安徽省合肥市高三化学综合题题大全100题word含答案
合肥市名校高三化学易错100题综合题题word含答案
一、综合题1．金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2＋基态电子排布式可表示为_____。
②与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。
③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。
（2）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。
（3）水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]4＋离子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋离子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ键的数目为____。
（4）氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_____。
2．氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为____________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮还原率越低，可能的原因是______________________。
②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：则A点的v正(CO2)______________(填“>”“<”或“=”)B点的v逆(H2O)，原因是___________________。
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=b kJ·mol-16NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1(3)氮氧化物也可用碱溶液吸收。
安徽省合肥市行知学校高三化学测试题含解析
安徽省合肥市行知学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 随着科学技术的不断进步，制备、研究新物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N5+等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（）A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720g/mol D．N5+离子中含有36个电子参考答案：答案：A2. 下列离子方程式正确的是（）A．铁片溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．在小苏打溶液中加入醋酸：HCO3―＋H＋＝CO2↑＋H2OC．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH―＋H2↑参考答案：答案：C3. 下列说法正确的是A、氯水具有漂白作用，则氯水可使橙色的溴水褪为无色B、将氟气通入NaBr溶液中，可使溶液变橙色C、在某溶液中加入硝酸银溶液，出现黄色沉淀，说明该溶液中一定含有I-D、溴水中加入一定量的Na2CO3粉末，溴水的颜色将变为无色参考答案：D4. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的（）A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)参考答案：答案;A5. 下列表述或判断正确的是A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡参考答案：A略6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H2O + O2+ 4e → 4OH-B．Fe –2e → Fe2+C．2H++ 2e → H2D．Fe –3e → Fe3+参考答案：A7. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
2025届安徽省合肥三中化学高三上期中复习检测试题含解析
2025届安徽省合肥三中化学高三上期中复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋12O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1D．-260.4kJ·mol-12、随着生活水平的不断提高，人们对食品化学的需求越来越高，下列的叙述不正确的是A．人体虽然不能直接吸收纤维素,但是它已成为人们健康饮食的一部分。
B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失D．食用加碘盐因为含有单质碘所以不能放在油里烹炸3、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。
下列叙述中正确的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO2﹣被还原D．X可以是盐酸4、已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数k b，pk b=-lgk b=3.4。
CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-。
下列说法不正确．．．的是（）A．(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D．常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.65、稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。
合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测 化学学科答案
合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测化学学科试卷参考答案和评分细则一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1234567D C D D D D C891011121314D B B C B B B1.【答案】D【解析】A．烃是只由碳氢两种元素组成的有机化合物，丙烷属于烃类，A正确；B．环保再生纤维材料属于有机高分子材料，B正确；C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为Si，C正确；D．天然橡胶是以顺1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，属于烃类，D错误；2.【答案】C【解析】A．次氯酸钠是离子化合物，电子式为，A正确；B.固体HF中的链状结构应为，B正确；C.Cu是29号元素，基态铜原子的简化电子排布式[Ar]3d104s1，C错误；D.VSEPR模型指的是中心原子的杂化轨道在空间的分布构型，SO32-的中心原子价电子对数为（6+2）/2=4，故其VSEPR模型为正四面体形，D正确；3.【答案】D【解析】A．高铁酸钠是具有强氧化性的物质能够杀菌消毒，故高铁酸钠可用于水体的消毒，A正确；B.聚乳酸中含有酯基，酯基可以水解，所以聚乳酸可用于制备可降解塑料，B正确；C.冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与K+直径（276pm）接近，可识别K+，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，C正确；D.SO2具有漂白性，可用作漂白剂，D错误；4.【答案】D【解析】A选项：瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温下能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，错误；B选项:二氧化锰是粉末状物质，可从干燥管底部的小孔掉落到烧杯中，故该装置不能实现随关随停，错误；C选项：NaHCO3固体受热易分解生成Na2CO3，故不能采用蒸干NaHCO3溶液的方法制备NaHCO3，错误；D选项：氮气和氢气在加热及Fe绒丝催化下反应生成NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，正确。
5.【答案】D【解析】由化合物T的结构简式可知，X可形成1对共用电子对，X最外层电子数为1，且其原子序数最小，X为H，Y可形成4对共用电子对，Y最外层电子数为4，Z可形成2对共用电子对，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O、S，据此可推断出Y为C，N为K。
高考化学复习安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品7．毒品可卡因又称古柯碱(分子结构如下图所示），是一种具有局部麻醉作用的天然生物碱，因其毒性大且易成瘾,现已被其他麻药所替代。
下面有关叙述正确的是A．古柯碱是高分子化合物B．古柯碱分子结构中不存在非极性键C．古柯碱难溶于水和盐酸D．0. 01mol古柯碱分子中含甲基约1.204×1022个8．下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+ B．K+、Na+、ClO－、SO42－C．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－ D．K+、Al3+、NO3－、AlO2－9．下列实验能够达到预期目的的是A．①可用于表示：0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线B．②可用于证明：氧化性 Cl2>Br2>I2C．③可用于证明：K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)＞K sp(Ag2S)D．④可用于证明：非金属性 Cl>C>Si10．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－373.4kJ/mol 反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦11．工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如右图所示。
下列说法不正确的是A．阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电B．该电解槽的阳极反应式为：4OH―― 4e－== 2H2O+O2↑C．通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小D．除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出【答案】C【解析】12．已知磷酸分子结构中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。
