强电解质和弱电解质
高考化学复习经典讲解强电解质和弱电解质的同与不同
4．pH相同的两份酸溶液(甲：盐酸，乙：醋酸)分别与锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断不正确的是B
A.反应开始时，其速率：甲＝乙B.反应所需时间：乙＞甲
C.参加反应的锌的质量：甲＝乙D.两份酸溶液的物质的量浓度：乙＞甲
4．pH相同时：αH+＝
1H+、OH－的离子浓度相同；
2溶液浓度：一元弱酸＞＞一元强酸＞二元强酸；一元弱碱＞＞一元强碱＞二元强碱。
3强、弱酸与同一金属反应时，初速相同。
4同等程度稀释时，弱酸的pH值比强酸的pH值增加得少些；弱碱的pH值比强碱的pH值下降得少些。
5．pH相同、溶液体积相同时：
1溶质的物质的量：弱酸＞＞一元强酸＞二元强酸；弱碱＞＞一元强碱＞二元强碱。
高考化学复习经典讲解强电解质和弱电解质的同与不同
一、强、弱电解质概念上的四大区别
强电解质在水溶液中全部电离，电离不可逆，不存在电离平衡，溶液中不存在电解质的分子，只有电解质的离子；其电离方程式写等号，在离子方程式中可溶的强电解质写离子符号。弱电解质在水溶液中只有很少部分电离，电离可逆，存在电离平衡，溶液中存在大量的电解质分子，少量的电解质离子；其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
A1∶1B1∶10C100∶1D1∶100
7．某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x＋y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是AD
A.c ＞cCl－＞cOH－＞cH+B.c ＞cCl－＞cOH－＞cH+
l－＞c ＞cH+＞cOH－D.c ＋cH+＝cCl－＋cOH－
高中化学 最基础系列 强、弱电解质的判断
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质:非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质:强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有:弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O),以及少数盐，如:醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法（以盐酸和醋酸为例）:（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0。
5mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明,盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液,酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下,用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1,CH3COOH溶液的pH 约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱,溶液的浓度越大;(3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢,产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱,其c （H+）越小,反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0。
高中化学强弱电解质口诀
高中化学强弱电解质口诀（原创实用版）目录1.强弱电解质的定义与区别2.高中化学中常见的强电解质3.高中化学中常见的弱电解质4.强弱电解质的判断方法5.学习高中化学强弱电解质的重要性正文一、强弱电解质的定义与区别电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
根据电解质在水溶液中电离程度的不同，我们可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全或几乎完全电离的电解质。
常见的强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。
例如，硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸、钾、钠、钙、钡的氢氧化物，以及大多数盐类等。
弱电解质是指在水溶液中或熔融状态下，只能部分电离的电解质。
常见的弱电解质包括弱酸、弱碱和一些盐类。
例如，醋酸、碳酸、硅酸、磷酸等弱酸，氨水、氢氧化铝等弱碱，以及醋酸铅、氯化汞等一些盐类。
二、高中化学中常见的强电解质在高中化学中，我们常常接触到许多强电解质，以下是一些常见的强电解质：1.强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。
2.强碱：钾、钠、钙、钡的氢氧化物等。
3.大多数盐：除了乙酸铅、氯化汞等外，几乎所有的盐类都属于强电解质。
三、高中化学中常见的弱电解质在高中化学中，我们同样会学习到许多弱电解质，以下是一些常见的弱电解质：1.弱酸：醋酸、碳酸、硅酸、磷酸等。
2.弱碱：氨水、氢氧化铝等。
3.一些盐：醋酸铅、氯化汞等。
四、强弱电解质的判断方法在化学学习中，我们可以通过以下方法来判断强弱电解质：1.判断电解质的电离程度：完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。
2.观察电解质的溶解性：强电解质通常易溶于水，而弱电解质则不易溶于水。
3.分析电解质的反应性：强电解质在水溶液中反应剧烈，而弱电解质则反应较缓慢。
五、学习高中化学强弱电解质的重要性掌握高中化学中的强弱电解质对于我们理解化学反应、判断物质的性质和溶液的酸碱性等方面具有重要意义。
强电解质和弱电解质课件
电离平衡常数与电离度的关系
电离平衡常数（K）是衡量弱电解质电离程度的重要参数，表示弱电解质在一定温度下电离 达到平衡时离子浓度之间的比例关系。
电离度（α）是表示弱电解质电离程度的一个指标，它表示弱电解质已经电离的部分占整个 弱电解质的比例。
电离平衡常数与电离度之间存在一定的关系。一般来说，当K值越大时，弱电解质的电离程 度越小；当K值越小时，弱电解质的电离程度越大。因此，可以通过测量不同温度下的K值 来确定弱电解质的电离度大小。
