衢州市2013年高一化学竞赛试题
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
2013年浙江省高中学生化学竞赛试卷及答案
2013年浙江省高中学生化学竞赛参考答案和评分标准一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．D 2．B 3．C 4．C 5．A 6．A 7．D 8．C 9．C 10．D二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）11．AD 12．CD 13．A 14．D 15．C 16．D 17．B 18．BD三、本题包括2个小题，共17分19．（8分）(1)（2分）；4FeS2+4FeAsS＝As4S4+8FeS （2分）(2) 水果中富含维生素C（1分），能够把海鲜中高价态的+5价的砷还原为低价态的毒性大的+3砷（1分）（共2分）(3) 3H2O+12Ag+ +2AsH3 =12Ag + As2O3+12H+（2分）20．（9分）⑴3d104s1（2分）；Al - 3e－+ 4OH－﹦AlO2－+ 2H2O（2分）⑵（2分）⑶图右（3分）（白点画正确1分，黑点画正确2分，共3分）四、本题包括2个小题，共15分21．（5分）(1)（每个结构1分，共2分）(2) （每个结构1分，共2分）理由：虽然配体用4个O原子配位，但因形成的螯环使螯合物不对称，有一个镜面，故有一对光学异构体（1分）22．（10分）⑴增大导入气体（比较溶于水）与水的接触面（1分），防止倒吸（因为有HBr生成）（1分）（共2分）⑵CH3CH2CH2CH2OH+ NaBr+H2SO4(浓) → CH3CH2CH2CH2Br+ H2O+NaHSO4 （2分，若写成Na2SO4不得分）⑶ BC（2分，答对一个给1分，错选不得分）⑷ D（2分）⑸防止暴沸（1分）；避免其他物质被蒸馏出（1分）（共2分）五、本题包括3个小题，共28分23．（8分）每空2分，共8分。
24．（9分）⑴（C11H14O）m （2分）；⑵ 2 （2分），3022（3分）；⑶ B（2分）25．（11分）(1)取代反应（1分）⑵ B：CH3COCH3（2分）E：（2分）F：（2分）⑶ 4（2分）（4）①（1分）②（1分）六、本题包括2个小题，共18分26．（8分）⑴I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+ IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2ON2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+ 2S2O32-+I2=S4O62-+2I- （各1分，共4分）⑵I～IO3-～3I2～6I-～6IO3-～18I2～36S2O32-1 36c(I-)×100.00mL 0.1000mol·L-1×18.00mLc(I-)=5.000×10-4mol·L-1（列式2分，计算结果2分，共4分）27．（10分）⑴B2O2+2SF4＝B2F4+2SOF2 ；B2F4+4BCl3=4BF3+3B2Cl4 ；4B3F5=2B2F4+B8F12（各1分，共3分）⑵G：B2(OH)4H：B(OH)3（各1分，共2分）⑶气态分子内排斥力最小，固态分子间堆积紧密（2分）⑷（3分）。
浙江省衢州市江山实验中学2012-2013学年高一化学上学期12月月考试卷(含解析)
2012-2013学年浙江省衢州市江山实验中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一．选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分．）1．（2分）2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加（）A．2.1g B．7.2gC．9.3g D．以上答案均不正确2．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3．（2分）用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量4．（2分）当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（）A．N aOH B．N aCl C．H Cl D．N a2CO35．（2分）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强6．（2分）容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤7．（2分）做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用8．（2分）对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．T iCl4是还原剂9．（2分）以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32﹣B．0.1mol OH﹣含N A电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含N A个氧原子10．（2分）下列关于、、的说法正确的是（）A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体11．（2分）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液12．（2分）把2.27gNaHCO3和Na2CO3•10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C（Na+）=0.2mol•L﹣1，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（）A．0.84g B．1.06g C．1.43g D．2.27g13．（2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．干燥沙土C．水D．泡沫灭火剂14．（2分）漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙15．（2分）患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素16．（2分）（2013•浙江模拟）工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（）①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2．A．①②B．②③C．③④D．④⑤17．（2分）为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组（）①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤18．（2分）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．N aNO3B．F eCl2C．N a2SO4D．A lCl319．（2分）关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质20．（2分）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④21．（2分）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定22．（2分）已知反应①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．B rO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．B rO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣C．C lO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．C l2＞BrO3﹣＞ClO 3﹣＞IO3﹣23．（2分）我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动．据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）A．He原子核内含有4个质子B．He和He互为同位素C．He原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的还原性24．（2分）8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L二．填空题（本题有3小题．每空2分，共28分）25．（10分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ _________ X2Y _________（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是_________ （写化学式）．（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式_________ ．（4）写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：_________ ．26．（8分）请写出下列反应的离子方程式：（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl：_________ ，不能用NaOH溶液的原因是_________ ，也不能用Na2CO3溶液的原因是_________ ．（2）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘：_________ ．27．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）_________ 分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）_________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）_________ 分离水和汽油的混合物（4）_________ 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶（5）_________ 苏打中混有小苏打．