浙教版科学九年级上册《几种重要的盐》教案
浙教版-科学-九年级上册-几种重要的盐 教案2
§1.4 几种重要的盐（第2课时）【教学内容】浙江教育出版社，《科学》九年级上册第1章第4节第2课时（第22～23页）。
【教学目标】1、知识与技能：（1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
（2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。
（3）了解盐的化学性质，会举例。
了解盐的制取。
2、过程与方法：了解盐的化学性质；复分解反应的条件。
⑶情感、态度与价值观目标：了解候氏制碱法。
对学生进行情感教育。
【教学重、难点】①教学重点：了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
②教学难点：了解盐的制取。
【教学准备】①碳酸钠溶液、氯化钙溶液、滴管、试管。
【设计说明】【教学过程】一、设置情境，引入新课1、什么叫盐？常见哪些是盐？2、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（）A氢氧化钠、火碱、NaClB氧化钙、消石灰、CaOC碳酸钠、纯碱、Na2CO3D硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O3、如何鉴别氯化钠、碳酸钠、硫酸钠三种无色溶液？二、新课教学一、复分解反应1、实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀写出有关的反应方程式：Na2CO3+Ca Cl 2 = CaCO3↓+ 2NaCl分析该反应情况：2+CO3-—Na2CO3+Ca Cl 2 = CaCO3↓+ 2NaCl该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。
2、练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。
⑴酸＋盐→新盐＋新盐(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)⑵碱＋盐→新碱＋新盐(3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓)⑶盐＋盐→新盐＋新盐(Na2CO3+Ca Cl 2 = CaCO3↓+ 2NaCl)分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。
3、复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
初中科学浙教版九年级上册1.6《几种重要的盐》优秀教案
几种重要的盐教学目标：1、知识与技能:(1)了解食盐和盐的不同。
(2)了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
(3)使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、过程与方法:(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3、情感、态度与价值观目标:结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
教学重难点：1、教学重点::三种盐的性质和用途。
CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、教学难点:CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
教学过程：一、设置情境,引入新课想一想:HCl和NaOH反应生成什么?请写出相应的化学方程式。
生成水的同时,溶液里剩下Cl-和Na+,通过蒸发溶液,这两种离子就会结晶析出晶体,也就是食盐晶体——一种盐。
我们今天就一起来学习盐。
二、新课教学(一)、什么是盐1、练习:完成下列化学方程式,指出化学反应类型①• KOH + HCl----②• NaOH + H2SO4----③• Ca(OH)2 + HNO3 -----④•Ca(OH)2 + H2SO4 ----这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出:盐是酸跟碱中和的产物。
(酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成)。
2、展示几种常见的盐晶体。
(实物展示以及课件图片展示)得出:盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。
小结:1)盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2)是酸跟碱中和的产物。
3)有各种颜色外,还有规则的几何外形。
3、思考:有人讲,食盐就是盐,盐就是食盐。
你认为对吗?答:这种说法是错误的。
食盐是盐,但盐是一类数量很大的化合物,食盐只是其中的一种。
科学上盐是指能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
注意:有的晶体是盐, 有的晶体不是盐。
1.6几种重要的盐(第3课时)教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
作业要求：
- 每个问题都需要回答，并且要求回答准确、简洁。
- 对于实验操作或观察类问题，要求学生能够清晰地描述实验过程和结果。
- 对于分析类问题，要求学生能够结合实际情况进行深入分析，提出自己的观点。
作业反馈：
- 教师将对学生的作业进行批改，并及时给予反馈，指出作业中的错误和不足之处。
三、重点难点及解决办法
重点：
1. 几种重要的盐的组成、性质和变化规律。
2. 盐的溶解过程及其影响因素。
3. 盐与其他物质反应的化学性质。
难点：
1. 盐的溶解过程的微观解释。
2. 盐与其他物质反应的机理和现象的理解。
解决办法：
1. 通过实验观察和数据分析，帮助学生直观地理解盐的溶解过程及其影响因素，如溶剂的种类和温度等。
5. 鼓励学生参与科学竞赛和项目申请。可以引导学生参加一些与盐相关的科学竞赛和项目申请，如全国青少年科技创新大赛等，让学生有机会展示自己的科学才能和创新能力。
七、内容逻辑关系
①盐的概念与分类
- 知识点：盐是由酸和碱反应生成的化合物，它在我们的日常生活中起着重要的作用。
- 板书设计：盐的定义、盐的组成、盐的分类
2. 通过实际案例和化学方程式，引导学生深入理解盐与其他物质反应的规律和现象。
3. 利用多媒体教学资源，如动画和微观模拟，帮助学生形象地理解盐的溶解过程和反应机理。
4. 分组讨论和实验操作，鼓励学生积极参与，主动探索，提高学生的问题解决能力和科学探究方法。
四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材，包括2023-2024学年浙教版科学九年级上册第1章的第6节“几种重要的盐”。
九年级科学上册16几种重要的盐一教案新版[浙教版]1
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几种重要的盐（一）授课日期及时段1．了解碳酸钠、碳酸钙和氯化钠的性质及其在生活中的主要用途。
教学目的2．学习，回顾盐的通性教学内容课前检测：1.中和反应是；举例（用化学方程式表示）。
2.食盐的化学式为，是一种色体，具有味，是家庭常用的调味品和防腐剂。
3.完成下列化学方程式：（1）NaCO3 + H2SO4 =====（2）K2CO3 + Ba(OH)2 ======（3）H2SO4 + Ba(NO3)2 ======（4）HCl + AgNO3 ======知识梳理:1：盐的概念：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。
2：盐的基本种类列举：盐酸盐（氯化物） NaCl 、 CaCl2等硫酸盐 Na2SO4、 CuSO4等碳酸盐 Na2CO3、 CaCO3 、BaCO3等硝酸盐 KNO3、 Ba（NO3）2等铵盐 NH4Cl 、（NH4）2SO4等3：几种主要的盐：1）碳酸钠：化学式Na2CO3俗名纯碱物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
化学性质：a、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）在空气中易失去结晶水，叫风化b、能与酸反应放出CO2，方程式Na2CO3+ HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑c、能与Ca（OH）2反应制取NaOH，方程式 Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH用途：一般用于制造氢氧化钠，其余用于造纸、洗涤剂等。
我国化工专家侯德榜在改进生产纯碱工艺上做出重大贡献。
2）碳酸钙：化学式CaCO3是石灰石的主要成分。
