工程化学基础试卷及答案
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子量单位是：A. 克B. 千克C. 千克的1/12D. 千克的1/6.02214076×10^232. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有：A. 1克原子B. 1千克原子C. 6.02214076×10^23个原子D. 1000个原子3. 化学键中，离子键是由：A. 离子间的共用电子对B. 离子间的静电作用C. 原子间的共用电子对D. 原子间的静电作用4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 水D. 乙醇5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢离子与碱中的阴离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原7. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件改变时，系统会如何变化：A. 向产生更多能量的方向移动B. 向减少外部条件影响的方向移动C. 向增加外部条件影响的方向移动D. 不发生变化8. 溶液的pH值表示：A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能将氢从酸中置换出来，这说明：A. 金属的还原性越强B. 金属的氧化性越强C. 金属的活性越低D. 金属的熔点越高10. 根据斯托克斯定律，颗粒在液体中的沉降速度与颗粒的直径的平方成正比，与：A. 颗粒的密度成正比B. 颗粒的质量成正比C. 颗粒的体积成正比D. 液体的粘度成反比答案：1-5 D C B D A；6-10 A B B A D二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是________反应。
工程化学试卷
《工程化学基础》试卷（一）一，选择题：（1-7为单选题，每题2分，第8题为多选题，4分，共18分）1．某反应Δr Hm> 0，Δr S > 0，则该反应（A）高温自发，低温不自发（B）高温不自发，低温自发（C）任何温度均自发（D）任何温度均不自发2．俗称有机玻璃的高分子材料是由组成，它的透光率很高。
（A）聚酰胺（B）ABS （C）聚甲基丙烯酸甲酯（D）聚氨酯3．高分子化合物可作为结构材料使用，其原因是由于，赋予了高分子化合物一定的强度。
（A）主链上碳—碳键的强烈作用（B）高分子链上有很多氢原子和主链上的C、O、N等元素有氢键作用（C）有强烈的抗氧化作用（D）次价力对高分子的内聚作用4．在环境科学中，常用来表示水体中有机物的污染程度。
它是水质管理中的重要参数之一。
基本上能表示出水体中80%以上有机物的含量，但没有表示出含氮有机物中的氮。
（A）COD （B）BOD （C）DO （D）TOD5．在金属吸氧腐蚀中，当其上面的水膜厚度是时，其腐蚀速率最快。
（A）8nm （B）2×103 nm （C）6×107 nm （D）5×108 nm6．可作为高频绝缘材料的是。
（A）聚苯乙烯（B）聚氯乙烯（C）聚乙炔（D）聚四氟乙烯7．在下列材料中，不宜在含Cl-介质中使用的是。
（A）玻璃钢（B）不锈钢（C）石墨等碳素材料（D）橡胶8．（该题为多选题）酸碱质子理论认为下列物质中可作为分子酸的是，可作为碱的是，既可作为酸又可作为碱的是，与OH-共轭的酸是。
（A）H2S （B）S2–（C）HS–（D）NH3（E）CN–（F）HCN （G）H2O （H）OH–（I）NH4+二、填空题（用适当的文字、符号或数字填入空格中，每题3分，共21分）1．[Ag(NH3)2]Cl 的名称是，它的配位原子是，六氰合铁(II)酸亚铁的化学式是。
2．聚氯乙烯的化学式是，单体是，属于链高分子化合物。
3．表面活性剂十二烷基苯磺酸钠的化学式是，它的憎水基团是，是的主要有效成分。
化学工程基础试卷答案
答案：0：100：340：300；200
3、离心泵特性曲线通常包括曲线、曲线和曲线，这些曲线表
示在一泄的下，输送某种特定液体时泵的性能，泵制造厂所提供的特性曲线是用
作为工作介质测定的。
答案：扬程：效率；轴功率：转速：20C淸水
4、吸收过程物料衡算时的基本假圧是:（1）,⑵。当进塔混合气中的溶
C、数学模型法D、量纲分析和实验相结合的方法
答案：D
2、离心泵的调节阀开大时，
A、吸入管路阻力损失不变B、泵岀口的压力减小
C、泵入口的真空度减小D、泵工作点的扬程升高
答案：B
3、填料塔的吸收而积等于o
A、塔填料总表而积B、塔的截而积
C、塔润湿的填料表面积D、塔的侧而积
答案：C
4、操作中的精慵塔，保持F, q,Xy xw,W不变，减小心，则
质含量较低（例如小于5%~10%）时，通常称为低浓度气体吸收；苴特点为：（1），
（2）-
答案：气相中惰性气体不溶于液相：吸收剂不挥发：G、L为常数：吸收过程是等温的
5、某精馅塔的设计任务为：原料F,心,要求塔顶为塔底为几，。设计时若选定的
R不变，加料热状态由原来的饱和蒸气加料改为饱和液体加料，则所需的理论板数
12、进出口温度分别为85°C和40°C的热流体对进口温度为20°C的冷流体进行加热，规泄
冷流体岀口温度不超过40°C,则必须采用操作。
答案：并流
13、列管换热器中，用饱和水蒸气加热空气。空气走管，蒸汽走管间，则管壁温度接近的温度。
答案：水蒸气
14、对一定操作条件下的填料吸收塔，如将塔料层增高一些，则塔的将°
A、增加塔板数B、加大回流比C、改变进料热状态D、增加进料量
《工程化学基础》模拟考试卷全四套(含标准答案)
《工程化学基础》模拟题1一、单项选择题（共24分)1。
决定多电子原子中电子能量的量子数是( ) （a) n和m(b) l和m（c）n和m s（d) n和l2。
反应(CH3)2N2H2（l）+ 4 O2（g)＝N2(g）+ 2 CO2（g) + 4 H2O(l）在确定条件下进行，当ξ= 2。
