2020版高考化学一轮复习全程训练计划周测1物质的量含解析_ 72 9
【人教版】2020高考化学一轮复习选习练题(1)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2020版高考化学一轮复习专题一第二讲物质的量讲义(含解析).doc
2020 版高考化学一轮复习专题一第二讲物质的量讲义（含分析）[ 江苏考大纲求 ] 1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等看法。
2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积标准状况下、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义并能进行有关计算混杂气体的均匀相对分子质量的有关计算不作要求。
物质的量3．掌握必定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
[ 教材基础自热身] 1．物质的量 1 含义物质的量是一个物理量，表示含有必定数目粒子的会合体，符号为n，单位为摩尔，用符号mol 表示。
2 数值 1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C 所含的碳原子个数相等。
[ 注意 ] 摩尔能够计量所有微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数 1 看法 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，近似值为6.021023_mol － 1。
2 物质的量、微粒数 N 与阿伏加德罗常数的关系为n＝。
[ 注意 ] 阿伏加德罗常数有单位，应写为 6.021023 mol －1，不可以仅写数值。
3．摩尔质量 1 看法单位物质的量的物质所拥有的质量，符号 M ，当微粒的摩尔质量以g·mol－ 1 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子或原子质量。
2 关系物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝。
[ 注意 ] 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，拥有不同的单位。
如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol － 1，H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。
[ 知能深入扫盲点] 求算气体摩尔质量的四种常用方法1 依据标准状况下气体的密度ρM＝ρ 224. L·mol－1。
2 依据气体的相对密度＝ D 。
3 依据物质的质量m 和物质的量nM ＝。
4 依据必定质量m 的物质中微粒数目N 和阿伏加德罗常数 NAM ＝NA· 。
2020届北京高三化学一轮复习物质的量专题训练
2020 届北京高三化学一轮复习物质的量专题训练知识网络一、选择题目1.必定温度和压强下，任何 1 mol 气态物质拥有同样的物理量是（）A.质量B.体积C.密度D.摩尔质量答案B2.与 100 mL 0.2 mol/L Na2 SO4溶液中Na＋离子浓度同样的是（）A.10 mL 2 mol/L Na 2 SO4溶液B.50 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液C.20 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液D.200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液答案B3 （2018·浙江嘉兴一中）设N A代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A.1 mol C 3H8O 分子中 O—H 键数量必定为 N AB.500 ℃时，32 g SO2和 32 g O2在密闭容器中充足反响生成 SO3的分子数为0.5N A C.H2O2＋ Cl2===2HCl＋O2反响中，每生成 32 g O2，转移电子数为 2N AD. 将 10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液制成的 Fe（ OH）3胶体，胶体粒子数量为0.001N A答案 C4、实验室发买卖外时，比方手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。
现配制0.01 mol/L 的 KMnO 4消毒液，以下相关说法不正确的选项是（）A.KMnO 4的摩尔质量为 158B.KMnO 4溶液用于杀菌消毒的原理是因其拥有强氧化性C.当液面靠近容量瓶的刻度线下 2 cm 处，改用胶头滴管定容D.定容时俯视容量瓶刻度线，致使所配溶液浓度偏高答案 A5N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是（）A.1 L 1.0 mol/L 盐酸与 0.1 mol MnO 2共热后，生成 Cl 2分子的数量为 0.1N AB.0.1 mol/L K 2SO4溶液中含有 K＋数量为 0.2N AC.标准状况下 22.4 L CO、CO2混淆气体所含碳原子数约为N AD. 常温常压下，铁与盐酸反响生成22.4 L H2时转移的电子数为2N A答案C－1－16 取 100 mL 0.3 mol L·的硫酸溶液和 300 mL 0.25 mol L·的硫酸溶液加水稀释至 500 mL，该混淆溶液中 H＋的物质的量浓度是（）－ 1－ 1A.0.21 mol L·B.0.42 mol L·－ 1－ 1C.0.56 mol L·D.0.26 mol L·答案B7 设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是（）24 的浓硫酸与足量的镁反响，转移电子数大于0.2N AA. 含 0.2 mol H SOB.25 ℃时， pH＝3 的醋酸溶液 1 L ，溶液中含 H＋的数量小于 0.001N AC.随意条件下， 1 mol 苯中含有 C—H 键的数量必定为 6N A2＋D.a mol 的 R （R 的核内中子数为 N，质量数为 A）的核外电子数为 a（A—N—2）N A答案B8(2018 ·浙江 11 月选考 )设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是 ()A.32 g S8(分子构造：)中的共价键数量为 N A182B.2 g 由 H2 O 和H2O 构成的物质中含有的质子数为 N AC.8 g CuO 与足量 H2充足反响生成 Cu，该反响转移的电子数为0.2N AD. 