常见气体制备
常见气体的实验室制备
常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。
②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。
(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。
在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。
加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。
如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。
原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。
在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。
一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。
图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。
当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。
为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。
(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。
用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。
(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。
常见气体制备集锦
食盐（氯化钠）和水。
原理
通过电解食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠。
3
步骤
将食盐溶解在水中形成饱和食盐水，通入直流电 进行电解，产生的氯气经过净化、干燥后得到成 品。
氯气性质与用途
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的 气体，密度比空气大，可溶于水。
化学性质
用途
氯气是一种重要的化工原料，可用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂等。同 时，氯气还可用于自来水的消毒和游 泳池水的杀菌等。
用途
氨气在工农业生产、科学研究及生活中有着广泛的应用。 例如，它可用作制冷剂、化肥原料、制药原料等；还可用 于制造硝酸、合成纤维等化工产品。
05
氯气制备
实验室制法
药品
高锰酸钾和浓盐酸。
原理
高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸氧化为氯气，同时生成氯化钾 、氯化锰和水。
步骤
将高锰酸钾粉末慢慢加入盛有浓盐酸的烧瓶中，用玻璃棒搅拌，加 热烧瓶，产生的气体通过导管引入集气瓶中。
化学性质
02
化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，但在高温
、高能量条件下可与某些物质发生反应。
用途
03
用作保护气、填充气、制冷剂等；在化工、电子、食品等领域
有广泛应用。
THANKS
感谢观看
实验室制法
锌与稀硫酸反应
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应来 制备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反 应生成硫酸锌和氢气。
铝与氢氧化钠溶液反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 和氢气。这种方法也可以用于实验室 制备氢气。
工业制法
天然气制氢
天然气的主要成分是甲烷，通过甲烷与水蒸气在高温下反应，可以生成氢气和 一氧化碳。这是工业上常用的制氢方法之一。
高中18种常见气体制备原理(只有方程式)
高中18种常见气体制备原理(只有方程式) 高中常见18种气体的制备方法一、氢气实验室制法：锌和稀硫酸反应，生成锌硫酸和氢气。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，或者一氧化碳和水蒸气反应，生成二氧化碳和氢气。
二、一氧化碳实验室制法：甲酸和浓硫酸反应，生成一氧化碳和水。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳。
三、二氧化碳实验室制法：碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水。
工业制法：碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳。
四、甲烷实验室制法：乙酸钠和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和甲烷。
五、乙烯实验室制法：乙醇和浓硫酸反应，生成乙烯和水。
工业制法：石油裂解或烷基化反应，生成乙烯。
六、乙炔实验室制法：电石和水反应，生成氢氧化钙和乙炔。
七、氮气实验室制法：亚硝酸钠和氯化铵反应，生成氮气、氯化钠和水，或者氧化铜和氨水反应，生成铜和氮气。
工业制法：液化空气再蒸馏，先蒸出氮气。
八、氨气实验室制法：氢氧化钙和氯化铵反应，生成氯化钙、氨气和水，高温高压。
工业制法：氮气和氢气催化反应，生成氨气。
九、一氧化氮实验室制法：铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和一氧化氮。
工业制法：氨气和氧气反应，生成一氧化氮和水，催化剂存在。
十、二氧化氮实验室制法：铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。
工业制法：一氧化氮和氧气反应，生成二氧化氮。
十一、氧气实验室制法：高锰酸钾分解，生成高锰酸钾、氧气和二氧化锰，或者二氧化锰和氯酸钾反应，生成氯化钾、氧气和水。
工业制法：液化空气再蒸馏，蒸出氧气。
十二、SO2的制法在实验室中，可以通过将Na2SO3和浓度不低于70%的H2SO4反应来制得SO2，反应产物为Na2SO4、SO2和H2O。
而在工业上，可以将4FeS2和11O2反应，得到2Fe2O3和8SO2.另外，还有一种点燃硫和氧气反应的方法，可以得到SO2.十三、H2S的制法在实验室中，可以通过将FeS和稀盐酸反应来制得H2S，反应产物为FeCl2和H2S。
实验室制取气体方法
实验室制取气体方法
在实验室中，制取气体的方法可以根据气体的性质和制备要求不同而有所差异。
以下是一些常见的实验室制取气体的方法：
1. 蒸发法：某些易挥发的液体可通过加热使其蒸发，然后将气体冷凝收集。
2. 氢化物法：将适量的金属与酸性溶液反应，生成氢气。
例如，铍与硫酸反应生成硫酸铍，然后通过加热分解得到氢气。
3. 碱金属与水反应法：将碱金属（如钠、钾）与水反应，产生氢气。
4. 酸与金属反应法：将适量的酸性溶液与金属反应，生成相应的金属盐和氢气。
例如，用盐酸与锌反应可以制取氢气。
5. 高温分解法：一些化合物在高温下可以分解产生气体。
例如，高温下加热重铬酸钠可以产生氧气。
6. 导电式电解法：利用电解原理将水或者其他适合的溶液分解为氧气和氢气。
