知识点：化学反应类型(1)——化合反应、分解反应与氧化反应
化学反应类型
化学反应类型化学反应一、按反应物、生成物的种类和数目分为 1、化合反应。
2、分解反应。
3、置换反应。
4，复分解反应二、按是否有离子参加分为： 1离子反应。
2，分子反应三、按是否发生电子转移划分： 1，氧化还原反应。
2，非氧化还原反应四、按反应进程划分为： 1，可逆反应。
2，不可逆反应五、按反应的热效应划分： 1，吸热反应。
2，放热反应有机取代反应：分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应烷：CH4+Cl2→（光）ＣH３Cl+HCl苯：苯+Br2→(Fe)苯-Br+HBr(液溴)苯+HO-NO2→（浓H2SO4;△）苯-NO2+H2O()硝化反应甲苯：苯-CH3+3HO-NO2→(浓硫酸;△)三硝基甲苯(TNT)+3H2O 苯-CH3+Cl2→(光)苯-CH2Cl+HCl醇：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2卤代烃:CH3CH2Br+NaOH→(△)CH3CH2OH+NaBr(水解反应)另有酯化，硫化，水解等加成反应：有机分子里不饱和的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
烯:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+H2O→(催化剂;△)CH3CH2OHCH2=CH2+H2→(Ni)CH3CH3炔:CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2苯：苯+Cl2→C6H6Cl6(六六六)醛:CH2CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH(加氢还原)另有加聚消去反应：有机物从分子里脱去小分子而成为不饱和分子。
卤代烃: CH3CH2Br+NaOH→(醇;△)CH2=CH2↑+NaBr+N2O醇:CH3CH2OH→(浓硫酸;△)CH2=CH2↑+H2O(乙醇为170℃)酯化反应：酸和醇反应生成酯和水的反应水解反应：有机物和水作用生成两个或几个产物的反应卤代烃: CH3CH2Br+H2O(NaOH)→CH3CH2OH+HBr酯:CH3COOC2H5+H2O(可逆;稀硫酸;△)CH3COOH+CH3CH2OH氧化反应：有机物燃烧或得氧失氢的反应1 燃烧:C x H y O z+(X+Y/4-Z/2)O2→(点燃)XCO2+Y/2H2O(有机物燃烧通式)2 催化反应醇:2CH3CH2OH+O2→(CU;△)2CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CUO→(△)CH2CHO+H2O+CU醛:2CH2CHO+O2→(催化剂;△)2CH2CHO烯:2CH2=CH2+O2→(催化剂)2CH2CHO烷:2CH3CH2CH2CH3+5O2→(催化剂)4CH3COOH+2H2O3 被酸性高锰酸钾(KMnO4)氧化烯炔苯的同系物(与苯环相连的C上要有H) 醇醛4 与新制CU(OH)2反应醛:CH2CHO+2CU(OH)2→(△)CH3COOH+CU2O↓+2H2O5 银镜反应(1)甲醛过量时:HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→(△)HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(2)银氨溶液过量时:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→(△)(NH3)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O另有HCOOR(甲酸盐甲酸某酯)葡萄糖麦芽糖果糖还原反应：失氧得氢的反应。
化学物质反应类型
化学物质反应类型化学物质反应是化学领域中的重要研究对象，通过研究化学物质反应，可以深入理解化学反应的规律和机制。
化学物质反应类型可以根据不同的标准进行分类，例如反应过程、反应物种类、反应速率等。
本文将介绍常见的化学物质反应类型，并探讨其特点和应用。
1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一种物质被氧化，而另一种物质被还原。
这种反应类型广泛存在于生活和工业中，如金属腐蚀、燃烧和电化学反应等。
氧化还原反应具有明显的能量变化和电荷转移，常常伴随着发热、发光、气体释放等现象。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的过程。
在这种反应中，酸和碱中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合形成水，并释放出大量的热。
酸碱中和反应在生活中比较常见，如胃酸与胃药的中和、洗涤剂与油脂的清洁等。
3. 沉淀反应沉淀反应是指在两种溶液混合过程中，由于产生的沉淀不溶于溶液而生成的反应。
沉淀反应是离子反应中的一种重要类型，常用于物质分离和检测。
例如硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合时，生成的氯化铜沉淀可通过过滤、洗涤和干燥等方法进行分离和收集。
4. 反应分解反应分解是指一种物质在特定条件下分解成两种或多种物质的反应类型。
这种反应常被用于制备和分析化合物。
例如过氧化氢在光的照射下可以分解成水和氧气，在实验室中常用来生成氧气。
5. 酸催化和碱催化反应酸催化和碱催化反应是指在酸或碱的存在下，促使反应速率加快的反应类型。
例如酸催化反应常见于生物化学过程中的酶作用，而碱催化反应在有机合成中得到广泛应用。
6. 键合重排反应键合重排反应是指分子内或分子间原子之间重新组合形成新的键和分子结构的反应类型。
如醇和酸反应生成醚，以及脱水反应、酯化反应等。
7. 加成与消除反应加成与消除反应是有机化学中常见的反应类型。
加成反应是指通过两个或多个单体结合形成一个新的分子，而消除反应是指一个分子分解成两个或多个简单的分子。
