《钠的性质和用途》
钠的性质与用途
【阅读材料二】在原子的 裂变过程中，由于释放出巨 大的能量，会使反应堆内的 温度升得很高，因此就需要 把热量导出，使反应堆冷却。 充当导热剂(冷却剂)的就是钠 与钾的合金(含20%～50%的 钠)。这种合金在室温下呈液 态，具有比固态金属更为优 良的导热性能，是原子反应 堆理想的导热剂。
A
2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶 液的溶质质量分数是 ( D略大于4%
用金属钠制取Na2O通常采用下法： 2NaNO2＋6Na == 4Na2O＋N2↑试说 明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采 用此法制取Na2O的原因：_____________ _________________________________。 因为钠在氧气中燃烧会生成Na2O2， 而此法在N2环境中，Na2O不会被 继续氧化为Na2O2。
注意：① 氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物通性。过氧化钠不属碱性氧
化物。②Na2O2与CO2或与H2O的反应中，既是氧化剂，又是还原剂。 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
保存：隔绝空气和水即密闭保存
将3.1 g由CO和H2组成的混合气体 （平均相对分子质量为7.2）在足量 的氧气中充分燃烧后，立即通入足 量的Na2O2固体中，充分反应后， 固体的质量增重（ ） A．3.1 g B．3.6 g C．6.2 g D．7.2 g
【阅读材料三】钠元素是一种宏量元素，大约占人体总 质量的0.15%左右，虽然钠的含量看起来很少，但在人体中 却发挥着十分重要的作用。
【我们的研究过程】
钠的性质及用途
在实验室中，钠与水的反应是一 种常用的实验方法来研究金属与
水的反应。
钠与氯气的反应
当钠与氯气反应时，会产生氯 化钠和氮气。
这个反应是放热的，并且需 要在高温条件下进行。
工业上，通过钠与氯气的反应 可以制备氯化钠，同时还可以 获得其他有用的副产品，如氮
气和氢气。
03
钠的用途
钠在工业上的应用
02
钠的制备方法
电解熔融氯化钠
电解熔融氯化钠是工 业上制备金属钠的主 要方法。
电解熔融氯化钠需要 高纯度的氯化钠作为 原料，同时需要使用 石墨电极。
在高温条件下，通过 电解熔融氯化钠，可 以获得金属钠和氯气。
钠与水的反应
当钠与水接触时，会发生剧烈的 反应，产生氢气和氢氧化钠。
这个反应是放热的，会导致钠迅 速熔化并产生氢气，同时释放出
THANK YOU
钠暴露在空气中会氧化，表面 形成氧化钠，因此应避免长时 间暴露在空气中。
钠的应急处理方法
如果发生钠泄漏，应立即疏散人 员，隔离泄漏区域，并使用干燥 的砂土等物质吸收泄漏的钠。
如果发生火灾，应使用干燥的砂 土、干粉灭火器等来灭火，并用 水雾来稀释生成的氢气和氢氧化
钠。
如果发生人员接触，应立即脱去 被污染的衣服，用大量流动清水 冲洗接触部位，并及时就医。
04
钠的储存与安全
钠的储存方式
储存于阴凉、干燥、通风良好的地方，远离火源 和热源。
储存容器必须密封，防止钠与空气中的氧气和水 蒸气接触。
储存温度应保持在10-30℃之间，避免过高的温度 导致钠的燃烧或爆炸。
钠的安全注意事项
钠与水反应剧烈，产生氢气和 氢氧化钠，因此应避免与水接 触。
钠与氯气、溴等卤素反应生成 相应的卤化钠，这些卤化钠都 是易燃易爆的，因此应避免与 卤素接触。
高中化学 金属钠的性质与应用
『实验2』：将一小块金属钠放在石棉网上 加热,观察现象。
实验现象 钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧， 发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
钠燃烧 2Na+O2点燃 Na2O2（淡黄色） 过氧化钠
注:反应条件不同,产物不同
『实验3』：向一只盛有 水的小烧杯中滴加几滴酚 酞溶液，然后投入一下块 金属钠，观察实验现象。
还原性
1、实验室中金属钠为什么要保存在煤油中？
因为金属钠的性质非常活泼，很容易 与空气的氧气、水反应，且钠的密度 比煤油大。 2、金属钠着火能不能用水灭 煤油 火？该用什么灭火？ 不能用水灭，因为水与钠反应生成 可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用 砂土盖灭。
3.为什么用剩的钠必须放回原试剂瓶?
金属钠与盐反应
问题： 1. 金属桶内装的是什么？ 2. 为什么会发生爆炸？是谁点的火 3. 接触过钠的手为什么会痛？ 4. 如果你是消防员,一般物质失火怎样灭火 5. 钠着火又应该怎么灭火?在采取措施之前,
首先应该做什么?