例如，用电解法可以制取氧气和氢气。
7. 吸附法：某些气体可以通过特定的材料吸附和分离出来。
例如，通过活性炭吸附可制取氯气。
以上只是一些常见的实验室制取气体的方法，还有其他更具体的制取方法根据不同气体的性质和要求而存在。
在操作中，要注意安全操作和防范有毒或易燃气体的泄漏。
常见气体制备原理及装置选择
【常见气体制备原理及装置选择】【氧气】制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑装置：略微向下倾斜的大试管，加热检验：带火星木条，复燃收集：排水法或向上排气法【氢气】制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑装置：启普发生器检验：点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法【氯气】制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂：先通入饱和食盐水（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O【硫化氢】制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液（除HCl），再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气）收集：向上排气法尾气回收：H2S+2NaOH═Na2S+H2O或H2S+NaOH═NaHS+H2O【二氧化硫】制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶检验：先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；除杂：通入浓H2SO4（除水蒸气）收集：向上排气法尾气回收：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O【二氧化碳】制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水，变浑浊除杂：通入饱和NaHCO3溶液（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集：排水法或向上排气法【氨气】制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+NH3↑+2H2O装置：略微向下倾斜的大试管，加热检验：湿润的红色石蕊试纸，变蓝除杂：通入碱石灰（除水蒸气）收集：向下排气法【氯化氢】制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验：通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶除杂：通入浓硫酸（除水蒸气）收集：向上排气法【二氧化氮】制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原；制取方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验：红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成收集：向上排气法尾气处理：3NO2+H2O═2HNO3+NONO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O【一氧化氮】制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原；制取方程式：Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验：无色气体，暴露于空气中立即变红棕色收集：排水法【一氧化碳】制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH═CO↑+H₂O装置：分液漏斗，圆底烧瓶检验：燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸（除水蒸气）收集：排水法【甲烷】制取方程式：CH3COONa+NaOH═CH4↑+Na2CO3装置：略微向下倾斜的大试管，加热收集：排水法或向下排空气法【乙烯】制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式：CH3CH2OH═C2H4↑+H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热除杂：通入NaOH溶液（除SO2，CO2），通入浓硫酸（除水蒸气）收集：排水法【乙炔】制取原理：电石强烈吸水作用制取方程式：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验：无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟除杂：通入硫酸铜溶液（除H2S，PH3），通入浓硫酸（除水蒸气）收集：排水法或向下排气法．【例题】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A．A B．B C．C D．D【解析】A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应该改为短进长出，故A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；C、铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，无法达到二氧化氮，一氧化氮、二氧化氮的尾气吸收不能使用水，故C错误；D、乙炔的密度比空气密度小，收集方法应该为向下排空气法或排水法，图示收集方法错误，故D错误；故选B．。
高中化学十四种常见气体制备
高中化学十四种常见气体制备
1. 氢气：热解水或金属与酸反应产生。
2. 氧气：电解水或过氧化物分解产生。
3. 氮气：空气经过分离设施分离获得。
4. 氩气：空气经过液化分离获得。
5. 氦气：液化天然气分离获得。
6. 氯气：电解盐水（海水）产生。
7. 氟气：高温氟盐与硫酸反应产生。
8. 氢氟酸蒸汽：氢氟酸和水蒸气混合经过加热获得。
9. 二氧化碳：石灰石与酸反应产生。
10. 一氧化碳：碳与二氧化碳反应产生。
11. 氨气：硝酸和铁或氢氧化钠反应产生。
12. 氢氧化钠蒸汽：硝酸和氢氧化钠反应产生。
13. 二氧化硫：金属硫与酸反应产生。
14. 氯化氢：硫化氢与氯气反应产生。
第四章第21讲常见气体的制备、净化和收集2025年高考化学一轮复习
第21讲 常见气体的制备、净化和收集[复习目标] 1.掌握常见气体的制备、净化、收集及尾气处理的方法。
2.能对整套气体制备及性质实验装置进行分析，并能处理相关问题。
考点一 常见气体的制备、净化、收集及尾气处理必备知识夯实1．常见气体的发生装置 (1)固体＋固体――→△气体发生装置如图：制备气体：□1O 2、□2NH 3等 (2)固体(液体)＋液体――→△气体发生装置如图：制备气体：□3Cl 2、CH 2===CH 2(需加温度计)等 (3)固体＋液体(不加热)→气体发生装置如图：制备气体：选择合适的试剂和装置能制取中学化学中常见的气体，如NH 3(□4生石灰、□5浓氨水)、O 2(MnO 2、□6H 2O 2溶液)、Cl 2(KMnO 4、□7浓盐酸)、SO 2(□8Na 2SO 3、较浓硫酸)等2．常见气体的除杂装置4.(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用□1b装置。