安徽省合肥市2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题含解析
2023届高中毕业班第二次考试化学（答案在最后）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑、如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5V51Au197一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国国家邮政局在2022年第四季度例行新闻发布会上宣布：2025年底，全国范围邮政快递网点禁止使用不可降解的塑料包装袋等。
下列塑料在生活中应大力推广的是A.聚乙烯B.聚碳酸酯C.聚氯乙烯D.聚苯乙烯【答案】B【解析】【详解】聚碳酸酯属于可降解塑料，聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯在自然界难以降解，故B项符合题意。
2.据科学家估算，两条“北溪”天然气管道爆炸约造成50万吨甲烷泄漏，对环境和气候造成难以估量的影响。
另有媒体报道，“北溪”天然气管道是用覆有混凝土的12厘米厚的钢材制成的。
下列叙述错误的是A.泄漏的大量天然气会加重温室效应B.未经净化处理的天然气直接燃烧会增加有害气体的排放C.含有甲烷的燃料如可燃冰、坑道气、沼气，均为不可再生能源D.普通混凝土是由水泥、碎石、砂子、外加剂和水拌合，经硬化而成的一种人造石材【答案】C【解析】【详解】A．甲烷是一种温室气体，故泄漏的大量天然气会加重温室效应，A项正确；B．天然气属于化石能源，不经处理直接燃烧会产生SO2等有害气体，B项正确；C．沼气属于可再生能源，C项错误；D ．普通混凝土是由水泥、碎石、砂子、外加剂和水拌合，经硬化而成的一种人造石材，D 项正确；故选C 。
3.下列说法正确的是A.医用酒精、过氧乙酸杀菌消毒的原理相同B.铝、铁、铜在潮湿空气中被腐蚀的产物都是氧化物C.维生素C 、亚硝酸钠均可作为食品添加剂中的营养强化剂D.乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料可通过石油裂化、裂解得到【答案】D 【解析】【详解】A ．医用酒精是使得蛋白质脱水凝固失活而起到杀菌消毒作用，过氧乙酸杀菌消毒是因为其具有强氧化性，二者杀菌消毒原理不同，A 错误；B ．铜在潮湿空气中被腐蚀的产物是碱式碳酸铜，B 错误；C ．亚硝酸钠是食品添加剂中的防腐剂、护色剂，C 错误；D ．石油通过裂化、裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，D 正确；故选D 。
安徽省合肥市第三十中学高三化学测试题含解析
安徽省合肥市第三十中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。
下列推断中正确的是A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍参考答案：C略2. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：A3. 下列有关说法中正确的是A．16O、17O、18O属于同位素B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇属于同系物C．HF、SO2、NH3、H2O都是弱电解质D．构成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都满足最外层8电子结构参考答案：A4. 在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)( △H＞0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V 正＞V逆的点是A．A或E B．B点 C．C点 D．D点参考答案：C5. 下列说法正确的是A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C．芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类参考答案：D略6. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是：A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案：D略7. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
安徽省合肥市第二十中学高三化学测试题含解析
安徽省合肥市第二十中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略2. 往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>O，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( )A．容器内气体颜色变深，平均分子量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速度图象为(如右图)参考答案：D略3. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2 Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子；C．氢氧化钾过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；D．醋酸为弱酸，离子方程式四种醋酸不能拆开．【解答】解：A．向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣，故A正确；B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故C错误；D．醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．4. 下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物参考答案：A5. 在298K、1.01×105 Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量。
2021-2022学年安徽省合肥市第十九中学高三化学测试题含解析
2021-2022学年安徽省合肥市第十九中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．工业上将二氧化硫在接触室中氧化成三氧化硫，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸 C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液参考答案：D略2. 下列叙述正确的是（）A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略3. 家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。
下表所列不正确的是C略4. 25℃时，浓度均为0．2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( ) A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．均存在c(Na＋)+ c (H＋)＝c (CO32－)+ c (OH－)+ c (HCO3－)D．Na2CO3溶液c(Na＋)> c (CO32－)> c (OH－)＞c (HCO3－)参考答案：C略5. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）X物质水H2OA．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为C6H6，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：C略6. 如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 ( )参考答案：D7. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。
安徽省合肥市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题含答案
合肥2024届高三上学期期末质量检测卷化学（答案在最后）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Si28Fe56Co59Sr88一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产生活密切相关。
下列过程中不涉及化学变化的是A.用铝热反应焊接铁轨B.在钢铁部件表面进行钝化处理C.制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹D.《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：“荼蓼（杂草）朽（腐烂）止，黍稷茂止”【答案】C 【解析】【详解】A ．铝热反应焊接铁轨是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，发生了置换反应，选项A 错误；B ．在钢铁部件表面进行钝化处理过程中生成新物质，属于化学变化，选项B 错误；C ．在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化，没有新物质生成，不是化学变化，选项C 正确；D ．杂草腐烂属于化学变化，选项D 错误；答案选C 。
2.硫代碳酸钠（23Na CS ）可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：22322NaHS CS Na CS H S +=+↑。
下列说法正确的是A.NaHS 的电子式为B.2CS 的结构式为S C S ==C.基态Na 原子的核外电子排布式为13sD.2H S 为非极性分子【答案】B【解析】【详解】A ．H 原子与S 原子之间形成共价键，NaHS 的电子式应为，A 错误；B ．2CS 的结构式为SC S ==，B 正确；C ．基态Na 原子的核外电子排布式为[]1Ne 3s ，C 错误；D ．2H S 分子的空间结构是V 形，是极性分子，D 错误；故选B 。
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一、综合题1．［化学——物质结构与性质］镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。