失去1个e-
Na
Na+
结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，变成 +1价的钠离子。表现出很强的还原性。
注：还原性的强弱与失电子的个数无关，而与失 电子的难易程度有关。
『实验1』：取一小块金属钠，用滤纸 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的 表层，观察表面的颜色；将其放置在 空气中，观察表面颜色的变化。
3．钠在自然界中最主要的存在形式是（ B ）
A．游离态
B．氯化钠
C．硫酸钠
D．硝酸钠
4．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中 错误的是（ C ）
A钠浮在液面上 B有气体产生 C水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动
钠的性质和用途
钠的性质和用途一、钠的性质和用途1、物理性质钠是银白色的固体，具有金属光泽，质软，熔、沸点较低，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能导电、导热，具有良好的延展性。
2、化学性质（1）与氧气反应①常温时：4Na+O$_2$=2Na$_2$O（白色固体）②加热或点燃时：2Na+O$_2$$\triangleq$2Na$_2$O$_2$（淡黄色固体）钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。
（2）与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2NaCl}$$\ce{2Na +S\xlongequal[]{\quad} Na2S}$（钠与硫研磨时会发生爆炸）（3）与水反应$\ce{2Na +2H2O\xlongequal[]{\quad} 2NaOH +H2↑}$（4）与酸反应（先酸后水）钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，钠先与酸反应，若金属钠过量，会继续与水反应。
钠不论与水反应还是与酸反应，其本质是与$\ce{H+}$反应。
酸中的$\ce{H+}$浓度较大，所以反应更剧烈。
（5）与碱溶液的反应：钠与碱溶液的反应实际就是钠与水的反应。
（6）与盐反应（先水后盐）①与$\ce{CuSO4}$溶液反应②与熔融盐反应3、制取电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融）$$\overset{电解}{{\rm =}}$$2Na+Cl$_2$↑。
4、保存实验室中，金属钠常常保存在石蜡油或煤油中。
二、钠的相关例题下列关于钠的叙述正确的是___A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠可以保存在四氯化碳或酒精中C．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠D．钠与$\ce{CuSO4}$溶液反应，可置换出单质铜答案：C解析：钠的熔点较低，A错误；钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用，钠与酒精易发生反应，故钠不能保存在四氯化碳或酒精中，应保存在煤油或石蜡油中，B错误；钠在空气中可剧烈燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，C正确；钠先与溶液中的水反应生成$\ce{NaOH}$，$\ce{NaOH}$再与$\ce{CuSO4}$溶液反应，不能置换出单质铜，D错误.感谢您的阅读，祝您生活愉快。
钠的知识点相关总结
钠的知识点相关总结一、钠的性质：1. 物理性质：钠是一种柔软的金属，可以用刀片轻松切割，易于切割成薄片和条状。
它的熔点相对较低，为97.72°C，沸点为883°C。
此外，钠的密度为0.97克/厘米³，是常见金属中密度最小的之一。
2. 化学性质：钠是一种非常活泼的金属，容易与氧气、水等反应。
与氧气反应会生成氧化钠，与水反应会放出氢气并生成氢氧化钠。
由于其较大的活泼性，钠在干燥空气中也会迅速被氧化，形成氧化钠。
此外，钠还可以与非金属元素发生反应，如与氯气反应生成氯化钠。
3. 化合价：钠的化合价一般是+1，在化合物中主要以Na⁺的形式存在。
二、钠的用途和应用：1. 作为原料：钠在工业生产中主要用作还原剂和制备其他化合物的原料，例如用来制备氢氧化钠、钠铝合金等。
此外，氢氧化钠也是制取其他化工产品的重要原料之一。
2. 金属加工：钠可以用作合金元素，与铝、镁等金属合金化后可以提高金属的塑性和韧性，广泛用于航空、航天等领域。
3. 化学反应：由于其活泼性，在一些化学反应中，钠可以作为还原剂和催化剂，促进化学反应的进行。
4. 储能技术：钠也被用于储能技术中，钠硫电池就是一种利用钠和硫作为正负极材料的高能量密度电池，被认为是未来可再生能源的重要储能技术之一。
5. 合成洗涤剂：由于氢氧化钠的碱性和去污性，它被用作洗涤剂的一种重要成分，用于清洁玻璃、陶瓷等表面。
6. 其他应用：除了上述几个方面，钠还用于制备染料、香精、制造肥皂等。
三、钠的历史：钠的发现可以追溯到1807年，由英国化学家汉弗莱·戴维和英格兰的约瑟夫·普利斯特利共同发现。
他们通过电解熔融的氢氧化钠和氢氧化钾的混合物，从而分离出了两种金属元素，分别是钠和钾。
戴维将这两种金属元素命名为钠和钾，分别对应它们的拉丁名称"Sodius"和"Kalium"。
四、钠的在生活中的应用：1. 食用盐：钠的最常见应用之一就是制取食用盐。
钠的性质和应用PPT课件
点燃
钠与氯气反应2Na+Cl2
2NaCl
钠与硫反应 2Na+S
Na2S
探究三：
