初中化学计算题(带答案)

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化学计算题试题含答案

化学计算题试题含答案

化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1.把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中,恰好完全反应,反应后称量,烧杯中剩余物质的质量为288g。

试计算:(1)生成二氧化碳的质量;(2)60g石灰石中碳酸钙的质量。

2.如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。

请回答下列问题:实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g。

请计算:Ⅰ.生成氧气的质量为g。

Ⅱ.求原混合物中氯酸钾的物质的量。

(根据化学方程式列式计算)3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。

称取该样品22.8g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。

反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。

试计算所得溶液中溶质的质量分数。

(写出解题过程,计算结果精确到0.1%)4.Cu-Mg合金具有优良的导电性,常用作飞机导线。

现要测定该合金的组成,进行如下实验:取Cu-Mg合金20g放入烧杯中,将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。

充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下表所示:次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。

(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)5.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,充分反应,实验数据如下:的值为.(2)黄铜样品中锌的质量分数为.(写出计算步骤,下同)(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?6.某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取某地石灰石样品10.0g于烧杯中,将50.0g稀盐酸分5次加入烧杯中,充分反应后(杂质不与稀盐酸反应),测得剩余固体的质量记录如下:(1)X的值为_____。

(2)计算该实验中产生二氧化碳的质量。

计算题测试试题含答案

计算题测试试题含答案

计算题测试试题含答案一、初中化学计算题1.根据如图所示信息进行计算。

假设:稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。

(1)生成CO2的质量为_____g。

(2)反应后的溶液中溶质质量分数为多少?2.现有小苏打样品(含有杂质NaC1),为测定样品中 NaHCO3的质量分数。

甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。

(1)甲组同学取10.0g样品于烧杯中,加入100.0g稀盐酸,恰好完全反应,有关实验数据记录如下表:反应前反应后烧杯和样品的质量稀盐酸的质量烧杯和溶液的质量52.3g100.0g147.9g①此过程产生CO2的质量是 g。

②样品中 NaHCO3的质量分数;(写出计算过程)(2)乙组同学取10.0g样品于试管中,加热至固体质量不再减少,冷却、称量得剩余固体质量为m 。

则样品中NaHCO 3的质量分数的计算式是 (用含m 的代数式表示)。

(反应的化学方程式为:323222NaHCO Na CO CO H O Δ↑++)3.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。

为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g ,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl 溶液。

反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m )与反应时间(t )关系如下图所示。

求:(1)生成CO 2的质量。

(2)该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。

(3)根据条件,此题还可求算出下列中的 (只填字母标号,不计算,可多选)。

A 该纯碱样品中NaCl 的质量分数 B 反应所用稀盐酸的溶质质量分数 C 反应后所得溶液中NaCl 的质量分数 D 反应生成水的质量4.某兴趣小组用40g 生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。

测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外,没有其他杂质)。

(1)当稀硫酸的质量为70g ,产生的氢气的质量为_____ g 。

初中化学计算题考题(有答案)

初中化学计算题考题(有答案)

初中化学计算题考题(有答案)当我第一遍读一本好书的时候,我仿佛觉得找到了一个朋友;当我再一次读这本书的时候,仿佛又和老朋友重逢。

我们要把读书当作一种乐趣,并自觉把读书和学习结合起来,做到博览、精思、熟读,更好地指导自己的学习,让自己不断成长。

让我们一起到店铺一起学习吧!初中化学计算题1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。

1.解:设原混合物中KClO3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为:16g-11.2g=4.8g(1分)MnO2由2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)△2.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g,高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。

计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式)(2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为。

(1)解:设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O80 984.0g 10% xx =49g答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。

(2)Cu2S3.侯德榜是我国著名的化学家。

由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g。

求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解;设样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。

则:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O106 117 44x y 13.2gx=31.8gy=35.1g原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g答:该纯碱样品中Na2CO3为31.8g,所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。

