北京版九年级化学下册 几种常见的酸教学设计3
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
九年级化学《常见的酸》教案
九年级化学《常见的酸》教案教学目标：1、通过实验探究、交流讨论、归纳小结、阅读教材了解浓盐酸的一些基本性质和用途，并掌握浓盐酸的挥发性和保存方法。
2、通过实验探究、思考交流、归纳小结认识浓硫酸特性。
3、通过实验探究、讨论交流、联系应用了解稀释浓硫酸的方法，并知道浓硫酸的保存方法。
4、认识到实验规范操作及实验安全的重要性。
教学重点：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性和腐蚀性，实验规范操作的重要性教学难点：浓硫酸的腐蚀性课后适当练习题，不要太难，达到巩固知识的目的，又增强学生学习自信。
练习：1．下列说法错误的是（）A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B．浓盐酸在空气中会白雾C．氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加D．浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小2．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性3．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。
下列有关做法中错误的是（）A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%—5%的小苏打溶液C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌4．将浓硫酸滴在石蕊试纸上，可观察到试纸（）A ．变红B．变黑C．先变红再变黑D．变黑后变红5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图（1）写出上图中，a、b两种仪器的名称：a____________，b___________。
（2）b容器所盛的试剂是____________（填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________。
【联系与拓展】某媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有___________。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意：_______________________________________________响了整个流程。
初中化学九年级《常见的酸和碱》优秀教学设计
常见的酸和碱（三课时）单元分析本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
重点分析运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性是本节课的一个重要教学内容，通过本段教学使学生对酸和碱有一些初步的认识，从而说明酸和碱属于不同类的物质，具有不同的性质。
另一个重点内容是酸、碱各自的化学性质，这同样是教学中的难点。
难点分析从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因以及酸、碱的化学性质与上述两种粒子的关系是本节课教学的难点。
从酸碱各自的化学性质中找出规律，以及它们各自具有相似化学性质的原因是教学中的另一个难点，因为溶液导电性的教学内容和酸碱的定义相比于老版教材都有所删减，所以教师可根据学生的学习水平定夺讲课的方式和内容的深度。
教学建议（1）浓硫酸的脱水性浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
教师在指导学生完成【实验10-3】时，一定要事先提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上；实验应在玻璃片上做，做完后也应将物品放在玻璃片上。
化学教案-几种常见的酸：盐酸
化学教案－几种常见的酸：盐酸课程名称：化学课时：1课时教学内容：几种常见的酸：盐酸教学目标：1. 了解盐酸的定义和性质；2. 掌握盐酸的制备方法；3. 了解盐酸在日常生活和工业中的应用。
教学准备：1. 盐酸的化学式和分子结构模型；2. 实验室用具和试剂：氯气、氢气、盐酸。
教学步骤：第一步：导入（5分钟）通过提问和讨论，引导学生回顾酸的概念，以及常见的酸和碱的性质。
第二步：讲解盐酸的定义和性质（10分钟）1. 向学生介绍盐酸的化学式HCl和分子结构模型，解释盐酸是一种单质酸。