向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴 酚酞，然后取一小块钠吸干表面煤 油，投入水中，盖上表面皿，观察 现象。
现象
钠浮在水面
解释
密度：钠<水
钠熔成小球
放热反应且钠的熔点低
钠在水面迅速游动， 有嘶嘶声音
动动脑：
为什么不能用手拿金属钠？
答：因为人OH。
性质 决定 用途
反映
+11 2 8 1
强还原剂，化 学反应中容易 失去电子
制Na2O2 制钛、锆、铌、
钽等金属
议一议：
金属钠着火能不能用水灭火？该用什么 灭火？
答：金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反 应生成可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用砂土 扑灭。
想一想：
钠为什么通常保存在煤油里？
答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应， 而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油 的密度，所以保存在煤油中。
探究一：取一小块金属钠放在滤纸
上，用滤纸吸干表面的煤油，在玻
璃片上用小刀切开表层，观察断面 颜色。
注意事项： 1.切时手勿与钠直接接触，用镊子取 2.取出的钠先用滤纸吸干煤油 3.钠块切勿过大,一般取绿豆大小 4.剩余的钠块马上放回试剂瓶中
探究二：
取一小块钠，吸干表面的煤油， 然后放在蒸发皿里加热，观察现 象。
钠的性质和应 用
《扬子晚报》报道
2006年10月13日深夜，南京某研究所内发生一起 火灾事故。南京消防“119”指挥中心接到报警后， 迅速出动3辆消防车、22名消防官兵赶赴火灾现场。 消防官兵到达现场后，迅速从消防车铺设水带直冲4 楼组织灭火。消防官兵不清楚试剂架上有什么试剂， 只能站在门口向着火点射水，却传来噼叭的爆炸声! 官兵立即停止射水.据研究所内工作人员介绍，在试 剂架上有大约500克的金属钠，于是官兵立即调来一 车干沙,终于将大火扑灭。
17金属钠的性质与应用
学习目标
1．通过探究掌握金属钠的重要物理和化学性质，理解其应用。
2．在掌握性质的基础上理解钠元素的自然界的存有和实验室保存方法。
3．掌握钠的氧化物的性质，理解金属钠的工业生产原理。
重点与难点
重点：金属钠的物理性质和化学性质。
难点：金属钠的化学性质。
诵读预热
二次备课
1.钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm—3，熔点为97.8℃。
A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳
2．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）
A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
3．钠在空气中发生变化的过程是（）
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
7．将Na在空气中加热一段时间，将产物投入水中，收集产生的气体于密闭容器中引燃，恰好完全反应。向所得的溶液中加入100g质量分数为36.5%的HCl，恰好呈中性。
⑴原来Na的质量为多少克？（已知：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑）
⑵求加热后产物中剩余的Na与Na2O2的质量比。
8．取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。
颜色
与水反应的方程式
与二氧化碳反应的方程式
氧化钠
过氧化钠
2）与氯气的反应：
钠在氯气中燃烧：色火焰，冒_____烟；反应方程式：___________________。
3）与硫的反应：
反应方程式：。
2．与水的反应
苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计
苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标：1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。
2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。
3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。
教学重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应教学方法：实验探究法教学工具：1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。
说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？教学过程：一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应[实验探究1][学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。
实验现象及分析：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。
化学方程式为：。
[实验探究2][教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。
实验现象及分析：钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生色火焰，生成色的。
（其中氧元素的化合价为）化学方程式为：。
[问题探究1]阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。
