人教版高中化学必修一第四章第三节知识点

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2019人教版新教材高中化学必修一第四章重点知识点归纳总结( 物质结构元素周期律)

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与化学周期表一、原子结构1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成（原子核包括质子和中子），质子带正电，电子带负电，中子中立不带电。

2、质量数（1）概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。

（2）构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②质子数＝核电荷数＝核外电子数3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。

4、粒子符号(A Z X±b n±m)中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

以钠原子为例：（2）离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。

如Mg：→Mg2＋：。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

如F ：→F－：。

Na＋与稀有气体Ne 的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar 的核外电子排布相同。

二、元素在周期表1、周期的分类与包含元素类别周期序数行序数核外电子层数包含元素种数起止元素短周期1112H ～He 2228Li ～Ne 3338Na ～Ar 长周期44418K ～Kr 55518Rb ～Xe 66632Cs ～Rn 77732Fr ～Og2、族的分类16个族分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。

3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族。

4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断（1）元素的位置与原子结构的关系（2）短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。

高一化学必修一第四章章节总结

学生姓名教师姓名上课时间教学方式授课内容第四章非金属及其化合物时间安排学习目标1.掌握氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

学习重点氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物间的相互转化关系化学反应的现象，条件，化学反应方程式学习笔记第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物的转化关系①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。

2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑；②Si能与NaOH溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质；③非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体；④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。

二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低学习笔记与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料二、氯及其化合物的转化关系氯气的性质氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3学习笔记与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2 +Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：Ag＋+Cl―==AgCl液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性次氯酸一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定，易分解三、硫及其化合物的转化关系学习笔记实验现象：把品红溶液滴入溶有SO2的水溶液中，品红溶液褪色。

人教版高中化学必修一第四章第三节知识点讲课稿

第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫(一)、硫(sulphur)（俗称硫磺）1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S △FeS2Cu+S△CuS 2Na+S==Na2S Hg+S==HgS与非金属反应：H2+S △H2S3C+S+2KNO3===K2S+K2SO3+H2O②还原性：S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)△2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4(浓)△3SO2+2H2O③歧化反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药(二) 二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质(1) 酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2+ 2 NaOH == Na2SO3+ H2O ；SO2+ NaOH == NaHSO3[SO2+ 2 NaOH == Na2SO3+ H2O；Na2SO3+ H2O + SO2== 2NaHSO3]③与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O(3) 二氧化硫的还原性：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B rS O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C l2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2=== K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO42SO2+O2催化剂加热2SO32H2O+ SO2+2Fe3+=== 2Fe2++SO42-+4H+(4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定）(5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒(6) SO 2的实验室制法① 反应原理：Na 2SO 3 + H 2SO 4=== Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O ② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 ○3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 ○4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO 3溶液 ○5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色 ○6 尾气处理：用NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 (7) SO 2的污染酸雨：空气中SO X 和NO X 随雨水下降成为酸雨，pH<5.6(三) 三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

人教版高中化学必修1知识点总结第四章非金属及其化合物

【人教版】高中化学必修1知识点总结第四章非金属及其化合物【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物第四章锰及其化合物课标要求1.了解氯、氮、硫、等非金属及其重要化合物的主要性质2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

