高中化学竞赛模拟试题 (7)
全国高中学生化学竞赛预赛试题
高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分）1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应O2的分子结构中都有“—O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是( )A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgClC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是( )溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体3F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是( )O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气2B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化和Cl2的漂白原理相同2D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )23327.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为( )A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084
2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。
2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。
考后交答题卡。
必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。
同时用2B铅笔填涂准考证号。
3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可以使用非编程计算器。
一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
高中化学竞赛题--成键理论
中学化学竞赛试题资源库——成键理论A组B组1．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为A N＝N＝OB N≡N－OC N－N≡OD N＝O＝N2．下列各Lewis结构式中，能正确表示出NO3－离子的Lewis结构式是A NOO O B NOO OC NOO OD NOO O3．S2O32－合理的共振结构式总数为A 3B 6C 11D 124．BF3的合理的共振结构式总数有A 2B 3C 4D 65．下列有关HOCN分子的共振结构中，最稳定的是A H－O＝C＝NB H－O－C≡NC H－O≡C－ND H＝O－C＝N6．假定CH3是平面结构，并且在外磁场中处于平衡，不成对电子处在什么原子轨道上？A 2sB 2p xC 2p yD 2p z7．下列各组物质中，都含有两个π43的是A N2O，CO2，N3－B N2O，NO2，N3－C N2O，CO2，NO2D NO2，CO2，N3－8．N2O4中存在着A 一个π43B 两个π43C 一个π86D 两个π869．2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰泡林（Linus Pauling）教授诞辰100周年（1901～1994）。
1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。
老人为什么画这个结构式？它是生命前物质？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。
这是泡林留给世人的一个谜。
也许这是永远无法解开的谜；也许你有朝一日能解开它。
不管结果如何，让我们先对这个结构作一番考察：（1）它的分子式是什么？（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？（3）它是否带有电荷？（4）该分子中sp杂化的N原子有个；sp2杂化个；sp3杂化个。
（5）为什么人们猜它是炸药？10．硫有许多同素异形体，在低温下用浓盐酸分解硫代硫酸钠时，在甲苯中结晶，得环状分子S6。
S6分子中S原子的杂化类型是什么？分子中是否存在π键？S6是否有同分异构体？画出S6分子的结构式。
高中化学竞赛和强基计划综合习题(3套)
高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)综合模拟题（三套）特级教师胡征善高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)模拟题（一）特级教师胡征善1.写化学方程式（10分）（1）2009年复旦大学的周鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，通过金属铱原子和氧气分子反应的方法首次在低温稀有气体基质中制备了四氧化铱中性分子（Ir：5d76s2），后又采用脉冲激光溅射-超声分子束载带技术在气相条件下制备了四氧化铱离子。
（2）(SCSN3)2溶于NaOH溶液中（3）在乙醚中，四氢铝锂与四氯化硅反应生成一种气体和两种盐（4）天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主要成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石是原硅酸镁和原硅酸亚铁，反应后变为蛇纹石[3MgO·2SiO2·2H2O]和磁铁矿。
（5）甲基丙基苯膦(有一对对映体)与HCl反应生成鏻盐2.（10分）化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B和气体C。
