高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题：专题3pH的大小判断及计算复习题
人教版高二化学选修4期末试卷
人教版高二化学选修4期末试卷一、填空题（每空？分，共？分）1、在一定体积的密闭容器中，实行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g ）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变C．v正（H2）＝v逆（H2O）D．c(CO2) ＝ c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列相关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：；（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式准确的是。
（填编号）A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。
3、在密闭容器中实行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3(1) △H3= (用含a、b的代数式表示)。
人教版化学选修4第三、四章复习题
人教版选修4第三、四章复习题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
） 1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A ．AlCl 3B ．KHCO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．NH 4HCO 34． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )①NaOH 固体②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥ 5． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为( )A ．6B ．5C ．12D ．136．下列方程式书写正确的是（ ）A ．HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－ B ．H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C ．CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－7．pH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则X 、Y 、Z 的关系是（ ）A ．X ＝Y ＝ZB ．X ＞Y ＝ZC ．X ＜Y ＝ZD ．X ＝Y ＜Z8．常温时，将pH 为5的HCl 溶液与pH 为2的HCl 溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ）A ．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)B．10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+) 10．难溶盐A m B n离子积为K sp，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp为( ) A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－1211．K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O H＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是( ) A．加水B．加热C．加消石灰D．加硝酸银12．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是( )A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO313．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能14．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电15．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连16．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
人教版选修4化学高二化学上学期期末备考模拟试卷及详细解析
高二化学上学期期末备考模拟试卷一．选择题（共20小题,每小题2分,共40分） 班级_______ 姓名_______ 成绩_______ 1．（2013•重庆）已知：P 4（s ）+6Cl 2（g ）=4PCl 3（g ），△H=a kJ •mol ﹣1；P 4（s ）+10Cl 2（g ）=4PCl 5（g ），△H=b kJ •mol ﹣1，P 4具有正四面体结构，PCl 5中P ﹣Cl 键的键能为c kJ •mol ﹣1，PCl 3中P ﹣Cl 键的键能为1.2c kJ •mol ﹣1键的键能kJ 键的键能为kJ． N a 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应和互为同系物密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）的转化率为的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol ．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做6．在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3 N 2+3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器溶液加水稀释后，溶液中=mol/L+﹣11．某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，﹣）12．（2013•江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M ：Mg 2+、Ca 2+、Mn 2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lg c （M ），2﹣2﹣14．（2013•北京）实验：①0.1mol •L AgNO 3溶液和0.1mol •L NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加0.1mol •L ﹣1KI 溶液，出现浑浊；③向沉淀c 中滴加0.1mol •L ﹣1KI 溶液，沉淀变为黄色． 中的P 元素 和CO 2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则 稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb （s ）+PbO 2（s ）+2H 2SO 4（aq ）═2PbSO 4（s ）+2H 2O （l ） 电解池：2Al+3H 2O Al 2O 3+3H 2↑ 电解过程中，以下判断正确的是（ ）17．（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢22 ）其中作为电解质的无水LiCl ﹣KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca=CaCl 2+Li 2SO 4+Pb ．下列21．