初中化学知识点归纳化学反应的基本概念
初中化学知识点归纳化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生变化的过程，原有物质消失，新物质产生的现象。
了解化学反应的基本概念对于学习化学至关重要。
本文将对初中化学知识点进行归纳，介绍化学反应的基本概念，包括化学方程式、反应物和生成物、化学平衡、化学能量等内容。
一、化学反应的定义及说明化学反应是指物质发生转化的过程，具体表现为化学方程式中反应物到生成物的变化。
通过化学反应，原子、离子或分子之间的原子键、离子键或共价键断裂、生成新的化学键，从而形成新的物质。
例：2H₂ + O₂ → 2H₂O在上述化学方程式中，反应物是2个氢气分子和1个氧气分子，生成物是2个水分子。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应发生过程的表示方法。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
例：C + O₂ → CO₂在上述化学方程式中，C是反应物，O₂是反应物，CO₂是生成物。
三、反应物和生成物反应物是参与化学反应并在反应过程中消耗的物质，生成物是在化学反应中生成的物质。
例：2Na + Cl₂ → 2NaCl在上述化学方程式中，2Na和Cl₂是反应物，2NaCl是生成物。
四、化学平衡化学反应在一定条件下会达到化学平衡，化学反应速率反应正反两个方向相等的状态。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度或物质的量保持不变。
例：N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g)在上述化学方程式中，反应物N₂和H₂根据Le Chatelier原理会在一定条件下逆反应产生NH₃，达到化学平衡状态。
五、化学能量化学反应过程中会伴随着能量的变化，常见的包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应过程中释放热能，吸热反应则是反应过程中吸收热能。
例：燃烧反应是一种放热反应，由于反应物在与氧气反应时会释放出热能。
六、化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、添加反应和还原反应。
1. 合成反应：两个或更多反应物形成一个化合物的反应。
例：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)2. 分解反应：一个化合物分解为两个或更多的物质。
高考化学基础反应类型梳理
高考化学基础反应类型梳理在高考化学中，掌握基础反应类型是至关重要的。
这些反应类型不仅是理解化学知识的基石，也是解决各种化学问题的关键。
接下来，咱们就一起来梳理一下常见的高考化学基础反应类型。
首先是化合反应。
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
简单来说，就是多个“小伙伴”手拉手，变成了一个“大集体”。
比如氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
还有生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂。
化合反应在日常生活中也很常见，像铁在空气中生锈，其实就是铁与氧气、水发生了化合反应。
接着是分解反应。
与化合反应正好相反，分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
可以想象成一个“大集体”分裂成了多个“小伙伴”。
例如，电解水生成氢气和氧气，2H₂O 通电 2H₂↑ ＋O₂↑ 。
加热高锰酸钾制取氧气，2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ ，也是分解反应。
置换反应也是高考的重点之一。
置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
这就好比是“换座位”，一种单质把化合物中的另一种单质“挤走”，自己坐了上去。
比如铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
还有活泼金属与酸的反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。
复分解反应相对来说稍微复杂一些。
它是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
要发生复分解反应，一般需要满足一定的条件，比如生成物中有沉淀、气体或水生成。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl＋ CO₂↑ ＋ H₂O ，就是因为生成了二氧化碳气体和水，所以这个反应能够发生。
化学反应常见化学方程式及现象
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耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,黑色固体生成 【注意】瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体 物质溅落下来,炸裂瓶底。 铜丝变黑。
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
铝不易生锈的原因 硫粉在空气中燃烧 硫粉在氧气中燃烧 氢气中空气中燃烧
红（白）磷在空气中燃烧 磷
2H2O+CO2 2CO2
⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑹H2CO3 △ CO2↑+H2O
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例 2.在 Al+Fe2O3
.
