初中化学氢气的性质与用途专题辅导
第四节 氢气的性质和用途 —— 初中化学第一册教案篇
第四节氢气的性质和用处——初中化学第一册教案第四节氢气的性质和用处——初中化学第一册教案精选2篇〔一〕【教学目的】1. 知道氢气的性质和用处；2. 掌握提取氢气的方法；3. 可以解释不同的氢气用处。
【教学重点】1. 氢气的性质和用处；2. 提取氢气的方法；3. 不同的氢气用处。
【教学难点】1. 解释不同的氢气用处；2. 掌握提取氢气的方法。
【教学准备】实验材料：锌片、氢氧化钠溶液、集气瓶、水槽实验器材：实验台、试管、火柴【教学过程】一、导入 (5分钟)老师向学生介绍，氢气是最轻的气体之一，它具有很多特殊的性质和广泛的用处。
请学生考虑一下，你知道关于氢气的一些性质和用处吗？二、讲解氢气的性质 (10分钟)1. 氢气的性质包括：颜色无色、气味无味、密度轻等。
2. 氢气可以和空气中的氧气在火花的作用下发生剧烈的燃烧反响，产生气体和水蒸气。
这种现象叫做氢气的可燃性。
3. 氢气可以在极低的温度下被液化，成为液态氢。
4. 氢气的燃烧产生的热量和火焰非常高，可以用来产生能量。
三、讲解氢气的用处 (15分钟)1. 氢气可以用来制造氨气。
氨气是一种重要的化工原料，可用于合成肥料、农药、塑料等。
2. 氢气可以用来制造氢氧化钠。
氢氧化钠是一种强碱，常用于清洗、酸碱中和、制造皂等。
3. 氢气可以用来制造氢气球。
氢气具有轻、无味、无色等特点，适宜作为氢气球的充气气体。
4. 氢气可以用来制造氢气燃料电池。
氢气燃料电池是一种新型的环保能，可以将氢气和氧气通过化学反响产生电能。
5. 氢气还可以用于其他一些高温、高能需求的工业或科学实验中。
四、实验操作 (20分钟)1. 实验目的：观察氢气的产生和燃烧现象。
2. 实验步骤：〔1〕将锌片放入试管中；〔2〕参加适量的氢氧化钠溶液；〔3〕将集气瓶倒置于水槽中；〔4〕用火柴点燃试管中的氢气。
3. 实验要求：实验操作时要小心慎重，不得向火焰吹气。
五、总结和点评 (5分钟)老师与学生总结讲解过的内容，学生答复以下问题，对实验中的现象进展观察和总结。
氢气的性质及氢气的用途
氢气的性质及氢气的用途氢在所有元素中是量轻的。
在元素周期表中位于第一位。
氧原子核外只有一个电子。
氢有三种同位素，氢主要以化合状态存在于水、石油、煤、天然气以及各种生物的组织中。
它在地壳内的含量以原子百分比表示约为17.o%．水含有11% 重量的氢，泥土中含有约15%，100千米的高空主要成份也是氢气，但在大气层中的含量却很低．邻近地面的空气只有极少量的氢。
光谱分析的结果表明，大阳和星球的大气中含有大量的氢，以原子百分比表示大约81.75%，从整个宇宙来看，氢是含量最多的一种元素。
(一)氢气的物理性质在通常状况下，氢气是一种无色，无味和无嗅的气体。
它比空气轻．据测定，在标准状况下(温度为0℃，压强为101， 325千帕)，1升氢气的质量是0.089克。
氢气跟同体积的空气相比，质量约是空气的1／14，比空气轻重4．38倍。
在101. 325千帕下，氢气在一252．8℃(20.2K)时，能变成无色的液体，在一259．2℃(13．8K)时，能变为雪状的固体。
它难溶于水，也难液化。
这样轻的气体，自然具有最大的扩散速度和很高的导热性，它的导热率比空气大7倍。
氢在水中的溶解度很小，而在镍、钯和钼中的溶解度都很大，一体积的钯能溶解几百体积的氢。
氢的渗透性很强，常温下可透过橡皮和乳胶管，在高温下可透过钯、镍、钢等金属薄膜。
由于氢气具有很强的渗透性，所以当钢暴露于一定温度和压力的氢气中时，渗透于钢的晶格中的原子氢在缓慢的变形中引起脆化作用。
它在钢的微观孔隙中与碳反应生成甲烷。
随着甲烷生成量的增加，使孔隙扩张成裂纹，加速了碳在微观组织中的迁移，降低了钢的机械性能，甚至引起材质的损坏。
(二)氢气的化学性质氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
1 氢气的可燃性氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。
这一反应过程中有大量热放出，是相同条件下汽油的三倍。
因此可用作高能燃料，在火箭上使用。