三．实验题．（本题有2小题．每空2分，共16分）28．（10分）海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg2+）试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是_________ ．（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式_________、_________ ．（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式_________②写出反应Ⅲ的离子方程式_________ ．29．（6分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤⑤的实验操作名称是_________ ．（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是_________ ．（3）步骤④反应的离子方程式是_________ ．四．计算题【第（1）小题2分，第（2）小题6分．共8分．】30．（8分）计算：（1）在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为_________ ．（2）标况下5.6g氮气的体积为多少升？【要求写出计算过程】．2012-2013学年浙江省衢州市江山实验中学高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分．）1．（2分）2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加（）A．2.1g B．7.2gC．9.3g D．以上答案均不正确考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O 22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O 22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O﹣O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．解答：解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O 22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O 22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O﹣O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．所以2.1gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体质量增重为2.1gCO和H2的混合气体的质量．故选：A．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．2．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C 错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．3．（2分）用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金鱼生存．解答：解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，A、由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故A错误；B、由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故B正确；C、阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故C错误；D、阳光照射本身不能增加水中O2的含量，但次氯酸分解可生成氧气，故D错误；故选B．点评：本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题．4．（2分）当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（）A．N aOH B．N aCl C．H Cl D．N a2CO3考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．解答：解：A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；C、盐酸是酸性物质，和氯气不会发生反应，不能吸收氯气，故C错误；D、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确．故选：D．点评：本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解答本题的关键，难度不大．5．（2分）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．解答：解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C．点评：本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．6．（2分）容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤考点：不能加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．点评：本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．7．（2分）做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用考点：焰色反应．专题：金属概论与碱元素．分析：焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．解答：解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；B、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故C错误；D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故D正确；点评：本题考查了焰色反应实验，难度不大，根据教材基础知识解答即可；明确焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质．8．（2分）对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．T iCl4是还原剂考氧化还原反应．点：专题：氧化还原反应专题．分析：反应TiCl4+4Na═4NaCl+Ti中，Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，TiCl4为氧化剂，Na元素化合价升高，被氧化，Na为还原剂，以此解答该题．解答：解：A．反应中Na化合价升高，被氧化，为还原剂，常用于金属的冶炼，故A正确；B．Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，故B错误；C．由于钠可与水反应，不能在溶液中进行，故C错误；D．Ti元素化合价由+4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．9．（2分）以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32﹣B．0.1mol OH﹣含N A电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含N A个氧原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据碳酸钠的质量计算出53g碳酸钠的物质的量为0.5mol；B、氢氧根离子带1个负电荷，0.1mol带0.1mol负电荷；C、重水的摩尔质量是20g/mol，1mol重水含有10mol中子；D、标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子．解答：解：A、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5N A个CO32﹣，故A错误；B、0.1mol氢氧根离子带0.1mol负电荷，含N A电子，故B正确；C、由于重水的摩尔质量是20g/mol，1.8g重水的物质的量是0.9mol，含有0.9mol中子，含0.9N A个中子，故C错误；D、在标况下，11.2L臭氧（O3）的物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子，含1.5N A 个氧原子，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下气体的状态，重水的摩尔质量是20g/mol，本题难度不大．10．（2分）下列关于、、的说法正确的是（）A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，是碳元素的不同核素，化学性质相似．解答：解：A．612C、613C、614C的质量数不同，物理性质不同，故A错误；B．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故B正确；C．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故C错误；D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，612C、613C、614C中子数不同碳原子，是碳元素的不同核素，故D错误．故选B．点评：本题考查同位素、核素以及同位素性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意化学“五同”的辨析．