高三化学一轮复习硫及其重要化合物.
高三化学一轮复习 硫及其化合物
硫及其化合物高考考点：1．了解硫和二氧化硫的物理性质及二氧化硫对环境的污染。
2．掌握硫和二氧化硫的化学性质3．知道浓硫酸的强氧化性。
学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
知识梳理知识点1：S的性质（1）硫的物性：硫溶于水，溶于酒精，溶于CS2。
洗涤烧杯内壁附着的硫宜用。
（2）硫的化性①跟金属反应：Na + S—Fe + S—Cu + S—②跟非金属反应：S+O2S+H2③跟其他物质反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（3）硫的用途重要的化工原料：制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
自我检测1、下列说法不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C、硫与氧属于同一主族D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A、H2O的热稳定性强于H2SB、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、H2O是液体，H2S常温下是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易3、下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是（）A、Cu2SB、CuSC、SO3D．FeS24、0.1某元素的单质与足量硫粉在一定条件下充分反应后质量增加了3.2g，则构成这种单质的元素可能是（）A．Fe B．K C．Cu D．Al5、在氧化还原反应3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比为（）A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2知识点2：SO2性质一、物理性质_____色，有_____气味的_______毒气体，密度比空气______；______液化，_______溶于水（1：40）二、化学性质（1）SO2为酸性氧化物，是________的酸酐a.SO2＋H2O——b.SO2＋NaOH——c.SO2＋CaO高温练习：将SO2通入澄清石灰水中的现象________ 离子方程式__________(2)还原性a.SO2+O2——b.SO2+Cl2+H2O——c.SO2+Na2O2——（3）氧化性：SO2＋H2S——（4）漂白性（几种漂白剂）SO2 氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理变化类型是否可逆【SO2对环境的危害】1、什么是酸雨？2、形成酸雨的主要因素？3、SO2的来源？4、酸雨的危害？如何防止或减少酸雨的形成___________________________________5、酸雨的形成过程__________________________ ______自我检测1、将SO2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将Cl2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将SO2和Cl2按体积比1：1通入紫色石蕊试液的现象____原因_________2、SO2溶入水后所得溶液的性质是（）A、有氧化性，无还原性，无酸性B、有氧化性，有还原性，有酸性C、有还原性，无氧化性，无酸性D、有还原性，无氧化性，无酸性3、Na2SO3有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂○1KMnO4溶液○2Na2S ○3稀H2SO4○4NaOH溶液○5氨水（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选的试剂有_______现象___________（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用试剂有_______现象___________4、某学生利用右下装置进行实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复为无色，则此溶液可能是______溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________________________________________。
2022年高考化学一轮复习第四章课时2硫及其重要化合物
H2的混合气体
()
(5)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液
中一定有SO42－
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
2．下列关于硫酸的叙述中，正确的是
()
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
Ca(ClO)2、Na2O2、 H2O2、O3等
不可逆、 持久
与有机色质内
加合 部 “ 生 色
型 团”“化合”
SO2
可逆、 不持久
成无色物质
吸附 将有色物质吸 型 附而褪色
活性炭
物理 变化
备注 无选 择性
有选 择性
吸附 色素
(3)实验室制备与探究流程
[名师点拨] 用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸 或稀硫酸的原因：若用98.3%的浓硫酸，因其含水少，硫酸主 要以分子形式存在，H＋浓度很小，难以反应。若用稀硫酸， 则含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出。
即为BaSO4白色沉淀，C项中不能排除AgCl沉淀的可能。
答案：C
知识点三 硫及其化合物的 相互转化及应用
【考必备·清单】 1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过与酸、碱反应实现的 如：
②、③、④反应的化学方程式分别为 ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
＋3H2O)
知识点二 硫酸 硫酸根离子 的检验
高考理综高三一轮高考化学复习 第4章 第3讲 硫及其化合物
第3讲 硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水 酒精 CS 2 硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质S ⎩⎪⎨⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋ Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HCl 。
考点二 硫的氧化物——SO 2和SO 31．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质按要求完成下列方程式：特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋(1)易被空气中的O 2氧化而变质。
(2)易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(不氧化Fe 2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有强还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
高三一轮复习-硫及其化合物
高三一轮复习——硫及其化合物一．硫1．结构硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。
硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。
2．性质⑴物理性质：硫为淡黄色固体，有特殊气味；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳⑵硫化学性质①与非金属（H2、O2）反应：②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：③与强碱反应S + NaOH →+ Na2SO3 + H2O3．用途：工业、农业、医疗二．硫化氢1．结构H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。