（2013•浙江）捕碳技术（主要指捕获CO 2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH 3和（NH 4）2CO 3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO 2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH 3（l ）+H 2O （l ）+CO 2（g ）（NH 4）2CO 3（aq ）△H 1 反应Ⅱ：NH 3（l ）+H 2O （l ）+CO 2（g ）（NH 4）2HCO 3（aq ）△H2反应Ⅲ：（NH 4）2CO 3（aq ）+H 2O （l ）+CO 2（g ）2（NH 4）2HCO 3（aq ）△H 3 请回答下列问题：（1）△H 3与△H 1、△H 2之间的关系是：△H 3= _________ ．（2）为研究温度对（NH 4）2CO 3捕获CO 2效率的影响，在某温度T 1下，将一定量的（NH 4）2CO 3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO 2气体（用氮气作为稀释剂），在t 时刻，测得容器中CO 2气体的浓度．然后分别在温度为T 2、T 3、T 4、T 5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO 2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则： ①△H 3 _________ 0（填＞、=或＜）．②在T 1～T 2及T 4～T 5二个温度区间，容器内CO 2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 _________ ．③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有_________（写出2个）．（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是_________．A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．22．（2013•上海）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：①Ni（S）+4CO（g ）Ni（CO）4（g）+Q；②Ni（CO）4（g ）Ni（S）+4CO（g）完成下列填空：（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有_________、_________．（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO 反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为____．（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_________．a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．Ni的质量减小d．v逆[Ni（CO）4]增大．（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程：_________．23．（2013•山东）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）；△H＞0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K=_________，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为_________（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1___T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是_____．（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_________，滴定反应的离子方程式为_________（4）25℃时，H2SO3⇌HSO3﹣+H+的电离常数K a=1×10﹣2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数K h=___mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将____（填“增大”“减小”或“不变”）．24．（2013•福建）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是_________【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9】②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有_________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_________．（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：+24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+_CO2↑ +18H2O+__（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍．25．（2013•重庆）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3﹣还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为_________．②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3﹣）为_________mol•L﹣1•min﹣1．③还原过程中可生成中间产物NO2﹣，写出3种促进NO2﹣水解的方法_________．（2）电化学降解NO3﹣的原理如图所示．①电源正极为_________（填A或B），阴极反应式为_________．②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为_____g．参考答案与试题解析一．选择题（共21小题）1．（2013•重庆）已知：P 4（s ）+6Cl 2（g ）=4PCl 3（g ），△H=a kJ •mol ﹣1；P 4（s ）+10Cl 2（g ）=4PCl 5（g ），△H=b kJ •mol ﹣1，P 4具有正四面体结构，PCl 5中P ﹣Cl 键的键能为c kJ •mol ﹣1，PCl 3中P ﹣Cl 键的键能为1.2c kJ •mol ﹣1键的键能kJ 键的键能为KJ H=，×﹣=和互为同系物3．（2011•四川）可逆反应①X （g ）+2Y （g ）⇌2Z （g ）、②2M （g ）⇌N （g ）+P （g ）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）的转化率为系的压强之比为：=，故则有：=，==的转化率为××××5．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol ．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做6．在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3 N 2+3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器溶液加水稀释后，溶液中）增大，以及=）增大，减小，所以减小，故9．（2013•四川）室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数mol/Lmol/L10．