高中化学_硫的转化(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
《硫的转化》教学设计
硫的转化》教学设计教学设计思路分析（一）教材分析1、地位和特点本节课的教学内容选自鲁科版必修一，第三章的第三节《硫的转化》的第一课时。
本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学可以加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。
本节内容利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫及其化合物的性质，并以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。
本章所在位置恰到好处，在此内容之前学生已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的方法和程序等以及碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动，为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫，并且通过对不同价态硫元素之间转化的学习，可以加深学生对同一元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。
2、知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
3、知识框架教材中本节内容的知识框架如下：通过了解硫元素在自然界中的存在和转化，接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而认识硫单质并了解硫磺的主要性质，然后通过实验室探究不同价态硫元素间的转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，之后归纳二氧化硫的主要性质及生产、生活中不同价态硫元素间的转化，再引导学生了解硫酸的工业生产，酸雨及其防治。
高中化学_《硫的转化》教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节硫的转化第1课时自然界中的硫【学习目标】1.分析自然界中硫元素的存在形态及主要来源2.通过观察、思考、推理硫及其化合物的相关实验现象，养成实验探究和创新意识3.学以致用，分析硫及相关化合物的用途，建立起良好的科学精神和社会责任感【学习重难点】硫的化学性质【课前预习区】一、有关硫及其化合物1、预习课本，写出硫元素在自然界的存在形态：。
2、写出下列物质的化学式并标记出硫元素的化合价。
硫化氢，硫化钠，硫离子；二氧化硫，亚硫酸，亚硫酸根离子；三氧化硫，硫酸，硫酸根离子二、自然界中的硫①通过课本图示，我们可以找到哪些含硫物质？②火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）③地上含硫物质和地下含硫物质的价态是否一致？为什么？④硫元素常见价态有哪些？对应哪些常见物质【课堂互动区】【问题驱动】一、硫的物理性质1、硫是一种什么样的物质，它有什么样的外观特征？2、硫属于哪一类物质，它应该具有什么样的化学性质？（研究物质性质的方法与程序）（参考课本P86，并动手实验）【学以致用】下列关于叙述不正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质易脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫二、硫的化学性质硫是一种单质，从氧化还原角度预测硫的性质：___________ 1、硫能与绝大多数的金属反应【演示实验】硫与铁反应现象：方程式【实验探究】①S与Fe反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？②铁与硫的生成物中铁表现价，如何验证（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）③类推完成下列反应硫与铜反应硫与铝反应【类比分析】分别写出Fe、Cu与氯气反应方程式比较硫、氯气氧化性强弱，理由【迁移应用】你能否用方程式解释下列现象①实验室用之除去洒落的汞②将钠与硫放在研钵中研磨，会听见噼里啪啦的爆炸声2、硫与非金属单质反应①观看演示实验，描述现象，写出反应的化学方程式现象：方程式：②S与氢气在高温条件下反应【合作探究】硫与其他物质反应①硫粉可以溶解在热的浓碱液中，写出方程式，画出双线桥，并指出氧化剂和还原剂以及物质的量的比②黑火药爆炸所发生的主要反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中氧化剂是还原剂；氧化产物是还原产物是【思维发散】我们生活中到处可见硫的影踪，让我们开动脑筋，发现硫元素在哪些领域发挥作用？【小结】：【随堂练习】1．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2 C.SO2D.NO2．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态3．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3+ 3H2O 在此反应中硫表现的是（）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性4.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。
鲁科版高中化学第三章第三节硫的转化第一课时教学设计
三维目标
教学重点 教学难点 教学方法 教具
硫单质的物理性质、化学性质 会用氧化还原的角度分析硫单质的化学性质 本节课主要采用启发式，分组实验法，交流研讨法等多种教学方法，培养学生与他人 沟通交流分工合作的能力，并以多媒体辅助教学，让学生不仅用耳听，还要动手写， 动口说，动脑想，带动学生的积极性，充分发挥学生为主体，教师为主导的教学原则。 实验仪器、白板、多媒体课件、视频 教学过程