初中化学《氢气的性质和用途》教案
初中化学《氢气的性质和用途》教案教学目标：1.了解氢气的性质和用途。
2.掌握氢气的实验室制备方法。
3.培养学生对氢气的观察、实验和应用能力。
教学重点：1.氢气的性质包括：氢气是一种无色、无味、无毒的气体，燃烧时会产生大量的热和光。
2.氢气的用途包括：作为燃料、氢气球、制冷剂等。
教学难点：氢气的实验室制备方法。
教学准备：化学实验室设备和试剂：锌粒、稀盐酸、烧瓶、气密瓶等。
PPT、图片和视频资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1.展示一些与氢气相关的图片和视频资料，激发学生对氢气的兴趣。
2.提问：你们知道氢气的性质和用途吗？请谈谈你们的了解。
二、讲解氢气的性质和用途（15分钟）1.介绍氢气的性质：氢气是一种无色、无味、无毒的气体，燃烧时会产生大量的热和光。
2.讲解氢气的用途：氢气可以作为燃料来使用，在气球、火箭等方面得到广泛应用；氢气还可以作为制冷剂，因为氢气具有低沸点和高热传导性能，适用于一些特定的冷冻场所。
三、展示实验制备氢气（15分钟）1.介绍实验设备和试剂：锌粒、稀盐酸、烧瓶、气密瓶等。
2.展示实验过程并详细讲解：首先将锌粒放入烧瓶中，然后加入适量的稀盐酸，观察并记录实验现象，最后将产生的氢气收集到气密瓶中。
3.与学生一同进行实验操作，并引导学生进行观察和记录。
四、讨论和总结（15分钟）1.与学生一起讨论实验中观察到的现象和实验操作的原理。
2.引导学生总结氢气的性质和用途，将学生的总结记录在黑板上，并进行讨论。
五、小结（5分钟）1.复习本节课学习的内容和重点。
2.激发学生对下节课的兴趣。
拓展延伸：1.请学生自行查阅资料，了解氢气的其他用途，并进行小组展示。
2.进行有关氢气的课外实践活动，如制作氢气球、观察氢气燃烧等。
教学反思：本节课通过展示图片和视频资料，激发学生的兴趣，并结合实验操作，让学生亲身体验氢气的性质和制备过程。
在讨论和总结环节中，学生积极参与，深入思考，并形成了初步的认识和理解。
通过本节课的教学，学生不仅学习了氢气的性质和用途，还培养了实验观察和应用能力。
化学教案-氢气的性质和用途
化学教案－氢气的性质和用途一、教学目标1.让学生理解氢气的物理性质和化学性质。
2.掌握氢气的实验室制法及收集方法。
3.了解氢气的用途，培养学生的实际应用能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氢气的物理性质、化学性质、实验室制法及收集方法。
2.教学难点：氢气还原氧化铜的实验操作及现象观察。
三、教学过程一、导入1.提问：同学们，你们知道氢气是什么吗？它在生活中有哪些应用？二、新课讲解1.氢气的物理性质（1）氢气是无色、无味、无臭的气体。
（2）氢气是自然界中最轻的气体，密度约为空气的1/14。
（3）氢气难溶于水。
2.氢气的化学性质（1）可燃性：氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，水。
（2）还原性：氢气具有还原性，可以将某些金属氧化物还原为金属。
3.氢气的实验室制法（1）反应原理：金属与酸反应氢气。
（2）实验装置：启普发生器、集气瓶、水槽等。
（3）操作步骤：将金属片放入启普发生器中，加入稀盐酸，观察氢气的产生。
4.氢气的收集方法（1）排水法：利用氢气不溶于水的性质，通过排水法收集氢气。
（2）排空气法：利用氢气密度小的特点，通过排空气法收集氢气。
5.氢气的用途（1）能源：氢气是一种理想的能源，具有较高的燃烧值。
（2）还原金属氧化物：氢气可以还原某些金属氧化物，用于提炼金属。
（3）填充气球：氢气密度小，可以填充气球，用于探测大气层。
三、实验操作与现象观察1.氢气还原氧化铜实验（1）实验原理：氢气具有还原性，可以将氧化铜还原为铜。
（2）实验装置：硬质玻璃管、酒精灯、水槽等。
（3）操作步骤：将氧化铜放入硬质玻璃管中，加热，通入氢气，观察现象。
（4）实验现象：氧化铜逐渐被还原为铜，硬质玻璃管内壁出现铜镜。
四、课堂小结2.强调氢气的用途，引导学生关注实际应用。
五、作业布置1.复习氢气的物理性质、化学性质、实验室制法及收集方法。
2.完成课后练习题。