（2013•上海）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的+﹣11．（2013•山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）12．（2013•江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lg c（M），pc（CO32﹣）=﹣lg cc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）﹣114．（2013•北京）实验： ①0.1mol •L ﹣1AgNO 3溶液和0.1mol •L ﹣1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加0.1mol •L ﹣1KI 溶液，出现浑浊；③向沉淀c 中滴加0.1mol •L ﹣1KI 溶液，沉淀变为黄色．和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则16．（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑正极：PbO2+4H+2e═Pb+2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e═Al2O3+6H17．（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢=18．（2013•江苏）Mg ﹣、H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）20．（2013•安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl ﹣KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li 2SO 4+Pb ．下列有关说法正确的是（ ）二．解答题（共5小题）21．（2013•浙江）捕碳技术（主要指捕获CO 2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH 3和（NH 4）2CO 3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO 2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH 3（l ）+H 2O （l ）+CO 2（g ）⇌（NH 4）2CO 3（aq ）△H 1 反应Ⅱ：NH 3（l ）+H 2O （l ）+CO 2（g ）⇌（NH 4）2HCO 3（aq ）△H 2 反应Ⅲ：（NH 4）2CO 3（aq ）+H 2O （l ）+CO 2（g ）⇌2（NH 4）2HCO 3（aq ）△H 3 请回答下列问题：（1）△H 3与△H 1、△H 2之间的关系是：△H 3= 2△H 2﹣△H 1 ．（2）为研究温度对（NH 4）2CO 3捕获CO 2效率的影响，在某温度T 1下，将一定量的（NH 4）2CO 3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO 2气体（用氮气作为稀释剂），在t 时刻，测得容器中CO 2气体的浓度．然后分别在温度为T 2、T 3、T 4、T 5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO 2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则： ①△H 3 ＜ 0（填＞、=或＜）．②在T 1～T 2及T 4～T 5二个温度区间，容器内CO 2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 T 1﹣T 2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO 2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3﹣T 4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO 2的捕获 ．③反应Ⅲ在温度为T 1时，溶液pH 随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t 1时，将该反应体系温度上升到T 2，并维持该温度．请在图中画出t 1时刻后溶液的pH 变化总趋势曲线．（3）利用反应Ⅲ捕获CO 2，在（NH 4）2CO 3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO 2吸收量的措施有 降低温度；增大CO 2浓度 （写出2个）．（4）下列物质中也可能作为CO 2捕获剂的是 B 、D ．A ．NH 4ClB ．Na 2CO 3C ．HOCH 2CH 2OHD ．HOCH 2CH 2NH 2．22．（2013•上海）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：①Ni（S）+4CO（g）Ni（CO）4（g）+Q；②Ni（CO）4（g）Ni（S）+4CO（g）完成下列填空：（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有增大压强、从反应体系中移走Ni（CO）4（g）．（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO 反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时bc．a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．Ni的质量减小d．v逆[Ni（CO）4]增大．（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程：在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50℃，通入CO气体，一点时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍．．Ni =0.985mol/23．（2013•山东）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应 TaS 2（s ）+2I 2（g ）⇌TaI 4（g ）+S 2（g ）；△H ＞0 （I ） 反应（I ）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I 2（g ）和足量TaS 2（s ），I 2（g ）的平衡转化率为 66.7%（2）如图所示，反应（I ）在石英真空管中进行，先在温度为T 2的一端放入未提纯的TaS 2粉末和少量I 2（g ），一段时间后，在温度为T 1的一端得到了纯净的TaS 2晶体，则温度T 1 ＜ T 2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是 I 2 ．（3）利用I 2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H 2SO 3，然后用一定浓度的I 2溶液进行滴定，所用指示剂为 淀粉溶液 ，滴定反应的离子方程式为H 2SO 3+I 2+H 2O=4H ++SO 42﹣+2I ﹣（4）25℃时，H 2SO 3⇌HSO 3+H +的电离常数K a =1×10﹣2mol/L ，则该温度下NaHSO 3的水解平衡常数K h = 1.0×10﹣12mol/L ，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中将 增大 （填“增大”“减小”或“不变”）．Ka=K=或K===1故答案为：或Ka=，不变，则24．（2013•福建）二氧化氯（ClO 2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 2方法．