标准状况下， 11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO －和 HClO 的微粒数之和为N A答案D9（.2018·浙江 6 月学考）设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A.14 g乙烯和丙烯的混淆物完整焚烧时，产生的CO2分子数量为0.5N AB.1 L 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO－数量为 0.1N AC.6 g 石英晶体中含有的Si— O 键数量为 0.4N AD.标准状况下， 2 和O3 混淆物中含有的氧原子数量为0.5N A5.6LO答案C10 某学生用 NaHCO3和 KHCO 3构成的混淆物样品与某种浓度的盐酸反响进行实验，测得数据以下表：实验编号①②③盐酸体积 /mL505050m（混淆物） /g9.226.5636.8V（ CO2）（标准状况） /L 2.24 4.48 4.48剖析表中数据，以下说法中不正确的选项是（）A.由①②可知：①中的盐酸过度B.由②③可知：混淆物的质量增添，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完整反应C.所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol/LD. 该混淆物中 NaHCO3的物质的量分数为50%答案C11以下是某学校实验室从化学试剂商铺买回的硫酸试剂标签上的部分内容为：剖析纯：硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度： 1.84 g cm·－3质量分数：98%本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶，同时放出大批热。
2020高考化学一轮单元检测一 化学中常用的物理量——物质的量(含解析)
单元检测一化学中常用的物理量——物质的量考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是()A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．将1 mol NaOH固体溶于1 L水，其浓度为1 mol·L－1C．常温常压下，1 mol N2的体积为22.4 LD．10 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液中取出的5 mL，其浓度为1 mol·L－12．下列叙述中，正确的是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7∶11C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同D．98 g H2SO4溶解于500 mL水，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L－13．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠固体放在纸片上称量B．把称得的氯化钠固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是()A．SO2B．CH4C．CO2D．O25．下列说法正确的是()A．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧原子B．将80 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1 C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶36．(2020·武汉月考)下列有关溶液配制的说法正确的是( )A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol·L －1碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 、0.100 0 mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL 、pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出7．(2020·济南月考)在两个容积相同的容器中，一个盛有C 2H 4气体，另一个盛有N 2和CO 的混合气体。
2020版高考化学一轮复习全程训练计划周测1物质的量含解析_201904172109
周测1 物质的量夯基提能卷①一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·北京西城区模拟]下列说法正确的是( )A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L－1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.806×1024答案：D解析：1个NH3分子中有10个质子，所以1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1024，A 错误；0.5 mol·L－1 NaCl溶液的体积未知，无法计算其中所含Cl－的物质的量，B错误；S 在O2中燃烧生成SO2,8 g S的物质的量为0.25 mol，其在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为6.02×1023，C错误；标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体的物质的量为1 mol，其所含原子数约为1.806×1024，D正确。
2．[2019·云南曲靖一中月考]在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③B．①②⑤C．③④⑤ D．①④⑤答案：A解析：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量和相同的分子数。
因C3H8、N2O和CO2的摩尔质量相等，则物质的量相同时气体总质量相等。