【化学】 初中化学化学计算题试题(有答案和解析)及解析

【化学】 初中化学化学计算题试题(有答案和解析)及解析

(1)根据质量守恒定律可得,产生氢气的质量为:93.7g+20g-113.5g=0.2g;
(2)解:设参加反应的锌的质量为 x,生成氯化锌的质量为 y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65
161 2
x
y 0.2g
65 161 2 x y 0.2g
x=6.5g y=16.1g
反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数:
(4)设产生硫化氢的质量为 z
z=17kg 故填:17。
6.将 20 g 黄铜(铜和锌的合金)与 93.7 g 稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应,反应后烧杯中物
质的质量为 113.5g,求:
(1)产生氢气的质量___。
(2)反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数___。
【答案】0.2g 16.1%
【解析】
【详解】
(3)据质量守恒定律可以知道,反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量,所以可
以求出图中纵坐标上 a 点数值为:100g+30﹣127.8g=2.2g;
(4)草木灰样品中碳酸钾的质量为 x
K2CO3+H2SO4═ K2SO4+CO2↑+H2O
【答案】40
17
【解析】 【详解】 (1)设需要氢氧化钠的质量为 x
x=40kg 故填:40; (2)设需要用 Ca(OH)2 的质量为 y
y=37kg 氢氧化钠需要的费用为: 6 元/kg×40kg=240 元; 氢氧化钙需要的费用为: 1 元/kg×37kg=37 元 可以节约的费用为:240 元-37 元=203 元; 答:可以节约的费用为 203 元; (3)最开始硫酸的量为 1000kg×4.9%=49kg,消耗氢氧化钙的质量为 37kg,氢氧化钠的质 量为 40kg,故填:

初中化学计算题及答案

初中化学计算题及答案

初中化学计算题及答案初中化学计算题及答案一、质量计算1. 物质A的质量为25g,物质B的质量为40g。

试计算A、B 两种物质的质量比。

答:A物质的质量比 = (A物质的质量) / (B物质的质量)= 25g / 40g= 5/82. 将5g的氧气气体和10g的氢气气体反应生成水。

求生成水的质量。

答:由于氧气和氢气的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O根据摩尔比,可得氢气和氧气的摩尔比为2:1。

因此,氧气的摩尔质量为 2 x 16g/mol = 32g/mol氢气的摩尔质量为 2g/mol根据质量比,氢气的质量为 10g则氢气的摩尔数为 10g / 2g/mol = 5mol氧气的质量为 5g则氧气的摩尔数为5g / 32g/mol ≈ 0.15625mol由于氢气和氧气的摩尔比为2:1,故氢气的摩尔数应为氧气的一倍。

但氢气的摩尔数为5mol,氧气的摩尔数只有0.15625mol。

根据反应生成物生成的相对量,可得出生成水的量应以氧气的摩尔数为准。

所以,生成水的摩尔数为 0.15625mol。

生成水的质量 = (生成水的摩尔数) × (水的摩尔质量)= 0.15625mol × 18g/mol≈ 2.8125g二、浓度计算1. 已知某溶液中含有10g的NaOH溶质,稀释成1000mL溶液。

求此溶液的质量分数。

答:质量分数 = (溶质的质量) / (溶液的质量) × 100%已知溶质的质量为10g,溶液的质量为1000mL。

1mL的水的质量为1g,1000mL的水的质量为1000g。

溶液的质量分数 = 10g / (1000g + 10g) × 100%≈ 0.99%2. 已知某浓度为0.1mol/L的NaOH溶液,需要取出10mL 的溶液。

求这10mL溶液所含NaOH的摩尔数。

答:摩尔数 = (浓度) × (溶液的体积)已知浓度为0.1mol/L,溶液的体积为10mL。

初一化学化学计算题及答案20题

初一化学化学计算题及答案20题

初一化学化学计算题及答案20题化学计算是初中化学学习中非常重要的部分,它能帮助我们解决各种化学问题。

下面是20道初一化学化学计算题及答案,供各位同学参考。

1. 问题:如何计算化学元素的摩尔质量?答案:化学元素的摩尔质量等于其相对原子质量的数值。

2. 问题:若已知化合物的化学式,如何计算该化合物的摩尔质量?答案:根据化合物中各个原子的相对原子质量,将其乘以相应的个数,然后相加即可得到该化合物的摩尔质量。

3. 问题:若已知物质的质量和摩尔质量,如何计算物质的摩尔数?答案:物质的摩尔数等于物质的质量除以其摩尔质量。

4. 问题:若已知物质的质量和摩尔数,如何计算物质的摩尔质量?答案:物质的摩尔质量等于物质的质量除以其摩尔数。

5. 问题:如何计算溶液中溶质的摩尔浓度?答案:溶液中溶质的摩尔浓度等于溶质的摩尔数除以溶液的体积。

6. 问题:如何计算溶液的摩尔浓度?答案:溶液的摩尔浓度等于溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积。

7. 问题:如何计算气体的摩尔体积?答案:气体的摩尔体积等于气体的体积除以气体的摩尔数。

8. 问题:如何根据摩尔质量计算气体的体积?答案:根据气体的摩尔质量可以得到气体的摩尔体积,并结合气体的摩尔数计算气体的体积。

9. 问题:如果已知一化学方程式的配适比例关系,如何计算化学反应的反应物质质量?答案:根据配适比例关系可以得到各个物质的摩尔数,再根据摩尔数和摩尔质量的关系计算质量。