固体B不溶于水或HCl(aq)，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。
E无色在空气中变红。
溶液D用HCl(aq)处理时得一白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用则生成白色固体G。
G与水作用得另一种白色固体H及气体J。
J使湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。
化合物A用H2S溶液处理得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。
过滤后，固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体M和溶液D。
滤液L用NaOH溶液处理得气体J。
（1）写出G、I、M所代表物质的化学式。
（2）写出A用H2S溶液处理的化学方程式，并分析电子转移情况。
（3）已知(F/B)=0.2223 V，(D/B)=0.7996V。
求F在水中的K sp(F)。
3.（11分）电解法回收废气中NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
（1）电极a、b属于阴极的是______，电极反应为__________________________。
高考化学模拟卷 (7)
普通高中学业水平考试化学模拟试题五本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试限定用时90分钟。
第Ⅰ卷为必做（48分），第Ⅱ卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137Pb 207第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．石墨烯(C60)是一种由碳原子按照六边形进行排布并相互连接而成的碳分子，具有非同寻常的导电性能、超出钢铁数十倍的强度和极好的透光性，它的出现有望在现代电子科技领域引发一轮革命。
石墨烯属于A.有机物B.单质C.混合物D.烯烃2. 清晨，阳光透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应。
下列能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3胶体C.Ca(OH)2悬浊液D.葡萄糖溶液3.下列化学用语表示正确的是A.苯的结构简式：C6H6B.氯原子的结构示意图：UC.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：14692D.硝酸镁的电离方程式Mg(NO3)2===Mg2++2NO3—4.下列物质中，只含有共价键的是A. CaCl2B. NaOHC. NH4ClD. H2SO45. 在某无色透明的溶液中，可大量共存的离子组是A.Na＋、K＋、Cu2＋、Cl－B.SO2－3、H＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．NH4＋、Ba2＋、CO2－3、NO－36.下列图示变化为吸热反应的是7.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224 L（标准状况）D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量8.下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水的反应：Na+H2O＝Na+＋OH－＋H2↑B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑9.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视。
2023年化学竞赛初赛模拟试卷含答案
2０23高中化学竞赛初赛模拟试卷８（时间：3小时满分：100分）题号１ 2 3 4 5 6 7 8 9 １0 11 １2满分 6 １2 9 6 7 8 10 １０6 9 ５12H 1.００8 相对原子质量He4.003Lｉ6.9４1Be9.01２Ｂ１0．81C1２．01N1４.01O16.00F1９.０0Ｎe２0.１8Ｎa 22.99Mg24.３1Al26.９8Ｓi2８．０9P３0.97Ｓ32.07Ｃl35.45Aｒ39．95K 39．10Ｃa40.08Sc44.９6Ｔi４7.88V5０.9４Ｃr５２．00Mn54.94Ｆe５5.85Co５8．93Nｉ58.69Ｃｕ63.55Zn６5.３9Ga69．72Ge７2．61As74.92Ｓｅ78.9６Ｂr79．9０Kr83.80Rｂ8５．4７Sr8７.62Ｙ88.９1Zr91.22Nb９2.91Mo９5．94Ｔｃ[９8]Ru101.1Ｒh10２.9Pｄ１０6．４Ａg1０7.9Cd１1２.4Ｉn１14．8Sn１1８.7Sb１21.8Ｔe12７．6I1２6.9Xｅ1３1.3Ｃｓ1３２.9Ba137.3La－LuHｆ178.5Ta180.9Ｗ１83.8Rｅ１８6.2Os1９０.2Ir1９２.2Pｔ195.１Au19７．0Hg２00.6Ｔl２0４.4Pb207.2Ｂi209.0Ｐo[２10]Ａｔ[２10］Ｒn［222]Fr [2２3] Ｒa[22６]Ac-ＬａRf Db Ｓg Bh ＨｓMt DｓＬa系Lａ１38.９Ce1４０.1Ｐr１40.9Nｄ14４.2Ｐm144.9Ｓm150.4Eｕ1５2.0Ｇd１５７．3Ｔb１58．9Dy162.５Hｏ１６4.９Er１67.3Tｍ168.9Tｂ１73.０Lu17５.0第一题（6分）锦上添花：(根据已经有内容旳规律进行增补）１．填分子式:(１)①Ｃ2H6②C8H１８③________④C80Ｈ162（2)①＿_____＿＿②MgO③ＳO3④ＣuSＯ４（３）①Fe2O3②③Nａ2O2④FeSＯ4·７Ｈ2Ｏ⑤CuSO4·５H2O ⑥2．填化学方程式:①2Ｎa ＋2Ｈ2Ｏ＝2Ｎa ＯＨ+H 2↑ ②2C ＋SiO ２＝Si+C Ｏ↑ ③２H ２S ＋Ｏ2=2S ＋2Ｈ２O④_________＿__＿____＿_____＿_＿_＿。
