天津市部分区2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题【含解析】
2019—2020学年度天津市新四区第二学期高二期末联考高中化学
2019—2020学年度天津市新四区第二学期高二期末联考高中化学化学试卷讲明：本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分；总分值100分，考试时刻90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108第一卷〔选择题 共55分〕一、选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕 1．水是人类生活不可缺少的物质。
日常生活中许多人喜爱喝纯洁水，市售的纯洁水有些确实是蒸馏水。
有关这类蒸馏水的讲法正确的选项是：A ．它能够通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B ．它清洁、纯洁，长期饮用对健康有益无害C ．它含有人体所需的矿物质和多种维生素D ．它是纯天然饮品，不含任何化学物质2．具有解热镇痛及抗生素作用的药物〝芬必得〞要紧成分的结构简式为CH 2CH COOH CH CH 3CH 3CH 3，它属于：①芳香族化合物；②芳香烃；③有机羧酸；④有机高分子化合物A ．③④B ．②③C ．①③D ．①④3．以下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的选项是．．．．．．．A ．分子中可能含有羟基B ．分子中可能含有羧基C ．分子中可能含有氨基D ．该物质的分子式可能为C 4H 9O 44．以下化学式及结构式中，从成键情形看不合理．．．的是：5．以下各组有机化合物中，确信属于同系物的一组是A ．C 3H 6与C 5H 10B ．C 4H 6与C 5H 8 C ．C 3H 8与C 5H 12D ．C 2H 2与C 6H 66．以下各化合物的命名中正确的选项是A．CH2=CH－CH=CH21，4—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷7．乙醚和丁醇是同分异构体，其鉴不可采纳化学方法及物理方法，以下鉴不方法中不能．．对二者进行鉴不的是A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱8．在化学上经常使用核磁共振氢谱，它是依照不同化学环境的氢原子在核磁共振氢谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同氢原子。
天津市部分区2019-2020学年高二下学期期末化学试卷(含答案解析)
天津市部分区2019-2020学年高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是()A. 用甲醛浸泡海鲜B. 棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果2.下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是()A. 淀粉、纤维素不能互称同分异构体B. 油脂在碱性条件下的水解反应成为皂化反应C. 向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时，因蛋白质变性致溶液变浑浊D. 使用酸性K2Cr2O7检验酒驾的过程中，乙醇表现还原性3.旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。
如图给出了几种旋烷的结构。
下列说法不正确的是()A. 旋烷①与三甲苯互为同分异构体B. 旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数C. 1mol旋烷③完全燃烧时消耗20mol O2，生成10mol H2OD. 旋烷系列分子中含碳量为0.94.我省多地都有野生的紫苏，由紫苏叶中提取的挥发油具有驱风、止咳和健胃的作用．这种挥发油中含有一种紫苏醛的物质，其结构简式为，紫苏醛不具有的性质是()A. 跟新制Cu(0H)2等发生氧化反应B. 跟乙醇发生酯化反应C. 跟氢气等发生加成反应D. 跟溴单质发生取代反应5.下列有关化学与生活说法中，错误的是()A. 地沟油和矿物油的主要化学成分相同B. 疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性C. 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志D. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放6.下列说法正确的是()A. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2−二甲基−3−丁醇C. 化合物在一定条件下能发生取代、氧化、酯化和加聚等反应D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解7.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。
2019-2020学年天津市高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙2．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述中错误的是A．m、n、q一定是非金属元素B．氢化物的沸点：q＞n＞mC．离子半径的大小：q＞n＞p D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物3．有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是（）A．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应B．N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C．W 属于酯类，酸性水解和碱性水解产物相同D．1mol N可与4mol H2发生加成反应4．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中，0价氧与−2价氧的数目比为2：15．下列实验过程可以达到实验目的的是( )选项实验目的操作过程A 比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色B 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色D 检验溶液中含有SO42-沉淀生成A．A B．B C．C D．D6．工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。
天津市2019-2020学年高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO42．下列措施中，不能加快化学反应速率的是A．往H2O2溶液中加入少量二氧化锰B．稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液C．高炉炼铁时将铁矿石粉碎D．向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体3．下列离子方程式书写正确的是（）A．少量SO2通入Ca (ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-4．已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。
下列推测肯定不正确的是A．该物质与水反应，属于氧化还原反应B．Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料5．某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是( )A．3－甲基－1－丁炔B．2－甲基－1－丁炔C．3－甲基－1－丁烯D．2－甲基－1－丁烯6．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：27．下列说法正确的是（）A．油脂一般相对分子质量很大，所以油脂是高分子化合物B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C．葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体C H O的有机物含有一个六元环结构，在酸性条件下发生水解，产物只有一种，又知该8．分子式为7122有机物的分子中含有两个甲基，则该有机物的可能结构有A．6种B．8种C．10种D．14种9．由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。
2019-2020学年天津市塘沽区化学高二下期末质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年天津市塘沽区化学高二下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列方程式书写正确的是（）A．H 2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-C．CO 32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-＋H 2O S2-＋H3O＋【答案】A【解析】A. 多元弱酸的电离是分步的，H2S 的第一步电离方程式为：H2S＋H2O H3O＋＋HS－，选项A正确；B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋＋HCO3-，选项B错误；C. CO32－的水解是分步的，第一步水解方程式为：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－，选项C错误；D. HS-的水解方程式为：HS-＋H2OS2-＋OH－，选项D错误。