①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 BaCl 2 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na 2CO 3和NaOH ，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO 42﹣，其原因是 BaSO 4和BaCO 3的K sp 相差不大，当溶液中存在大量CO 32﹣时，BaSO 4（s ）会部分转化为BaCO 3（s ） 【已知：Ksp （BaSO 4）=1.1×10、Ksp （BaCO 3）=5.1×10】②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO 3）与盐酸反应生成ClO 2．工艺中可以利用的单质有 H 2、Cl 2 （填化学式），发生器中生成ClO 2的化学方程式为 2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O ．（2）纤维素还原法制ClO 2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO 3反应生成ClO 2．完成反应的化学方程式： 1 C 6H 12O 6 +24NaClO 3+12H 2SO 4= 24 ClO 2↑+ 6 CO 2↑+18H 2O+ 12 Na 2SO 4（3）ClO 2和Cl 2均能将电镀废水中的CN ﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl ﹣．处理含CN ﹣相同时的电镀废水，所需Cl 2的物质的量是ClO 2的 2.5 倍．25．（2013•重庆）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H 2能将NO 3﹣还原为N 2．25℃时，反应进行10min ，溶液的pH 由7变为12．①N 2的结构式为 N ≡N ． ②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO 3﹣）为 0.001 mol •L ﹣1•min ﹣1．③还原过程中可生成中间产物NO 2﹣，写出3种促进NO 2﹣水解的方法 加水、升高温度、加酸 ．（2）电化学降解NO 3﹣的原理如图所示． ①电源正极为 A （填A 或B ），阴极反应式为 2NO 3﹣+6H 2O+10e ﹣=N 2+12OH ﹣．②若电解过程中转移了2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m 左﹣△m 右）为 14.4 g ．。
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高中化学学习材料唐玲出品2015- 2016学年度上学期怀化市高二期末考试理科化学试题本试卷分为选择题和填空题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷选择题（42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．在下列物质中，属于电解质的是A．氯化钠 B．盐酸 C．铜 D．乙醇2．水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。
要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是A．无烟煤B．石油C．天然气D．氢气3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A、V(A)＝ 2.0mol／(L·ｓ)B、V(B)＝ 1.2mol／(L·ｓ)C、V(C)＝3.2mol／(L·ｓ)D、V(D)＝ 4.0 mol／(L·ｓ)4．在25℃时，某盐溶液中，C(OH－)＝1×10-6mol/L ，则该溶液的pH为A.1B.6C.8D.无法确定5．下列各装置,能形成原电池的是A．B．C．D．6．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．物质质量7．反应SO2+NO2NO+SO3在容积不变的密闭容器中达到平衡后，在其他条件不变时，向该容器中通入一定量的O2，则平衡A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．平衡不发生移动D．不发生移动，但容器内压强增大8．在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是A．分液漏斗 B．滴定管 C．容量瓶D．量筒9．下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．③＞①＞＞② D．②＞①＞③10．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应，适当时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
这一现象说明A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．该反应过程中热能转化为化学能 D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量11．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液pH变大的是A．HCl B． H2SO4C．NaCl D．Na2SO412．在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，则该反应的热化学方程式是A.H2(g)＋Cl2(g)＝12HCl(g) ΔＨ＝＋92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝12HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝＋184.8 KJ /mol13．废电池造成的污染已引起人们的高度关注，废电池中对环境构成污染的主要物质是A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰14．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L15．下列热化学方程式中的ΔＨ可表示燃烧热的是A．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/molB．C2H4(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔＨ＝－1411.0KJ/molC．CH4(g)＋32O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l) ΔＨ＝－6071.3KJ/molD．H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g) ΔＨ＝－241.8KJ/mol16．下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3=Na++ H++ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式： CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式： Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式： H2SO32H++SO32-17．一定条件下对反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不变18．某同学的实验报告有以下记录：①用托盘天平称取21.5g食盐，②用量筒量取5.30 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，④中和滴定实验中，用去15.10 mL NaOH溶液。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）英德中学高二化学上学期期末复习题3（理科）第三章测试题班级姓名座号成绩题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ag：108 Cu：64 Zn：65 Pb：207一、选择题（1-10题每题只有1个正确答案，11-20题每题有1到2个正确答案，40分）1.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为52.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.153.25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。