2、钠与水的反应[实验探究3][学生分组实验]向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。
实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因)①A. 钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了；②A. 钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了；③A. 钠上下跳动B.钠四处游动；④A. 反应很安静B.反应有响声；⑤A. 溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了。
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基于实验引领课堂教学的实践
苏州新草桥中学
唐 敏
1、实验引领课堂教学的含义
化学是以实验为基础的学科。如何更好地发挥实验教学的功能而提出用实验引领课堂教学。 课堂以实验【演示实验、学生实验或实验视频】为主线，由实验来引出知识点，通过对实验的观察、 分析和讨论，来理解和掌握知识，并获取技能、增进能力。
4、实验引领课堂教学的体会与思考
（4）教学中实验方面设计的思考
*针对实验中细微的实验异常，进行视频放大处理，既让学生发现异常，又让学生 感受细致观察实验的意义，培养了学生良好的观察品质和问题意识。
*通过实验的拓展如钠与硫酸铜溶液或氯化铵溶液的反应，既让学生认识分析问题
的方法，又让学生了解竞争反应，感受思维的严密性。 *通过讨论 “如何收集钠与水反应产生的氢气”实验设计，既很好地引导了学生如
质，如何认识结构、性质、用途、制法、保存等之间的关系，引导学生借助思维导图 来建构知识网络等。
只有在传授知识时，关注知识的获取过程，在过程中体现方法，在教学中潜移默化
地去影响学生，才能真正让学生会学。
4、实验引领课堂教学的体会与思考
（4）教学中实验方面设计的思考
*重视引导学生细致入微地观察实验，培养学生的观察能力。如观察钠存放、切面的变化、 在氧气瓶中的变化、在空气中加热的变化、与水的反应等。 *注重指导学生进行实验，培养学生的实验操作技能。如：如何取用金属钠、如何进行钠在 空气中燃烧的 实验、如何做钠与水反应的实验。 *关注引导学生如何从现象得出结论，培养学生分析问题和解决问题的能力。如：从钠沉于 煤油浮于水面说明什么？钠在水面上熔成小球说明什么？等等 *针对钠与硫、钠与水的爆炸实验，借助实验视频来展示，既让学生感受实验过程及其危险 性，认识到规范实验操作的重要性，又让学生感受到实验条件控制的重要性。
2014年基本完成对全套教材的研究
针对各模块的具体内容，如何用实验引领、如何拓展实验、采用怎样的方式开展教学等，进
行了很多的实践与思考，也收获很多。
下面就以本节课谈谈实践的体会与思考。
4、实践的体会与思考
（1）教学设计中对“兴趣的激发和保持”的思考
兴趣是最好的老师，是学习的动力源泉。实验不仅能很好地激发学生的兴趣，而且
2、实验引领课堂教学的模式
实验
演示实验 学生实验 兴趣实验 家庭实验
观察
提出问题
讨论实验 分析实验
解决问题 总结与板书 知识系统化 解决问题
实验拓展 实验创新
提出问题
讨论实验 分析实验
3、实验引领课堂教学的实践
2012年开始作为课题进行研究
（虽不是省或市级课题，但我觉得是有意义的，也是正确的，所以一直在坚持，一直在践行。）
的，没有思维的跳跃，而是有严密的推理过程的。例如： 钠在不同条件下与氧气的反应
、钠与水反应等。 这样不仅让学生能很好地掌握知识，更是在渗透一种思维方法。虽然学校生源比较弱 ，但从课堂反馈和课后练习情况来看，教学目标达成度很高。所以我觉得学习元素化合物 知识部分是建立学生自信的最佳时期。还有一点，我觉得，无论学生基础怎样，也无论知 识的难度大小，都要力争讲清其来龙去脉，既可以有助于理解、应用和学会方法，又可防 止学生死记硬背或跟着感觉走。如钠在空气中变暗的问题。
何去解决一些实际问题，又给学生在实验创新上做了很好的示范。
• 最后借此机会向全体化学教师呼吁，也是和大家一起共勉：
• 无论高考怎么改革，学科地位怎么变化，教学课时怎样调整，都
永远不忘记：化学是以实验为基础的学科。一定要和学生一起去
做实验、论实验，这样学生的动手能力、思维能力、创新意识和
创新能力才有可能得以提高。一定要着眼于学生的长远发展，凡
能使兴趣得以保持。 本节课让学生分组进行的钠在空气中燃烧、钠与水反应2个实验，钠与硫的研磨爆炸
、较大钠块遇水爆炸2个视频实验，让学生留下了深刻的印象，很好地激发了学生的求知
欲望，这一点从学生上课和下课的表现能明显感受到。 激发兴趣重要，但保持兴趣更重要。一方面，我们需要长期的坚持研究实验、开发
实验，将更多的实验带入课堂；另一方面，注意教法和学法，要给学生多一点的鼓励和
耐心。千万不要一边在激发，另一边在扼杀。如启蒙教学中，一方面通过各种实验激发 学生对化学的兴趣，而另一方面进入“背、默、练”的程序，不断地扼杀学生的兴趣。
4、实验引领课堂教学的体会与思考
（2）教学设计中对“知识建构”的思考
用实验引领课堂教学，一方面，知识建构起点比较低，便于理解和记忆，因为知识的
产生是源于实验现象的观察；例如钠的保存、钠的物理性质等都是学生能感受到的。 另一方面，知识建构的逻辑性很强，因为知识的形成是由现象到结论，不是凭空产生
4、实验引领课堂教学的体会与思考
（3）教学设计中对“学会与会学”的思考
元素化合物知识零碎，如何让零碎的知识系统化，如何让学生学会知识的同时又学
会方法，是教师必须思考的。 本节课设计中特别关注方法的指导。如引导学生通过实验、观察的方法让学生认识
知识；通过对知识的复习和整理来及时巩固知识；注意引导学生从哪些方面去认识物
有价值、有意义的事，一定要坚持、要多做！
• 不当之处请多指正。
谢谢！