(2)制取CO时，尾气的处理可采用□2a、c装置。
(3)实验室制取NH3时，尾气的处理可采用□3d装置。
名师课堂点拨实验室中制取气体时实验装置的设计关键能力提升一、常见气体的制备和收集1．(2023·北京石景山区模拟)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()【解析】制取NO2可选用Cu和浓硝酸反应，不能选用稀硝酸，A错误；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，遇冷时NH3和HCl重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3，B错误；H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，可用排水法收集O2，C正确；KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2，Cl2的密度大于空气的密度，采用向上排空气法收集，选择装置c，D错误。
【答案】C2．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法均合理的是()【解析】铜与稀硝酸生成NO且反应不需加热，NO与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，A错误；乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到170 ℃，乙醇生成乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B正确；氨的密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，C错误；Na2SO3和硫酸反应不需要加热，且SO2能与水反应，不能用排水法收集，D错误。
高中化学常见气体的实验室制备
一：氯气1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。
2．工业制法：原理：电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）二：二氧化碳1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）三：氧气实验室方法：KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离四：氨气实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）五：氮气实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法六：二氧化氮实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法：4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)2NO + O2= 2NO2七：一氧化碳实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)八：二氧化硫实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑九：氢气实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)有机中常见气体的制取方法一：乙炔实验室方法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2KBr=2KCl＋Br2，根据反应的颜色变化来说明反应的发生，再根
据装置的特点即可得出其实验步骤。因生成的Cl2等有毒，可得该 装置的缺点是没有尾气处理装置。
主观题
考查常见气体的制备及反应原理。常用的气体制备 装置及操作技能。
(2009· 江苏如皋)据下图所示的实验装置回答问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是
导管及胶管外，还需要的仪器有 火柴、玻璃片
为 Na2O2、水(或MnO2、H2O2溶液)、碱石灰或浓硫酸
，选用的试剂
。
（2）用上述所选的气体发生装置，除可制取O2、H2、CO2外还可制取
其他气体，请写出还可用此装置制取的两种其他气体及制取该气体 所需的试剂。
气 体
①
NH3 C2H2
所需试剂
浓氨水、生石灰 电石、水或饱和食盐水
作步骤为 向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 ， _________________________________________________________
实验现象为 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色 _________________________________________________________ ； 但此实验的不足之处是___________________________________ 。 没有处理尾气装置
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中： ①品红溶液，现象是_________________________________________ ； 溶液褪色
②溴水溶液，现象是_________________________________________ ； 溶液褪色
③硫化钠溶液，现象是_______________________________________ 。 有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
变式练习
1．(高考广东卷)某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 (1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O制备
SO2气体
①用下列简图，画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是
打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 __________________________________________________________
(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不 明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证
方法(可以不填满)。
①原因
Na2SO3变质 ，验证方法
___________________________________________________________ 。 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸， 再滴入BaCl2溶液有白色沉沉生成，则证明该Na2SO3固体变质 用洁净玻璃棒蘸取待测试样， ②原因不是浓硫酸 ，验证方法________________________________
你的思路是：