2. 引导学生回顾盐酸的性质：a. 盐酸是无色、刺激性气味的液体；b. 盐酸可以与金属反应生成对应的氯化物和氢气；c. 盐酸可以与碱反应生成盐和水；d. 盐酸可以与金属碱土和过渡金属氧化物反应。
第三步：讲解盐酸的制备方法（10分钟）1. 示范盐酸的制备实验过程。
2. 介绍盐酸的两种主要制备方法：a. 通过氢气和氯气的直接反应制备盐酸：H2 + Cl2 → 2HCl；b. 通过氯气和水的反应制备盐酸：Cl2 + H2O → HCl + HClO。
第四步：讨论盐酸的应用（15分钟）1. 通过案例分析和学生参与讨论，介绍盐酸在日常生活和工业中的应用，如：a. 在实验室中用作酸碱中和反应的试剂；b. 在冶炼和电镀过程中用作脱氧剂和氧化剂；c. 在制药工业中用于制备药物；d. 在清洁卫生产品和消毒剂中的应用。
第五步：小结和课堂练习（5分钟）对本节课学习的内容进行小结，并提问学生盐酸的性质和应用，检查学生对本节课内容的掌握情况。
教学扩展：提供实验机会，让学生进行盐酸制备实验，进一步巩固对盐酸性质和制备方法的理解。
教学评价：1. 教师对学生的课堂表现进行观察和评估；2. 课后布置相关练习题进行作业；3. 学生提交实验报告，评价实验的设计和操作能力。
北京版化学九年级下册11.2《几种常见的酸》教案北京课改版
几种常见的酸一.知识教学点1.常见的酸、碱指示剂。
2.盐酸、稀硫酸的性质和用途.3.浓硫酸的稀释及一些特性。
二.重、难、疑点1.重点:盐酸的性质及用途。
2.难点:教会学生学习酸知识的基本学习思路。
3.疑点:(1)为什么锌与浓硫酸反应时不产生氢气?(2)为什么稀释浓硫酸时,必须将酸倒入水中?三.教学过程:由复习提问引入新课。
二氧化碳溶于水的实验:一.盐酸(HCl):演示实验出示一瓶纯净浓盐酸和浓硫酸,并分别打开瓶盖。
:请同学们思考:1.你们观察到什么现象?这种现象是怎样形成的?2.通过观察,你能得出盐酸有哪些物理性质?:1.盐酸的物理性质纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体,是挥发性的酸。
与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
2.盐酸的化学性质:做实验8-6,并观察实验现象,得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。
结果紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝。
无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。
:氢气的实验室制法,写出化学方程式,并给各物质进行分类,由此得出规律: :(2)与金属反应(盐酸+活泼金属=盐+氢气)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑生绣的铁钉放到盐酸溶液，此实验中反应物、生成物各是什么?最后经过学生讨论加上教师提示,请学生自己写出化学方程式。
:(3)与金属氧化物反应(盐酸+金属化合物=盐+水)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O: 跟碱反应(颜色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学反应?) :(4)跟碱反应(盐酸+碱=盐+水)2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O:4.盐酸的用途重要的化工材料及金属表面的除锈等。
二.硫酸(H2SO4)1.浓硫酸的物理性质:做实验8-11,学生观察现象及分析讨论其本质,最后在教师的引导下得出结论::硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发,具有强烈的吸水性,腐蚀性,脱水性,氧化性;常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。
京改版化学九年级下册 11.2：几种常见的酸_教案1
几种常见的酸
【教学目标】
1.知识与技能
（1）认识几种常见的酸，熟悉盐酸和稀硫酸的物理性质和化学性质。
（2）认识强酸的腐蚀性、浓硫酸的强氧化性
（3）认识盐酸和硫酸在生活、生产中的应用
2.过程与方法
（1）通过同学间的合作进行活动探究。
（2）通过几种常见的酸的化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸各自相似的化学性质。
（3）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
3.情感态度与价值观
（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】
盐酸、稀硫酸的化学性质、用途及使用过程中应注意的问题
【教学难点】
酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法。