0 mol时,消耗掉O2的物质的量是（）(a) 2. 0 mol （b）0. 50 mol （c) 8。
0 mol (d）4。
0 mol3. 下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（) (a）CO2和CO （b）NO 和CFC (c) CH4和C2H4（d）H2O 和N2H44。
在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是（）（a）聚四氟乙烯（b）聚氯乙烯（c)聚苯乙烯(d）酚醛树脂5. 在普通电器中，可选下述材料中的（）(a）刚玉(Al2O3）(c）K2O 与Na2O 比值大于3。
5 的硅酸盐（b）镁质瓷（d）K2O 与Na2O 比值大于1. 5 的硅酸盐6. 生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？（）(a）卵磷脂（b) RNA (c）DNA （d) 氨基酸7. 下述方法中不能用于测定HAc 溶液pH 的是( ) （a）使用pH试纸（b）使用酸碱滴定 (c）使用pH计(d) 使用电导率仪8. 下述分子中的中心原子采取sp3 等性杂化的是（）（a）CH3Cl (b）NH3（c) H2O （d) PH39。
已知反应H2O H+ + OH―的K w 和HAc H+ + Ac―的K a （HAc），则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K（Ac―）为( ）（a) K W－K a(HAc）（b）K W＋K a(HAc)(c）K W／K a(HAc) （d）K a（HAc）／K W10。
NaCN 极毒,接触CN―的操作人员可用下述溶液来洗手（）（a) FeSO4溶液(b）肥皂水(c) NaCl溶液（d）Na2CO311. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（）（a）环己酮(b）丙酮(c）乙醛（d）三氯甲烷12。
工程化学试题及答案详解
工程化学试题及答案详解一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是酸？A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. H2SO4答案：B2. 金属的腐蚀主要发生在哪种环境中？A. 真空B. 干燥空气C. 潮湿空气D. 惰性气体答案：C3. 以下哪种方法不是化学平衡的移动方式？A. 改变温度B. 改变压力C. 改变催化剂D. 改变反应物浓度答案：C4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统会如何反应？A. 向减弱这种变化的方向移动B. 向加强这种变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：A6. 以下哪种物质不是半导体？A. 硅B. 锗C. 铜D. 砷化镓答案：C7. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 铁C. 铝D. 碳答案：A8. 以下哪种物质不是碱？A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的单位通常是______。
答案：mol/(L·s)2. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：H+ + OH- → H2O3. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol4. 化学平衡常数的符号是______。
答案：K5. 热力学第一定律的表达式是______。
答案：ΔU = Q - W6. 原子的核外电子排布遵循______。
答案：泡利不相容原理7. 金属腐蚀的两种主要类型是______和______。
化学工程基础试卷答案
一、判断题、量纲分析法的优点是：虽未减少实验的工作量，但可以建立数学模型，对实验结果进行量化计算。
答案：错、当流体充满圆管做定态流动时，单位时间通过任一截面的体积流量相等。
答案：错、强化传热过程最有效的途径是增大传热面积。
答案：错、液体在管内做强制湍流流动时，如果流动阻力允许，为提高对流传热系数，增大流速的效果比减小管径更为显著。
答案：对、沸腾给热和冷凝给热同属于对流传热，因为两者都伴有流体的流动。
答案：对、对于逆流操作的填料吸收塔，当气速一定时，增大吸收剂的比用量 即液气比 ，则出塔溶液浓度降低，吸收推动力增大。
答案：对、选用不同结构的填料时，填料提供的比表面积越大，越有利于吸收，不利于解吸。
答案：错、液泛点是填料吸收塔的最佳操作点。
吸收操作在此条件下进行时，则吸收速率最大。
答案：错、设计时，若 上升，并不意味 下降，操作中也可能有类似情况。
答案：对、吸收操作线方程是由物料衡算得出的，因而它与操作条件 压强、温度 、相平衡关系、塔板结构等无关。
答案：错二、填空题、处于同一水平面的液体，维持等压面的条件必须是 、 、 。
流体在管内流动时，如要测取管截面上的流速分布，应选用 流量计测量。
答案：静止的 连通着的 同一种连续的液体 皮托、如下图所示，密封容器中盛有3800/kg m ρ=的油品， 形管中指示液为水 1000kg ρ= 3/m 1a 、2a 、3a 恰好在同一水平面上，1b 、2b 、3b 及4b 也在同一高度上，1100,h mm =2200h mm = 则各点的1a p = 2a p = 2=b p 3=b p3h = 。
（表压值，均以2mmH O 为单位）答案： ； ； ； ；、离心泵特性曲线通常包括 曲线、 曲线和 曲线，这些曲线表示在一定的 下，输送某种特定液体时泵的性能，泵制造厂所提供的特性曲线是用 作为工作介质测定的。