又因为容器体积相同，则气体密度相同；但分子中原子个数及质子总数不同，故原子数和质子数不同；故①②③一定相同，A正确。
3．[2019·安徽皖南八校联考]25℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。
2020届高考化学一轮复习专题一物质的量15含解析新人教版
物质的量（）、设阿伏加德罗常数值为。
下列有关叙述正确的是()．固体中共价键总数为．室温下，气体中含有的碳原子数目为．－中电子数为．铜与一定浓度的硝酸溶液反应，若全部溶解，转移的电子数目为为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()、和的混合气体中含有的分子数目为铁粉与盐酸充分反应转移电子的数目为℃时，的溶液中含有的数目为.常温常压下，氖气所含有的原子数目为、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()．雄黄()，结构如图，含有个键．将溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为．高温下，与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )、.标准状况下己烷中共价键数目为.常温下乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为.在标准状况下四氯甲烷中所含分子数为苯分子中含有碳碳双键数为为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()、中含有的电子数为.常温常压下所含有的分子数小于.常温常压下中所含分子数目为盐酸与足量加热充分反应,产生的分子数为、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是()．＝分子中含有的共价键数为．·−的溶液中微粒数大于．与混合物中含原子数为．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间、设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()．用惰性电极电解溶液一段时间后,若加入能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为．与过量的和混合气体充分反应后，放出的为．常温常压下，晶体中有个－键．的混合物中，所含中子数为、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(). 中含有的质子数与中子数均为. 标准状况下，中含键的数目为. 密闭容器中，和反应后气体分子总数为. 溶液与足量反应，电子转移数为是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()、.常温下铁片与足量浓硝酸反应转移电子数为葡萄糖的水溶液含键数目为和反应最多生成的酯基数目为.在标准状况下和的混合气体所含质子数为、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(). ·葡萄糖溶液中－键数目为. 铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为. 苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为. 和的固体混合物中含有的数目为、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )．标准状况下，乙醇中含有的碳氢键数为．常温常压下，、的混合气体中含有碳原子的数目为．固体中含阴阳离子的数目为．与足量在一定条件下反应生成，共转移个电子为阿伏加德罗常数的值。
2020届高考化学一轮复习 专题一 物质的量(10)(含解析)新人教版
物质的量（10）1、在K 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液中,Fe 3+的物质的量浓度为0.1mol·L -1,的物质的量浓度为0.3mol·L -1,则混合液中K +的物质的量浓度为( )A.0.15mol·L -1B.0.45mol·L -1C.0.3mol·L -1D.0.6mol·L -12、现将3AlCl 、2MgCl 、4MgSO 、243Al SO ()四种物质溶于水，形成的混合溶液中3+1(Al 0.1mol )L c =⋅﹣、2+1(Mg 0.25mo )l L c =⋅﹣、1-(Cl 0.2mol )L c =⋅﹣，则该溶液中2-4(SO )c 为( )A.0.15mol•L ﹣1B.0.2mol•L ﹣1C.0.25mol•L ﹣1D.0.30mol•L ﹣1 3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A. 0.2L 3mol·L －1的NH 4Cl 溶液与0.3L 2mol·L －1的NH 4Cl 溶液中+4NH 的数目均为0.6N AB. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A D. a g 某气体所含分子数为b 个，则c g 该气体的体积为A22.4L bc N a 4、将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为b g·cm -3,则该盐酸的物质的量浓度是( )A.122.4amol L -⋅ B. 122400ab mol L -⋅C. 12240036.5abmol L a -⋅+D. 110002240036.5ab mol L a-⋅+5、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ) A.常温常压下,8g O 2含有4N A 个电子B.0.5mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2,转移的电子数为N AC.14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为AN nD.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH -的数目为0.2N A 6、用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.1mol O 2作为氧化剂得到的电子数一定为4N AB.标准状况下,40g SO 3 所占的体积一定小于11.2LC.0.4mol/L Na 2SO 4溶液中,所含Na +和24SO -总数为1.2N AD.在标准状况下,0.1mol Fe 粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2N A7、现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl 2溶液,产生25.63g 白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出1.12L 气体(标准状况下)。