10. 问题:如何计算溶液中的溶质质量?答案:溶液中的溶质质量等于溶质的摩尔浓度乘以溶液的体积乘以溶质的摩尔质量。

11. 问题:如何计算气体的密度?答案:气体的密度等于气体的摩尔质量除以标准态气体的摩尔体积。

12. 问题:如何计算溶解度?答案:溶解度等于单位体积的溶液中溶质的质量。

13. 问题:如何判断化学反应的产物质量?答案:根据化学方程式和已知反应物质质量,可以根据反应物质的摩尔比例得到产物质量。

14. 问题:如何计算化学反应的产物的摩尔质量?答案:根据化学方程式中产物的摩尔比例和已知反应物质质量,可以计算出产物的摩尔质量。

初中化学计算题大全(含答案及解析)

初中化学计算题大全(含答案及解析)

2024年中考化学《必考经典》计算题大全(含答案及解析)1.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算:(1)a点溶液中含有的离子是_____。

(2)当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%;恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】【详解】(1)由图示可知,在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应,有剩余的硫酸,所以,溶液中含有的离子为:Na+、H+、SO42-;(2)由图示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为:16g×5%=0.8g;(3)10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得:x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为:×100%=9.8%;(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数:×100%≈5.5%。

2.某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中,使之恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答:加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3.取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物,加一定量的水配成溶液,然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸,直至恰好反应,共消耗稀盐酸50g。

初中化学计算题100题含答案

初中化学计算题100题含答案

初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为?
答案:Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少?
答案:ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应?
答案:1克硝酸钠可与25毫升水反应。

4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水?
答案:一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。

5、1 mol酸能把多少ml水搞碱?
答案:1 mol酸能把1000ml水搞碱。

6、醋酸的PH值是多少?
答案:醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中,氢离子的浓度是多少?
答案:H2SO4形成的水溶液中,氢离子的浓度为1 mol/L。

8、浓硫酸中含有多少原子硫?
答案:浓硫酸中含有2个原子硫。

9、一克CuSO4能溶解多少克水?
答案:一克CuSO4能溶解37.2克水。

10、氢化钠可与100g水反应吗?
答案:可以,氢化钠可与100g水反应。

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1 / 7①某纯净物的质量分数= ×100%初中化学计算题一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨:①计算物质的相对分子质量时,同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系,不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“·”表示相加,而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量,再乘以原子团(或根)的个数,即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比=化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨:①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量,求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式点拨:求物质化学式的主要类型:①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量,确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量,确定化学式。

原子个数比=元素的质量比:相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式:②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的化合物中某元素的质量×100%质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法,其计算步骤和方法,一般分为以下几步:①设未知量,未知量不带单位,常用X表示.②根据题意确定反应物与生成物,写出并配平反应的化学方程式.③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量.④列比例式求解,写出答案.在初中阶段,根据化学方程式的计算,主要有以下几种基本类型.(1)根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比,就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比.(2)根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算,一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的,对某些反应,可直接依据质量守恒定律进行计算.(3)根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算,其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量.含有一定量杂质的反应物或生成物的质量,必须换算成纯物质的质量,才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算.纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1.用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成,其关系如下:溶质的质量分数=溶质质量溶质+溶剂× 100%=溶液质量溶质质量× 100% 在饱和溶液中:溶质的质量分数=+溶解度溶解度g100× 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中,溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变,溶质质量分数一定的溶液加水稀释,稀释前后溶质的总质量不会发生改变.溶液加水稀释的计算,根据的就是这个道理.M浓溶液×浓溶液的溶质质量分数=M稀溶液×稀溶液的溶质质量分数=(M浓溶液+M水)×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量=反应物的总质量(包含溶液的质量)-生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看,化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区,考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系;更加注2 / 7重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。

为帮助同学们复习好该类考题,现举例分析如下:1. 评价型计算题例1.景色秀丽的洪泽湖畔,矿产资源十分丰富,本地所产优质元明粉供不应求。

元明粉的主要成分是Na2SO4,广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业,下表为元明粉的主要质量标准:质检人员为确定某批产品的质量等级,进行了下列实验:称取元明粉样品28.6g (杂质为可溶性氯化物),加适量的水使其完全溶解,再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再产生沉淀,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀46.6g。

(1)通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级?(2)反应中共消耗20%的BaCl2溶液多少克?解析:本题是一道有关产品等级评价的考题。

解题的关键是求得样品中Na2SO4的质量分数,再与所给标准比较,便可得出答案。

解:设样品中所含Na2SO4的质量为x,反应中共消耗20%的BaCl2溶液的质量为y。

根据题意得:Na SO BaCl BaSO NaCl24242+=↓+142 208 233x y⋅20% 46.6g142233466=xg.x g=284.20823320%466=⋅yg.y g=208样品中Na2SO4的质量分数为:284286100%993%./..g g⨯≈,因此该产品属于特等品。