下列判断正确的是A、a = b = cB、a＞b＞cC、a＞c＞bD、c＞a＞b4．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl5.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－6.pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较A. 一样大B. 前者大C. 后者大D. 无法判断7.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。
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高中化学学习材料唐玲出品成都七中高二上期期末复习题（3）1. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。
按照如下方案完成实验。
下列说法不正确．．．的是反应物催化剂温度①10mL10% H2O2溶液无25℃②10mL20% H2O2溶液无25℃③10mL20% H2O2溶液无40℃④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃A．实验④反应速率最快 B．实验①反应速率最慢C．实验②速率小于实验④的原因不仅仅是实验④加入了催化剂D．FeCl3不但可以催化H2O2分解，也能催化Zn与盐酸反应制H22．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.3kJ·mol-1D．已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量3．在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大4. 关于下列图示的说法中，正确的是A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl5、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子。
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高中化学学习材料唐玲出品英德中学高二化学上学期期末模拟3 班级 姓名 座号 成绩题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Cu ：64 Zn ：65 N ：14 K ：39一、选择题（1-9题每题只有1个正确答案，10-18题每题有1到2个正确答案，63分）1.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是A ．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B ．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C ．生产、生活中，努力实现资源的循环利用D ．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求2.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的3.已知下列热化学方程式：21CH 4(g)+O 2(g)===21CO 2(g)+H 2O(1) △H= -445.15kJ ·mol -1 CH 4(g)+23O 2(g)====CO(g) + 2H 2O(1) △H= -607.3KJ ·mol -1 CH 4(g)+ 2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(1) △H= -890.3KJ ·mol -1CH 4(g)+ 2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(g) △H= -802.3KJ ·mol -1则CH 4的燃烧热为：A 、445.15kJ ·mol -1B 、607.3KJ ·mol -1C 、890.3KJ ·mol -1D 、802.3KJ ·mol -14、在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)△H ＜0 下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A ．体系的压强不再改变B ．体系的温度不再改变C ．断裂1mol N ≡N 键的同时，也断裂6molN —H 键D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) == 1∶3 ∶25、下列叙述中，正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④6.可逆反应mA(g) nB(g)+pC(s) △H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是：A、m>n, Q>0B、m>n+p,Q>0C、m>n,Q<0D、m<n+p, Q <07、镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是：①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体放出④在标准状况下有1.12L气体放出A、①②B、②③C、①④D、③④8、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是：①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A、①②B、②③⑤C、⑤D、④⑥9.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能．．．大量共存的离子组是：A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3- D．K＋ Fe2+ SO42－ NO3－10. 在周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如Be、Al等，现用融熔LiCl电解，可得锂和氯气。
人教版高二化学选修4期末复习题