11．（2分）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关．解答：解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L．A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确．故选：D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．12．（2分）把2.27gNaHCO3和Na2CO3•10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C（Na+）=0.2mol•L﹣1，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（）A．0.84g B．1.06g C．1.43g D．2.27g考有关混合物反应的计算．点：专题：计算题．分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量．解答：解：100mL溶液中c（Na+）═0.2mol•L﹣1，则n（Na+）═0.1L×0.2mol•L﹣1=0.02mol，固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，则n（Na2CO3）==0.01mol，m（Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，故选：B．点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，再根据钠元素质量守恒计算．13．（2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．干燥沙土C．水D．泡沫灭火剂考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火．解答：解：A、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；B、因砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用砂土来扑灭，故B正确；C、因钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着火，故C错误．D、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误；故选B．点评：本题以钠的着火扑灭为载体来考查钠即过氧化钠的性质，熟悉钠与水的反应、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解答的关键．14．（2分）漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：物质的组成专题．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．15．（2分）患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：人体中缺少某些元素，可能造成一定的疾病，结合一些微量元素在人体的生理作用回答．解答：A、钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用．若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等，故A 错误；B、氯离子与氢离子形成胃酸（盐酸）来促进铁在体内的吸收、淀粉酶的激活以及抑制胃中微生物的生长，如果缺氯元素到一定程度就有可能引起胃酸分泌的HCl过少，到最后引起消化不良，会导致腹泻，缺水等症状，故B错误；C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故D错误．故选C点评：本题考查微量元素与人体健康的关系，了解一些微量元素的生理作用．16．（2分）（2013•浙江模拟）工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（）①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2．A．①②B．②③C．③④D．④⑤考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但稀有气体氩气不与镁反应．解解：①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，故①错误．答：②镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，故②错误．③氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，故③正确．④H2不与镁反应，故④正确．⑤氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，故⑤错误．故选：C．点评：物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件．17．（2分）为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组（）①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：已知在酸性条件下，与碘离子（I﹣）发生反应生成（I2），I2能使淀粉变蓝色．可以根据这些条件正确的选择物质．解答：解：食醋能提供酸性环境，碘化钾溶液能提供碘离子，碘与淀粉变蓝色，所以淀粉能提供反应物，故选D．点评：本题考查了检验试剂的选取，难度不大，会根据题中给予信息及物质特殊的性质选取试剂．18．（2分）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．N aNO3B．F eCl2C．N a2SO4D．A lCl3。
高一化学竞赛试卷(含答案)
高一化学竞赛试卷（含答案）（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题，28小题。
满分150分，考试时间120min。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答．．．．．．．．．．．．．．．题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。
H1Li7Na23K39Rb85.5He4Ne20Ar40Kr83某e131相对原子质量Be9Mg24Ca40Sr88BCNO10121416AlSiPS27283132FeCoNiCuZnGaGeASe565959 646570737579RuRhPdAgCdInSnSbTe101103106108112115119122128F19Cl35.5Br79I127Sc45Y89TiVCrMn48515255ZrNbMoTc919396[98]第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2022年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是．．．A．Cl的结构示意图：－B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=OD．原子核内有10个中子的氧原子：188O3.中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2022年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确的是．．．A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D.现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素4．通过复习总结，下列归纳正确的是A．Na2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
2013年浙江化学竞赛(初赛)试题与答案
2013年全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题第1题（6分）配平方程式（1）CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7（2）As2S2＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4第2题（12分）（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。
（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。
氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。
试写出配平的化学方程式。
（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。
第3题（12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS n）。
多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。
（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：Eα：E2：试构思一个实验证实上述历程。
第4题（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。
在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。
试写出有关的反应式。
（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。
第5题（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。
2013 第1 页共4 页2013（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
浙江衢州一中12-13学年高一上期末考试-化学.