【教学过程】。
《几种常见的酸》教学设计
《几种常见的酸》教学设计作者：高建全来源：《新课程·教育学术》2009年第13期教材说明《几种常见的酸》选自人教版义务教育课程标准实验教科书九年级《化学》(下册)。
本节课用盐酸和硫酸作代表,教给学生探究酸类物质的科学方法和具体的学习过程的一个示范。
教会学生学习酸碱盐的基本科学方法,为以后的学习打下良好的基础。
教学目标1.掌握盐酸、硫酸的物理性质,盐酸的化学性质及其用途。
2.了解常见的酸碱指示剂。
3.介绍浓硫酸的稀释方法及其特性。
4.培养学生观察、操作、创造性、总结归纳等能力。
并对学生进行共性、个性及相互关系的辩证唯物主义教育。
设计理念1.在课堂教学中,以趣味实验引入课题,激发学生的学习兴趣,激起他们的求知欲,使他们以积极的态度投入到轻松愉快的学习中。
2.通过教师的演示实验和学生的自己探究,让学生主动参与,亲身体验、实践,独立思考,合作探究,发展学生分析和解决问题的能力,以及交流与合作探究的能力。
培养学生创新精神与实践能力,使教学充分体现学生为主体的现代教学思想,体现新课改理念。
教学流程一、利用实验,导入新课用趣味实验作为新课的开始。
教师在前面贴上一张用石蕊写好盐酸、硫酸的纸,再喷洒稀盐酸,奇特的现象便出现了。
学生兴趣高涨。
师:可以看出同学们非常兴奋,那么为什么会产生这样的现象呢?今天我们就来学习一类新的物质——酸(板书课题)。
二、新知识探索(一)盐酸1.物理性质演示〔实验10-2〕并提问:(1)打开瓶塞,可以观察到什么现象?这种现象是如何产生的?(2)对比硫、磷的燃烧是怎样描述现象中的烟、气、雾的?(3)通过观察与思考,你能得出盐酸有哪些物理性质?教师指导学生观察、分析。
学生归纳盐酸的物理性质:纯净的盐酸是无色、有刺激性气味的液体。
常用浓盐酸的质量分数为37%～38%,密度为1.19g/ml,有挥发性,能在空气中形成白雾。
(激发学生兴趣,调动学生的学习主动性)师:前面我们讨论了盐酸的物理性质,下面我们通过实验来探究一下它的化学性质。
九年级《常见的酸》教案、教学设计
二、学情分析
九年级的学生已经在之前的化学学习中，掌握了基本的化学概念和实验技能，具备了一定的观察、分析和解决问题的能力。在此基础上，他们对酸的概念和性质有了初步的了解，但对于酸的深入理解和应用仍需进一步引导和培养。此外，这个年龄段的学生好奇心强，求知欲旺盛，喜欢探索未知领域，但注意力容易分散，需要教师运用生动有趣的教学方法，激发他们的学习兴趣。因此，在本章节教学中，教师应注重激发学生的兴趣，引导他们主动参与课堂，通过实验、实例等教学手段，帮助学生深入理解酸的相关知识，提高他们的化学素养。同时，关注学生的个体差异，给予每个学生充分的关注和指导，使他们在原有基础上得到提高。
3.各小组汇报讨论成果，教师点评并给予指导，引导学生关注化学与生活的紧密联系。
（四）课堂练习
1.教师设计具有代表性的练习题，涵盖酸的性质、分类、应用等方面，帮助学生巩固所学知识。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
3.教师针对学生练习中存在的问题，进行有针对性的讲解，提高学生的理解程度。
4.组织课堂讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养他们的合作精神和交流能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索科学奥秘的热情。
2.培养学生关注生活中的化学现象，学会用所学知识解决实际问题，增强社会责任感。
3.引导学生认识到化学在环境保护、资源利用等方面的重要作用，培养他们的环保意识和可持续发展观念。
6.针对本节课的课堂练习，教师筛选部分具有代表性的题目，要求学生进行课后巩固练习，以提高他们对酸的知识点的掌握程度。
7.布置一道综合性的研究性学习题目，要求学生分组合作，从实际生活中选取与酸相关的课题，进行调查研究，撰写研究报告，并在课堂上进行分享和交流。
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【板书】2.浓硫酸的特性—腐蚀性（脱水性）
【过渡】实验室常需要稀硫酸，怎样稀释浓硫酸？是把水加入浓硫酸，还是把浓硫酸加入水中？
【视频】把水加入浓硫酸
引导学生观察现象，分析硫酸四处飞溅的原因。引出正确稀释方法。
【演示】边演示稀释浓硫酸，边叙述稀释浓硫酸的方法。
两名学生上台协助实验，感受温度的变化。
【板书】浓盐酸---挥发性（白雾）
【投影总结】两种浓酸的物理性质（表格）
【投影】浓硫酸是否需要密封保存，我们看一段视频就知道答案了。
【视频】浓硫酸的吸水性实验
烧杯内壁的水雾被谁吸收了？说明浓硫酸具有什么性质？
【板书】2.浓硫酸的特性---吸水性
【投影总结】浓硫酸的吸水性
学生观察并思考，正确闻气味的方法。
情感、态度与价值观
增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学重点
