历年高中化学竞赛有机题
高中化学竞赛有机题库及答案
H
H
CH3
(7)
CH2C CH
(8)
H3C
H
H
H C CH
7．将下列双烯烃化合物用系统法命名
(1)
CH3 (2)
CH3 (3)
H C
CH3
H3C
H
(4)
CC
C2H5
H
CC
H
H
(6) CH2 CHC CCH CH2
(8)
CC
CH3
(5)
C
H
(7) CH2 CH CH CH CH2C CH
H
C C CH3
(4) CH2 CH CH2 COCH2CH3
(5) CH3COCH(CH3)2
(6)
12．将下列醛酮用系统命名法命名
(1) CH3 CH COCH3
OH
Cl2CHCOCH3 (2) CH3
(7) PhCH2COCH2Ph
CH CH2CH2CH2CHO Br
H3C
CH3
CC
(3) H
C C CH
O
C6H5
(9) H3C
C
C H
C H CH3
51
8．写出下列芳香族化合物的名称 CH3
(1)
(2)
C(CH3)3
CH3 Cl
(4) H3C
(5) Br
Cl (3)
CH2Cl (6)
CH CH2 Br Br
Cl
(7) CH3O
CHO
(8)
CH2
Cl
(9)
CH2 CHCH3
Cl
HO
CH2CH3
(10)
CC
H3CH2C
OH
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
高中化学竞赛初赛试题
选择题（每题5分，共50分）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中，族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外，短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A. 使用催化剂可以增大反应速率，从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率，同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高，还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大，溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是：A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数）7.下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是：A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液，它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性，因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性，因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B. 过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳的化合物，因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物，因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基（-OH），因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是：A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题（共50分）1.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：b) 乙醇催化氧化生成乙醛：2.（10分）实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制该溶液的步骤，并计算所需硫酸铜晶体的质量。
高中化学竞赛-烃、卤代烃、醇、醚、芳香烃测试题
高中化学竞赛《烃、卤代烃、醇、醚、芳香烃》测试题（试卷满分50分，时间70分钟）1.（10分）写出下列反应的主要有机产物：1-1 ？1-2 ？1-3 ？1-4 ？1-5 ？（过量）1-6 ？1-7 ?1-81-9 ?1-10解：（共10分，每空1分）1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-102.（12分）下列化合物中哪些有芳香性？（要求写出每个物种的π电子数）①②③④⑤⑥解：（共12分，每空1分）①π电子数为14，有芳香性②π电子数为14，有芳香性③π电子数为6，有芳香性④π电子数为4，无芳香性⑤π电子数为8，无芳香性⑥π电子数为2，环丙烯存在这样的共振式：，说明这3个碳原子是等同的，每个碳原子提供一个p电子形成环流，无芳香性3.（6.5分）排序题（排序时只填序号）：3-1 将下列化合物的酸性由强到弱排序：①ClCH2CH2OH ②Cl3CCH2OH ③C1CH2CH2CH2OH3-2 将下列碳正离子的稳定性由强到弱排序：①②③3-3 将下列烯烃的稳定性由强到弱排序：①1-丁烯②顺-2-丁烯③反-2-丁烯3-4 将下面的化合物在进行一溴取代反应时，各烷基碳原子上的氢原子的活性进行标记，把最活泼的氢标记为“1”，其余依次排列：3-5 将下列醇与氢溴酸反应的速率由快到慢排序：①叔戊醇②2-丁醇③1-戊醇④甲醇解：（8.5分，每个0.5分）3-1 ②>①>③3-2 ①>②>③3-3 ③>②>①3-43-5 ①>②>④>③4.（6分）解释题。