分组讨论后，全 班交流
思考、讨论回答
培养学生运用知识 解决问题的能力
回忆、思考、回
3
教学环节
教师活动 【过渡】 （1）硫和我们之前学过的氯气都是一种 非金属单质，从物质分类的角度请你预测一下硫 可以与哪些类别的物质反应？ 答
学生活动
设计意图
通过教师的引导 预测：硫既有氧 化性又有还原性
硫 的 化 学 （2）硫元素常见的化合价有-２，０，＋４，＋ 性质 ６，从氧化还原角度预测硫的性质？ 探究二：硫的化学性质 3）根据你的预测，设计出实验方案，实施实验进 行验证 实验 现象 内容 式） 结论 （化学方程
开阔学生的眼界，提 高学生学习化学化
Hg ＋ S ＝ HgS 硫 学的兴趣，使学生在 表现氧化性 运用所学知识成功 解决问题的同时，感 到成功的喜悦。 此反应表现了硫 的氧化性和还原 性； 体现了即学即用
3S ＋ 6 NaOH
2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3H2O 可以用 CS2 洗涤 或用热碱液洗 涤。 聆听 观看幻灯片 通过幻灯片的展示， 加深对硫的认识，同 时激发学生主动认 识硫的积极性。
培养学生独立设计 讨论并设计实验 实验并记录现 象，根据实验现 象得出实验现 象：铁与硫反应 火星冒出，整个 反应成红热状 态，并生成了一 实验的能力，增强实 验兴趣并提高学生 的实验技巧技能
硫的转化 第1课时——教学反思
《硫的转化》第1课时教学反思
本课时是鲁科版化学必修1教材第三章的第三节《硫的转化》第一课时的教学内容。
在了解含硫物质在自然界中转化的基础上，引导学生探究在实验室如何实现不同价态硫元素之间的转化，运用氧化还原的理论来了解硫单质的性质。
用探究式教学模式进行教学设计，我认为最关键的步骤是学生的实验设计探究部分。
以往这部分的探究如果都在课堂上讨论的话，课堂时间不够充分，要么学生无法深入思考，讨论太仓促，要么学生无法完成实验操作及总结。
这次这节课利用PPT，让学生得以充分的预习，了解实验设计以及记录现象并得出结论。
这节课利用PPT以及实验视频，解决了课堂容量的问题，学生有充分的思考，课堂又有收获，学生对本节课印象深刻，反馈良好。
总之，这一节课，让我又多了一次新的经历，从收集资料、设计教案到课堂教学、课后反思，以及倾听其他老师的指导，整个过程让我收获颇多，这种收获在平常是很难体验到的，我还要继续努力！。
高中化学_第3节 硫的转化第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
硫的转化(第一课时)－教学设计教学目标：[知识与技能]1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法]1．通过探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力；2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性设计思路本节课的教学设计采用了学生预测、设计方案、演示实验、分析、归纳、结论等探究过程的设计思路，提供了多处让学生参与的活动，把课堂还给学生，把课堂变成学堂。
在设计这节课时，学生活动方面我是这样考虑的，能让学生说的，尽量让学生说；能让学生做的，一定让学生做；能让学生归纳总结的，一定要让学生自己说出来或写出来；学生说不出来时，让学生相互讨论交流，或老师进一步引导，让学生进一步思考；对于难度较大的问题，在老师引导下通过小组讨论合作的方式解决。
通过自主学习完成预习案的问题导学，通过实验探究、合作讨论、教师引导、学生展示完成探究案。
课堂教学中力求给学生提供较多生活情境和参与的平台，形成深刻的感受。
教学过程：板书设计：第三节硫的转化（第一课时）一、自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化2、认识硫单质(1)物理性质(2)化学性质a.与金属的反应: Fe + S ＝ FeSb.与非金属的反应：S + O2 ＝ SO23、硫的用途《硫的转化第一课时》学情分析学生情况：学生基础差、底子薄，但大部分学生能够预习并完成基础知识，能够大胆讨论问题并积极回答，使课堂气氛更加活跃。
硫的转化教学设计.doc
硫的转化新授课第一课时教学设计2014级应化二班田彦光 201410020316一、教材分析本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。
课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。
体会科学整理归纳的一般过程和方法。
联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。
本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。
运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。
二、学情分析学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。
三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2）较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。
2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。
（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。
（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。
（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。