要点精讲一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物1、铍和二氧化碳比较2、硅以及硅的配体的用途（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质（三）硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓高氯酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质第四章非金属及其化合物【内容结构】氧化性：与金属及其他氯化物反应Cl2与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性：生成SO2质N2稳定性：空气的主要成分Si亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术开发材料非金属SO与水反应：酸雨2、NO2及与环境的关系：大气污染与防治氧化物其化与强碱反应：制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的基础物与水反应：制氨水氢化物与酸底物：制铵盐化NH3合液化：制冷剂物H2SO4、HNO3、HClO氧化性含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质：制硅胶NaClO、Ca(ClO)2消毒剂、漂白粉含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃)、防火剂复杂硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥【知识要点】一、硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3二、氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三、硫及其化合物的相互转化H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SNa2SO3CaSO3BaSO4四、氮及其硫的相互转化NH4HCO3NH3H2ONH3N2NONO2HNO3NH4ClNaNO3二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳较类别晶体结构熔沸点与水反应方程式与酸反应方程式与烧碱反应方程式与CaO反应方程式存在状态高不反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性阴离子氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反应少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子2、硅以及硅的化合物的用具物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）饰物、仪器、光导纤维、玻璃矿物胶砂纸、砂轮的磨料(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类颜色液氯纯净物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO—、极少量的为OH—氧化性、酸性、漂白性久置氯水混合物无色H＋、Cl—、H2O、极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性2、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl2FeCl32Fe+3Cl2点燃与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉科研反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式H2+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl22HCl2HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄褐色黄绿色含水量比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化学性质高氯酸漂白性还原性氧化性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色方程式曾学过的具有漂白性的物质与氧气反应物质与氯水反应方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与水反应方程式与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、浓硫酸和浓高氯酸的性质相同点与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应SO2↑+2H2O与木炭反应与铁铝反应异同点C+2H2SO4(浓)△CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和冷硝酸①吸水性干燥剂②脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）3、氨气、氨水与吗啉的性质氨气颜色状态的物有卡氏理性激性气味质的气体NH3+H2O密度比空气__小___水溶性易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。

新课标人教版必修1高中化学第四章知识点归纳

新课标人教版必修1第四章知识点归纳1．非金属元素的种类：在迄今为止发现和合成的112种元素中非金属元素有16种。

（依据元素三分法）。

2．非金属元素的存在形式：游离态和化合态两种。

（1）硅元素：只存在化合态，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。

（2）氯元素：只存在化合态，主要以氯化钠的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

（3）硫元素：游离态存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在火山喷出物里含有大量的含硫化合物，如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫等；硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。

（4）氮元素：游离态主要存在于空气中，化合态主要存在于土壤中，氮元素也是蛋白质的重要组成元素。

3．非金属单质种类与元素种类是两码事，因为存在同素异形体（同一元素形成的不同单质互称同素异形体的缘故）。

（1）氧元素有O2和O3两种单质形式。

（2）硫元素由单斜硫和斜方硫两种单质形式。

（3）氮元素有N2和N4两种单质形式。

（4）磷元素有红磷和白磷两种单质形式。

（5）碳元素有金刚石、石墨、无定形碳、C60、C120等多种形式。

4．只由非金属元素构成的化合物种类：离子化合物和共价化合物。

（1）离子化合物主要是：铵盐NH4Cl 、NH4NO3（2）共价化合物有：非金属氢化物：CH4、NH3、H2O、HF非金属氧化物：CO 、CO2 、NO 、NO2非金属互化物：CS2、非金属含氧酸：H2CO3、H2SiO35．非金属元素的化合价推断方法：画出元素的原子结构示意图，根据最外层电子数就是最高正价数，最外层电子数减去8（或2）得到该元素的最低价态，最低价态和最高价态之间的所有化合价皆有可能形成。

6．非金属元素的化合价规律是：最外层电子数是奇数的元素其化合价通常也是奇数价，最外层电子数是偶数的元素其化合价通常也是偶数价。

氯元素的常见价态：-1 、+1 、+3 、+5 、+7，例外的有+4，例如：二氧化氯（ClO2）。

人教版高中化学选择性必修一第四章第三节金属的腐蚀与防护

随堂练习
5.下列对如图所示的实验装置的判断错误的是 A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁
的腐蚀 C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极法 D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为
2H＋＋2e－===H2↑
【答案】1.B 2.B 3.B 4.A 5.D
思考与讨论
若表面出现破损时，请分析并说明白铁皮、马口铁的腐蚀情况。金属活动性：Zn > Fe > Sn 白铁皮：薄钢板表面镀上一层锌
破损时，锌作负极而被腐蚀
马口铁：薄钢板表面镀上一层锡
破损时，铁作负极而被腐蚀
金属的防护
3.电化学防护法（1）牺牲阳极法
被保护金属作为正极（阴极）
活泼金属作为负极（阳极）
在酸性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H2放出，所以叫做析氢腐蚀。
负极：Fe－2e－＝Fe2＋正极：2H＋＋2e－＝H2↑ 总反应： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
金属的腐蚀
2.电化学腐蚀（2）吸氧腐蚀
如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀。钢铁等金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀。
随堂练习
2.右图装置中, u 型管内为红墨水，a, b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间，下列有关描述错误的是 A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高 C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－ ===Fe2+ D. a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀
随堂练习
3.铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是 A.正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B.此过程中还涉及反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2