答案选A。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B．水电离出来的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42-【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 能使石蕊显红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3-，故A不选；B. 水电离出来的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,碱性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，故B不选；C. c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D.中性溶液中：SCN-、Fe3+反应不能大量共存，故D不选；故选：C。
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷附解答
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列表述正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．A m B n（s）⇌mA n+（aq）+nB m﹣（aq）（电离平衡）D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极2．（3分）下列有关说法中错误的是（）A．对M（s）═X（g）+Y（s）反应前后，熵值增大B．反应热△H 的单位为kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量C．形成原电池必须要有电解质溶液D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03．（3分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．常温下的溶液中：CO32﹣、Na+、NH4+、AlO2﹣B．室温下水电离的c（H+）=10﹣13 mol/L 的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ C．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．室温下=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣4．（3分）已知：pAg=﹣lgc（Ag+），K sp（AgCl）=1×10﹣12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol•L﹣1的NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。
根据图象所得下列结论正确的是（）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x 点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀C．把0.1 mol•L﹣1的NaCl 溶液换成0.1 mol•L﹣1NaI 溶液则图象在终点后变为虚线部分D．图中x 点的坐标为（100，6）5．（3分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+nY（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是（）A．平衡时，X 的转化率为20%B．n=3C．增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动D．t℃时，该反应的平衡常数为406．（3分）下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．验证铁的吸氧腐蚀，可将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．双液原电池的盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子7．（3分）下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH3 COO﹣）的值减小B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次C．浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞（NH4）2SO4＞NH4ClD．为确定HA 是强酸还是弱酸，常温下可测0.1mol•L﹣1HA 溶液的pH：若pH ＞1，则HA 是弱酸；若pH=1，则HA 是强酸8．（3分）下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图Ⅰ可解释H2（g）+I2（g）=2HI（g）达到平衡后，升高温度对平衡移动的影响B．由图Ⅱ可推知图Ⅱ对应的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）C．图Ⅲ描述了增大压强，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的反应速率的变化D．图Ⅳ可描述反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0 的水蒸气含量随时间的变化9．（3分）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2﹣：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p610．（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有 2 个未成对电子。
天津市2020年高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N AC．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A3．下列有关分子空间构型说法中正确的是A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子4．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是A．体积比为1∶ 1 B．体积比为16∶11C．物质的量比为16∶11 D．密度比为16∶115．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2O HS- +OH-，下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．升高温度,c(HS-)/c(S2- )增大C．加入NaOH固体,溶液pH减小D．加入CuSO4固体,HS-浓度增大6．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
2019-2020学年天津市化学高二下期末复习检测模拟试题含解析
2019-2020学年天津市化学高二下期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质是苯的同系物的是( )A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，A错误；B. 该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，B错误；C. 该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，C错误；D. 该物质和苯是同一类物质，在分子构成上相差1个CH2，它们互为同系物，D正确；故合理选项为D。
2．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑤C．只有⑥D．④⑥【答案】C【解析】【分析】【详解】①多数有机物都能燃烧，故错误；②含有碳碳双键、醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；③含有羧基，能跟NaOH发生中和反应，故错误；④含有羧基和羟基能够发生酯化反应，故错误；⑤含有碳碳双键，能够发生加聚反应，故错误；⑥不含酯基和卤原子，不能发生水解反应，故正确，故选项C正确。
3．下列有机反应属于加成反应的是( )A ．CH 3CH 3+C12CH 3CH 2Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HBr −−−→催化剂CH 3CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH+O 2→加热催化剂2CH 3CHO+2H 2O D ．+NaOH +NaCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A ．Cl 原子取代了乙烷上的H 原子，为取代反应；A 项不符合题意；B ．乙烯中的碳碳双键与HBr 发生加成，生成溴乙烷，B 项符合题意；C ．乙醇的催化氧化，为氧化反应，C 项不符合题意；D ．羟基取代了氯原子，为氯代烃的水解反(取代反应)，D 项不符合题意；本题答案选B 。
4．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）A ．1 mol 绿原酸与足量NaHCO 3溶液反应，生成3 mol CO 2气体B ．1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br 2C ．1 mol 绿原酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD ．绿原酸水解产物均可以与FeCl 3溶液发生显色反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、含有1mol 羧基，能和NaHCO 3反应产生1molCO 2，故A 错误；B 、含有1mol 碳碳双键能和1molBr 2发生加成反应，含有酚羟基，使得苯环邻位和对位上的氢原子变得活泼，容易发生取代，消耗3molBr 2，共消耗4molBr 2，故B 错误；C、含有羧基、酯基、2mol酚羟基，最多消耗4molNaOH，故C正确；D、右边的环是环烷烃，不是苯环，不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误。