2．性质⑴物理性质：无色，具有气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气大⑵化学性质①不稳定性：②可燃性：，③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）④其它：H2S + Cu2＋→CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S →⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性3．实验室制法⑴原理：。
能否用HNO3或浓H2SO4来制取？⑵装置：⑶除杂：⑷收集：⑸尾气处理：4．S2－及H2S的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑【巩固练习】1．欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHS溶液D．NaOH溶液2．在标况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL 3．常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶14．有关H2S的叙述正确的是A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性B．H2S能与Na2S溶液反应C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成D．实验室制取H2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸5．下列物质中，不能与硫化氢反应的是A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液6．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS7．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是A．产生的SO2是（b－0.5a）mol B．反应后生成水的质量为18a gC．3a＞2b＞a D．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH49．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g10．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第4章 第25讲 硫及其化合物的相互转化
(4)将5 mL 0.10 mol·L－1 E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式： ___H_2_S_O__3＋__2_O__H_－_=_=__=_S_O_23_－_＋___2_H_2_O___；
常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2， 而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S，由A在 加热条件下可与氢气反应推测A是单质硫，从B、C的相 对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫；硫酸是重要 的工业原料，化合物E应为H2SO3。 将5 mL 0.10 mol·L－1 E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合，二 者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液。
第25讲 硫及其化合物的相互转化
复习目标
1.能从物质类别、硫的化合价变化理解硫及其化合物的转化关系。 2.掌握硫及其重要化合物的性质及制备方案。
必备知识
1.同价态硫的化合物之间的转化关系 (1)＋4价硫的化合物之间的转化
写出①的离子方程式：_H__S_O_－ 3_＋__H__＋_=_=_=_S_O__2↑__＋__H__2O___； 写出②的离子方程式：_H__S_O_－ 3_＋__O__H_－_=_=_=__S_O_23_－_＋__H_2_O__；
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ
预期转化
＋4
＋6
S ―→ S
＋6
＋4
S ―→ S
选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象
①③④ ②⑥⑦
淡黄色沉淀
(1) 实 验 ⅰ 选 择 的 试 剂 是 ① 和 ___⑤_____( 填 序 号 ) ， 证 明 实 现 转 化 的 现 象 是 酸__性__K__M__n_O_4_溶__液__褪__色_，该转化利用了Na2SO3的__还__原____性。
2024年高考化学一轮复习知识清单12 硫及其重要化合物
知识清单12硫及其重要化合物知识点01单质硫的性质及应用知识点03亚硫酸、亚硫酸盐和硫代硫酸盐知识点05硫酸根离子的检验知识点02硫氧化物的结构、性质和制备知识点04浓硫酸的性质与应用知识点01单质硫的性质及应用1．硫的结构（1）原子结构示意图，离子结构示意图（2）性质：在反应中容易得到2个电子形成最外层8电子稳定结构，表现氧化性（3）常见化合价：－2，0，+4和+62．硫元素的自然存在（1）游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O3．硫的同素异形体（1）单斜硫、斜方硫和正交硫（2）S 8的结构①化学键/mol ：8②S 原子的杂化方式：sp 3③分子极性：非极性分子4．硫单质物理性质（1）色、态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄（2）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳5．弱氧化性：Fe ------→S加热FeS ；Cu -----→S加热Cu 2S 6．燃烧反应（1）反应：S+O 2SO 2；S ---------→过量O 2点燃SO 2（2）氧气浓度不同，产物相同，现象不同①空气：产生微弱的淡蓝色火焰②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰易错点：硫的易错知识点（1）单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
（2）硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物（和Cl 2与变价金属的反应情况相反），如FeS 、Cu 2S 等。
（3）等量的硫在空气中完全燃烧比在氧气中完全燃烧放热多（光能少）（4）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
（5）实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应化学方程式为3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。
高三化学一轮复习知识点第15讲硫及其化合物
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第15讲 硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
2022届高三化学一轮复习—— 硫及其重要化合物
2022届高三化学一轮复习——硫及其重要化合物课时训练一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．检验溶液是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化3．有关硫及其化合物的说法合理的是()A．可用酒精洗刷做过硫黄性质实验的试管B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D．1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol4．(2020·福建漳州市高三质检)下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是()A．用A装置制取二氧化硫B．用B装置吸收尾气中的二氧化硫C．用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体D．用D装置加热硫酸铜溶液制备胆矾5．(2020·北京朝阳区二模)某同学利用如图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是()A．①中溶液显红色的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3C．②中溶液显黄色的原因：Cl2＋H2O HCl＋HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl6．如图是某元素的价类二维图。
