化学人教版九年级下册碱及其性质
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
九年级化学碱的性质及化学方程式
碱的性质•碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。
从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。
常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。
同时称量NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
•碱的通性NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 复分解反应•常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有挥发性。
九年级《碱及其性质》教案、教学设计
a.自行设计一个小实验，验证碱的酸中和反应，记录实验过程和结果，并进行分析。
b.调查生活中常见的碱制品，了解它们的使用方法和工作原理，制作一份调查报告。
3.拓展作业：
a.阅读相关化学资料，了解碱在工农业生产中的重要作用，如碱在造纸、纺织、清洁剂生产等行业中的应用。
b.搜索与碱相关的环保知识，了解碱在环境保护方面的作用，如碱吸收酸性气体等。
2.运用化学知识解释生活现象，增强学以致用的能力。
3.通过小组合作，培养团队协作精神和沟通能力。
4.运用比较、归纳等方法，提高解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的好奇心和求知欲，激发学习兴趣。
2.培养学生关注生活、关注环境，树立环保意识。
3.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度。
2.设想二：运用实验教学方法，让学生亲身体验碱的性质，提高观察、分析能力。
教学策略：组织学生分组进行实验，观察碱与酸、盐的反应现象，引导学生分析实验结果，总结碱的性质。
3.设想三：结合小组讨论，培养学生团队合作精神和沟通能力。
教学策略：在实验观察和分析的基础上，组织学生进行小组讨论，分享实验心得，互相学习，共同提高。
五、作业布置
为了巩固学生对碱的性质和应用的理解，以及提高他们的实践操作能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
a.完成课后习题第1-5题，重点加强对碱的定义、性质、化学式的记忆和理解。
b.结合课堂所学，撰写一篇关于碱在生活中的应用的小短文，字数不限，要求条理清晰，表达准确。
c.分析实验中观察到的碱与酸、盐的反应现象，并书写相关的化学方程式。
8.设想八：定期进行教学反思，调整教学策略，提高教学质量。
教学策略：在课后对课堂教学进行总结和反思，了解学生的学习情况，针对存在的问题调整教学方法和策略。
第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
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知识归纳
二、碱的化学性质 （1）能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与酸反应生成盐和水。 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O； Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。 （4）能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。 CuSO4＋2NaOH== Na2SO4＋Cu(OH)2↓； FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl； Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
初中化学 人教版 九年学性质
思维导图
酸碱的化学性质
酸的化学性质 碱的化学性质
知识归纳
一、酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞试液变色。 （2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气。 （3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈逐渐脱落，铁钉变光亮，溶液由无色变为黄色。(注： 含Fe3＋的溶液显黄色) （4）能与碱反应生成盐和水(该类反应又叫中和反应)。 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O(该反应常用于治疗胃酸过多症)。 （5）能与某些盐反应生成新盐和新酸。 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑、H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl 、 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
碱及其性质
CaO + CO2↑
CO2
Ca(OH)2
H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 “钙三角”