四、教学重点认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。
五、教学难点从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。
高中化学3.3硫的转化(1)教案鲁科版必修1
一．教材剖析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和复原性。
而不一样价态硫元素间的转变正好能够体现各样含硫物质的氧化性和复原性。
本节教材突出了“不一样价态的硫元素”及“硫的转变”的看法，从硫在自然界中的存在和转变接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。
而后以商讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不一样价态硫元素间的转变，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后经过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的相关知识，表现硫的转变在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架硫元素在自然界中的存接触含硫元素的物质以及在和转变认识硫单质认识硫磺的主要性质实验室研究不一样价态硫认识不一样价态硫元素的氧化元素间的转变性和复原性，概括二氧化硫的主要性质生产、生活中不一样价态硫酸的工业生产，酸雨及其防硫元素间的转变治（三）新教材的主要特色：1、适用性和教育性。
教材从实验室研究不一样价态硫元素间的转变到认识生产、生活中不一样价态硫元素间的转变，既表现了化学知识的实质应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热忱。
2、着重三维目标的培育。
教材经过活动探究的形式使学生获得知识，在关注获得知识结果的同时，也关注获得知识的过程。
进而实现三维目标的培育。
二．教课目的（一）知识与技术目标1、认识硫单质，认识硫磺的主要性质；2、应用氧化复原反响的知识，在实验室研究不一样价态硫元素之间的互相转变，进而认识不一样价态硫元素的氧化性和复原性，概括二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、经过硫元素在生产、生活中的转变实例，认识硫及其化合物在生产中的应用，领会在应用过程中的环境问题，认识酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的举措。
（二）过程与方法目标经过研究不一样价态硫元素之间的互相转变，培育学生运用所学知识设计实验方案的能力；着手实验的能力；察看实验的能力；合作沟通的能力；概括实验结果的能力。
硫的转化教学设计
硫的转化新授课第一课时教学设计
2014级应化二班田彦光
一、教材分析
本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。
课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。
体会科学整理归纳的一般过程和方法。
联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。
本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。
运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态
【得出结论】
（板书）气中燃烧火焰为蓝紫色
化合价升高，表现为氧化性。
【实验演示视频】铁与硫反应把研细的硫粉和铁粉按照一定的。
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教学设计
【引入】：放映：孙思邈用硫磺炼丹的视频
【板书】第三节硫的转化
一，自然界中的硫
【讲述】：古代的中国就已经开始研究硫的用途，对于硫，我们并不陌生，现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等，还有沉积下来的含有硫元素的矿石，以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。
1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化
【板书】2 .认识硫单质
（1）物理性质
【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺，颜色是淡黄色的。
【总结】学生一起来说硫单质的物理性质，通常状况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。
硫单质有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫等。
（强调记忆溶解性）
【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除？
1、利用物理性质：二硫化碳溶液洗涤试管（此方法学生都能想到）
2、利用化学性质：热的氢氧化钠溶液洗涤
【板书】（2）化学性质
1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（分析氧化还原反应，巩固之前的
知识）
（让学生自己配平该方程式）
【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。
【板书】不同价态硫的关系转化价态轴
【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。
进而预测硫单质的化学性质。
既有还原性又有氧化性
【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。