02
强电解质的分类
酸碱 盐
• 酸碱盐是强电解质的主要类别之一，它们在水溶液中能够完全 电离成离子。酸是指在水溶液中能够解离出阳离子和阴离子的 化合物，如硫酸、硝酸等；碱是指在水溶液中能够解离出阴离 子和阳离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钾等；盐是指由金 属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸钾等。 酸碱盐的电离程度通常很高，因此它们是强电解质。
强电解质和弱电解质 课件
• 强电解质和弱电解质的电离过程
• 强电解质和弱电解质的特性比较 • 强电解质和弱电解质的实际应用
01
强电解液中能够完全 电离的电解质，主要包括强酸、 强碱和大多数盐类。
02
强电解质在水中能够完全电离成 离子，不会受到水分子影响，因 此具有较高的导电能力和传递速度。
弱电解质的电离过程
弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，其电离方 程式通常用可逆号表示。例如，CH3COOH在水溶液中的 电离方程式为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
弱电解质在溶解过程中存在电离平衡，随着溶解的进行， 离子浓度逐渐增大，当达到一定数值时，电离平衡被打破， 离子浓度不再增大。因此，弱电解质的溶解度与溶液的离 子浓度不成正比。
化学电解质的性质
化学电解质的性质化学电解质是指在溶液或熔融状态下能够电离产生离子的物质。
根据电解质分子或离子的性质，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
本文将对化学电解质的性质进行探讨。
一、强电解质强电解质是指在溶液中完全电离产生离子的物质，例如氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）等。
其主要性质如下：1. 电离度高：强电解质在溶液中能够完全电离，生成的离子数量与溶质的物质量成正比。
这种高度电离的特性使强电解质在电解过程中导电能力强，能够较快地将电流传导至电极。
2. 导电性好：由于强电解质溶液中存在大量离子，因此其溶液能够良好地导电。
当两个电极通过强电解质溶液连接时，阳极吸引阴离子，而阴极则吸引阳离子，从而形成电流的流动。
3. 不反应性强：强电解质通常不容易与水或其他物质发生反应，因为其离子已经相对稳定。
在溶液中，强电解质的离子与水分子溶剂作用力较弱，几乎不存在水解或离子交换的现象。
二、弱电解质弱电解质是指在溶液中只有一小部分电离产生离子的物质，例如乙酸（CH3COOH）、氨水（NH3）等。
其主要性质如下：1. 电离度低：与强电解质相比，弱电解质只有一小部分分子能够电离为离子。
这种低电离度使得弱电解质的溶液中离子浓度较低，不利于电流的传导。
2. 导电性差：由于弱电解质溶液中离子浓度较低，导电性较差。
弱电解质在电解过程中会产生少量的离子，因此在导电能力上远不及强电解质。
3. 反应性强：由于弱电解质的电离度较低，其分子与溶液中其他物质易发生反应。
在溶液中，弱电解质的离子与溶剂或其他分子之间的作用力较弱，容易发生水解、中和或配位反应。
结论：化学电解质的性质主要由其电离度和电导率来决定。
强电解质具有高电离度、良好的导电性和较弱的反应性；而弱电解质则具有低电离度、较差的导电性和较强的反应性。
深入了解电解质的性质可以为我们理解电解质溶液的导电机制、酸碱中和反应等提供重要的基础知识。
强弱电解质的判断方法
强弱电解质的判断方法
强弱电解质是指在溶液中能完全或部分电离成离子的物质。
判断一个物质是强电解质还是弱电解质可以通过以下方法：
1. 寻找物质的化学式：强酸、强碱和某些无机盐通常是强电解质，而大多数有机物和一些较弱的无机盐通常是弱电解质。
2. 观察物质的电离程度：强电解质在溶液中会完全电离，而弱电解质只会部分电离。
可以通过电离度来判断，电离度越高的物质越可能是强电解质。
3. 测定电导率：强电解质具有高电导率，而弱电解质具有较低的电导率。
可以通过测量溶液的电导率来判断物质的电离程度。
4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用来判断物质是否是强酸或强碱。
对于强酸，指示剂会发生明显的酸碱指示颜色变化；而对于弱酸或弱碱，则指示剂的颜色变化较弱或不明显。
需要注意的是，以上方法只能作为初步判断的依据，具体的判断还需结合其他实验数据和化学性质综合考虑。
强电解质与弱电解质课件
盐类强电解质
氯化钠
由强酸和强碱组成，在水中完全 电离，生成钠离子和氯离子，具
有良好的导电性。
硫酸钠
由强酸和强碱组成，在水中迅速 电离，生成硫酸根离子和钠离子 ，具有较高的溶解度和导电性。
碳酸钙
由强碱和弱酸组成，在水中部分 电离，生成钙离子和碳酸根离子 ，溶解度较低，但在强酸性环境 中可溶解并产生二氧化碳气体。
3. 进行实验：将强电解 质和弱电解质的溶液分 别置于试管中，观察其 颜色、导电性等性质， 并记录实验结果。
实验现象展示和结果分析
强电解质实验现象
NaOH溶液呈无色，加入酚酞指示剂后呈红色，说明 NaOH在水溶液中完全电离，产生OH-离子，使溶液呈 碱性。
CH3COOH溶液呈无色，加入甲基橙指示剂后呈橙色， 说明CH3COOH在水溶液中部分电离，产生的H+离子 浓度较低，使溶液呈弱酸性。
硝酸
在水中完全电离，生成氢离子和硝 酸根离子，具有强酸性和氧化性。
强碱类强电解质
01
02
03
氢氧化钠
在水中完全电离，生成氢 氧根离子和钠离子，具有 强碱性。
氢氧化钾
在水中迅速电离，生成氢 氧根离子和钾离子，具有 极强的碱性和腐蚀性。
氢氧化钙
在水中部分电离，生成氢 氧根离子和钙离子，具有 中强碱性。
HCl溶液呈无色，加入甲基橙指示剂后呈红色，说明 HCl在水溶液中完全电离，产生H+离子，使溶液呈酸 性。
弱电解质实验现象
NH3·H2O溶液呈无色，加入酚酞指示剂后呈粉红色， 说明NH3·H2O在水溶液中部分电离，产生的OH-离子 浓度较低，使溶液呈弱碱性。
06
思考题与课堂互动环节
思考题设计
题目1
强电解质和弱电解质
C(HAC)
减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小
增大 加冰醋酸 减小 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 锌粒 减小 减小 增大 增大 增大
加水
增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大