衢州一中2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题考生须知：1．试卷合计满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 Cl =35.5 Fe=56 Br=80 S=32 Cu=64 Ca=40 Zn=65一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．化学与生活是紧密相联的，下列说法不正确的是（ ）A ．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水等适宜的物质B ．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带C ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D ．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨2．根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（ ）A ．汤姆生B ．卢瑟福C ．道尔顿D ．波尔3．下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( )A ．NH 3B ．SO 3C ．CO 2D ．Cl 24．下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（ ）A 、HClOB 、SO 2C 、O 3D 、Na 2O 25． 设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（ ）A ．在标准状况下，2.24 L H 2O 中含有0.1 N A 个水分子B ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有Na +子数为0.1N AC ．1molFe 与足量盐酸完全反应, Fe 失去的电子数为3N AD ．在标准状况下，1molH 2含有的原子数为2N A6．下列叙述错误的是（ ）A ．摩尔质量的单位是g·mol －1B ．硫原子的结构示意图：C ．过氧化钠必须密闭保存D ．加碘食盐中添加的一般是KIO 37．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铜跟浓硝酸反应： Cu+ 4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OB ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：CO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaCO 3↓+2HClOC ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋＝Zn 2＋＋AgD ．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O8. 下列书写电离方程式，正确的是（ ）A. B. C. D. 9.下列实验一定不会出现沉淀现象的是（ ）A ．CO 2 气体通入Na 2SiO 3溶液中B ．CO 2 气体通入BaCl 2溶液中C ．CO 2 气体通入饱和Na 2CO 3溶液中D ．SO 2 气体通入B a (O H )2溶液中10．下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）A 、SO 2溶于水B 、NO 2溶于水C 、Na 2O 2溶于水D 、Cl 2溶于水11.胶体区别于其它分散系的本质是（ ）Na 2SO 4＝Na 2＋＋SO 42－ NaHCO 3＝Na ＋+H ＋+CO 32－ NH 3·H 2O NH4＋＋OH － NaOH Na ＋＋OH －A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子有颜色C．胶体是一种混合物 D．光束通过胶体时有丁达尔效应12．玻璃棒是实验中常用的仪器，下列作用不能通过使用玻璃棒而实现的是（）A．引流B．防止液体溅出C．增加物质的溶解度D．加快物质的溶解速度13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH固体溶于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液14．下列有关SO2说法中正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3 B能使石蕊溶液褪色C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化15. 0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（）A．Na B．Al C．Fe D．Cu16. 下列说法错误的是（）A. 亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2B. Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物C. 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
高一化学竞赛试卷及答案2013
高一化学竞赛试卷班级姓名说明：1．考试时间为120分钟．满分120分。
其中附加题为省一级重点中学学生必做。
2．可能用到的相对原予质量：H1 O16 Nl4 Na23 Cl35.5 C12 K39 Al27 S32 Fe 56 Mg 24 Ca40 第Ⅰ卷选择题(共65分)一．选择题(下列各题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共20分。
)1．以下判断可能正确的是〔〕(A) 44.8L氢气物质的量一定是2 mol(B) 2L臭氧(O3)和3L氧气所含的氧原子数不相等(C)同温同压下两种气体的体积之比等于其摩尔质量之比(D)同温同压下两种气体的物质的量之比等于其密度之比2．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。
科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
你推测反氢原子是〔〕(A)由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成(B)由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成(C)由1个不带电的中子和1个带负龟荷的电子构成(D)由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成3．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是〔〕(A) 18gD2O所含电子数为10N A(B)常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A(C) 1 mol·L-1的醋酸溶液中，H+的物质的量为N A(D)标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0．5N A4．据报导，我国有关重氧气（188O2)的研制工作已居世界领先位置。
有关重氧气的下列叙述中正确的是〔〕(A)与168O2互为同位素(B)与氢气(11H2)化合后生成原子核反应堆用的重水(C)与氧气具有相同的化学性质(D)与同质量的氧气具有相同的体积(同温同压时)5．高空大气中O2吸收紫外线后，可变成臭氧(O3)，O3可按下式分解：O3→O2+O，O2能和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NO+O3→NO2+2O NO2+O→NO+O2从反应过程和最终产物分析判断，NO是〔〕(A)氧化剂和还原产物(B)还原剂和氧化产物(C)氧化剂和催化剂(D)还原剂和催化剂6．下列各组物质的某种性质比较，前者比后者弱的是〔〕(A)浓硝酸和浓硫酸的氧化性(B)碳酸钙和硫酸钠的稳定性(C)氢氧化钙和氢氧化铍的碱性(D)碳酸氢盐和碳酸正盐的溶解性7．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是〔〕(A) A、B都是金属时，A的金属活动性一定比B强(B)当A、B都是非金属时，A的非金属活动性一定比B强(C)当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属。
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衢州市2013年高一化学竞赛试题一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1．下列物质可以通过化合反应生成盐的是①酸，②碱，③酸性氧化物，④碱性氧化物。
A．③④B．①②③C．①③④D．①②③④2．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量3．稀溶液一般有依数性，一定温度下，即相同体积溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。