人教版高二化学选修4期末复习题- 2 -高二化学（试题）第Ⅰ卷 选择题1．下列说法不正确的是（ ）A ．离子反应的活化能几乎为零B ．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C ．活化能对化学反应的反应热会产生影响D ．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量 2．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)＝2C 3H 5(ONO 2)3（l ） ΔH 1 H 2(g)+1/2 O 2(g)＝H 2O(g) ΔH 2 C(s)+ O 2(g)＝CO 2(g)ΔH3则反应4 C 3H 5(ONO 2)3（l ）＝12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的ΔH 为A ．12ΔH 3+10ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－10ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 33．向1L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是 A ．Q1＞Q2＞Q3 B ．Q1＜Q3＜Q2 C ．Q1＜Q2＜Q3D ．Q1＞Q3＞Q24、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 热化学方程式结 论A 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol 氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol BNaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C 2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH＝－a kJ/molb ＞a2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH＝－b kJ/mol DC (石墨，s)＝C (金刚石，s) ΔH＝＋1.5 kJ/mol石墨比金刚石稳定A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△HB ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3 kJ/mol ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH =2×(-57.3) kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)反应的ΔH = +2×283.0 kJ/mol 6．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)在1L 密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20 mol 减小到8 mol ，则2 min 内用N 2的浓度变化表示的反应速率为（ ）A ．4 mol/(L·min)B ．6 mol/(L·min)C ．10 mol/(L·min)D ．12 mol/(L·min)7．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s) 8．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO 22NO+O 2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是A ．单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2B ．混合气体密度不再改变C ．混合气体的颜色不再改变D ．O 2的浓度不再改变- 3 -T T Ttn9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A ．升高温度B ．加入一种反应物C ．增大压强D ．使用催化剂10．对于反应2CO(g)+ O 2(g)2CO 2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（ ）A ．恒容通入少量HeB ．恒容通入少CO 2C ．升高温度D ．缩小容器体积11、下列有关说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<5 13．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为( )A ．50B ．0.02C ．100D ．无法确定14．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应： X(g)+ Y(g)2Z(g ) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
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湖北省武汉市武昌区武汉中学【最新】高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题3pH的大小判断及计算复习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②B．三种溶液中由水电离出的OH－浓度的大小顺序是①＞②＞③C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③D．若分别加入10mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是②2．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)+2OH-(aq)K sp=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH 等于()A．1blg2aB．1alg2bC．14+1alg2bD．14+1blg2a3．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性B．b可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．a一定显碱性4．25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.0×10－a mol·L －1、1.0×10－b mol·L－1，则这两种溶液的pH之和为A．14－a＋b B．14＋a＋b C．14－a－b D．14＋a－b 5．某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B．Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)C ．M 点溶液的导电性小于Q 点溶液的导电性D ．N 点溶液加水稀释，432()()c NH c NH H O +⋅变小 6．若用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG=lg +-c(H )c(OH )。
室温下实验室中用0.01 mol·L －1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L -1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是A ．室温下，醋酸的电离常数约为10－5B ．A 点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mLC ．若B 点为40 mL ，所得溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)D ．从A 到B ，水的电离程度逐渐变大二、计算题7．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时，将pH ＝9的NaOH 溶液与pH ＝4的H 2SO 4溶液混合，若所得混合溶液的pH ＝7，则pH ＝9的NaOH 溶液与pH ＝4的H 2SO 4溶液的体积之比为______________。
(2)95℃时，若100体积pH 1＝a 的某强酸溶液与1体积pH 2＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH 1与强碱的pH 2之间应满足的关系是________________。