【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题
1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？
2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）
3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。
【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。
【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、
【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用，并且把金属氧化到了它的低价态。
和它类似的有铜和硫的反应，汞和硫的反应（温度计）【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS
【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》
【提问】仔细观察实验，总结现象。
【板书】S+O2 SO2
【展示】展示整张硫不同价态的转化轴
【板书】（3）硫的用途：
硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
【讲述】通过阅读硫的资料，大家是不是对S有了一定的认识了，其实S的用途永远不止这些，请同学们回去后查阅各方面的资料，尽可能多的了解S在我们日常生活中的用途及其相应的性质，将这些内容整理成表格，下节课我们一起来交流成果，看哪组同学是最有心的“发现家”。
主板书设计
第三节硫的转化
第一课时硫的性质
一.自然界中的硫
1.自然界中不同价态的硫元素间的转化
2.认识硫单质
（1）物理性质：淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。
（2）化学性质
A.还原性——能与氧气反应S+O2 SO2
B.氧化性——能与金属反应 Fe + S FeS （黑色）
3.硫单质的用途
硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
学情分析
学生在前面碳的多样性，氮的循环学习的基础上来学习硫的转化，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习学习起来不会感到有太大的困难。
通过动手实验探究，激发化学学习兴趣，提高自身动手实验的基本技能，加深对含相同元素物质之间的相互转化的感性认识，达到巩固所学知识的目的。
效果分析
由于在本节课的硫的实验中，大多实验是要生成有毒有害的污染物，因此在操作中更要注意安全性。
所有我在这节课的授课中大胆地运用计算机技术，可以通过观看实验视频来帮助学生更好地理解物质的性质，这样既避免了环境污染和对老师学生的身体危害，也让学生直观的看到了各种反应的现象，理解并记忆物质的性质。
通过课堂最后的小结大部分学生已经完成了教学目标。
通过课下
的反馈练习，所有学生也都掌握了本节课的知识点。
教材分析
本节教材主要研究硫在自然界中的转化。
硫的化学性质主要体现在它的氧化性和还原性上，无论是自然界的火山喷发还是酸雨的环境问题，以及实验室中对硫物质的探讨，都是以不同价态的硫元素的转化为核心。
本教案是本节内容的第一课时，着重认识和了解硫单质的物理和化学性质，尤其是化学性质。
第三节硫的转化第1课时（预习案）
【学习目标：】
1.了解硫元素在自然界中的转化。
含硫物质在自然界的存在及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
【重点难点】硫的化学性质
【课前预习】
一、自然界中不同价态硫元素间的转化
（1）自然界中存在大量的含硫矿石，写出下列矿物主要成分的化学式：
石膏：，芒硝：，辰砂：，黄铁矿：，雄黄：，雌黄：。
（2）标出下列物质中硫元素的化合价：
H2S SO2 H2SO3 H2SO4 Na2 SO4 ·10 H2O
（3）填写火山喷发后含硫化合物在自然界中的变化
二.认识单质硫
1、硫的物理性质（阅读课本p86总结出）
溶解性
颜色状态硬度熔沸点
水中酒精中CS2中
硫单质俗称常见的硫的同素异形体有
2、硫的化学性质
S元素常见的化合价有，作为一种非金属单质，从氧化还原角度预测预测硫可能具有哪些化学性质？硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？
（1）、硫与铁反应：
现象：
化学方程式：
【试一试】硫能与绝大多数的金属反应，能否写出下列反应的化学方程式？
硫与铜反应：
硫与汞反应：
（2）、硫与氧气反应
现象：
化学方程式：
（3）、硫与氢气反应
写出反应的化学方程式
（4）用途：（自读课本p87.了解硫用途。
）
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：
【自主检测】
1．下列说法不正确
．．．的是( )
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在自然界中既有游离态又有化合态
D．硫是生物生长所需要的一种元素
2．下列哪种物质不含硫元素的是（）
A．雄黄 B．辰砂 C．熟石灰 D．石膏
第三节硫的转化第1课时（课堂案）[思考探究]：
1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？
2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）
3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。
[小结]：因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成。