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
全国⾼中化学竞赛初赛模拟试题2008年全国⾼中化学竞赛模拟试题⼗七1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.2 [210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原⼦质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第⼀题、1-1、试解释：AlF 3不溶于液态HF 中，但在NaF 存在时，AIF 3就能溶解在液态HF 中；当BF 3通⼊该液体中，AlF 3就会沉淀出来。
1-2、CsICl 2热分解的产物是什么？为什么⼀般不能形成含氟元素的碱⾦属多卤化物？极易⽔解，将PCl 投⼊液氨中也能发⽣氨解，写出PCl 氨解反应⽅程式。
第⼆题、航天飞机研究中⽤到很多化学知识，回答下列问题2-1 哥伦⽐亚号航天飞机曾⽤⾦属铝粉和⾼氯酸铵混合物作固体燃料，当加热铝粉使其氧化可放出⼤量热，⽽使⾼氯酸铵分解产⽣⼤量⽓体作为航天飞机的推动⼒。
高中化学奥林匹克竞赛辅导全真模拟试题(7)
全真模拟试题（七）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 6 11 7 10 6 10 15 8 13 14100得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（6分）在液态SO 2溶液中，将硫磺（S 8）、碘和AsF 5混合加热，得到一种化合物A 。
2020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷七(含答案)
2020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷七（含答案）（时间：3 小时 满分：100 分） 学校姓名分数H 1.00 相对原子质量 He 4.00Li 6.94 Be 9.01 B 10.8 C 12.0 N 14.0 O 16.0 F 19.0 Ne 20.1 Na 22.9 Mg 24.3 Al 26.9 Si 28.0 P 30.97 S 32.0 Cl 35.4 Ar 39.9 K 39.1 Ca 40.0 Sc 44.9 Ti 47.88 V 50.9 Cr 52.00 Mn 54.9 Fe 55.8 Co 58.9 Ni 58.6 Cu 63.5 Zn 65.3 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.9 Br 79.9 Kr 83.8 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.9 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131. Cs 132.9 Ba 137.3 La － Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac － La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（4 分）右图是一种钠闪石，其化学式为 Na 3M X Si 8O 22(OH)2，颜色从深蓝到黑色不等，解理完全， 断口参差状。
已知由此化学式计算获知金属 M 的质量百分含量为 29.12%。
1. 通过计算确定金属 M 的元素符号；2. 指出金属M 的氧化数；3. 请把此种钠闪石改写为氧化物的形式。
2014年高中化学竞赛模拟试题7
2014年高中化学竞赛模拟试题7第1题实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。
某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。
请用化学方程式解释：①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质?②为什么加HCl洗涤时突然起火?第2题Apollo号宇宙飞船在执行空间任务时，火箭中的液体N2O4贮存于含铁的容器中，结果腐蚀物中含有Fe(NO3)3·N2O4，该物质实际上是NO[Fe(NO3)4]，经X射线晶体结构表示实际为[N4O6][Fe(NO3)4]2。
请回答：2-1写出合成NO[Fe(NO3)4]的反应方程式；2-2如果[N4O6]2＋是平面型的离子，存在3重对称轴（旋转120°重合），但不存在对称面。
试画出其可能离子结构示意图。
2-3如果[N4O6]2＋是非平面型的离子，不存在3重和2重对称轴，但存在对称面。
试画出其可能离子结构示意图。
第3题（1）吸取KIO4和KIO3试液25.00mL，在弱碱性条件下加入过量KI溶液使IO4-还原成IO3-，并析出碘，用0.1000mol·L-1亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL。
（2）另取25.00mL该试液，在强酸性条件下，加入过量KI溶液，释放出的I2，用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定耗去50.00 mL。
3-1 写出有关的反应方程式3-2 每毫升试液中含KIO4 mg，KIO3 mg。
第4题某金属单质X可以与烃Y形成一种新型单核配合物Z。
Y是非平面型环状，核磁共振显示只有2中类型的H原子；配合物Z中碳元素的质量分数为69.87％，氢元素的质量分数为8.77%。
4-1通过计算确定X的元素符号及外层电子排布；4-2写出Y的结构简式并命名；4-3试写出Z化学式和可能的立体结构；第5题某些铂的化合物具有重要的生理作用，也可能作为防癌剂。
