__也__会_ _减__小___，只要补充_C__O_2_和__水__的__对__比______实验， 即可消除他的疑虑。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
性 20℃溶解度 大于10g 1g~10g 0.01g~1g 小于0.01g
20℃溶解度 大于 10g 1g-10g 0.01g-1g 小于 0.01g
初三化学 下册 第7章 碱的化学性质
一、 知识讲解知识点1：碱与指示剂之间的关系 1． 紫色石蕊：比如：紫色石蕊试液遇到氢氧化钠变蓝色，遇到氢氧化钙变蓝色。
小结：碱可以使紫色石蕊试液变蓝色。
2． 无色酚酞试液：3． 比如：无色酚酞试液遇到氢氧化钠变红色，遇到氢氧化钙变红色。
4． 小结：碱可以使无色酚酞试液变红色。
【例题1】能把Ca(OH)2，NaOH 两种溶液区别开的物质是( ) A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液C.二氧化碳D.食盐水 答案 C【例题2】下列物质不能．．用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( ) A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D. pH 试纸答案 B【例题3】下列是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符．．．的是( )A.在Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊B.在NaOH 溶液中通人CO 2气体，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色D.氨水是有氨臭气味的水溶液，能使无色酚酞试液变红 答案 B初三 ×分钟知识点2：与酸反应 1、．与盐酸反应：NaOH+HCl=====NaCl+H 2O现象：滴加酚酞试液的氢氧化钠由红色变为无色，CaOH+2HCl=====CaCl 2+H 2O现象：滴加酚酞试液的氢氧化钠由红色变为无色 2．与硫酸反应2NaOH+H 2SO 4=====Na 2SO 4+2H 2O现象：滴加酚酞试液的氢氧化钠由红色变为无色，CaOH+ H 2SO 4=====CaSO 4 +2H 2O现象：滴加酚酞试液的氢氧化钠由红色变为无色（酸碱滴定曲线）小结：酸和碱反应生成盐和水的反应叫作中和反应，通常用熟石灰改良酸性土壤，用氢氧化铝治疗胃酸过多。
【例题4】下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是( )A.硝酸银B.氧化铜C.石灰水D.锌粒 答案 C【例题5】下列反应属于中和反应的是( )A. 223Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓2B. CuO+2HClCuCl +H O 22C. 244Cu(OH)+H SO CuSO +2H O 22D. 33AgNO +HCl AgCl +HNO ↓答案 C【例题6】黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( ) A.食盐水(pH ≈7 ) B.牙膏(pH ≈9 ) C.肥皂水(pH ≈10) D.米醋(pH ≈3) 答案 D【例题7】中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是．．利用中和反应原理的是( )A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸答案C知识点3：与某些盐反应1．与碳酸钠反应NaCO3+ H2SO4=====CaCO3 +2 NaOH现象：产生白色沉淀氢氧化钠与碳酸钠不反应。
人教版2024九年级下册化学第3课时 常见的碱及其化学性质 教案
第3课时常见的碱及其化学性质课题常见的碱及其化学性质课型新授课素养目标1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。
3.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
4.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点碱的化学性质。
教具准备氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、石蕊溶液、酚酞溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等。
白色点滴板、胶头吸管、表面皿、镊子等。
课前预习1.NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可做干燥剂，有腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。
2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。
3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。
4.碱的化学通性（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。
（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
新课导入明代爱国将领于谦写的《石灰吟》:“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”从化学角度看，这首诗包含了几个化学反应，你们知道是哪几个反应吗？这首诗生动描述了一种常见的碱的开采过程，今天我们就来学习一下碱这类物质。
进行新课知识点1 常见的碱及其物理性质[演示实验]教师演示课本P71实验10-8，演示过程中注意强调实验的安全性，并展示实验过程，引导学生进行观察。
步骤:①用镊子夹取3小片氢氧化钠，置于表面皿上，观察氢氧化钠的颜色和备课笔记要点提示：如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
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1下列关于
性质描述中，不属于碱的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变蓝
B.和碳酸钠反应
C.能和稀硫酸反应
D.与二氧化碳反应
1下列气体不能用
固体干燥的是( )
A.
B.
C.
D. 1下列物质的溶液中，若滴入酚酞溶液变红色，若滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，若滴入碳酸钠溶液产生白色沉淀，若通入二氧化碳产生白色沉淀。
则该溶液可能是( )
A.氢氧化钙溶液
B.氢氧化钠溶液
C.氯化钙溶液
D.稀硫酸
1下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A.在
溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在
溶液中通入气体，有白色沉淀生成C.在溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
例题1
例题2
例题3
例题4
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D.在
溶液中加入溶液，有蓝色沉淀生成
归纳总结是学习化学的一种方法。
请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
1碱溶液能使无色酚酞溶液变。
2氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为
，所以氢
氧化钠必须保存。
3请帮小明补充完整性质箭头上方的反应物质是(填“酸”、“碱”或“盐”)。
4碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有(填化学符号)。
模块2：课堂巩固
1下列物质能与
反应的是( )
A. 例题5
演练题1
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B.
C.
D.
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演练题2
1可以发生如下反应：①与酸反应生成盐和水；②与非金属氧化物反应生成盐和水，可能是(
)
A.氧化铜
B.盐酸
C.氢氧化钠
D.碳酸钠
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