4-1 带有14C标记的丙烯(14CH2=CHCH3)经自由基溴化反应转化成3-溴丙烯，产物中为什么14CH2=CHCH2Br与CH2=CH14CH2Br并存？4-2 当1-溴丙烷在HMPT([(CH3)2N]3PO)中用乙炔锂处理时，得到1-戊炔，产率为75%，而改用2-溴丙烷，则主要产物为乙炔与丙烯，请给出解释。
高中化学竞赛题(难)
高中化学竞赛题(难)
这是一份高中化学竞赛题，旨在考察学生对于化学知识的深度理解和应用能力。
本文档包含了一系列难度较高的题目，供学生们挑战和提升自己。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应
(a) 请解释酸碱中和反应的定义，并以具体的反应方程式来说明。
(b) 给出硫酸和氢氧化钠反应的平衡方程式，并标出该反应中所涉及的酸碱盐。
(c) 如果将氢氧化钠固体直接与过量的硫酸反应，定性分析该反应产物的性质和组成变化。
2. 氧化反应氧化反应
(a) 在化学反应中，什么是氧化？
(b) 举例说明一个氧化反应，包括反应的方程式和氧化物的命名。
(c) 在生活中，我们可以观察到许多氧化反应的现象，请列举
出三个例子，并简要解释其发生的原因。
3. 有机化合物有机化合物
(a) 请解释有机化合物的定义，并说明其与无机化合物的主要
区别。
(b) 乙醇是一种常见的有机化合物，请写出乙醇的结构式，并
标注其官能团。
(c) 乙醇可以通过什么样的化学反应制备？请列出反应方程式。
以上是高中化学竞赛题中的一部分，希望能够激发同学们对化
学的兴趣，培养其深入理解和应用化学知识的能力。
在答题过程中，
请充分运用所学的化学知识和实验经验，理性思考并给出详尽的回答。
祝同学们取得优异的成绩！。
(共10套)高中化学竞赛题库化学竞赛真题测试题打包下载附答案
高中化学竞赛初赛试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？１完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,有机化学-2010-2014全国初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导有机化学-2010-2014年全国初赛真题2014第4题2014年6月18日，发明开夫拉(Kevlar)的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成。
4-1.写出用结构简式表达的生成链状高分子的反应式。
4-2.写出开夫拉高分子链间存在的3种主要分子间作用力。
解：4-14-2.氨基和羧基间的氢键，范德华力，芳环间相互作用（若芳环间相互作用写成π-π作用或C-H… 作用，也可以）共3分：每种作用力1分2014第9题9-1.按稳定性由高到低的顺序分别画出由氯甲基苯、对甲氧基氯甲基苯以及对硝基氯甲基苯生成的稳定阳离子的结构简式。
9-2.间硝基溴苯、2，4-二硝基溴苯、对硝基溴苯以及2，4，6-三硝基溴苯在特定条件下均能与HO-反应，按其反应活性由高到低的顺序分别画出对应化合物的结构简式。
解：9-1.每空1分，第一空画成或，或二个均画，也得满分，结构简式画错的，不得分。
9-2.每空1分，结构简式画错的，不得分。
2014第10题在有机反应中，反式邻二醇是一类重要原料，可以通过烯烃的氧化反应制备。
下式给出了合成反式邻二醇的一种路线：第一步反应：第二步反应：10-1.画出上述反应的4个关键中间体A、B、C和D的结构简式。
10-2.如在第一步反应过程中，当碘完全消耗后，立即加入适量的水，反应的主要产物则为顺式邻二醇。
画出生成顺式邻二醇的两个主要中间体E和F的结构简式。
解：10-1.每空2分，A ，得1.5分； B 画成 或 得满分，只写1个结构简式，没写(±)，得1.5分；C 画成 或 ，得满分；D 画成或，得满分；只画1个结构简式，没写(±)，得1.5分。
10-2.每空2分，E 画成 1.5分；F 画成或，得满分，画成 ，没写(±)，得1.5分。
高中化学竞赛题库 有机化学----其它醇新课程
其它醇A组i．牙膏里填充少量甘油，主要是因为甘油A 有甜味B 能防潮C 难杀菌消毒D 有吸湿性ii．下列有机化合物，既可作防冻剂，又可制造炸药的是A 三硝基甲苯B 甲苯C 乙醇D 丙三醇iii．下列各组物质中，互为同系物的是A 乙醇、乙二醇、丙三醇B 苯、甲苯、二甲苯C 一氯甲烷、氯苯、氯乙烯D 乙烷、乙烯、乙炔iv．相同质量的下列醇，分别与过量的钠作用，放出氢气最多的是A 甲醇B 乙醇C 乙二醇D 丙三醇v．质量都是10g的下列物质，在完全酯化时，需要醋酸的质量最大的是，最小的是A 丙三醇B 乙二醇C 丙醇D 甲醇vi．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是A 萃取法B 结晶法C 分液法D 分馏法vii．某种有机物2mol在氧气中充分燃烧，共消耗5mol氧气，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的结论是A 该有机物分子中不含有氧原子B 该有机物分子中含一个氧原子C 该有机物一个分子中含2个氧原子D 不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数viii．燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列说法中，正确的是A 该有机物的最简式为C2H3B 该有机物分子中肯定不含有碳碳叁键C 该有机物不可能含有氧元素D 该有机物不可能是丁醇ix．某有机物8.8g，完全燃烧后得到CO2 22.0g，H2O 10.8g，该有机物可能是A CH3－CH2－CH3B CH3CH2CH2CH2CH2OHC CH3－－CH3D CH3－－CH2－－CH3x．甲苯和甘油组成的混和物中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氢元素的质量百分含量约为A 5%B 8.7%C 17.4%D 无法计算xi．现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。
若A的分子式为C a H b O c，则B的分子式不可能是A C a－1H b O c－2BC a H b＋2O c＋1 C C a＋1H b－2O cD C a H b－2O c－1xii．乙醇、乙二醇、丙三醇在通常情况下呈态，沸点最高的是，取等摩尔这三种醇，分别跟足量的金属钠反应，放出氢气的体积（相同状况下）最多的是。
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历年有机试题一． 有机结构（1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。
6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。
6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。
[解题思路]1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。
可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。
2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。
溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。
应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。
在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论：3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。
4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。
5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。
中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C得出D 应不是困难的事。
但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。
[答案]6-1各2分若答B的结构式为： 亦给2分6-2 要点：B 不稳定 (2分)注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。
6-3AB CCOOH COOH COOHHOOC HOOC 或 COH OC HO O C HO O C OH O OC OHC HO O （2分）注：酸性高锰酸钾溶液氧化芳香环侧链反应发生在 碳上；该产物可形成分子内氢键。
[评论] 此题充分利用中学化学知识创造性地得出大中学教科书上没有讨论过的新知识。
它不仅使应试者应用了知识，更使应试者应用知识去创造新知识。
在应试者具有同等中学化学知识的前提下，应答水平主要取决于应试者的智力水平。
笔者认为，这是今后化学竞赛的命题方向。
赛场实情是能够解此题的学生很少，大多数学生根本缕不清思路，这些学生此题1分也未得，若仅6-3问答不出，则可归咎于该问超过中学化学知识，因此，我们认为，大力研究如何加强教学中的创造性思维培养，是迫在眉睫的教改任务。
（1999）第七题（12分）在星际云中发现一种高度对称的有机分子（Z ），在紫外辐射或加热下可转化为其他许多生命前物质，这些事实支持了生命来自星际的假说。
有人认为，Z的形成过程如下：（1）星际分子CH 2=NH 聚合生成X ；（2）X 与甲醛加成得到Y （分子式C 6H 15O 3N 3）；（3）Y 与氨（摩尔比1:1）脱水缩合得到Z 。
试写出X 、Y 和Z 的结构简式。
[解题思路] 此题的题型与思路同上题。
从X 是CH 2=NH 聚合反应产物，应试者当可写出其通式为-(-CH —NH-)n -。
这里命题人已经预计到，许多学生会以为n 值一定很大，以为凡聚合反应必得到高聚物，实在是设置的“陷阱”。
其实，聚合反应不一定得到高聚物，中学课本里的乙炔聚合成苯就是典型例子。
因此，编题人给出Y 的分子式，意在帮助应试者“跳出陷阱”，联想到乙炔聚合为苯，反推出n =3，X 是起始物的三聚体。
该思路要求应试人首先要有“加成反应”的明确概念，懂得所谓“加成反应”是A+B=C ，然后对比X （通式）和Y 以及甲醛的分子式，对Y 分子式这个信息进行加工——Y 分子中的所有氮原子必来源于亚甲胺（注：编题人为减少枝节未给出它的化学名称），既然Y 中有3个氮原子，说明Y 是由亚甲胺的三聚体与甲醛发生加成而得，由此得到X 是C 3H 9N 3，Y 的分子式与X 的分子式相减，得知与1分子亚甲胺三聚体反应的是3分子甲醛。