物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：能与酸反应制取CO2，方程式2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑用途：制石灰、水泥，建筑材料等。
3）氯化钠：化学式 NaCl 俗名食盐物理性质：无色透明晶体，易溶于水，有咸味。
用途：食用、防腐、生理盐水、化工原料4.盐的通性：1）某些盐和酸的反应；（盐 + 酸→ 新盐 + 新酸）Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑2）某些盐和碱的反应；（盐 + 碱→ 新盐 + 新碱）Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH3）盐和某些盐的反应；（盐 + 盐→ 两种新盐）NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2 NaClNa2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl4）某些盐和金属反应：（盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu5：盐的溶解性：钾、钠、硝、铵盐均可溶；盐酸盐只有Ag不溶；硫酸盐只有Ba不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵可溶。
第3节__几种重要的盐（1、2、3、4课时教案）
第1课时（盐的溶解性及盐的部分化学性质）2．在试管中依次滴入Na2SO4和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸3．在试管中依次滴入Na2CO3和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸总结：②硫酸根离子的检验方法：。
学习活动四：讨论交流展示1．①检验氯离子时，加稀硝酸的作用是。
②检验硫酸根离子时，为何加Ba(NO3)2溶液不加BaCl2溶液？；加稀硝酸的作用是。
2．混合溶液中离子检验的先后顺序溶液溶液中含有的阴离子只取一次样品，将这几种阴离子检验出来的方法（1）氢氧根离子和碳酸根离子（2）氯离子和硫酸根离子（3）碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子【课堂练习】1．生产自来水时氯气时发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。
市场上有不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充蒸馏水出售。
为鉴别真伪,可用下列哪一种化学试剂来鉴别A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【学习总结】写写你对知识的建构、方法的总结及学习的反思板书设计布置作业作业纸第7章第3节（3）教学反思【课堂练习】1．判断下列复分解反应能否进行，能反应的写出方程式，不能进行的请说明理由。
碳酸钡与硝酸____________________盐酸与硫酸铜______________________氢氧化铁与硫酸铜________________碳酸钠与氢氧化钡___________________碳酸钙与硝酸铜__________________2．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-3．M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。
已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。
则N 中含有的离子是板书设计1．复分解反应的条件：反应物条件：参加反应的盐与碱要可溶，除非与酸反应生成物条件：有水、气体或者沉淀生成2．离子共存：离子间不能共存的条件：两种离子相互作用有水、气体或者沉淀生成。
16几种重要的盐(第3课时)(教学设计)九年级科学上册(浙教版)
1.6 几种重要的盐第3课时（教学设计）
1.甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向．若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl．则乙厂排放到b处水中的物质可能是（A）
A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba（NO3）2 C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl2
2.科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（B ）
A. 利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液
B. 若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C. 有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液
备注
在实际的实验中，因为氢氧化钙微溶的性质，其做出来的实验现象不明显，比如产生与氯化铁产生氢氧化铁红褐色沉淀，实际偏向橙色，老师可以引导学生进行合理的分析或者设计对照组进行实验。
浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《几种重要的盐》
第1章物质及其变化第6节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。
2.知道几种常见盐的性质与用途。
3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。
铵盐的检验。
学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。
【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。
我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。
自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。
1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。
1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
托起了祖国现代化学工业的大厦。
侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。
【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。
NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。
问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。
问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。
1.6几种重要的盐(二)教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了几种重要盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对盐的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
-提出疑问和解答：学生在自主学习过程中，如有疑问，可通过邮件、微信等方式向教师提问，教师应及时给予解答和指导。
-小组讨论和分享：鼓励学生以小组形式，就课堂拓展内容进行讨论和分享，促进学生之间的交流与合作。
-撰写科普文章：学生可选择一个与盐相关的话题，撰写一篇科普文章，分享自己的学习和研究成果，提高科学写作能力。
课后拓展
1.拓展内容：
-阅读材料：推荐学生阅读与盐的种类、性质、制备方法和应用相关的科普书籍，如《盐的世界》、《盐的奇迹》等。同时，鼓励学生阅读有关溶解度规律和化学反应的科普文章，以加深对课堂内容的理解。
-视频资源：推荐学生观看科普视频，如关于盐的制备实验、盐的化学反应实验的视频教程，以直观地了解实验操作和反应过程。
-对盐的化学反应的理解和应用可能存在困难，需要通过实验和例题来进行加深理解。
-对于溶解度规律的掌握可能存在一定的困难，需要通过大量的练习和实际例子来进行巩固。
-在实验操作中，可能存在安全意识和实验技能的不足，需要教师进行指导和强调。
-学生可能对于盐的应用场景和实际意义不太了解，需要通过实例和案例来进行引导和启发。
教学资源拓展
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浙教版科学九年级上册《几种重要的盐》教案节几种重要的盐教学目标：1、了解某些重要的盐的性质
2、学习物质鉴定和检验的方法
3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用