通过本节课的学习，希望同学们能够掌握氢气的性质和用途，为今后的学习和生活奠定基础。
化学教案-《氢气的性质和用途》教案
化学教案－《氢气的性质和用途》教案教案名称：氢气的性质和用途教学目标：1. 了解氢气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氢气的制备方法和实验技术。
3. 了解氢气的主要用途和应用。
教学重点：1. 氢气的性质和制备方法。
2. 氢气在能源、化工和航空航天等领域的应用。
教学难点：1. 氢气的安全性和存储问题。
2. 氢气在可持续能源领域的应用。
教学准备：1. 实验材料：盛装水的烧杯、锌粉、稀盐酸、集气瓶等。
2. 展示材料：氢气的物理性质和化学性质的相关图片、视频资料等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）向学生介绍氢气的概念和应用领域，引发学生对氢气的兴趣和好奇心。
Step 2：氢气的性质和制备方法（15分钟）2.1 讲解氢气的物理性质，如无色、无味、无毒等。
2.2 讲解氢气的化学性质，如与氧气发生燃烧产生水、与氟气发生爆炸等。
2.3 介绍氢气的制备方法，如金属与酸反应、电解水等。
Step 3：氢气的用途和应用（15分钟）3.1 介绍氢气在能源领域的应用，如燃料电池等。
3.2 介绍氢气在化工领域的应用，如合成氨等。
3.3 介绍氢气在航空航天领域的应用，如火箭推进剂等。
Step 4：氢气的安全性和存储问题（10分钟）4.1 讲解氢气的安全性问题，如易燃、易爆等。
4.2 介绍氢气的存储方法，如高压气体瓶、吸附材料等。
Step 5：小结和问答（5分钟）总结氢气的性质、制备方法和应用等内容，并根据学生提问进行答疑解惑。
教学延伸：1. 组织学生进行实验，制备氢气并观察反应现象。
2. 鼓励学生进一步了解氢气在可持续能源领域的应用，并展开相关讨论。
教学评价：1. 观察学生对氢气性质和用途的理解情况。
2. 收集学生在实验中的记录和观察结果，评价其实验技术和实验报告的撰写能力。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够了解氢气的性质和用途，并能够运用所学知识解决相关问题。
可以进一步深入讨论氢气在可持续能源领域的应用，增加教学的延伸性和深度。
初中氢气知识点总结归纳
初中氢气知识点总结归纳氢气是化学元素氢的一种形式，是宇宙中最丰富的元素之一。
在地球上，氢气通常以分子形式存在，即H2。
氢气的物理和化学性质使其成为一种重要的能源来源，因此对氢气的研究和应用具有重要意义。
一、氢气的性质1. 物理性质氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小得多。
在标准大气压和温度下，氢气是极易燃的。
氢气的沸点和凝固点分别为-252.8°C和-259.2°C，是一种极为冷的液体。
2. 化学性质氢气是一种高度活泼的元素，它与许多其他元素发生反应。
在氧气的存在下，氢气能够燃烧产生水，并释放出大量的热能。
氢气也可以与氮气、氯气等元素发生反应。
此外，氢气还可以与金属发生化学反应，形成金属氢化物。
二、氢气的制备1. 实验室制备氢气可以通过金属与酸反应的方式来制备。
通常使用锌和盐酸或铝和氢氧化钠来制备氢气。
在这些反应中，金属会与酸或碱发生化学反应，生成氢气。
2. 工业制备工业上制备氢气的方法主要有水热分解、水气转换和从石油气中提炼。
其中，水热分解是最常用的工业制备氢气的方法。
通过高温蒸汽气化和催化剂的作用，水分解为氢气和氧气。
三、氢气的应用1. 能源由于氢气燃烧只产生水和热能，不产生有害的尾气排放，因此被视为一种清洁能源。
氢气可以用作燃料电池的燃料，通过与氧气反应产生电能，并且产生的唯一废物是水。
2. 化工氢气在化工领域有着广泛的应用。
例如，合成氨的生产过程中需要大量的氢气作为原料。
此外，氢气还可以用于制备氢氟酸、氨基化合物等化工产品。
3. 金属加工氢气可以被用于金属的还原和氢化反应。
金属的表面处理和热处理也需要氢气的参与。
四、氢气的安全性1. 氢气是易燃易爆的气体，需要在安全环境下进行储存和运输。
氢气要远离明火、高温和氧气，避免发生火灾或爆炸事故。