答案：扬程：效率；轴功率；转速；20C 清水、吸收过程物料衡算时的基本假定是 ， 。
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是什么反应？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 千克B. 克C. 千克/摩尔D. 克/摩尔答案：D4. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C5. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铁 - FeB. 铜 - CuC. 银 - AgD. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子数等于______数。
答案：质子2. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢氧根离子结合生成水分子。
答案：氢3. 标准大气压下，水的沸点是______℃。
答案：1004. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______数。
答案：摩尔5. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：1三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其反应原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
反应原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐。
3. 请解释什么是摩尔质量，并给出一个具体的例子。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为一摩尔水的质量是18克。
4. 元素周期表是如何排列的？请简述其排列原则。
答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同时按照电子排布规律将元素分为不同的周期和族。
工程化学试题集及答案
工程化学试题集及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学平衡常数Kc与温度T的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 随温度升高而增大答案：D2. 下列哪个不是化学工程中的单元操作？A. 过滤B. 蒸馏C. 蒸发D. 机械加工答案：D3. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时，系统将如何调整自身以抵消这种变化？A. 向产生变化的方向移动B. 向抵消变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：B4. 一个化学反应的活化能为50 kJ/mol，如果温度从298 K增加到308 K，反应速率将增加多少倍？A. 2倍B. 3倍C. 4倍D. 5倍答案：B5. 在一个理想气体的状态下，下列哪个参数与压力无关？A. 体积B. 温度C. 分子数D. 摩尔质量答案：D6. 根据Arrhenius方程，温度每升高10°C，反应速率增加的倍数是多少？A. 2倍B. 3倍C. 10倍D. 取决于活化能答案：D7. 一个化学反应的速率常数k与温度T的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 指数关系答案：D8. 根据Hess定律，一个化学反应的热效应只取决于反应的起始和最终状态，而与：A. 反应的途径有关B. 反应的条件有关C. 反应物的浓度有关D. 反应物的初始状态无关答案：D9. 一个反应的活化能为30 kJ/mol，如果反应速率常数k为0.1 s^-1，温度为300 K，该反应的指前因子A是多少？A. 1.0×10^13 s^-1B. 1.0×10^14 s^-1C. 1.0×10^15 s^-1D. 无法确定答案：A10. 根据热力学第二定律，一个自发过程的熵变：A. 总是增加B. 总是减少C. 可以增加也可以减少D. 保持不变答案：A二、简答题（每题10分，共30分）1. 什么是化学平衡？请举例说明。
答：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，宏观上反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2．下列各组物质中，可以配制成缓冲溶液的是……………………………………………………………………..………………………（）
(A) NH4Cl—HCl(B) NH3·H2O—NH4Cl(C)HAc—NaCl(D) HNO3—NH4NO3
/( J•mol－1•K－1) 191.61 130.684 192.45
计算：（1）在标准状态下，298.15K时反应的 。
（2）在标准状态下，673K时反应的 ，并判断在此温度下该反应自发进行的方向。
2．已知甲酸（ ）是一元弱酸，298.15K时， ，现有1.0 L由 和 组成的缓冲溶液。
计算：（1）当该缓冲溶液中含有 和 时，其pH等于多少？
9．热力学第一定律数学表达式为：。
10．298.15K时，比较下列物质的标准摩尔熵值的大小（填“<”或“>”）
(1) (FeO, s)_________ (Fe2O3, s)；(2) (H2O, g)__________ (H2O, l)
11．在量子数中，n称为主量子数，l称为角量子数，m称为量子数。
(－)Zn|Zn2+(0.01 )‖Fe3+(0.20 )|Fe2+(0.02 )|Pt(＋)
（1）写出上述原电池的电池反应，并计算该反应的标准平衡常数 。