Fe+Al2O3 中, Fe2O3 被还原,Fe2O3 发生还原反应,Al 是还原剂。
1、化合反应
基本化学反应方程式及现象
化学反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。多变一
物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化。 有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉。这种氧化反应叫做缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热。
但不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。缓慢氧化放热较少, 但不会发光。缓慢氧化会引起自燃。
两者都是氧化反应,都放热。
如燃烧、爆炸等
如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的 缓慢氧化。
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黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
.
一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理） CO+CuO
一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）
（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）
3CO+Fe2O3
Cu+CO2 2Fe+3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）
初中化学反应类型
初中化学——反应类型
在初中阶段学习化学时，我们经常会涉及到各种各样的化学反应。
化学反应是物质之间发生的转化过程，它们可以根据反应过程的特点被分为不同的类型。
本文将介绍初中化学中常见的反应类型，帮助我们更好地理解化学反应的基本原理。
1. 物理性质变化
物理性质变化是物质在外部形态或性质上发生改变，但分子结构未发生变化的过程。
比如：水从液态变为固态，水银的温度增加导致膨胀等。
2. 化学性质变化
化学性质变化是物质由一种物质转变为另一种物质的过程，伴随着化学键的破裂和新键的形成。
常见的化学反应类型有以下几种：
2.1. 合成反应
合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质的过程。
例如：
2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2.2. 分解反应
分解反应是指一种化合物在适当条件下分解为两种或两种以上的物质。
例如：2H₂O → 2H₂ + O₂。
2.3. 双替换反应
双替换反应是指两种化合物中的阳离子与阴离子互相交换位置形成两种新的化合物。
例如：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃。
2.4. 氧化还原反应
氧化还原反应是指在反应过程中发生氧化和还原的过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如：2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃。
结语
通过学习不同类型的化学反应，我们可以更好地理解物质之间的相互作用，从而更深入地了解化学原理。
希望本文能够帮助读者对初中化学中的反应类型有更清晰的认识。
化学反应类型分为哪几种
化学反应类型分为哪几种化学反应是化学变化的过程，通过原子和分子之间的重新排列，形成新的物质。
化学反应可以根据反应物和产物之间的变化特点进行分类。
下面将介绍常见的化学反应类型。
1. 合成反应合成反应又称合成、合成化合物或化合反应，是指两种或两种以上的物质通过化学变化生成一个新的化合物。
合成反应的一般形式为：A + B → AB。
例如，将氢气与氧气反应生成水：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2. 分解反应分解反应是指一个化合物分解成两种或两种以上的物质的反应。
分解反应的一般形式为：AB → A + B。
例如，将水通过电解分解为氢气和氧气：2H₂O → 2H₂ + O₂。
3. 置换反应置换反应也称为单一置换反应，是指一个物质中的元素被另一个元素取代的反应。
置换反应的一般形式为：A + BC → AC + B。
例如，氯气和银反应生成氯化银：2Ag + Cl₂ → 2AgCl。
4. 加和反应加和反应是指两个或多个物质相互结合生成一个新的化合物的反应。
加和反应的一般形式为：A + B + C → D。
例如，氢气和氧气反应生成水：H₂ + 1/2O₂ → H₂O。
5. 氧化还原反应氧化还原反应又称化合还原反应，是指在反应中发生电荷转移的过程。
一种物质的氧化态增加，另一种物质的氧化态减少。
氧化还原反应可以包括合成、分解、置换和加和等反应。
例如，铁与氧气反应生成二氧化铁：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄+ 2H₂O。
7. 缩合反应缩合反应是指化合物中的两个或多个分子结合形成一个较大分子的反应。
缩合反应的一般形式为：A + B → AB。
例如，乙醇和醋酸反应生成乙酸乙酯：CH₃CH₂OH + CH₃COOH →CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O。
化学反应的分类及特点归纳
化学反应的分类及特点归纳一、化学反应的分类1.化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
2.分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。
3.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
二、各类化学反应的特点归纳1.化合反应：反应物多种，生成物一种；反应过程中，原子间重新组合，形成新的化学键。
2.分解反应：反应物一种，生成物多种；反应过程中，单一物质分解为两种或两种以上的物质。
3.置换反应：反应物和生成物均是一种单质和一种化合物；反应过程中，原子或离子互相交换位置。
4.复分解反应：反应物和生成物均为两种化合物；反应过程中，化合物中的离子互相交换，形成新的化合物。
三、反应条件与反应速率1.温度：温度越高，反应速率越快；温度越低，反应速率越慢。
2.压强：对于有气体参与的反应，压强的变化会影响反应速率。
压强越大，反应速率越快；压强越小，反应速率越慢。
3.浓度：反应物浓度越高，反应速率越快；生成物浓度越高，反应速率越慢。
4.催化剂：催化剂能改变化学反应速率，有的催化剂能加快反应速率，有的催化剂能减慢反应速率。
四、化学平衡1.概念：在封闭系统中，正逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡。
2.特点：正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度或含量保持不变。
3.影响因素：温度、压强、浓度、催化剂等。
五、氧化还原反应1.概念：氧化还原反应是指物质中的原子发生氧化数（氧化态）变化的化学反应。
2.特点：反应过程中，电子的转移导致原子的氧化数发生变化。
3.分类：氧化反应、还原反应、氧化还原反应。
4.表示方法：使用氧化还原数表示法，表示原子在反应前后的氧化数。
六、有机反应1.概念：有机反应是指含有碳元素的化合物之间的反应。
2.特点：反应过程复杂，涉及多种反应类型和条件。
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知识点：化学反应类型（1）——化合反应、分解反应、氧化反应与缓慢氧化利用概念判断反应类型下列反应，属于化合反应的是C A 、乙炔＋氧气二氧化碳＋水； B 、碱式碳酸铜氧化铜＋二氧化碳＋水；C 、氢气＋氧气水； D 、碳酸钙氧化钙＋二氧化碳。
下列反应属于化合反应的是 A 、乙炔＋氧气二氧化碳 + 水； B 、氢气＋氧气水；C 、氧化汞汞＋氧气； D 、氯酸钾氯化钾＋氧气。
下列反应中属于化合反应的有 A 、氨气＋水＋二氧化碳 碳酸氢铵；B 、水氢气＋氧气；C 、锌＋硫酸硫酸锌＋氢气；D 、镁＋氧气氧化镁。
下列四个化学反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是B A 、水氢气＋氧气； B 、氢气＋氧气水； C 、酒精＋氧气水＋二氧化碳； D 、石墨金刚石。
（20XX 年4月第2版，人教版）已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是 A 、水 B 、氢气＋氧气水； C 、酒精＋氧气水＋二氧化碳； D 、木炭＋氧气二氧化碳。
下列物质和氧气的反应不属于化合反应的是A A 、石蜡；B 、硫；C 、铝箔；D 、红磷。
（20XX 年4月第二版，人教版）下列反应属于分解反应的是C A 、硫＋氧气二氧化硫； B 、石蜡＋氧气二氧化碳＋水；C 、氧化汞氧气＋汞； D 、铁＋氧气四氧化三铁。
下列化学反应中属于分解反应的是 A 、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气； B 、甲烷＋氧气水＋二氧化碳；C 、氢气＋氧化铜铜＋水； D 、镁＋氧气氧化镁。
加热 点燃加热点燃加热点燃点燃点燃通电点燃加热加热点燃点燃高温加热点燃点燃（20XX 年荆州市中考题）下列化学反应中，不属于分解反应的是A 、HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O ；B 、Ba (NO 3)2＋Na 2CO 3＝BaCO 3↓＋2NaNO 3；C 、Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2S ↑；D 、CuO ＋CO △Cu ＋CO 2。
下列反应属于氧化反应的有C A 、水＋二氧化碳碳酸；B 、氧化汞汞＋氧气；C 、甲烷＋氧气水＋二氧化碳；D 、氧化钙＋水氢氧化钙。
下列不属于氧化反应的是C A 、硫＋氧气二氧化硫； B 、氢气＋氧气水；C 、石墨金刚石； D 、甲烷＋氧气水＋二氧化碳。
在日常生活中，有很多变化属于缓慢氧化，而下列变化中不包含缓慢氧化的是C A 、食物腐败； B 、白磷自燃； C 、火药爆炸； D 、动植物的呼吸。