稀盐酸和稀硫酸的化学性质
教学难点
氧化铁与酸反应规律的概括和化学方程式的书写
课前准备
准备活动
教师
学生
知识准备
查找相关资料，掌握各种常见酸的性质和用途
①、②号瓶中的溶液不能使酚酞溶液变色，故盛放的是稀盐酸和稀硫酸，③号瓶中的溶液能使酚酞溶液变成红色，故盛放的是氢氧化钠溶液。
【过渡】引导学生猜想剩余药品（生锈铁钉、石灰石）能否把稀盐酸和稀硫酸区分开？
实践是检验真理的唯一标准。继续我们的探究之旅，让实验证明给我们看。正确的操作是保证实验成功的关键，实验前我们思考两个问题：
阅读课本53页
小组内讨论、交流硫酸四处飞溅的原因，小组代表发言
观察、触摸烧杯的外壁，感受温度的变化
描述现象
观察、描述现象
加深对吸水性的了解
通过对照实验体会浓硫酸的特性
通过对比实验探究浓硫酸的脱水性
呼应新课引入，加深对脱水性的了解
活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育
【三、合作探究领悟新知】
探究活动三稀盐酸和稀硫酸的化学性质
多途径获取关于常见酸的信息；阅读课本
资料准备
联系生活实际，将查找的相关资料和信息制成课件
将获取的的信息进行整理，便于进行讨论和进一步筛选
实验准备
为课上探究准备仪器和药品
熟悉相关实验操作要求和实验步骤
教学方法
启发引导，实验探究
教学媒体
多媒体
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【一、创设情境导入新知】
【演示】“白糖变黑面包”的实验
这种神奇的液体是浓硫酸，它为什么能把白糖变成黑面包？走进今天的探究之旅-----常见的酸，揭开浓硫酸的神秘面纱。
【板书】常见的酸
盐酸
硫酸
观察
思考
实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课
【二、自主探究感悟新知】
(探究活动一探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质)
【投影】生活中含酸的物品
【讲述】它们有什么相同点？（酸味）那是因为它们都含有酸。酸有哪些性质？对我们的生活有什么作用？走进我们的探究活动一，认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。这是一瓶浓盐酸，请大家认真观察它的颜色、状态。
【投影】实验步骤及注意事项
将纸片、火柴、小布条分别放在玻璃片上，用胶头滴管吸取少量的浓硫酸，滴在上面，观察现象。
【演示】纸片、火柴、小布条被浓硫酸腐蚀
【讲解总结】浓硫酸能将纸片、木材、布料、皮肤这些物质中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，生成水，同时生成大量的碳单质，这就是物质变黑的原因。这个过程我们称为脱水，也叫碳化。浓硫酸的这个性质我们就叫脱水性。现在，谁能揭秘“黑面包”问题？
【揭秘】“黑面包”中的问题：浓硫酸的脱水性，讲解“黑面包”的形成。浓硫酸将蔗糖中的氢氧元素按水的组成比脱去，同时生成大量的碳单质和二氧化碳等气体，从而生成疏松多孔的黑面包。
【设问】使用浓硫酸时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应该怎么办呢？请同学们自学教材P53最后一个自然段，寻找答案。
形成再一次认知冲突，为进一步探究作铺垫。
学会问题的解决方法。
培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。
【颗粒归仓】组织学生交流、谈收获。
1.通过本节课你学到了哪些知识和方法？
2.产生哪些新的困惑？
3.还有哪些要解决的问题？
畅所欲言，谈收获、新的困惑。积极发言。
充分调动学生的学习欲望和潜力。
培养学生的语言组织能力。
两种酸和石灰石反应，实验现象不同，可以区分开。
【回顾】4.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：
（1）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中______________的金属；
（2）从反应的基本类型看：它们都属于______________；
（3）从反应的速率看：____>____>____＞_____，这是由它们的______________决定的；
几种常见的酸教案
课题
几种常见的酸
课型
新授
课时
1
教学目标
知识与技能
1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途
2、认识浓硫酸的特性，强酸的腐蚀性
3、认识初步学会稀释浓硫酸
过程与方法
学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