a步骤通入足量的CO2，然后，加热赶走溶解的过量的CO2。
。
思路点拨（3）此实验用A制取CO2，采用稀盐酸与CaCO3反应，
由于CO2中混有HCl，所以B作为除杂装置，B内加入饱和
NaHCO3(aq)可吸收HCl同时又增多了CO2；（4）Ⅱ从左到右的装 置用来吸收极易溶于水的气体，可溶于NaOH(aq)的气体(与NaOH 发生反应)；难溶于水的气体(用气球收集)。
吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生
成NaHCO3，设计了如下实验步骤： a．用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶 解；b.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。 （1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、b两步的化学反应方程式
A ，收集装置为________ ________ 。 D (2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是
________ 。 C B ，收集装置为________
（3）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空 气的小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为 A ，收集装置为________ E ________ 。 (4)利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管(试管小孔处 事先放有一缝隙很小的铜网)组成制取氧气的装置(如图所示)。 该装置中A中应盛放 H2O2溶液 ，B中应放进 MnO2粉末 ，若使正在 发生的反应停止，可以通过操作 将试管提出液面 来实现。
气的密度，故只能用向下排空气法收集，故选用E装置收集氨气。(4) 此装置类似于启普发生器，故可用于固体与液体的反应，所以在A 中应盛放H2O2溶液，B中应放MnO2粉末。若使正在发生的反应停止， 可以将试管提出液面即可实现。
高分解密
对实验基础知识掌握不牢固、对气体的制备和收集方法没有灵活掌握 是导致出错的根本原因。在复习备考中，一是要加强对基础知识的记 忆，掌握物质制备的基础知识和基本操作技能；二是要学会识别、分 析常见实验装置图，正确运用化学实验基本操作等知识。通过联想、 迁移和重组，解决具体实际问题。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案
是________ ，理由是___________________________________ 。 丙 耗酸量最少，无污染
方 案 甲
乙 丙
反应物 Cu、浓HNO3
Cu、稀HNO3 Cu、O2、稀HNO3
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操
（6）若实验得到的Na2CO3溶液物质的量浓度偏低，在上述实验操 作中，产生误差的可能原因是
a步骤中，通入CO2的量不足，未能使NaOH完全转化成NaHCO3，导致 . b步 骤生成Na2CO3的量减少；或a步骤中，因通入过量CO2，使溶液中还存在少 量的CO2，在b步骤中，溶液中残存的CO2会消耗部分NaOH，使生成 Na2CO3的量减少
涂在白纸上不变黑，则证明该硫酸溶液不是浓硫酸
解析：本题以二氧化硫为载体，将其实验室制取原理、实验装置的
选择、典型仪器的使用操作、性质检验及实验过程中异常现象的解
释有机地结合在一起，考查对气体制备方法的迁移应用能力和实验 操作的分析处理能力。
(1)分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状
解析（1）联想有气体参与或生成的反应首先需检查装置的气密 性，特别是题目中的“加热c”的暗示信息，更易想到其目的是检查 装置的气密性。
(2)Cu与浓HNO3反应生成NO2，加入蒸馏水后硝酸的浓度变小，反应
速率变慢，生成的NO2量减少，其颜色变浅。 (3)根据方案丙的反应原理：2Cu＋O2 2CuO，CuO＋
思路点拨：(1)固体加热制取气体应选用装置A，欲收集干燥的氧气， 故应用排空气法收集，由于O2的密度大于空气的密度，故选用装置 D。(2)液体与固体不加热制取气体，应选用装置B，为了收集到较纯 净的氧气，故可用排水法收集O2。所以选装置C。(3)固体与固体加
热制取气体，反应装置应选A，根据氨气易溶于水且其密度小于空
Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O _____________________________________________________ 。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是
反应变缓，气体颜色变淡 _____________________________________________________ 。
态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质(密度、水 溶性、毒性等)确定其收集装置和吸收装置，在此基础上画出收集 二氧化硫的实验装置图。 (2)二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原
性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与还
原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊。
. 饱和NaHCO3溶液 ，作用是 ；
④⑥
（3）装置B中盛放的试剂是
除去气体CO2中混有的HCl
（4）Ⅰ.在实验室制法中，装置A还可作为下列 置。(填序号) ①NH3 ②Cl2 ③HCl ④ H2 S ⑤CH4
气体的发生装
⑥ C 2 H2
Ⅱ.下图表示尾气处理装置(液体为H2O或NaOH溶液)，将以上六种 气体的序号分别填入最适合的装置图的下方空格中：
1．气体的发生装置 一般根据反应物状态和反应条件选择气体发生装置，通常气 体发生装置有如下几种。 固体＋固体加热
A
有液体反应物，不加热
有液体反应物，加热
2.气体的收集装置
根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体收集装置分为三种。 (1)排水集气法 适用于不溶于水或微溶于水且与水不发生反应的气体，优点是收 集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定 的溶解性或与水微弱反应，也可用此法收集，但需在水中加入电解 质，抑制气体与水的反应，如用排饱和食盐水的方法收集浓度较高 的Cl2，其装置见下图a。
②
解析：通过观察题中A～G装置，可知只有A可作制取O2、H2、CO2气
体的发生装置，即固＋液，不加热型装置，有了气体发生装置后， 按照制备气体的流程，接下来该是除杂、收集气体，则选择E、C或 F、C。 错因分析：有关实验的考题中有一类是限定了条件的，如：限定 使用试剂的范围，限定反应的条件，要求出现什么现象等，解这 类题时要特别小心，超出了这些条件就很难得到正确的答案。本 题的限制条件是：“用固体与液体反应(不需加热)”，还有“快速
图a
(2)向上排空气集气法 适用于跟空气不发生反应且密度比空气大的气体，其装置见图b。