（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为［Xe］4f106s2，画出镝（Dy）原子外围电子排布图：_____。
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为______。
（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是_____（填元素名称）。
几种镧系元素的电离能（单位：kJ·mol－1）（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4）2［Ce（NO3）6］。
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
②写出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：______（任写一种）。
③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCl3）2，分子中Al原子杂化方式为______，分子中所含化学键类型有______（填字母）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有____个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为ρg·cm－3，N A＝_____（用含a、ρ的代数式表示）。
2．C1O2是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择下列部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性（装置不可重复使用）。
己知：常温下，亚氯酸钠（NaC1O2)可吸收氯气并制备二氧化氯；C1O2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。
回答下列问题：（1）制备干燥、纯净的氯气：制备的发生装置是_________ (填代号)，//写出反应的离子方程式：__________。
（2）制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→______→n→p→j。
本实验选择I而不选择H 的原因是：_________________。
（3）写出G中发生反应的化学方程式：___________。
（4）装置E的作用是_____________________________。
（5）他们己收集一瓶二氧化氯气体，请你设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：_______________________________________________________________________________ __________。
（6）尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是NaC1O2。
写出该反应的化学方程式：_____________________________。
3．（华大新高考联盟2019届高三1月教学质量测评理科综合）镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。
采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(LiNi1－x－y) Co x Mn y O2)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）能够提高碱浸效率的方法有________(至少写两种)。
（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________。
（3）LiCoO2中Co元素化合价为____，其参与“还原”反应的离子方程式为__________。
（4）溶液温度和浸渍时间对钻的浸出率影响如图所示：则浸出过程的最佳条件是______。
（5）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，列式计算Co2+沉淀完全时溶液的pH______(已知离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，K sp[Co(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)（6）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式________。
4．B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。
请回答下列问题。
(1)基态氮原子的价电子排布图为________________。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol该离子中含有σ 键的数目为_____________。
②与CNO—互为等电子体的分子为_____________。
（任写一种，填化学式）(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是_______。
(4)分子中的大π键可用符合πm n 表示，其中m表示形成大π 键的原子数，n表示参与形成大π 键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66）。
则NO3-中的大π键应表示为________________。
(5)多硼酸根的结构之一为链状(如图)，其化学式为____________。
(6)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如图）。
若晶胞边长为a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B—N键的键长为____nm，这种氮化硼晶体的密度为______g/cm3 。
（用含有a和N A的代数式表示）5．燃煤烟气脱除SO2及NO x对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g)△H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)△H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g)△H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5（1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。
（2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。
控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）（3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。
（4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式__________________________________。
（5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。
①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。
A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3溶液D． NaHSO4溶液②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。
计算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。
25℃时，H2SO3电离常数为：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8K sp=6.76×10-36．二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1回答下列问题：（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为_______________。
（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min 达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为__________。
用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数 K2=______________________。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是____。
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡移动的原因是升高了温度C．达到新平衡后体系的压强不变 D．容器中 CH3OCH3的体积分数减小（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。
（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为熔融态的碳酸盐 (如熔融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。
工作时正极的电极反应为______________ 。
7．铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。
向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
回答下列问题：(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。
(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。
(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________。
Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。
(4)NH3中N原子的杂化方式是_________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_________________个。
(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_________。
(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是________。