【投影总结】讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，生成水和另一种化合物（金属离子和酸根离子组成—盐）。
酸+金Байду номын сангаас氧化物→化合物+水
【生活ABC】
小明找出一根生锈的铁钉，他想用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈。他把铁钉放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？请写出与酸发生反应的化学方程式。用酸液除锈时，能否长时间浸泡？
【板书】酸相似的化学性质
【讲解】酸在生活、生产中有着广泛的应用，请同学们阅读课本52页，了解盐酸和硫酸的用途。
【投影】稀盐酸和稀硫酸的应用图片
倾听、思考
回答（有酸味）
小组讨论，形成初步设计思路。
小组选派代表阐述自己的设计思路。几个学生踊跃起立阐述，并最终达成以下实验思路：
需要借助指示剂把酸和碱溶液区分开。
小组代表阐述原因，板演化学方程式
2.小组选派代表描述酸与石灰石反应的实验现象
观看、思考
讨论、交流
小组代表发言酸组成上的相同点
观看、思考
讨论、交流
观察实验现象，如实填写导学案上的表格。
学会问题的解决方法。
培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。
学习归纳方法
通过多媒体形象、直观地感受酸溶液中微观粒子的存在
真心表达双方的心意，期待鼓励学生们在化学的学习上有更大的进步。
教学思路
【讲解】在生活和生产中，人们常用稀盐酸、稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？酸的用量应如何？
【投影总结】1.稀盐酸、稀硫酸与石灰石反应现象
石灰石
结论
①
②
①号瓶中的酸溶液与石灰石反应，石灰石慢慢溶解，溶液中持续产生气泡，故①号瓶中的酸溶液是稀盐酸②号瓶中的酸溶液与石灰石反应，开始产生气泡，过一会儿停止产生气泡，故①号瓶中的酸溶液是稀硫酸。
【快乐探究】小组实验，观察实验现象，如实填写填写导学案上的表格。小组选派代表描述自己的实验现象（1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂的变色情况）
大胆猜想
【快乐探究】小组实验，观察实验现象，如实填写导学案上的表格。
2.小组选派代表描述酸与生锈铁钉的反应现象
三位学生板演酸与氧化铁、氧化铜反应的化学方程式
思考、讨论
1.如何取用固体药品？
如何向试管中倾倒液体？
【投影】实验方法的图片
巡视、指导学生分组实验
【投影总结】酸与金属金属氧化物的反应现象
两种酸都和铁锈反应，实验现象相似，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；故铁锈无法区分出稀盐酸和稀硫酸
【投影演示】稀盐酸与铁锈（氧化铁）反应的化学方程式的书写方法
【设问】你能写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式吗？稀盐酸、稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式吗？
【师生总结】稀释浓硫酸的方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，及时散热。切不可将水倒进浓硫酸里。
（酸入水，沿器壁；不断搅，散热量）
探究纸片、火柴、小布条被稀硫酸腐蚀
观察、描述现象
三名学生上台协助老师操作
思考、讨论、交流揭秘“黑面包”
自学课本53页寻找答案
小组代表回答
（一冲、二涂）
（4）铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为____价，溶液为______色。
【投影总结】稀盐酸和稀硫酸相似的化学性质
【设疑】为什么不同的酸具有相似的化学性质？我们知道物质的结构决定性质。
【投影】稀盐酸和稀硫酸的电离微观图片
【师生总结】：稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。不同的酸溶液中都能含有氢离子，所以不同的酸有一些相似的化学性质（H+）。不同的酸含有的酸根不同，化学性质也有差异(酸根不同)。
【过渡】刚才我们探究了浓盐酸、浓硫酸的性质？稀盐酸和稀硫酸又有哪些性质？步入我们的探究活动三
【投影】实验台上有三瓶失去贴标签的溶液：分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液），请同学们根据实验台上的药品（石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、石灰石）以及你学过的知识，讨论可以选择哪些药品把酸溶液和碱溶液区分开？
【设问】同学们的想法不错，是否可行，还是让实验告诉我们真相吧！
【投影】实验方法的图片
【提示】先加待测液，不要超过点滴板井穴的三分之一，再滴加指示剂。记住溶液的序号，做好实验记录。