高中化学竞赛模拟试题(二)
最新-全国高中化学竞赛模拟试题1-5卷附答案
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷1附参考答案最新-全国高中化学竞赛模拟试题一第一题把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。
试回答下列问题：1．写出上述变化的化学方程式。
2．试从结构上解释：A为何为无色，B为何为蓝色？3．上述反应有何用途？4．若将铜粉换成氧化亚铜，重复上述实验，现象是否一样？第二题某分子式为C5H10的化合物中，存在着分子内张力，从核磁共振谱中可知，分子内有三类不同化学环境的碳原子和四类不同化学环境的氢原子，它可以发生加成反应，写出此化合物的结构式（注意立体构型），并给出它的命名为（用系统法命名）。
第三题将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。
A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有700C，其结构与NH3相似。
1．试确定A，写出生成A的离子方程式。
2．比较A和NH3的极性大小。
3．将A与NaClO2按物质的量之比1:6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。
A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。
试写出其反应的离子方程式。
4．已知A中两元素的电负性相同。
试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。
第四题很多溶剂存在类似于水的自偶电离，溶剂酸碱理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。
1．写出下列各溶剂的自偶电离式：(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l)2．已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8 10-4，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。
3．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084
2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。
2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。
考后交答题卡。
必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。
同时用2B铅笔填涂准考证号。
3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可以使用非编程计算器。
一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
全国化学竞赛模拟试题二含答案
Cs Ba
Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.3 La-Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
第六题(15 分) 环氧丙烷(PO)是一种重要的有机化工原料 6–1、目前生产 PO 的方法有很多，如氯醇法， a、氯醇法方法如下：氯水和丙烯在常压和 60C 下反应，然后用石灰乳进行皂化，蒸馏得到产物。写出反应 的方程式_______________________________ b、间接氧化法，异丁烷氧化得到叔丁基过氧化氢，然后再与丙烯反应得到，两步反应都可得到同一种副产 物。写出两步反应的方程式___________________________________、____________________________ c、电催化氧化法，也是一种直接电化学氧化合成法，写出反应的方程式，同时可得到一种副产物，清洁的能 源。写出反应的方程式_______________________________________ 6–2、环氧丙烷与乙二胺 a、若环氧丙烷与乙二胺 1:1 进行反应，可以得到一种重要的医药中间体 A，写出 A 的结构简式，并命名 ________________________、________________________________ b、A 在一定条件下继续反应，催化脱去若干小分子，可得到一环状物质 B，B 是一种食品香料和有机中间体， 具有芳香性，写出 B 的结构，脱去的小分子是什么？ c、若若环氧丙烷与乙二胺 4:1 进行反应，得到一对称性很好的物质，写出该物质简式
高中化学奥林匹克竞赛辅导全真模拟试题(2)
全真模拟试题（二）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 3 12 8 12 6 20 12 7 14 6100得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（3分）下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分）H HeLi Be B C N O 1.00794 4.002602 6.941 9.012182 10.811 12.0107 14.0067 15.9994 F Ne Na Mg Al Si P S 18.9984032 20.179722.98977024.3056 26.98153828.085530.97376132.062上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？第2题（12分）将H 2O 2慢慢加入到SbF 5的HF 溶液中得一白色固体A ，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
