福建省长乐高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题(学考)
福建省高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题(选考,含解析)
福建省福州市长乐高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（选考，含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P ：31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意） 1. 下列说法中，不正确的是A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化 【答案】C 【解析】【详解】A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应，A 正确；B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应，B 正确；C.化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比，C 错误；D.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量不同，化学反应必然伴随着能量的变化，D 正确； 答案选C 。
2.下列关于能量转换的认识中不正确的是：A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 【答案】D 【解析】【详解】A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。
福建省2020-2021年高二上学期月考化学试卷(12月份)
福建省2020-2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG=lg（[H+]/[OH﹣]）．下列表述正确的是（）A . 在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B . 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C . 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D . 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7﹣pH）2. （2分） (2016高一上·郑州期中) 某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A . 9mLB . 小于9mLC . 大于9 mLD . 因操作错误无法判断3. （2分） (2018高二上·北京期中) 对常温下的溶液，下列叙述错误的是（）A .B . 加入少量固体后，降低C . 该溶液中由电离出的是D . 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性4. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列做法不正确的是（）A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D . 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求6. （2分）(2018·濮阳模拟) 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。
福建省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
福建省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上·惠来期末) 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）＝0.5 mol·L－1·S－1B . v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1C . v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1D . v（D）＝1 mol·L－1·S－12. （3分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2 + H23. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（）A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3B . 加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者4. （3分） (2018高二上·江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。
下列有关说法正确的是（）①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1A . 反应①中化学能全部转化为热能B . 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C . 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－15. （3分）在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A .B .C .D .6. （3分）(2016·上栗模拟) 有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A . 溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）B . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）C . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）7. （3分）水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14 ，KW(35℃)＝2.1×10－14。
【精准解析】福建省福州市长乐高级中学2020届高三上学期第一次月考化学试题+Word版含解析byde
之比等于反应速率之比，υ（C）：υ（D）=0.1mol/(L﹒min)：0.1mol/(L﹒min)=x：2，解得
x=2；答案选 C。
13. 下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A. 盐酸的物质的量浓度为 1mol/L
B. P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C. 5.00 mol·L－1 盐酸
D. 10.00 mol·L－1 盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】由图象可知，当盐酸浓度为 1mol/L 时，PbCl2 的溶解度最小，所以为了减少 PbCl2 固 体的溶解，应选择 1mol/L 盐酸来洗涤 PbCl2 固体，故答案为 B。 5. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是
故选 C。
只要坚持 梦想终会实现
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高中学习讲义
【点睛】氯化铵是典型的强酸弱碱盐，由于 NH4+水解，导致溶液中 c(NH4+)＜c(Cl-)，溶液呈酸 性，为了配制 NH4+与 Cl-的浓度比为 1：1 的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不 变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度。如：①通入氨气，如题
D。
点睛：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键
的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据等，掌握反应热的计算依据和计算方法是解答
的关键。选项 A 是解答的易错点，不要把反最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发
C 选；D．碳酸氢钙溶液在加热的条件下就分解为碳酸钙、二氧化碳和水，灼烧后生成 CaO，D
福州市长乐高级中学2020高三化学上学期第一次月考试题含解析
故选C。
【点睛】氯化铵是典型 强酸弱碱盐,由于NH4+水解，导致溶液中c(NH4+)＜c（Cl-），溶液呈酸性,为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变,抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度。如:①通入氨气，如题中加入浓氨水；②加入含铵根离子，不含氯离子的盐，如硝酸铵晶体;③加入适量硝酸银,减小溶液中氯离子浓度等.