PtCl42－＋2e－＝Pt＋4C1－＝0.75VPtCl62－＋2e－＝PtCl42－＋2C1－＝0.77VO2＋4H＋＋4e－＝2H2O ＝1.229VPtCl42－离子通常是用化学计量的盐酸肼还原PtCl62－来制备的。
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3．黑云母的化学式为 KMg3AlSi3O10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为 高岭土［AI2Si2O5(OH)4］。
（1）写出离子反应方程式。
（2）上述反应为什么能够发生？
（3）风化后 Al 为什么不能以 Al3＋形式被地下水溶解？
第一题（7 分）
等物质的量的醇 A 与“HQ”在一定条件下相互作用形成一种食品抗氧化剂
产物的结构简式。
第一题（12 分） 晶体的最小重复单位是晶胞，晶胞一般为平行六面体。NaCl 属立方面心晶格，在 NaCl 晶胞中 8 个顶点各有一个 Na＋，6 个面心处各有一个 Na＋，故我们说 Na＋形成立方 面心晶格，而在该晶胞的 12 条棱的中点处各有一个 Cl－，在该立方晶胞的体心处还有一 个 Cl－，故 Cl－也形成立方面心晶格。 1．KCl 和 NaCl 的晶格型式相同。已知 Na＋离子的半径是 Cl－离子的 0.5 倍，而又是 K＋离子的 0.7 倍，计算：KCl 晶胞和 NaCl 晶胞的边长之比；KCl 和 NaCl 晶体的密度之 比。
2．将 NaCl 晶胞中的所有 Cl－去掉，并将 Na＋全部换成 C 原子，再在每两个不共面 的“小立方体”中心处各放置一个 C 原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的 晶胞中有_______个 C 原子。并计算金刚石的密度。（已知 C 原子的半径为 7.7×10－11m）
3．白硅石 SiO2 属 AB2 型共价键晶体。若将金刚石晶胞中的所有 C 原子换成 Si 原子， 同时在每两个相邻的 Si 原子（距离最近的两个 Si 原子)中心联线的中点处增添一个 O 原 子，则构成 SiO2 晶胞，故 SiO2 晶胞中有____个 Si 原子，____个 O 原子，离 O 原子最近
4．表面活性剂是能降低
的物质，阴离子型表面活性剂是其中一类，如
CH3(CH2)10CH2OSO3Na、RSO3Na、R－ －SO3Na，主要用于
。
5．蜡和石蜡的物态、物性相近，而化学性质完全不同，蜡的主要组分是高级脂肪酸
的高级饱和一元醇酯，而石蜡是
。列举蜡的一种用途
。
6．磷脂是一类含磷的脂类化合物，他们在结构上的共同点是分子中同时有
“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧钠溶液作用得到到化学式为 C10H12O2Na2 的化合物。经检测， “TBHQ”分子中存在 9 个完全相同的氢原子，而除此之外的氢原子都不完全一样。
“HQ”易氧化，所得产物中氢原子完全等价。 1．确定 A、HQ、TBHQ 的化学式；
2．TBHQ 的化学名称是
；
3．TBHQ 有种同分异构体，其氧化产物中所有氢原子都等价，写出该异构体和氧化
高中化学竞赛初赛模拟试卷（07）
（时间：3 小时 满分：100 分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满 分 11 7 7 12 11 6 10 10 11 15
H 1.008
相对原子质量
He 4.003
Li Be
B C N O F Ne
6.941 9.012
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
第一题（11 分） 除糖类和蛋白质外，类脂化合物也是维持正常的生命活动不可缺少的物质。 1．由动物或植物中取得的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是 ； 2．桐油酸和蓖麻油酸的结构简式分别为 CH3(CH2)3(CH＝CH)3(CH2)7COOH 和 CH3(CH2)5CH(OH)CH2CH＝CH(CH2)7COOH，请分别命名。 3．油脂在空气中氧、水分和霉菌的作用下酸败的主要产物是 、 等（类别）。
Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
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的。而叶腊石可以看作 SiO2 中有 1/3 的 SiⅣ被 AlⅢ取代，再由 KⅠ平衡其电荷形成的。
1．白云母写成氧化物形式的化学式为
。
2．研究表明，在硅酸盐中，AlⅢ很容易取代 SiⅣ，取代后不会引起原硅酸盐结构大
的变化。从立体几何的知识看，AlⅢ与 SiⅣ最直接的关系是
与
______，使得磷脂类化合物在细胞膜中起着重要的生理作用。
7．萜类化合物广泛存在于动植物界，它们的共同点是分子中的ห้องสมุดไป่ตู้原子数都是 的
整数倍。（填数字）
8．甾体化合物也叫类固醇化合物，广泛存在于动植物界。它们的共同特点是都含有
一个由
与氢化菲并联的骨架。
第一题（7 分） 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和 热稳定性。白云母可看作叶腊石中 1/4 的 SiⅣ被 AlⅢ所取代，再由 KⅠ平衡其电荷后形成
Fr Ra Ac－ [223] [226] La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
La 系
La 138.9
Ce Pr 140.1 140.9
Nd Pm Sm 144.2 144.9 150.4
Eu Gd 152.0 157.3
Tb Dy Ho 158.9 162.5 164.9
Er Tm Tb Lu 167.3 168.9 173.0 175.0
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80