全国化学初赛复习题 4综合训练命题人：竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。
1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。
其水溶液可有三种不同的颜色，分2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl3别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr（Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。
指出Cr的杂化方式3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。
加热至冒烟来实现，写出反应方程式4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO4第二题（10分）(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。
它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。
1.写出制取(CN)2的反应方程式。
2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。
请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。
3.HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。
4.液态的HCN不稳定，易聚合。
其中，三聚体中包含有2种不同环境的C,2种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。
试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。
第三题（14分）SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。
2021年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题2答案
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（6分）将铝和碳放在电炉中加热可得到一中淡黄色的固体X ，熔点2470K ，在真空中在2070K 。
遇冷水缓慢地反应，与热水或稀酸反应较快。
X 与2HgCl 的HCl 溶液反应得到Y 。
请写出上面过程的三个反应方程式。
第题（7分）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra YLaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs MtCO 可以看作给电子分子，能与能提供电子对的分子化合。
高中化学竞赛模拟试卷2及参考答案
高中化学竞赛模拟试卷2及参考答案第一题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。
X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。
目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。
1．写出X的元素符号和名称；2．指出X的价电子构型和周期表中的位置；3．X还可用于制造哪一类型的合金。
第二题（5分）1．熵增加原理的内容是什么？2．适用于什么样的系统？3．它在日常生活中有哪些应用？举例说明。
4．熵增加原理可以用于宇宙吗？为什么？第三题（5分）Mn3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。
可以高锰酸钾与乙醇（1g ︰80mL）为反应物在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体。
1．写出合成反应方程式（有乙醛生成）2．过量乙醇在反应中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反应速度明显加快。
100℃时，对于95%乙醇，大约16h KMnO4的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要24h以上。
解释反应速率加快的原因。
第四题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反应合成了烯丙硫醇。
已知这三步反应在不同的pH条件下进行（酸性、中性、碱性，未按顺序），写出合成反应流程式。
第五题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，然后电解铅片2h，每隔30min加入0.1mL乙酰丙酮，制得中间体A，然后在一定条件下水解得到纳米材料B。
A是不定组成型物质，红外光谱显示A中存在C＝C、C＝O等官能团。