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
一、碱的组成和命名
1、命名
2、组成
跟踪练习一
1、氢氧化钠在空气中放置一段时间后，会 CO2 而变质，这个性质决定了它 因吸收_______ 干燥剂 在称取时应 可以做某些气体的________; 放在玻璃器皿中称量 ___________________ 2、头发丝或羊毛绒放入热氢氧化钠溶液会 中变色变细变软，所以我们在使用NaOH时 避免沾在皮肤和衣物上 应注意_______________________ 3、下列有关物质的名称、俗名、化学式中， 三者皆指同一物质的是 （ D ） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 4、在空气中，质量因变质而增加的是（ B ） A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸
二、常见的碱
1、氢氧化钠NaOH 2、氢氧化钙Ca(OH)2
一、碱的组成和命名
1、命名 2、组成
三、NaOH、Ca(OH)2的化学性质
1、与酸碱指示剂作用
石蕊遇碱变蓝；酚酞遇碱变红 碱使石蕊变蓝；碱使酚酞变红
二、常见的碱
1、氢氧化钠NaOH 2、氢氧化钙Ca(OH)2
2.与CO2的反应
三、碱的化学性质
1、氢氧化钠NaOH
2、氢氧化钙Ca(OH)2
三、碱的化学性质
1、与指示剂作用
2、与CO2的反应 3.与CuCl2 Na2CO3反应 4.小结：碱的通性
①碱与指示剂的作用
最新人教版九年级下册化学实验活动6 酸、碱的化学性质
2.实验小组同学向盛有2 mL稀硫酸的试管中加入2 mL氢氧化钠溶液，未观察到 明显现象。则反应后溶液中的溶质可能有哪几种情况？请设计实验方案予以证 明？ 提示：反应后溶液中的溶质有以下三种情况：（1）硫酸钠（恰好完全反应）； （2）硫酸钠和硫酸（硫酸有剩余）；（3）硫酸钠和氢氧化钠（氢氧化钠有剩 余）。由于氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故可以用滴加硫 酸铜溶液的方法检验溶液中的氢氧化钠；由于稀硫酸能与活泼金属反应产生氢 气，故可以用锌粒检验溶液中的稀硫酸。
5.（2021·光明区二模）如图所示烧瓶中装有某种物质Y，滴入足量试剂X后， 气球会鼓起。下面有关X和Y的组合不正确的是（ C ）
Байду номын сангаас选项
A B C D
试剂 X 浓硫酸 水 NaOH溶液 稀硫酸
Y 水 NaOH CO2 镁
6.（2021·陕西模拟）为验证酸的化学性质，某兴趣小组同学在实验室进行如图 所示实验，请分析并回答相关问题。
【实验现象】（1）少量氢氧化钙中加入1 mL水振荡出现__浑__浊____。 （2）滴入酚酞后溶液__变__红__色___。 （3）继续向其中一支试管加入约1 mL水后振荡，液体仍__浑__浊__，__红__色__不__消__失_。 向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸后，振荡，液体变__得__澄__清__，__红__色__消__失_。 【实验结论】氢氧化钙___微__溶___于水，溶液呈___碱__性___，能与___酸___反应。
【实验反思】 1.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧 化钠溶液，你有哪些方法将它们区别开，你能用哪些化学方法进行鉴别？ 提示：①用酸碱指示剂。②用pH试纸。 ③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不 同点设计出实验方案，如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能 与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。
第二节碱及其性质
碱的化学性质归纳
注意：发生如上反应的原因是二氧化碳 能和水反应生成碳酸，碳酸与碱发生中 和反应生成碳酸盐和水。 同样，SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸）， 则二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
SO3+H2O=H2SO4(硫酸），则 三氧化硫与碱反应生成硫酸盐和水： SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
碱的化学性质归纳
5、生成氢氧化镁白色沉淀 实质：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
规律：可溶性镁盐能与可溶性碱反应生成氢 氧化镁白色沉淀和盐 可溶性镁盐+可溶性碱=氢氧化镁+盐 MgSO4+2NaOH = Mg(OH)2↓+Na2SO4 MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2↓+CaCl2 （从海水中提炼金属镁，用加入石灰乳使镁 元素以氢氧化镁的形式从海水中分离出来）
（1） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O 应用：①用澄清石灰水检验二氧化碳。
②石灰水敞口放置变质的原因是与空气中的二氧化 碳发生了反应。
③盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁会出现白色固体物 质、澄清石灰水敞口放置表面会出现一层白膜，原 因是澄清石灰水与空气中的二氧化碳发生了反应生 成了不溶于水的固体物质碳酸钙。