其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。
下列说法不正确的是()A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放7．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
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工业制法：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
(5)SO2对大气的污染与防治
①来源： 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产 ②危害： 污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 形成酸雨的反应过程
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡
练习
将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的 性质分别是？
高三一轮复习 第四章 第三节 硫及其重要化合物
考纲点击： 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及
应用。
2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量 的影响。
第一课时
硫 硫的氧化物和氢化物
一、硫
1、硫元素的存在形态
重晶石
芒硝
Na2SO4· 10H2O
BaSO4
2H2O
(1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于
SO2有毒，此法一般不用。
(2)品红溶液法
(3)高锰酸钾(或溴水)法
注意：
(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别
(2)与非金属反应
△ ①硫与H2反应：S＋H2 === H2S。
点燃 ②硫与O2反应：S＋O 2=====SO 2
。 硫在空气中燃烧火焰颜色为 淡蓝色 ，在氧气中燃烧火焰颜色 为 蓝紫色 。
硫与过量氧气反应能否生成SO3？
(3)与化合物反应
△ S+6HNO3(浓）===H 2SO4+6NO2↑+2H2O
催化剂
2SO3
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42- +2Mn2++4H+
SO2+H2O2=H2SO4
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
③SO2的氧化性(弱）
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。
④漂白性
SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物 质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复 原来的颜色． 如SO 可使品红褪色
2、硫单质的物理性质 俗称
硫黄
颜色状态 水
黄色晶体 不溶
溶解性 酒精 CS2
微溶 易溶
3、硫单质的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 ①硫与铁反应：
△ FeS 。 S＋Fe===== △ Cu S ②硫与铜反应： S＋2Cu===== 2 ③硫与汞反应： S + Hg =HgS （常温下反应，除汞的方法）
加有酚的 KMnO4 品红溶 石蕊试液 氢氧化钠 溴水 酸性溶液 液 溶液
变红 褪色 褪色 褪色 褪色
溶液
现象
SO2 的性质
溶于水 显酸性
溶于水 显酸性
还原性
还原性 漂白性
SO2与CO2性质的比较
SO2 CO2
颜色
气味 溶解性
无色、刺激性气味 易溶，常温常压下1∶40
无色无味 微溶，常温常压下1∶1
1、二氧化硫
(1)SO2的物理性质
无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大， 易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二 氧化硫,即1:40)。 (2)SO2的化学性质
①酸性氧化物
a与水反应
b与碱反应
SO2+H2O=H2SO3
(SO2又叫亚硫酐)
SO2+2NaOH(过）=Na2SO3+H2O SO2+NaOH（少）=NaHSO3 (吸收SO2)
SO2也能与澄清石灰水发生反应
c与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 d与盐反应 (除去燃煤中的SO2) (除去CO2中的SO2) SO2+NaHCO3（少）=NaHSO3+CO2 SO2+2NaHCO3（过）=Na2SO3+CO2+H2O
②SO2的还原性
能被X2（Cl2,Br2,I2）,O2,KMnO4(H+),Fe3+,H2O2,HNO3 溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-. SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 2SO2+O2 ===
SO2 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 还原性 能被酸性高锰酸钾、氧气、氯 水、溴水、碘水等氧化剂氧化 能与某些有色物质生成不稳定 的无色物质而使其褪色 形成酸雨，直接危害人体健康
CO2 高温 2CO CO2＋C===== 无
漂白性 对环境 的影响
无 引起温室效应
SO2与CO2的常用鉴别法
2
但不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红) 制硫酸：SO2—SO3—H2SO4; 漂白纸浆、毛、丝、草帽; 杀菌消毒
（3）SO2的用途
几种物质漂白原理的比较
氯水、H2O2、Na2O2、O3
二氧化硫
SO2溶于水与有色物质直 接化合生成不稳定的无色 物质
非氧化还原反应 暂时性
活性炭
吸附 有色 物质
原 理
实 质 效 果
通入澄清石灰水中，先生成沉淀， 与碱 当气体过量时沉淀又溶解 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋ H2 O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
通入澄清石灰水中，先生成沉淀， 当气体过量时沉淀又溶解
反应
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
物理 变化
范 可漂白大多数有色物质，漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液先变 能使紫色石蕊试液褪色 围 红后褪色 (石蕊变红)
（4）SO2的实验室制法和工业制法 ①原理: Na2SO3+H2SO4(质量分数70%左右)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡ ②装置､收集: 与制取Cl2相似(可不加热) ③检验是否收集满 将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已 收集满｡ 用 NaOH 溶液吸收 ｡ ④尾气吸收:
S+2H2SO4（浓）===3SO2↑+2H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
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哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?
1、硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低
价态：Fe+S = FeS
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 S+H2 = H2S 稳定得多。
2Cu+S = Cu2S
Cu+Cl2 = CuCl2 H2+Cl2 = 2HCl
而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态： 2、硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：
而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要
3、氯气和硫化氢反应，置换出S： Cl2+H2S=2HCl+S↓（溶液酸性将增强）
二、硫的氧化物