1．写出A的组成式和B的化学式；2．写出制备A的电极反应方程式；3．写出A水解为B的反应方程式；4．已知B的晶体属于立方晶系，画出一种合理的晶胞。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。
测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。
再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。
五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。
回答如下问题：1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。
写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。
2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。
第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。
（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。
试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。
（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)42－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。
比较它们的优缺第4题（6分）1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。
2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。
定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。
请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）：1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
2 卤酸盐(MXO3)热分解的三种类型。
3 在液态氨中氨基化钠与氯化铵的反应。
4 氯气通入亚硝酸钠溶液。
5 用(NH4)2PtCl6热分解制备海绵状铂。
6 用碱分解独居石(RePO4)。
7 二氧化钛与钛酸钡共熔。
8 白磷与氢氧化钠冷溶液作用。
第6题（12分）环硼氮烷可由氨或铵盐与氯化棚合成。
经单晶X射线衍射分析证实其分子中存在共轭π键，其结构与苯相似，因而具有相似的物理性质，但因分子中硼和氮原子的电负性不同，它显示高度的反应活性，最典型的是同氯化氢发生加成反应。
环硼氮烷在化学中被称之“无机苯”，在应用基础研究中已合成了氮化硼薄膜，它在替代有机物合成薄膜等材料中具有广泛的应用价值。
1．画出环硼氮烷的结构式：2．Stock通过对乙硼烷和氨的加合物加热合成了环硼氮烷，产率50％。
写出总反应方程式。
3．Geanangel在Stock合成方法的基础上进行改进，他将氯化铵与三氯化硼混合，然后加入硼氢化钠合成了环硼氮烷，产率达80％。
写出这两步反应方程式。
后来，Geanangel研究发现用氯化铵和硼氢化锂直接反应，也能合成环硼氮烷，且其步骤简化，产率能达到90％。
写出反应方程式。
4．自环硼氮烷问世后，人们又开始了对烃基环硼氮烷合成方法的研究。
Altenau经过反复实验，发现铵盐和三氯化硼混合后，加入硼氢化钠反应可得到烃基环硼氮烷，产率48%。
写出这两步反应方程式。
若将三氯三烃基环硼氮烷与烃基锂反应可得到六烃基环硼氮烷。
写出反应方程式。
5．判断比较硼、氮原子的电负性大小和硼、氮原子上的电子云密度大小；确定硼、氮原子的酸碱性：6．环硼氮烷能和氯化氢发生反应，产率为95％。
写出反应方程式。
7．溴和环硼氮烷发生加成反应生成A，然后发生消去反应生成B。
写出A、B的结构简式。
8．除了六元的环硼氮烷之外，Laubengayer合成了萘的类似物C，及联苯类似物D。
写出C、D的结构简式。
第7题（12分）金的稳定性是相对的，金能与多种物质发生反应。
某同学将金与过量的N2O5混合，生成了化合物A 和B（A与B物质的量相等）。
经分析：A的电导与KCl同类型。
其中A的阴离子具有平面四边形结构，且配体为平面三角形；A的阳离子具有线型结构，且与CO2是等电子体。
1．试写出A的化学式和生成A的化学反应方程式。
2．画出A的阴离子的结构式，并指出中心原子金的氧化数。
3．配体是单齿配体还是多齿配体？4．将A与NaNO3投入到硝酸中，发现可以生成C，同时析出N2O5。
问：（1）此时的硝酸是无水硝酸，还是硝酸溶液？为什么？（2）经电导分析，C的电导仍然与A同类型。
试写出生成C的化学反应方程式。
第8题（12分）220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3。
用过量KI和稀硫酸处理A生成I2，1mol A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反应。
（以下化学式均指最简式）1．确定A的化学式，写出A在NaOH溶液中歧化的化学方程式；2．A在全氟代戊烷中与F2反应得到无色晶体B，B含有61.1%的Br，确定B的化学式；3．将B微热，每摩尔B放出1mol O2和1/3 mol Br2，并留下C，C是一种黄色液体，确定C的化学式；4．如果C跟水反应时物质的量之比为3︰5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，写出化学反应方程式；若有9g水被消耗时，计算被还原C的物质的量。