碱的化学性质归纳
④用石灰浆抹墙，墙壁变得坚硬， 原因是石灰浆中的氢氧化钙与空气 中的二氧化碳反应生成了坚硬的碳 酸钙。
⑤鸡蛋在石灰水中浸泡、晾干可以延长鸡蛋的 保质期，原因是鸡蛋呼吸作用产生的二氧化碳 与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，堵塞了鸡蛋壳 上的气孔，阻止氧气进入鸡蛋内部，从而防止 鸡蛋变质。
人教版初中化学九年级下册第2课时 常见的碱-课件
2.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的 是（ D ） A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干
燥的是(D )
A.CO2
B.HCl
C.SO2
D.O2
4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ AC ） A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水 冲洗，再涂上硼酸溶液
1.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火 碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面 皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发 生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和 氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一 摸烧杯，感觉溶液温度的变化。请将你观察的现象和实验 结果填在下表中。
D．氯化铜溶液
知识点二、氢氧化钙的性质 【典例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （B ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最 简单的方法是（ B ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
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试 液
生锈的铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
探究实验三、氢氧化钠与二氧化碳的反应
试 液
加入氢氧化钠后矿泉水瓶的变化
氢氧化钠溶液
小组合作，完成实验
总结反应现象及结论
激发学生探究欲望，提高学习兴趣
问题：矿泉水瓶变瘪了,不一定是二氧化碳和氢氧化钠反应了,还可能是与水反应.
上述我们主要了解了两种碱的物理性质【板书】和腐蚀性，那么它们有哪些化学性质呢？
思考、倾听
激发学生的学习欲望
探究活动二：探究氢氧化钠的化学性质
板书:氢氧化钠的化学性质
实验探究一、氢氧化钠与酸碱指示剂的反应
试 液
紫色石蕊试液
酚酞试液
氢氧化钠溶液
小组合作，完成实验
总结反应现象及结论
激发学生探究欲望，提高学习兴趣
谈收获
整理知识
培养学生的归纳、总结能力
挑战自我
巩固整理
学习方法的培养，巩固学习成果
多媒体辅助教学、学生分组实验
教师活动
学生活动
设计意图
复习导入：展示生活中常见的碱的图片导入新课.
板书:碱及其性质
探究活动一:
一、引导认识氢氧化钠与氢氧化钙，完成下列活动，并填写下列表格.
1.实验：各取少量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中
观察他们的颜色和状态
露置在空气中一段时间，观察颜色和状态的变化
九年级化学教案
课题
碱及其性质1
课型
新授课
授课时间
2015/4/2
授课人
李锡华
教学目标
知识与技能
知道常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、主要物理性质；掌握氢氧化钠的化学性质。
过程与方法
通过对氢氧化钙和氢氧化钠性质的探究学习培养学生的观察能力实验操作能力以及发现问题、解决问题的能力。
鼓励学生参与探究活动的全过程。
思考、讨论，回答
激发学生通过探究解决问题的欲望
设计方案
采用对比的方法
激发学生通过探究解决问题的欲望
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应
动手实验、思考、回答
证明二氧化碳能与二氧化碳反应
小结：碱能与某些非金属氧化物反应
思考
渗透物质的分类观
以此得到碱的第一条化学性质
小结氢氧化钠的化学性质
思考
培养学生的归纳、总结能力
鼓励学生发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。
情感态度与价值观
通过探究常见碱的探究的性质，体会到合作与交流是一种重要的学习方法。激发学生学习化学的兴趣和热情。
教学重点
常见两种碱氢氧化钙和氢氧化钠的主要物理性质、化学性质的探究
教学难点
氢氧化钠与非金属氧化物的反应
教学方法
讨论、交流、归纳、整理、探究
教学准备
向两只小烧杯中放入少量水，振荡，触摸烧杯外壁，观察溶解情况
2.阅读课本7页和8页有关内容.
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色状态
露置于空气中变化
在水中的溶解性
其他
俗称
强调:各小组分好工，严格按步骤进行
实验----观察----阅读---填表----讨论---汇报---总结
学生通过亲身实验对碱的物理性质能认识的比较深刻