下列变化中，不属于缓慢氧化的是CA 、食物腐烂；B 、动物呼吸；C 、电灯发光；D 、酿酒酿醋。
下列变化过程中不存在缓慢氧化过程的是A 、点燃红磷在空气中燃烧；B 、运动员在进行百米冲刺；C 、蔬菜市场青菜发出腐臭味；D 、铝制品在空气中逐渐失去光泽。
下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是BA 、水氢气＋氧气；B 、镁＋氧气氧化镁；C 、水＋二氧化碳碳酸； D 、酒精＋氧气水＋二氧化碳。
下列化学变化既是化合反应又是氧化反应的是C A 、氧化钙＋水氢氧化钙；B 、乙炔＋氧气二氧化碳＋水；C 、铁＋氧气D 、碱式碳酸铜氧化铜＋水＋二氧化碳。
下列属于氧化反应但不属于化合反应的是B A 、碳＋氧气二氧化碳；B 、酒精＋氧气点燃点燃 点燃加热点燃点燃点燃点燃点燃 点燃通电加热点燃二氧化锰加热C 、氢气＋氧气水；D 、一氧化碳＋氧气下列属于氧化反应但不属于化合反应的是D A 、过氧化氢水＋氧气； B 、镁＋氧气C 、氢气＋氧气水； D 、石蜡＋氧气二氧化碳＋水。
下列反应不属于分解反应或化合反应的是B A 、镁＋氮气氮化镁； B 、石蜡＋氧气二氧化碳＋水；C 、过氧化氢D 、碱式碳酸铜下列反应中，既不属于分解反应，也不属于化合反应的是CA 、碳酸钙B 、铁＋氧气四氧化三铁；C 、甲烷＋氧气二氧化碳＋水； D 、氯酸钾 氯化钾＋氧气。
下列化学反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是D A 、硫＋氧气二氧化硫； B 、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；C 、氢气＋氯气氯化氢；D 、二氧化碳＋氢氧化钙碳酸钙＋水。
当天空打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转变成臭氧，该反应可表示为氧气臭氧，下列说法正确的是BA 、该反应是物理变化；B 、该反应是化学变化；C 、该反应是分解反应；D 、该反应是化合反应。
下列说法中正确的是CA 、红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾；B 、细铁丝伸入氧气瓶中火星四射；C 、硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；D 、氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应。
（20XX 年，苏州）下列关于氧气的说法正确的是C A 、氧气能支持燃烧，可作燃料； B 、氧气能跟所有物质发生氧化反应；C 、水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存；D 、带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃。
点燃加热点燃放电点燃点燃点燃二氧化锰 点燃点燃高温 加热二氧化锰 点燃 点燃点燃点燃下列说法正确的是CA、物质只有跟氧气发生的化学反应才属于氧化反应；B、物质跟氧的化合反应才是氧化反应；C、有氧气参加的化学反应，一定是氧化反应；D、某反应是氧化反应，则一定不是化合反应。
下列有关氧气的说法中正确的是DA、工业上制氧气是利用了氧气的化学性质；B、氧气具有可燃性；C、物质跟氧气发生反应都是化合反应；D、相同情况下，氧气的密度比空气的略大。
下列说法正确的是AA、点燃蜡烛的过程中既有物理变化又有化学变化；B、氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应；C、凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧气中也不能燃烧；D、二氧化锰在所有反应中都是催化剂。
下列说法中，正确的是CA、氧化反应都是化合反应；B、氧气具有可燃性；C、氧气的化学性质比较活泼；D、氧气不溶解于水。
下列说法正确的是DA、由两种物质生成一种物质的反应叫化合反应；B、氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应；C、凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧；D、蜡烛的燃烧既有物理变化又有化学变化。
下列说法正确的是DA、由两种物质生成一种物质的反应叫化合反应；B、氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应；C、凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧；D、蜡烛的燃烧既有物理变化又有化学变化。
下列说法正确的是DA、由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应；B、物质与氧气发生的反应才叫氧化反应；C、氧化反应一定是化合反应；D、物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气发生氧化反应。
下列有关分解反应的说法中正确的是DA、只要反应物为一种物质的反应一定是分解反应；B、只要生成物为多种物质的反应一定是分解反应；C、分解反应的生成物只有两种；D、由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应一定是分解反应。