答案选D。
8。在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g）+2H2（g） CH3OH（g) △H〈0，达到平衡后,若只改变某一条件，下列示意图正确的是
A. B。 C。 D。
【答案】B
【解析】
A、增大CO的物质的量，CO的转化率降低，故A错误;B、平衡常数只受温度的影响，增加CO的物质的量，平衡常数不变,故B正确；C、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小,故C错误；D、CO的转化率增大，甲醇的物质的量增大，故D错误。
B。加入NaCl固体，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变,导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小，故B错误；
C.浓氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解,增加溶液中铵根离子的浓度,并保持氯离子浓度不变，可以使NH4+的浓度与C1-的浓度比为1：1，故C正确；
11.为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量
A. 浓盐酸B. NaCl固体C. 浓氨水D. NaOH固体
福建省长乐高级中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理
福建省长乐高级中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题理说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）①.道尔顿原子模型②.卢瑟福原子模型③.汤姆生原子模型④.电子云模型A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能．．是 ( )A、n s2n p3B、n s2n p5C、n s2n p4D、n s2n p63．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C. E(4f)＞E(4s) ＞E(3d)D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4．下列各组原子，彼此性质一定相似．．．．的是（）A、1s2与2s2的元素B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素5．金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用6．金属能导电的原因是（）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子7．下列叙述正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键8．在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是（）A．延展性B．导电性C．导热性 D．硬度9．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，如图所示，○镁原子，位于定点和上下两个面心●硼原子，位于六棱柱的内部则该化合物的化学式可表示为（）A．MgB B．MgB2C．Mg2B D．Mg3B210．下列物质中只含离子键的离子化合物的是 ( )A．NH3 B．NaF C．HBr D．KOH11．某主族元素A的外围电子排布式为n s2，另一主族元素B的外围电子排布为n s2n p4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为（）A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B312．下列叙述正确的是 ( ) A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
-高二上学期第一次月考化学试题
2020—2021学年度第一学期第一次月考高二化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64第I卷（选择题，共50分请将正确答案填涂到答题卡上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是Na+A. B. C. D. 2311【答案】D【解析】【分析】四种微粒分别是硫离子、氯气、氨气和钠离子，据此解答。
【详解】A. 硫离子可以水解，促进水的电离，A不选；B. 氯气溶于水可以与水反应，生成盐酸和次氯酸，可以破坏水的电离，B不选；C. 氨气溶于水后与水反应生成一水合氨，一水合氨电离后，溶液呈碱性，抑制了水的电离，C不选；D. 钠离子不影响水的电离，D选。
综上所述本题选D。
2. 取10mL盐酸注入25mL酸式滴定管中，则液面读数（）A. 大于15mLB. 小于10mLC. 恰好在15mL处D. 在10mL到15mL之间【答案】A【解析】【详解】滴定管中小刻度在上方、大刻度在下方，且滴定管中最大刻度以下还能储存部分液体，所以取10mL盐酸溶液注入25mL洁净的酸式滴定管中，其读数大于15mL，即在15mL下面刻度处。
答案选A。
【点睛】明确滴定管中刻度值大小顺序是解本题关键，注意滴定管最大刻度处还能贮存液体，为易错点。
3. 下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的电解质，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
福建省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷
福建省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上·安庆月考) 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．下列说法正确的是（）A . H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B . 2NO2⇌N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C . 向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅D . H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小2. （2分） (2019高二上·江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A . 升温B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 几滴CuSO4溶液3. （2分） (2020高二上·那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中正确的是（）A . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1C . 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率4. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关说法正确的是（）A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小5. （2分）可确认发生了化学平衡移动的是（）A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D . 可逆反应达到平衡后，使用了催化剂6. （2分）在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如表所示：X Y W Q10min 1.0mol 3.0mol 1.0mol 2.0mol20min0.5mol 1.5mol 2.0mol 1.0mol上述容器中发生的化学反应方程式可能是（）A . X+2Y═2W+2QB . 3X+Y+2W═2QC . X+3Y+2Q═2WD . X+2Y+3Q═2W7. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜08. （2分） (2015高二上·孝感期末) 在0.1mol•L﹣1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（）A . 加入水时，溶液中增大B . 降低温度，溶液中c（NH4+）增大C . 加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小D . 加入少量0.1 mol•L﹣1 盐酸，溶液中c（OH﹣）增大9. （2分）水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C . 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性10. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO311. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)12. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) pH=1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是（）A . X是强酸，Y是弱酸B . X是弱酸，Y是强酸C . X是二元酸，Y是一元酸D . 无法判断X、Y的上述性质13. （2分） (2016高二上·上饶期末) 某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积14. （2分）下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．A . ①②④③B . ②①④③C . ②③④①D . ④③②①15. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/LB . 15℃时，pH=7的溶液呈酸性C . AB连线上的点均表示中性溶液D . B点对应的温度高于A点对应的温度16. （2分）下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4C . 0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7二、填空题 (共5题；共27分)17. （4分）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32﹣（1）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：Ⅰ．写出以上反应的离子方程式________ ．Ⅱ．探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择________ （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择________ （填实验编号）（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是________18. （3分）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