减小
增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大 小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电 离的是否完全.
高中化学交流群：51417113
思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?
3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗? 4.强酸的酸性一定比弱酸强吗？
高中化学交流群：51417113
高中化学交流群：51417113
③影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的 本性决定的，在同一温度下，不 同弱电解质的电离常数不同。
B.弱电解质的电离平衡常数大小 受温度变化的影响，不受其浓度 变化的影响。
高中化学交流群：51417113
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步 电离，第二步电离远大于第三步电离.
（mol／Ｌ）
1.00
4.21×10 4.21×10
0.100
CH3COOH+
0.99579 0.09866 溶液越稀越易电离. -3
-3
1.34×10-3
-5
1.34×10-3
c (CH3COO-)· H+) c( c (CH3COOH)
已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度 ×100%
1.8×10
-5
1.8×10 1.34%
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第一节强电解质和弱电解质
班级姓名
一、填空题
1、叫电解质，
叫非电解质。
2、叫强电解质，
叫弱电解质。
3、氢氧化钠晶体中（有、没有）离子，它（能、不能）导电，原因
是。
4、液态氯化氢（能、不能）导电，原因是。
5、写出①HF、②H3PO4、③NaHCO3、④CH3COONH4在水中的电离方程式：
①；
②；
③；
④；
二、选择题（每小题只有1个正确答案）
6、下列物质是电解质的是 [ B ]
A、硫酸溶液
B、食盐
C、酒精
D、铜
7、下列电离方程式中正确的是 [ B ]
A、NH3·H2O==NH4++OH-
B、NaHCO3== Na++HCO3-
C、H2S≒2H++S2-
D、KClO3==K++Cl-+3O2-
8、下物质分类组合正确的是[ A ]
A B C D
强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2
弱电解质HF HCOOH BaSO4HI
非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH
9、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是[ D ]
A、该化合物水溶液不导电
B、该化合物饱和溶液导电能力较弱
C、.该化合物在熔融时不导电
D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度
10、关于强弱电解质的导电性的正确说法是[ A ]
A、导电能力由离子浓度决定
B、两者的导电有本质区别
C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数
目多
11、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是[ B ]
A、A为非电解质
B、A是强电解质
C、A是分子晶体
D、A为弱电解质
12、、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有 [ C ]
A、盐酸和氨水反应
B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应
C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应
D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应
13、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是[ D ]
A、H+
B、HSO4-
C、SO42-
D、K+
14、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体
是[ B ]
A、自来水
B、0.5mol/L盐酸
C、0.5mol/L醋酸
D、0.5mol/L氨水
15、有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol· L-1NaOH溶液,②20mL0.50mol·L-1 H2SO4水溶液，
③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1CH3COOH水溶液，⑤
50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是[ D ]
A、①>②>③>④>⑤
B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤
D、⑤>④>③>②>①
16、下列说法正确的是 [ A ]
A、强酸、强碱都是强电解质
B、可溶性碱都是强电解质
C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质
D、能导电的物质都是电解质
17、下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是 [ D ]
A、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3
B、AgNO3+HCl；Ag2SO4+BaCl2
C、BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4
D、KOH+ CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl
三、简答题
18、已知NaCl是强电解质，如何用实验证明NH4Cl是强电解质？
19、用足量Zn与一定量的稀硫酸反应制取氢气时，若要减慢反应速度，又不减少生成氢气的量，可采用什么方法？。