浓度均为0.1 mol·L-1的下列稀溶液，其蒸气压最小的的是（）A．NaCl溶液B．H2SO3溶液C．C6H12O6溶液D．NH3·H2O溶液4．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是5．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（）A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％～5％的NaHCO3溶液6．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。
下列有关说法中，不正确的是（）A．从①处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸D．从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气7．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．含有1 mol的该物质的微粒中含有共价键为8N AD．该物质与化合物S2N2互为同位素8．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等9．能将分别含有Cu2 +、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是（）A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液C ．NaOH 溶液D ．NH 3·H 2O 溶液10．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是 （ ）A ．X 元素可能为AlB ．X 元素一定为非金属元素C ．反应①和②互为可逆反应D . 反应①和②可能为氧化还原反应二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题有1或2个选项符合题意。
） 11．下列说法中不．正确．．的是(N A 表示阿伏加德罗常数) （ ）A ．在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AC ．273℃、1.01×105 Pa 下，N A 个H 2分子所占体积约为11.2 LD ．1mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子12．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ） A ．Al 2(SO 4)3 B ．NaOH C ．BaCl 2 D ．FeSO 413．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子半径随原子序数变化如下图所示，在周期表中，W 和X 的族序数之和等于Z 的族序数。
其中元素W 是制备一种高效电池的重要材料，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，元素Z 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列叙述正确的是 （ ） A ．X 、Z 的氧化物是导致酸雨的主要物质B ．含Y 元素的盐溶液一定显酸性C ．元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D ．X 、Y 和Z 最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应14．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH 或KI 溶液，反应的离子方程式分别为：I 2+6OH -=5I -+IO 3-+3H 2O(HIO 不稳定，易发生歧化反应)和I 2+I -=I 3-，溴化碘（IBr ）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质。
下列反应方程式正确的是 （ ） A ．IBr 加入Na 2S 溶液中产生淡黄色浑浊：IBr+ S 2-=I -+Br -+S↓ B ．少量IBr 加入KI 溶液中：IBr+I -=Br -+I 2C ．IBr 加入NaOH 溶液中：IBr+2OH -=I -+BrO -+H 2OD ．IBr 加入AgNO 3溶液中：3IBr+5Ag ＋+3H 2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO 3-+6H +15．可能含有N 2、HCl 、CO 、CO 2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。
若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是 （ ） A ．一定有N 2和CO 2，可能有HCl 和COB ．一定有N 2，且HCl 、CO 、CO 2中至少含有一种原子半径C．一定有N2、HCl、CO、CO2D．一定有N2、CO2、CO一定没有HCl16．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ∆H1=+49.0 kJ·mol -1②2CH3OH(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋4H2(g) ∆H2=－385.8 kJ·mol -1下列说法正确的是（）A．反应②中的能量变化如右图所示，则∆H2= E1－E3B．CH3OH的燃烧热∆H＝－192.9 kJ·mol -1C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量D．根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ17．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是（）A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为：H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连18．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从a口进气可集满二氧化碳，再从b口进气，可收集一氧化氮D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强19．某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O3（x、y可以是分数）。
已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．处理的废水中含Cr2O72－的物质的量为nx2molB．反应中发生转移的电子数为3nx molC．在FeO·Fe y Cr x O3中3x=yD．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol20．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等分，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（）A．（b10−20a）mol·L-1 B．（2b−25a）mol·L-1C．（2b−a）mol·L-1 D．（10b−5a）mol·L-121．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中共转移的电子数为（）A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol22．已知：HCO3- + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-。
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确．．．的是（）A．原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-B．K+和Na+至少含有其中一种C．n(CO32-)：n(AlO2-)=3：2D．a值肯定大于4/3第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、（本题包括2小题，共26分）23．（10分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51。
试回答下列问题：（1）钒在元素周期表位于第周期，第族。
（2）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。
若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为。
（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。
请配平下列反应的离子方程式：VO2++ H2C2O4 == VO++ CO2+ H2O其中还原剂是；若反应消耗0.90 g草酸，参加反应的钒元素质量是g。