（2）计算上述原电池的电动势 。
………………………………装………………………………订…………………………………线………………………………
2007~2008学年第二学期《工程化学基础B》试卷（A）
12．金属腐蚀主要可分为：_______________________、_______________________和生物腐蚀三大类。
四．计算题（每题10分，共40分）
1．已知下列反应和298.15K下的有关数据：
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
/(kJ•mol－1)－46.11
(A) 1.3×10－3 (B) 0.10 (C) 1.3×10－4 (D) 8.3×10－3
14．已知 (Cu2+/Cu)＝0.3394 V，当Cu2+浓度为0.10 时，则 (Cu2+/Cu)是...........................................................................（）
1.D2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.B10.B
11.A12.C13.A14.A15.D
三、填空题（每空1分，共20分）
1.敞开系统、封闭系统2.波粒二象性3.反方向，正方向4.原电池，还原
5. ，三6. ， 7.HCO3－8.同离子效应，降低
9.∆U = Q + W10.<, >11.磁12.化学腐蚀、电化学腐蚀
（2）当该缓冲溶液的pH = 4.05时，c( )与c( )的比值为多少？
3．已知298.15K时， (MgF2) = 6.5 10-9，计算：
（1）298.15K时，MgF2在纯水中的溶解度（ ）。
（2）298.15K时，MgF2在0.10 水溶液中的中的溶解度（ ）。
4.已知298.15K时， (Zn2+/Zn)=－0.763V， (Fe3+/Fe2+)= 0.771V，有一原电池如下所示：
3．下列溶液中，pH值最小的是………………………………………………………………………………….…………………………（）
(A)0.10 H2SO4(B)0.10 HCl(C)0.10 HF(D) 0.10 HAc
13．已知 (HAc) = 1.8×10－5，则0.10 HAc溶液中，c(H+)为....................................................................................................（）
(A) 0.310V(B) 0.369V (C) 0.280V (D) 0.399V
15．下列物质中，可用溶度积来表示其溶解能力大小的是…………………………………………………………………………………（）
(A) KCl(B) NaOH (C) HCl (D)AgBr
三、填空题（共20分，每空1分）
1．根据系统和环境间有无物质交换与能量传递，可将系统分为：、和孤立系统。
5．16S的核外电子排布式为，它属于第周期。
6．根据杂化轨道理论，BF3中B原子为___ ___杂化，CH4中C原子为__ __杂化。
7．根据酸碱质子理论，CO32－的共轭酸是。
8．在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象称为
，如在HAc中加入NaAc，c(H＋)将。（填“升高”或“降低”）
反应逆方向进行。(1分)
2.解：(1) (3分)
= = 3.75 (2分)
(2) (1分)
4.05 = 3.75
= - 0.30 (2分)
= 0.5 (2分)
3．解：(1)
平衡浓度( ) 2
(MgF2)= = 6.5 10-9(3分)
=1.18 10-3
=1.18 10-3 (2分)
(Hale Waihona Puke )平衡浓度( ) 0.10+2
(MgF2)= 6.5 10-9(3分)
0.10+2 0.10解得 = 6.5 10-7
(2分)
4．解：电池反应： (1分)
（2分）
∴ （1分）
（2分）
=－ =－0.763－0.0592 =－0.822V（1分）
= （2分）
E = = 0.828+0.830=1.658V (1分)
标准答案和评分标准
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
一、是非题（每题1分，共10分，正确的画“√”，错误的画“×”）
1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.√
二、选择题（每题2分，共30分）
四、计算题（每小题10分，共40分）
1.解： （298.15K）=∑ = 2 ( ,g)―3 ( ,g)― ( ,g) (1分)
= (－46.11)×2 =－92.22（ ）(1分)
（298.15K）=∑ = 2 ( ,g)―3 ( ,g)― ( ,g) (1分)
= (192.45)×2－(130.684)×3－191.61 =－198.76（ ）(1分)
2．微观粒子运动的基本特征是。
3．已知在298.15K时，反应PCl5（g）= PCl3（g）+Cl2（g）的 = 87.9 ，当增大总压时，平衡向移动；升高反应温度，平衡向移动。（填“正方向”或“反方向”）
4．利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置称为，其中正极上发生___ ___反应。（填“氧化”或“还原”）
（298.15K）= （298.15K）－T （298.15K）(1分)
= (－92.22)－298.15×（－198.76）× =－32.96（ ）(1分)
设 、 不随温度而变，得：
（673K）≈ （298.15K）－T （298.15K）(2分)
= (－92.22)－673×（－198.76）× = 41.55（ ）(1分)