5．液态C能发生微弱的电离，所得阴阳离子的式量比约是4︰3，写出电离反应方程式。
6．指出分子B、C中中心原子的杂化类型和分子的构型。
第9题（8分）完成并配平下列反应方程式：1 XeF4 + H2O →2 Na3AsS3 + HCl →3 CuO + HI →4 VO2+ + Fe2+ + H+ →5 H2 + Co2(CO)8 →6 Fe(OH)3 + ClO- + OH- →7 Bi(OH)3 + Sn2+ + OH- →8 As2O3 + Zn + H2SO4 →9 FeSO4 →10 NH4+ + HgI42- + I- →第10题（15分）化合物A和B的元素组成完全相同。
其中A可用CoF3在300℃时与NO2反应制得；B可用AgF2与NO反应制得。
其中，A与NO3－是等电子体。
1．确定A和B的化学式，指出A中中心原子的杂化形态。
2．上述反应中，CoF3和AgF2起什么作用？3．A可用无水硝酸和氟代磺酸反应制备。
试写出其化学反应方程式，并指明化学反应类型。
4．B也可用潮湿的KF与无水N2O4反应制得。
试写出其化学反应方程式，并指明化学反应类型。
5．A和B都能发生水解反应。
试分别写出B与NaOH和乙醇反应的化学方程式。
6．A能与BF3反应，试写出其化学反应方程式，并预测B－F键长变化趋势，简述其原因；同时阐述A反应前后中心原子的杂化形态。
第11题（12分）单质A与氟以1︰9的物质的量之比在室温、高压（约为1MPa）下混合、加热到900℃时有三种化合物B、C和D生成。
它们都是熔点低于150℃的晶体。
测得C中含氟量为36.7％（质量百分数），D中含氟量为46.5％（质量百分数）。
用无水HOSO2F在－75℃处理B时，形成化合物E：B＋HOSO2F→E＋HF。
E为晶体，在0℃时可稳定数周，但在室温下只要几天就分解了。
1．为确定A，如下测定A的相对原子质量：用过量Hg处理450.0mg的C，放出53.25cm3的A（25℃，101.0kPa下）。
计算A的相对原子质量。
2．指出A、B、C、D、E各为何物。
3．根据价层电子对互斥理论（VSEPR），确定B、C和E分子的几何构型。
4．使开始得到的B、C和D的混合物水解。
B水解时放出A和O2，并且形成氟化氢水溶液。
C水解时放出A和O2（物质的量比为4︰3），并形成含有氧化物AO3和氟化氢的水溶液。
写出三个水解作用的化学反应方程式。
5．将B、C、D混合物完全水解以测定其组成。
在处理一份混合物样品时，放出60.2cm3气体（在290K和100kPa下测定的），这一气体中含有O240.0％（体积百分数）。
用0.100mol／dm3FeSO4水溶液滴定以测定水中AO3含量，共用去36.0cm3FeSO4溶液。
滴定时Fe2＋被氧化成Fe3＋，AO3还原成A。
计算原始B、C、D混合物的组成（以摩尔百分数表示）。
高中化学竞赛模拟试题（十二）第1题（7分）1．AgCl ＋2NH 3→Ag(NH 3)2Cl 2Ag(NH 3)2Cl 2Ag ＋4NH 3＋Cl 2↑Ag ＋2HNO 3＝AgNO 3＋NO 2＋H 2O （各1分）2．Hg 2Cl 2＋6HNO 3＝2Hg(NO 3)2＋2HCl↑＋2H 2O↑＋2NO 2↑（2分）2Hg(NO 3)2＋2H 2O 2Hg ＋O 2↑＋4HNO 3（1分）3．2Pb 5(VO 4)3Cl ＋18HCl 3V 2O 5＋10PbCl 2＋9H 2O （2分）3V 2O 5＋10Al ＝5Al 2O 3＋6V （1分）（V 2O 5由VCl 5水解得到）第2题（10分）1．V ＋3H 2SO 4（浓）＝VOSO 4＋2SO 2↑＋3H 2O （2分）2．MnO 4－＋5VO 2＋＋8H ＋＝Mn 2＋＋5VO 3＋＋4H 2O （2分）或MnO 4－＋5VO 2＋＋H 2O ＝Mn 2＋＋5VO 2＋＋2H ＋2MnO 4－＋5NO 2－＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5NO 3－＋3H 2O （2分）(NH 2)2CO ＋2NO 2－＋2H ＋＝CO 2↑＋2N 2↑＋3H 2O （2分）3．（2分）第3题（14分）1．Au ＋8CN －＋O 2＝4Au(CN)2－＋4OH －（2分）K ＝[Au(CN)2－]4×[OH －]4/([CN －]8×p[O 2])＝[Au(CN)2－]4×[Au ＋]4×[OH －]4/([Au ＋]4×[CN －]8×p[O 2])＝(K 稳Au(CN)2－)4×K’㏒K’＝nε0/0.059，ε0＝φ0(O 2/OH －)－φ0(Au ＋/Au)＝0.401－1.68＝1.279Vn ＝4，K’＝1.94×10－87K ＝(2.0×1038)4×1.94×10－87＝3.10×1066（3分）2Au(CN)2－＋Zn ＝2Au ＋Zn(CN)42－（2分）K ＝[Zn(CN)42－]/[Au(CN)2－]2＝K(Zn(CN)42－) ×K(Au(CN)2－)－2×[Zn 2＋]/[Au ＋]2设K’＝[Zn 2＋]/[Au ＋]，为对应于以下反应的平衡常数2Au ＋＋Zn ＝2Au ＋Zn 2＋ε0＝φ0(Au ＋/Au)－φ0(Zn 2＋/Zn)，n ＝2㏒K’＝nε0/0.059，K’＝1.12×1083得K ＝2.8×1022（3分）2．络合－沉淀法：Fe 2＋＋6CN －＝Fe(CN)64－ 4Fe 3＋＋3 Fe(CN)64－＝Fe 4[Fe(CN)6]3↓优点：成本低；缺点：产生二次污染，设备庞大。