(3)95℃时，向Ba (OH )2溶液中逐滴加入pH ＝a 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如表所示。
假设溶液混合前后的体积不变，则a＝_________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝______。
(4)95℃时，将0.1mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：①按丁方式混合后，所得溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后反应的化学方程式_______________________。
所得溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
③按甲方式混合，所得溶液的pH为________（混合时，忽略溶液体积的变化）。
参考答案1．D【解析】【详解】A 、等浓度时强碱的pH 最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH 的大小顺序是：①＞②＞③，故A 错误；B 、氢氧化钠溶液抑制了水的电离，而碳酸钠和醋酸钠溶液都促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，所以三种溶液中水电离的氢氧根离子浓度大小关系为：②＞③＞①，故B 错误；C 、稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是①氢氧化钠溶液，故C 错误；D 、等体积等浓度混合后，①溶质为NaCl 、②溶质为NaHCO 3、③溶质为CH 3COOH ，HCO 3-离子水解显碱性，所以pH 最大的是②，故D 正确；答案选D 。
2．C【解析】【详解】Ksp=c(M 2+)×c 2(OH -)=a ，则，常温下氢离子浓度为：c(H +)=()-14-110c OH ⨯，则该溶液的pH=-lgc(H +)=-lg ()-14-110c OH ⨯=-lg -141a lg 2b ，C 正确；故合理选项是C 。
3．A【详解】A . 如果pH 为3的为强酸，则b 为强酸强碱盐，显中性，如果pH 为3的为弱酸，则b 是强碱弱酸盐和弱酸的混合物，且溶液显酸性，故A 正确；B . 根据A 分析得出b 可能显酸性或中性，故B 错误；C . 如果pH 为3的为强酸，则a 为强酸弱碱盐和弱碱的混合物，显碱性，如果pH 为3的为弱酸且电离程度和氨水相等，则两者生成弱酸弱碱，且恰好反应，溶液呈中性，如果pH 为3的为弱酸，电离程度比氨水电离程度小，则为弱酸弱碱盐和弱酸的混合物，溶液呈酸性，故C错误；D. 根据C分析得出a可能为碱性、中性、酸性，故D错误。
综上所述，答案为A。
4．A【详解】盐酸抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-a mol•L-1，则c（H+）=14 110 110--⨯⨯amol/L=1.0×10a-14mol/L，溶液pH=14-a，氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，如水电离出的氢离子浓度1.0×10-b mol•L-1，则c（H+）=1.0×10-b mol•L-1，溶液pH=b，则这两种溶液的pH之和为14-a+b，选项A符合题意。
答案选A。
5．B【详解】A．由于M点的OH-浓度等于N点的H+浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故A正确；B．Q点时pH=pOH，说明c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），故B错误；C．M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较多，所以M点的导电能力小于Q点，故C正确；D．N点溶液加水稀释，Ka=()()()432c NH c OHc NH H O+-⨯⋅，温度不变，Ka不变，加水稀释氢离子浓度减小，c（OH-）增大，所以()()432c NHc NH H O+⋅变小，故D正确；答案选B。
【点睛】碱溶液中pOH越大、pH越小，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，碱性越弱、酸性越强，随着盐酸的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐减小，则溶液pH逐渐减小，pOH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题。
6．A【详解】A.根据图象可知：在室温下，醋酸溶液的AG=lg +-c(H )c(OH )=7，即+-c(H )c(OH )=107，而水的离子积K w =c(H ＋)·c(OH -)=10-14，两式联立可知：c(H ＋)=10－3..5 mol/L ，而在醋酸溶液中，c(CH 3COO -)≈c(H ＋)=10－3.5 mol/L ，因此醋酸的电离平衡常数K a =-+33c(CH COO )c(H )c(CH COOH)⋅≈3.5 3.510100.01--⨯=10-5，A 正确； B.A 点的AG=lg +-c(H )c(OH )=0，即+-c(H )c(OH )=1，则c(H ＋)=c(OH -)，此时溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20.00 mL 时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，该物质是强碱弱酸盐，CH 3COO -水解使溶液显碱性，说明A 点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL ，B 错误；C.当B 点加入NaOH 溶液40 mL 时，所得溶液为等浓度的CH 3COONa 和NaOH 的混合溶液，根据物料守恒可知，c(Na +)=2[c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)]，C 错误；D.A 点之后，当V(NaOH)>20 mL 后，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，D 错误； 故合理选项是A 。
7．10:1 a ＋b ＝14（或pH 1＋pH 2＝14）4 1.0×10－7 中 Ba (OH )2＋NaHSO 4＝BaSO 4↓＋H 2O ＋NaOH 碱 11【分析】(1)25℃时，先算离子积常数，再表示出NaOH 溶液的c (OH －)与H 2SO 4溶液的c (H +)，混合后，根据混合溶液的pH ＝7建立方程式进行计算。
(2)95℃时，先算离子积常数，再表示100体积pH 1＝a 的某强酸溶液的c (H +)与1体积pH 2＝b 的某强碱溶液的c (OH －)，混合后溶液呈中性，根据(OH )V =(H )V c c -+⋅⋅酸碱建立关系计算。
(3)根据序号①得出，Ba (OH )2溶液pH =8，再根据序号③得出的等体积混合后，呈中性得出a ，实验②所得溶液中c (H +)和c (OH －)，②中所得溶液是氯化钡和氢氧化钡的混合物，抑制水的电离，因此溶液中的氢离子浓度是水电离出的。
(4)①按丁方式混合后，氢离子物质的量和氢氧根物质的量相等；②按乙方式混合后反应是硫酸根和钡离子反应，氢离子和氢氧根反应，还剩余氢氧根；③按甲方式混合，根据过量进行计算。
【详解】(1)25℃时，离子积常数为1×10-14，将pH ＝9的NaOH 溶液c (OH －)=1×10-5mol ∙L -1与pH ＝4的H 2SO 4溶液c (H +)=1×10-4mol ∙L -1混合，若所得混合溶液的pH ＝7，(OH )V =(H )V c c -+⋅⋅酸碱，得到54110V =110V --⨯⋅⨯⋅酸碱，V =10V 碱酸，则pH ＝9的NaOH溶液与pH ＝4的H 2SO 4溶液的体积之比为10:1，故答案为：10:1。