人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气 知识点复习总结

我们周围的空气

课题1 空气

1.空气是由什么组成的

（1）拉瓦锡用定量法研究空气成分

实验步骤：①把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加热12天，结果发现有一部分银白

色的液态汞变成红色粉末，同时容器内空气的体积减小约1

5

；①研究剩余的

4

5

体积的气体，

发现这部分气体既不能供给呼吸，也不支持燃烧；①把在汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个容器里加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气

体体积；①把得到的氧气加到前一个容器里剩下的4

5

体积的气体中，结果得到的气体与空气

的性质完全一样。

实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1

5

。

（2）测定空气中氧气的含量

反应的文字表达式：红磷+氧气u u u u u r

点燃五氧化二磷

①实验步骤：将仪器连接好并检查装置的气密性；在集气瓶底

装入少量的水，并将水面上方的空间分为5等份；用弹簧夹夹紧

橡皮管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙内的红磷，然

后迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭，集气瓶冷却至

室温后，打开弹簧夹。

②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟并放出热量；集气瓶冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯

中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶中空气体积的1

5

。

③实验结论：氧气约占空气体积的1

5

。

（3）空气的组成：通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。

（4）纯净物和混合物：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质，叫做混合物；组成混合物的各成分保持它们各自的性质；只由一种物质组成的物质（如氮气、氧气、二氧化碳等）叫做纯净物，纯净物可以用化学符号来表示。

2.空气是一种宝贵的资源

3.保护空气

（1）空气污染源

①气态污染物：二氧化硫（主要来自含硫燃料的燃烧；会引发呼吸道疾病，严重者死亡；造成酸雨，破坏地面设施等）；氮氧化物（主要来自汽车、飞机等的尾气；会引发眼睛、呼吸系统炎症；形成酸雨；破坏高空臭氧层等）；一氧化碳（主要来自汽车尾气、含碳燃料的不完全燃烧；会破坏人体血液输氧功能，使人窒息死亡等）；氟氯烃（主要来自空调机；会破坏高空臭氧层）。

②固态污染物：可吸入颗粒物（主要来自汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散；会引发咳嗽、咽喉病、“尘肺”；导致云雾增多，使能见度降低）。

（2）防治措施：①加大环境和大气质量检测；②使用清洁能源；③工厂废气经过处理后再排放；④对化石燃料进行脱硫处理等；⑤使燃料充分燃烧；⑥积极植树造林、种草等；⑦消除污染源。

（3）空气质量日报

①主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等；

②空气污染指数项目（暂定）：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径在10微米以下的颗粒物，称为PM10）和臭氧等；

③空气质量级别：空气污染指数越大、空气质量级别越大、空气质量越差。

课题2 氧气

1.氧气的性质

（1）物理性质：标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，比空气的密度（1.293 g/L）略大；不易溶于水，室温下，1 L水中只能溶解约30 mL氧气；氧气在101 kPa、-183℃时变为淡蓝色液体，在101 kPa、-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

（2）化学性质：氧气能支持燃烧，将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察到带火星的木条复燃，说明氧气支持燃烧。此过程常用于检验氧气。

2.常见的有氧气参与的反应

（1）硫（黄色固体）的燃烧

①在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体。反应

的文字表达式：硫+氧气点燃

二氧化硫。

②注意事项：硫燃烧能够产生具有刺激性气味的有毒气体二氧化硫，因此实验时硫的用量不能过多，且需要在集气瓶底部加少量的水或碱液。

（2）木炭（灰黑色固体）的燃烧

①在空气中燃烧：持续红热，无烟、无焰，不燃烧；在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。反应的文字表达式：碳+氧气u u u u u r

点燃二氧化碳。

②注意事项：盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入，以使木炭与氧气充分反应。

（3）铁丝（银白色固体）的燃烧

①在空气中燃烧：只发红热，不能燃烧；在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量

的热，生成一种黑色固体。反应的文字表达式：铁+氧气点燃

四氧化三铁。

②注意事项：铁丝不能有铁锈，如果有铁锈，需要用砂纸将铁锈打磨干净；可将铁丝盘成

螺旋状，以增大接触面积；铁丝下端系火柴引燃；集气瓶中预先留少量的水，防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底。

3.化合反应与氧化反应

（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。即：A+B+……→C。

（2）氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

（3）缓慢氧化：缓慢进行、不易被察觉的氧化反应，通常无发光、放热现象，但会放出热量。如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

课题3 制取氧气

1.加热高锰酸钾制氧气

（1）实验药品：高锰酸钾固体（紫黑色）。

（2）反应原理：高锰酸钾加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气（2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑）。

（3）实验装置：发生装置是固体加热型装置，收集方法是排水法收集。

（4）实验步骤：①组装仪器（试管内的导管伸出橡胶塞一点点即可，便于气体的导出），检查装置气密性；②将药品装在试管底部，在试管口放一小团棉花（防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管）；③将试管固定在铁架台上（试管口略向下倾斜，防止药品在加热过程中，产生的水分在试管口附近遇冷变成水流，回流进入试管底部，炸裂试管；铁夹夹在距离管口处）；④点燃酒精灯，先预热（使试管受热均匀），再集中加热（用酒精灯外焰对准药品所在部位）；⑤当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体；⑥收集完毕，将导管撤离水面；⑦熄灭酒精灯，停止加热。

2.分解过氧化氢制氧气

（1）实验药品：过氧化氢溶液（双氧水）、二氧化锰。

（2）反应原理：过氧化氢加热

水+氧气（2H2O22

MnO

2H2O+O2↑）。

（3）实验装置：发生装置是固液不加热型装置，收集方法是排水法收集或向上排空气法收集。

（4）实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②向试管中先加入二氧化锰固体，再加入过氧化氢溶液；③收集气体（用排水法收集气体时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时再开始收集气体）。

3.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气