这一信息加工过程也就同时得出了X 和Y 都是环状分子的结论。
羰基加成反应中学里确实讲过，但印象最深的恐怕是加氢，并归入还原，羰基加水，就已经“超纲”，编题人设想参加竞赛的选手有这个知识，并用以理解加胺（可理解为加氨”，这考察了应试者对氨与水的类似性的把握与否，能否将甲醛加水C=O 双键打开的知识“迁移”于加氨）。
最后，Y 与NH 3发生缩合反应，编题人首先考察了应试者有没有缩合反应的基本图式：A+B=C+D 的模式概念以及缩合反应从反应物“母体”里脱除的是“小分子”的概念，要求应试人找到氨分子与Y 分子的什么基团发生缩合，脱除什么小分子。
脱水缩合在中学课本里讲到最多，应属于应试者已有的知识基础。
只是Y 与氨的缩合脱去3分子水，不同于中学课本里的缩合反应，是需要应试者的思维十分敏捷、广阔的。
若应试人从Y 的结构式里发现它有3个羟基，氨分子又有3个氢原子，本不难作这种带有相当程度创造性的思维。
最后，Z 的结构的得出，编题人显然是在考察应试者空间感受能力的强弱。
[答案]X 的结构式 Y 的结构式Z 的结构式 N N NHH HN CH 2OH CH 2OH HOH 2C （4分） （4分） （4分） Z 画平面结构如上右图等不扣分；画X 、Y 、Z 其他等价结构式，均得满分。
[评论] 本题涉及到中学有机化学“聚合”、“加成”、“缩合”三个概念，若应试人确实把握中学课本中这三个反应类型的概念以及课本上的具体知识内容，就已经有了解出此题的知N N N N识基础。
因此，笔者认为，此题在知识基础上没有超过中学化学。
然而，此题的能力要求很高，要求灵活运用中学学到的基本知识创造未知知识的能力，同时也考察了应试者面对陌生的心理承受能力和应变能力。
因此，这道试题应视为较成功的“知识要求低、能力要求高”的好题。
赛场实情：好学生得解，差学生零分。
得零分的原因有几种可能：一种可能是对聚合反应的内涵把握得太片面，以为只要聚合反应一定得到高聚物，或者对羰基加成反应缺乏基本概念；另一种可能是解题不灵活，不善于上下前后前后整体性地审题；第3种可能是创造性思维能力差，不善于用原有知识基础理解加工新信息得出新知识；第4种可能是空间感受能力差。
编题人给出Y的分子式，不前不后，十分恰当。
要求应试者对试题有整体性的把握，思路清晰地进行逻辑思维，“上下求索、左右逢源、前后呼应”。
此题可能存在的问题是，命题人本来预计此题的主题完全是新的，因为在星际云中存在六次甲基四胺并假定它是由亚甲胺生成，是最近的文献报道，只是最后产物可能有的学生见到过，可能对解题有帮助，但这个知识点不是本题思路的主要出发点，说不上一定有帮助。
（2000）3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。
用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发现其C ＝C键比寻常的C＝C短。
1．X的分子式是____ （2分）2．请画出X的可能结构。
（4分）【答案】1．C5H42．如右右上图注：只有一种可能结构；重键位置必须正确，而键角和立体结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。
（2000）9．最近，我国一留美化学家参与合成了一种新型炸药，它跟三硝基甘油一样抗打击、抗震，但一经引爆就发生激烈爆炸，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。
该炸药的化学式为C 8N8O16，同种元素的原子在分子中是毫无区别的。
1．画出它的结构式。
（4分）2．写出它的爆炸反应方程式。
(2分)3．该物质为何是迄今最烈性的非核爆炸品。
（3粉）【答案】1．如右图所示。
答八硝基环辛四烯者也按正确论。
2．C8(NO2)8＝8CO2＋4N23．①八硝基立方烷分解得到的两种气体都是最稳定的化合物；②立方烷的碳架键角只有90o，大大小于109°28’(或答：是张力很大的环)，因而八硝基立方烷是一种高能化合物, 分解时将释放大量能量；③八硝基立方烷分解产物完全是气体，体积膨胀将引起激烈爆炸。
说明：以上是参考答案，只要能答出类似以上要点者均可得满分（2002）第13题（11分）离子液体是常温下呈液态的离子化合物，已知品种几十种，是一类“绿色溶剂”。
据2002年4月的一篇报道，最近有人进行了用离子液体溶解木浆纤维素的实验，结果如下表所示；向溶解了纤维素的离子液体添加约1.0％（质量）的水，纤维素会从离子液体中析出而再生；再生纤维素跟原料纤维素的聚合度相近；纤维素分子是葡萄糖（C6H12O6）的缩合高分子，可粗略地表示如下图，它们以平行成束的高级结构形成纤维；葡萄糖缩合不改变葡萄糖环的结构；纤维素溶于离子溶液又从离子液体中析出，基本结构不变。
n = 400~1000表 木浆纤维在离子液体中的溶解性离子液体 溶解条件 溶解度(质量%) [C 4mim]Cl 加热到100o C 10%[C 4mim]Cl 微波 加热 25%, 清澈透明 [C 4mim]Br 微波 加热5～7% [C 4mim]SCN 微波 加热5～7% [C 4mim][BF 4] 微波 加热不溶解 [C 4mim][PF 6] 微波 加热 不溶解[C 6mim]Cl 加热到100o C 5%[C 8mim]Cl 加热到100o C 微溶表中[C 4mim]是1-(正)丁基-3-甲基咪唑正一价离子的代号，“咪唑”的结构如右上图所示。
回答如下问题：13－1。
在下面的方框中画出以[C 4mim]+ 为代号的离子的结构式。