下列说法中正确的是DA、因为过氧化氢溶液中含有氧气，所以加热时能放出氧气；B、过氧化氢与二氧化锰发生化合反应放出氧气；C、过氧化氢溶液中不加入二氧化锰，无法使过氧化氢分解放出氧气；D、二氧化锰可以使过氧化氢溶液在常温下放出氧气。
下列说法正确的是AA、点燃蜡烛的过程中既有物理变化又有化学变化；B、氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应；C、凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧气中也不能燃烧；D、二氧化锰在所有反应中都是催化剂。
下列说法中不正确的是B①物质跟氧气发生的反应叫做氧化反应；②物质在化学反应中表现出来的性质叫化学性质；③物质在物理变化中表现出来的性质叫物理性质；④物理性质和化学性质的根本区别在于是否需要通过化学反应表现出来；⑤某物质在变化过程中放出大量的热，则它一定发生了化学变化。
A、②④⑤；B、①③⑤；C、①②③；D、①③④。
（20XX年4月第二版，人教版）下列说法中不正确的是BA、在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用；B、氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应；C、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体；D、用排水法可以收集不易溶于水的气体。
（20XX年，黄冈）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。
对①硫在氧气中燃烧②红磷在氧气中燃烧③细铁丝在氧气中燃烧三个反应的叙述中不正确的是BDA、都是化合反应；B、生成物都是固体；C、都需要点燃；D、都是非金属和氧气反应。
（20XX年荆州市中考题）下列关于“物质—在氧气中燃烧的主要现象—所属反应类型”的描述正确的是BA、硫—微弱的淡蓝色火焰—氧化反应；B、碳—发出白光—化合反应；C、铁—剧烈燃烧、火星四射—分解反应；D、蜡烛—发出白光、瓶壁有水雾—化合反应。
关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属反应类型”的描述，正确的是AA、碳——发出白光——化合反应；B、硫——微弱的淡蓝色火焰——化合反应；C、铝——大量白雾——氧化反应；D、石蜡——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应。
下列各组变化，前者一定包含后者的是CA、化学变化，物理变化；B、氧化反应，化合反应；C、化学反应，化合反应；D、氧化反应，化学反应。
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是CA、都是用纯净物加热；B、都使用二氧化锰作催化剂；C、都发生了分解反应；D、都生成了两种物质。
化合反应是指；如都是化合反应。
由一种反应物生成其它物质的反应，叫做分解反应。
可以用排水法收集氧气的原因是。
化合反应可表示为A＋B＝AB，如是化合反应；分解反应可表示为，如是分解反应。
氧化反应是指；氧气在反应中提供，是剂。
写出下列化学反应的文字表达式，并指出它们属于化合反应还是氧化反应。
（1）红磷在氧气中燃烧（2）蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水（3）铝在氧气中燃烧（4）硫在氧气中燃烧按要求先写出下列变化的文字表达式（不能写重复），再将反应物、生成物的化学式写在相应的名称下面，并在括号内注明是化合反应还是分解反应（1）一种金属与氧气反应生成一种黑色固体物质（）（2）一种非金属与氧气反应大冒白烟（）（3）一种物质受热生成三种物质，其中有单质（）（4）一种物质受热的生成物中都是化合物（）写出下列变化的文字表达式，并指明反应基本类型。
（1）一种暗红色粉末在氧气中燃烧，产生大量白烟，可以用来制造烟幕弹。
（2）一种黄色粉末在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
（3）一种银白色的金属在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
（4）用炭火盆取暖。
按下列要求写出化学反应的文字表达式，并注明反应的基本类型（填化合反应或分解反应）（1）木炭在空气中燃烧（）（2）实验室用液体和固体反应制取氧气（）（3）细铁丝在氧气中燃烧（）（4）生成有刺激性气味气体的反应（）（5）实验室用纯净物制取氧气（）完成下列反应的文字表达式。
（1）硫在氧气中燃烧（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（3）白磷在空气中燃烧（4）加热高锰酸钾制取氧气（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气（6）铝箔在氧气中燃烧（7）蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水上述反应中属于化合反应的是，属于氧化反应的是，属于分解反应的是。