答:(1)该产品属于特等品。

(2)反应中共消耗20%的BaCl2溶液的质量为208g。

2. 表格数据分析型计算题例2.某同学去我市的道场山风景区游玩时,取回了若干块矿石样品,它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取这种石灰石样品6g,把40g 稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。

求:(1)6g石灰石样品中含有的杂质为_____________;(2)m=____________;(3)样品中CaCO3的质量分数;(4)所用稀盐酸的质量分数。

解析:解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系,并做出正确的判断。

3 / 74 / 7(1)通过表中次序3和次序4的数据比较,可判断此时的石灰石中CaCO 3已完全反应,且其中所含杂质的质量为0.6g ,所含CaCO 3的质量为:6g -0.6g =5.4g ;(2)第一次加入10g 盐酸,反应后剩余固体的质量为4.0g ,说明10g 盐酸消耗了2g CaCO 3,因此第二次加入10g 盐酸后所消耗CaCO 3的质量共为4g ,m g g g =-=642;(3)样品中CaCO 3的质量分数为:5.4g/6g ×100%=90%。

(4)设所用稀盐酸的质量分数为x 。

CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑100 73 2g 10g ·x10073210=⋅gg xx =146%. (提示:计算稀盐酸的溶质质量分数时,只能用前两次所用盐酸中的任一次,不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算,因为这两次盐酸有剩余。

)答:(1)6g 石灰石样品中含有的杂质为0.6g ;(2)m =2g ;(3)样品中CaCO 3的质量分数为90%;(4)所用稀盐酸的质量分数为14.6%。

3. 图像型计算题例3. 研究性学习课题:探究实验室中久置NaOH 的变质程度。

研究方案:先称取13.3g NaOH 样品(杂质为Na 2CO 3),配制成溶液,然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量,从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。

解决问题:实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如下图所示:填写下表:(计算结果保留一位小数)继续探究:计算实验过程中与NaOH 反应消耗盐酸的质量。

发现问题:根据求得的与NaOH 反应消耗盐酸的质量,对照图像,你发现了什么问题?解析:此题为一道研究型考题,解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。

解:13.3g NaOH 样品与足量盐酸反应,最多可生成2.2g CO 2,设其中所含Na 2CO 3的质量为x 。

Na CO HCl NaCl H O CO 232222+=++↑5 / 7106 44 x2.2g1064422=xg. x g =53. 则样品中NaOH 的质量为:133538..g g g -= 设生成5.3g Na 2CO 3需NaOH 的质量为y 。

22232NaOH CO Na CO H O +=+80 106 y 5.3g8010653=yg. y =4g 未发生变质时NaOH 的总质量为:8g +4g =12g 所以NaOH 的变质程度为:412100%333%gg⨯≈. 继续探究:设与8g NaOH 反应消耗盐酸的质量为z 。

NaOH HCl NaCl H O +=+240 36.5 8g z ⋅146%.403658146%).(.=⋅gz z g =50 比较图像中的横轴数据便会发现问题:NaOH 被盐酸中和后,继续滴加盐酸,为什么没有立即产生CO 2气体等。

4. 信息型计算题例 4. 为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠(NaHCO 3)固体的质量分数,现进行如下实验:向盛有13.6g 该混合物的烧杯中加入109.5g 稀盐酸,恰好完全反应。

反应的化学方程式为:NaHCO HCl NaCl H O CO 322+=++↑。

反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下:求:(1)混合物中NaHCO 3的质量分数是__________,计算步骤为_________。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________,计算步骤为__________。

解析:本题是一道信息型计算考题,其信息为碳酸氢钠(NaHCO 3)与盐酸反应的化学方程式:NaHCO HCl NaCl H O CO 322+=++↑,由此可知,反应后所得溶液中的溶质为NaCl ,分析表中数据可知:完全反应后产生CO 2的质量为:2100203466...g g g -=6 / 7(1)设混合物中NaHCO 3的质量为x ,该NaHCO 3与盐酸反应时生成NaCl 的质量为y 。

NaHCO HCl NaCl H O CO 322+=++↑8458.544 xy6.6g844466=x g. x g =126. 混合物中NaHCO 3的质量分数为:126136100%926%...gg⨯≈ 混合物中NaCl 的质量为:1361261..g g g -=5854466..=ygy g =8775. 反应后所得溶液中NaCl 的质量为:187759775g g g +=..; 反应后溶液的质量为:1361095661165....g g g g +-=。

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