人教版化学必修一第四章知识点总结

章末核心素养整合◇专题1 常见非金属及其化合物的主要性质及应用1．非金属及其化合物的特殊性质(1)Si 、SiO 2均能与氢氟酸反应。

(2)氯水具有多种性质：酸性、漂白性、强氧化性。

(3)SO 2具有漂白性、较强的还原性，可被卤水、酸性KMnO 4氧化。

(4)浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

(5)NH 3的水溶液呈碱性。

(6)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应均不生成H 2。

(7)硅酸的酸性弱于碳酸，但可发生反应SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

2．特征反应(1)特征反应条件。

2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑；2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑； 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；N 2＋O 2=====放电2NO 。

(2)同一反应，条件不同，产物不同。

①浓度不同，产物不同如稀硝酸与Cu 反应生成NO ，浓硝酸与Cu 反应生成NO 2。

②温度不同，产物不同如Cl 2与冷的NaOH 溶液发生反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，与热的NaOH 溶液发生反应3Cl 2＋6NaOH=====△5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 。

3．特征转化关系A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O 酸或碱，符合此条件的常见A 物质有：NH 3、H 2S 、S 、CH 4、C 、Na 等，如NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3；H 2S(S)――→O 2SO 2――→O 2催化剂，△SO 3――→H 2O H 2SO 4；CH 4(C)――→O 2不完全燃烧CO ――→O 2CO 2――→H 2O H 2CO 3；Na ――→O 2常温Na 2O ――→O 2△或点燃Na 2O 2――→H 2O NaOH 。

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第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
(一)、硫(sulphur)（俗称硫磺）
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

2、硫的化学性质
①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S △
FeS
2Cu+S△CuS 2Na+S==Na
2
S Hg+S==HgS
与非金属反应：H2+S △
H
2
S
3C+S+2KNO
3===K
2
S+K
2
SO
3
+H
2
O
②还原性：S+O2点燃SO2
S+6HNO
3(浓)
△
2
SO
4
+6NO
2
+2H
2
O
S+2H
2SO
4
(浓)
△
3SO
2
+2H
2
O
③歧化反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药
(二) 二氧化硫
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质
(1) 酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)
②二氧化硫与碱的反应
SO
2+ 2 NaOH == Na
2
SO
3
+ H
2
O ；SO
2
+ NaOH == NaHSO
3
[SO
2+ 2 NaOH == Na
2
SO
3
+ H
2
O；Na
2
SO
3
+ H
2
O + SO
2
== 2NaHSO
3
]
③与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3
(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
(3) 二氧化硫的还原性：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r
S O
2+C l
2
+2H
2
O=H
2
S O
4
+2H C l
2KMnO
4 + 2H
2
O+ 5SO
2
=== K
2
SO
4
+2MnSO
4
+ 2H
2
SO
4
2SO
2+O
2
催化剂
加热
2SO
3
2H
2O+ SO
2
+2Fe3+=== 2Fe2++SO
4
2-+4H+
(4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定）
(5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
(6) SO 2的实验室制法
① 反应原理：Na 2SO 3 + H 2SO 4=== Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O ② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 ○
3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 ○
4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO 3溶液 ○
5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色 ○
6 尾气处理：用NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 (7) SO 2的污染
酸雨：空气中SO X 和NO X 随雨水下降成为酸雨，pH<5.6
(三) 三氧化硫
1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