2. 氢气的毒性相对较低，但是氢气浓度超过4%时会引起头晕、恶心等症状，浓度超过18%时还会引起窒息。
3. 在开展氢气实验或应用时，需要严格遵守安全规范，采取适当的防护措施，确保人员和设备的安全。
其他教案-氢气的性质和用途
氢气的性质和用途一、教学目标1.了解氢气的物理性质和化学性质。
2.掌握氢气的制备方法及其用途。
3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
二、教学重难点重点：氢气的物理性质、化学性质和用途。
难点：氢气的制备方法和实验操作。
三、教学准备1.教具：氢气发生器、集气瓶、燃烧匙、酒精灯、镊子、玻璃片、气球、小木条等。
2.药品：稀硫酸、锌粒、氢气等。
四、教学过程（一）导入新课1.提问：同学们，你们知道氢气吗？它有什么特点？2.学生回答：氢气是一种无色、无味、无臭的气体，密度小，难溶于水。
（二）探究氢气的物理性质1.教师演示：将氢气充入气球，观察气球的浮力现象。
2.学生分组实验：用集气瓶收集氢气，观察氢气的溶解性。
（三）探究氢气的化学性质1.教师演示：将氢气与空气混合，点燃，观察氢气的燃烧现象。
2.学生分组实验：用燃烧匙取少量氢气，点燃，观察氢气的燃烧现象。
（四）探究氢气的制备方法1.教师讲解：氢气的制备方法有实验室制备和工业制备两种。
2.实验室制备：稀硫酸与锌粒反应制取氢气。
3.工业制备：天然气、水煤气等方法制取氢气。
（五）氢气的用途a.燃料：氢气燃烧产生大量热能，可用作燃料。
b.化工原料：氢气是许多化工产品的原料。
c.金属冶炼：氢气还原金属氧化物，用于冶炼金属。
d.其他：氢气可用于填充气球、探空气球等。
（六）课堂小结2.布置作业：查阅资料，了解氢气在生活中的应用。
五、教学反思本节课通过演示实验和分组实验，让学生亲自感受氢气的物理性质和化学性质，增强学生的动手操作能力。
同时，通过讲解氢气的制备方法和用途，拓宽学生的知识面。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，培养学生的观察能力和实验操作能力。
总体来说，本节课达到了预期的教学效果。
重难点补充：一、教学重点1.氢气的物理性质：密度小、无色、无味、无臭、难溶于水。
2.氢气的化学性质：可燃性、还原性。
3.氢气的制备方法：实验室制备和工业制备。
4.氢气的用途：燃料、化工原料、金属冶炼等。
第二册氢气的性质和用途》教案
《第二册氢气的性质和用途》教案一、教学目标1.让学生了解氢气的基本性质，包括颜色、状态、密度、溶解性等。
2.掌握氢气的化学性质，如可燃性、还原性等。
3.学会氢气的实验室制法和收集方法。
4.了解氢气的实际应用和未来发展趋势。
二、教学重点与难点1.教学重点：氢气的性质、实验室制法、收集方法及用途。
2.教学难点：氢气的还原性及其应用。
三、教学过程1.导入新课（1）引导学生回顾已学过的气体，如氧气、氮气等。
（2）提问：你们知道氢气吗？它有什么特点？2.氢气的性质（1）观察氢气的颜色和状态。
（2）介绍氢气的密度、溶解性等物理性质。
（3）实验：演示氢气的可燃性。
（4）讲解氢气的化学性质，如还原性。
3.氢气的实验室制法（1）讲解实验室制备氢气的方法。
（2）演示实验室制备氢气的实验。
4.氢气的收集方法（1）讲解氢气的收集方法。
（2）演示氢气的收集实验。
5.氢气的用途（1）讲解氢气的实际应用，如燃料、还原剂等。
（2）介绍氢气在未来能源发展中的地位和作用。
（3）讨论：如何充分利用氢气资源？6.课堂小结（1）回顾本节课所学内容。
（3）布置作业：查阅资料，了解氢气在新能源领域的应用。
四、教学反思1.对氢气的还原性讲解不够深入，学生理解不够透彻。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需加强课堂互动。
3.作业布置较少，不利于学生巩固所学知识。
重难点补充：1.氢气的化学性质（教师）同学们，我们刚刚看到了氢气燃烧的实验，那么你们知道氢气除了燃烧之外，还有其他的化学性质吗？（学生甲）老师，我听说氢气可以还原金属氧化物。
（教师）很好，你提到了氢气的还原性。