重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性
药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液
教学过程：
第1课时
课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？
一、什么是盐
写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。
氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵
板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
幻灯片：美丽的盐晶体: 绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等
板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质。
属于化合物。
如： CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
（1）俗名：纯碱或苏打
（2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。
碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3
思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?
（3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
（4）与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH
（5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（6）应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
2、碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分
(1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥.
(2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
CaCO3 CaO＋ CO2 ↑
思考与练习：1、《石灰吟》中包含的主要化学原理有哪些？
石灰吟
于谦
千锤百凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
2.如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁）？
3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
4、怎样证明一块岩石是碳酸盐？
3·氯化钠：
（1）俗称食盐，白色固体、易溶于水。
（2）用途：①食用；
②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；
③配制生理盐水（0.9%）。
思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
演示实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
板书(3)、化学性质：
NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3
小结：
作业：作业本
教学反思：
第2课时
三、盐的制取：
1.盐的溶解性
(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为_________盐和_______盐。
（2）部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间。
盐酸盐中银不溶，
硫酸钙微钡不溶。
碳酸盐和磷酸盐，
大多难溶水中间。
演示实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氢氧
化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀
写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
板书2、复分解反应：（1）涵义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
（2）复分解反应发生的条件是：①生成物中有沉淀或气体或水三者之一生成。
②反应物都溶于水或溶于酸。
思考与练习： 1、NaCl溶液和KNO3溶液能否发生复分解反应？2、中和反应是否属于复分解反应？
3、下列的化学反应成立吗？为什么？
⑴、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓+BaO
⑵、2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg(OH)2 ↓⑶、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓+2NaCl
⑷、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓＋2H2 O
⑸、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
⑹、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
板书3、盐的制取。
⑴物理方法：冬天捞碱，夏天晒盐
⑵化学方法：如候氏联合制碱法
总结：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，归纳能够获得盐的途径有多少？1、金属＋酸——盐＋氢气
2、酸＋金属氧化物——盐＋水
3、酸＋碱——盐＋水
4、酸＋盐——新酸＋新盐
5、碱＋盐——新碱＋新盐
6、碱＋酸性氧化物——盐＋水
7、金属＋盐——新金属＋新盐
8、盐＋盐——新盐＋新盐
思考：你能写出获得ZnCl2的途经有多少？用化学方程式表示。
阅读：P26候氏制碱法
四、盐与化肥
思考1：什么是化肥？―――化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经
过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
思考2：化肥有哪些类型
氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。
复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
读图：课本第27页图1－30，连线题
1、氮肥
（1）铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素
（2）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
（3）制取：酸与氨气反应制得
如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）
铵盐的性质：
实验：向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？
(NH4)2SO4＋2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑
NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑
把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？―――使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。
（4）铵盐的性质：铵盐能与碱反应，生成氨气。
检验NH4+的方法：NaOH和湿润的红色石蕊试纸。
思考练习：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
2、磷肥
（1）作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗
数增多，籽粒饱满等。
（2）代表物：过磷酸钙【CaSO4和Ca3(PO4)2】---（混合物）
3、钾肥
（1）作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
（2）代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、草木灰（成份K2CO3）
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。
小结：盐与铵盐
作业：作业本教学反思：。