(1) 与水反应： SO 3 + H 2O==H 2SO 4 (放出大量的热) (2) 与碱性氧化物反应： SO 3 + CaO==CaSO 4 (3) 与碱反应： SO 3 +C a (O H )2 == CaSO 4 +H 2O (四) 硫化氢
1、H 2S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理
FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑；FeS + 2HCl == FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + 2H ＋
== Fe
2＋
+ H 2S ↑
用湿润的Pb(CH 3COO)2试纸
Pb(CH 3COO)2 + H 2S == PbS ↓ + 2CH 3COOH 试纸变黑
3、化学性质
(1) 可燃性：2H 2S + 3O 2
点燃
2H 2O ＋ 2SO 2 2H 2S + O 2
点燃
2H 2O ＋S
(2) 还原性：H 2S + X 2 ==2HX +S ↓(X=Cl 、Br 、I) (4) H 2S 气体的水溶液----氢硫酸 (3) 不稳定性：H 2S
△
H 2↑+S
二．二氧化氮和一氧化氮
1、NO 和NO 2的生成：N 2 + O 2 2NO
2NO + O 2== 2NO 2
实验室制法：Cu+4HNO 3(浓)==C u (N O 3)2+2NO 2 ↑+2H 2O
3Cu+8HNO 3(稀)==3C u (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O
2、物理性质：
NO 是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。

NO 2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
放电或高温
3、化学性质
（1）NO与氧气反应：2NO＋O2＝＝2NO2
(2) NO2的聚合反应：2NO2N2O4
(3) NO2的氧化性：4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2
NO
2 + SO
2
+ H
2
O == H
2
SO
4
+ NO
(4) 与碱反应：NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2 +H2O
2NO
2 +2NaOH==NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O
(5)与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO
4NO
2+O
2
+2H
2
O==4HNO
3
4NO + 3O
2+2H
2
O==4HNO
3
三、NO2、NO和O2的混合气体跟H2O反应的相关计算
1、NO2溶于水的问题
依据原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO，若有气体剩余，应为NO。

例1、将20mL NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛有H2O水槽中，充分反应后，余于气体体积变为10mL，求原混合气体中NO和NO2各占多少？
解法一：设NO体积为x mL，NO2体积为y mL
x+y==20
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
3 1
y y/3
x+y/3==10 解之得，x==5 y==15
利用差量法可帮助快速解题，可在题中寻找体积差
解法二：设NO2体积为x mL
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO △V
3 1 2
x 20-10==10
x = 15
2、NO和O2的混合气体通入H2O
若将NO和O2的混合气体通入水中，会发生反应4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3
通过方程式分析可知，若NO过量则余下气体为NO，若O2过量则余下气体为O2，解这类题的关键是分析过量并判断余下气体成份。

例2、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O2，试管内最终有4mL气体，则通入O2的体积可能是多少？
解：若最终余下气体的成份为NO，则与水反应的NO为20-4＝16mL
4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3
4 3
16 X X=12 mL
若最终余下气体的成份为O2，则20mLNO均与水反应
4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3
4 3
20 X X=15mL
此时，通入O2的体积为15+4＝19mL
∴通入O2的体积可能是12 mL 或19 mL
3、NO2和O2的混合气体通入H2O
若将NO2和O2的混合气体通入水中，会发生反应4NO2＋O2＋2H2O＝＝4HNO3
通过这个反应可知，若O2过量则剩余气体为O2，但是若NO2过量，则过量的NO2还会和H2O继续反应，则余下气体为NO。

例3、在一支容积为30mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后余5mL，则原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？
解：设原混合气体中NO2的体积为x mL ，O2的体积为y mL
则x + y == 30
若O2过量，则余下5 mL 气体为O2 ,则所有的NO2全部参加反应，而参加反应的O2的体积为(y – 5) mL
4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3
4 1
x y-5 x == 4(y-5)
解之得，x = 20 mL y = 10 mL
若NO2过量，则O2全部参加反应，而过量的NO2还会和H2O继续反应，余下的5 mL气体为NO，
4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3
4 1
4y y
则过量的NO2体积为(x-4y) mL
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
3 1
(x-4y) 5 则x-4y == 15
解之得，x = 27 mL y = 3 mL
∴NO2和O2的体积是20 mL和10 mL 或27 mL和3 mL。