我们来做一个小实验，将氧化铜加热后，再通入氢气，大家观察会发生什么现象？（教师演示实验）（学生乙）老师，氧化铜变红了！（教师）对，氧化铜被氢气还原成了红色的铜。
这说明氢气具有还原性，可以用来提炼金属。
2.实验室制法与收集方法（教师）那么，我们怎么在实验室里制备氢气呢？（学生丙）老师，我们用稀硫酸和铁片反应可以制取氢气。
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初中化学氢气的性质与用途
一. 氢气的性质
1. 物理性质：
（1）通常情况下，氢气是无色、无味的气体；
（2）溶于水；
（3）在标准状况下，氢气密度为0.0899g/L ，其质量约是同体积的空气质量的1/14，是最轻的气体；
（4）氢气的熔、沸点都很低。
当压强为101kPa 、温度为-252℃时变成无色液体，-259℃时变成雪状固体。
2. 化学性质
（1）可燃性
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰（玻璃导守尖嘴处的火焰
呈黄色，是由于玻璃中钠元素的影响），放出大量的热：氢气+氧气点燃
−→−−水 当空气中混入氢气，且体积分数达到4%~74.2%时，点燃就会发生爆炸，常称之为“爆鸣气”，这个范围是氢气的爆炸极限。
因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
<1>解释：纯净的氢气点燃后安静地燃烧，而混合气体却发生爆炸，这是因为纯净的氢气燃烧时，氢气分子只在导管口跟氧气分子接触并发生反应，氢气分子少，氧气分子少，产生的热量也少，而且很快散失。
而混合气体中却有大量的氢气分子跟氧气分子充分接触，点燃后二者迅速反应，极短的时间内放出大量的热量，气体体积在一个受限制的空间内急剧膨胀，就发生爆炸。
<2>检验氢气的纯度的方法是：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指。
若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集再检验；若听到“嗓”的声音，表明氢气已纯。
<3>绿色燃料——氢气：氢气具有可燃性，它资源丰富，主要来源是水；燃烧时发热量高，热值是同质量汽油的三倍，氢气燃烧的温度可控制在1000℃~30000℃，适应于多种用途；氢气燃烧后对环境几乎无污染。
目前，发射火箭已采用液氢作燃料，我国于1980年已成功研制成第一辆氢能汽车，使热机的效率提高40%。
（2）还原性
氢气夺取某些金属氧化物（如CuO Fe O WO 、、233等）中的氧，使金属还原成单质。
H CuO Cu H O 22++∆
（黑色粉末变成红色，管壁有水珠生成）
<1>装置特点：
如图所示，
①试管口略向下倾斜；
②导气管通入试管底部，位于氧化铜粉末上方；
③铁夹夹在离试管口1/3处；
④氧化铜粉末要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
<2>实验步骤及操作要点：
①实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸；
②实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化。
实验步骤归纳为：氢气“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。
<3>实验现象：
①黑色粉末逐渐变为光亮红色；
②试管口有液滴生成。
<4>应注意的几个问题：
①实验前要检验氢气的纯度，若氢气不纯，氢气和空气的混合气受热会发生爆炸；
②试管口应略低于试管底部，防止实验中生成的水蒸气冷凝后倒流到试管底而使试管破裂；
③通氢气的导管应插入盛CuO的试管的药品上方，使氢气与CuO固体充分反应。
二. 用途
①氢气是密度最小的气体，可充灌探空气球或节日彩球。
②燃烧放出大量的热（其热值为最大），作高能燃料，用于焊接、切割金属，液氢用于火箭燃料。
③利用还原性，冶炼金属，作保护气。
④作化工原料，与Cl2反应制盐酸；与N2反应制氨（NH3）。
注意性质与用途的关系，其性质决定物质的用途，而由用途可以推知物质的性质。