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福建省长乐高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（学考）命题内容：专题1、2《化学反应与能量反应速率与化学平衡》班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间： 60分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1、下列说法中，不正确的是（）A、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C、若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应D、化学反应必然伴随着能量的变化2、下列关于能量转化的认识中不正确的是（）A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能D、电灯工作时，电能全部转化为光能3、下列各装置，能构成原电池的是( )A B C D4、下列反应属于吸热反应的是（）A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、氢氧化钡与氯化铵反应C、锌与稀硫酸的反应D、生石灰变成熟石灰的反应5、把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
下列叙述正确的是（）A、该装置将化学能转变为电能B、电流从锌片流向铜片C、一段时间后，铜片质量减轻D、锌片发生还原反应6、人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
据此判断锌是（）A、负极，被氧化B、正极，被还原C、负极，被还原D、正极，被氧化7、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、④>②>①>③B、②>①>③>④C、④>②>③>①D、③>②>④>①8、保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A、直流电源正极相连B、铜板相连C、锌板相连D、交流电源负极相连9、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－110、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e﹣═Ag④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥11、在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A．反应速率为零B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间生成n mol A，同时生成2n mol CD．A、B、C的分子数之比为1：3：212、在空气中，钢铁与食盐水接触，发生吸氧腐蚀，在负极上发生的电极反应是（）A．Fe-2e-= Fe2+ B．2H++2e- = H2↑C．Na++e-=Na D．2H2O+O2+4e-= 4OH-13、在一定条件下，反应N2＋3H2=2NH3，在1L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.2mol，则反应速率为( )A.V（H2）＝0.015mol/(L·min)B.V（N2）＝0.02mol/(L·min)C.V（NH3）＝0.17mol/(L·min)D.V（NH3）＝0.01mol/(L·min)14、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度 C．增大压强 D．用铁粉代替铁片15、在2 A (g)＋B (g) 3 C (g)＋4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L· s）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）16、已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H=-350.5kJ·mol-1Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H=-90.8kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（）A、+519.4kJ·mol-1B、+259.7 kJ·mol-1C、-259.7 kJ·mol-1D、-519.4kJ·mol-117、下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度 B．温度 C．压强 D．反应物的性质18、当可逆反应2SO 2 +O22SO3 到达平衡后，通入18O2气体，再次到达平衡是18O 存在于（）A．SO2、O2中 B．SO2、SO3中 C．SO3中 D．SO2、SO3、O2中19、关于电解CuCl2溶液（石墨电极）实验说法正确的是（）A．溶液中Cu2+向阳极移动，Cl-向阴极移动B．阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应C．阴极反应：2Cl--2e-= Cl2D．可以用湿润的KI淀粉试纸检验阳极产生气体为Cl220、比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑，其中产生O2的反应速率最大的试验编号是（）实验编号温度过氧化氢的质量分数催化剂A 20℃4% 无B 50℃4% 有C 20℃12% 无D 50℃12% 有第II卷（非选择题共40分）二、填空题（本题包括4小题,共40分）21、（8分）(1)氨为重要化工原料，有广泛用途。
合成氨中的氢气可由下列反应制取：a.CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/molb.CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol则反应CH 4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=(2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6减少的速率为0.23mol•L-1•h-1时，C2H5OH增加的速率是(3)1molCH4（l）完全燃烧生成CO2（g）与H2O（1），放出热量889.6kJ（写出反应的热方程式）22、（12分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：(1)锌片为原电池的极，铜片为原电池的极（填“正”或“负”）(2)锌电极反应式是，属于反应（填“氧化”或“还原”）铜电极反应式是，属于反应（同上）(3) （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H 在（填“锌片”或“铜片”）获得电子。
(4)若锌片质量减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为 mol23、（10分）图为用石墨电极电解氯化铜溶液的装置(1)与电源正极相连的电极称为极，电极反应式(2)与电源负极相连的电极称为极，电极反应式(3)总反应：24、（10分） A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。
反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。
(1)2min内反应的平均速率V(A)= V(B)= V(C)=(2)该反应的化学反应方程式为:长乐高级中学2020-2021第一学期第一次月考高二化学（学考1+2+3+5+6+7+8+9班）参考答案一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分，每小题只有一个正确答案。
）1、A2、D3、C4、B5、A6、A7、A8、C9、B 10、C 11、B 12、A 13、B 14、C 15、B 16、C 17、C 18、D 19、D20、D二、填空题（本题包括4小题,共40分）21.（8分）(1) △H=+175.2kJ/mol；(2) 0.46mol•L-1•h-1．(3)CH4（1）+2O2（g）═ CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-122、（12分）(1) 负正(2) Zn-2e-= Zn2+氧化 2H++2e- = H2↑还原(3)电子铜片(4)0.1mol23、（10分）(1) 阳 2Cl--2e-= Cl2↑(2) 阴 Cu2++2e- =Cu(3) CuCl2电解Cu+Cl2↑24、（10分）（1）0.1 mol/(L·min) 0.2 mol/(L·min) 0.3 mol/(L·min)(2) A ＋ 2B ＝ 3C。