高考化学一轮复习 第1周 第1天 物质的量 摩尔质量天天练高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第一周第1天物质的量摩尔质量(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)[概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量就是物质的质量。
(×)(2)摩尔既是物质质量的单位，又是物质数量的单位。
(×)(3)物质的量是指物质所含粒子的数目。
(×)(4)Cl的摩尔质量等于它的相对原子质量。
(×)(5)Na原子的质量约为236.02×1023g。
(√)(6)1 mol H2O的质量是18 g/mol。
(×)(7)质量相同的NO2和N2O4所含的N原子的物质的量相同。
(√)(8)O2与O3的摩尔质量相同。
(×)1．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( ) A．98 g硫酸的摩尔数为1 molB．氧的摩尔质量为32 g·mol－1C．1 mol水的质量为18 gD．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个解析：98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；O2的摩尔质量为32 g·mol －1，B不正确；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，D不正确。
答案：C2．下列说法中正确的是( )①1 mol O的质量是16 g·mol－1②Na＋的摩尔质量是23 g·mol－1③CO2的摩尔质量是44 g·mol－1④氢的摩尔质量是2 g·mol－1A．①② B．②③C．③④ D．①④答案：B3．下列说法正确的是 ( )A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项错误；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项错误；1 mol H2O中含N A个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于N A 个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D 项错误。
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周测1 物质的量夯基提能卷①一、选择题：本题共7小题, 每小题6分, 共42分。
1．[2019·北京西城区模拟]下列说法正确的是( )A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L－1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.03×1023D．标准状况下, 22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.806×1024答案：D解析：1个NH3分子中有10个质子, 所以1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1024, A 错误；0.5 mol·L－1 NaCl溶液的体积未知, 无法计算其中所含Cl－的物质的量, B错误；S 在O2中燃烧生成SO2,8 g S的物质的量为0.25 mol, 其在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为6.02×1023, C错误；标准状况下, 22.4 L SO2和CO2的混合气体的物质的量为1 mol, 其所含原子数约为1.806×1024, D正确。
2．[2019·云南曲靖一中月考]在两个容积相同的容器中, 一个盛有C3H8气体, 另一个盛有N2O和CO2的混合气体。
在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③B．①②⑤C．③④⑤ D．①④⑤答案：A解析：由阿伏加德罗定律可知, 同温同压下, 相同体积的气体具有相同的物质的量和相同的分子数。
因C3H8、N2O和CO2的摩尔质量相等, 则物质的量相同时气体总质量相等。
又因为容器体积相同, 则气体密度相同；但分子中原子个数及质子总数不同, 故原子数和质子数不同；故①②③一定相同, A正确。
3．[2019·安徽皖南八校联考]25℃时, 将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。
下列说法正确的是( )A．俯视容量瓶颈的刻度线定容, 所配溶液的浓度偏低B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC．质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 mol·L－1D．上述100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为14 g, 该稀硫酸不属于电解质答案：C解析：俯视容量瓶颈的刻度线定容, 会导致溶液的体积偏小, 所配溶液的浓度偏高, A 错误；由于未告知稀释后溶液的密度, 所以无法求出所需要的蒸馏水的体积, B错误；根据c ＝1 000ρw M ＝1 000×1.4×50%98mol·L －1≈7.14 mol·L －1, 所以质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为7.14 mol·L －1, C 正确；由于稀释过程中溶质的质量不变, 所以100 mL 稀硫酸中所含溶质的质量为7.14 mol·L －1×0.01 L×98 g·mol －1≈7 g , D 错误。
4．[2019·四川乐山调研]用N A 表示阿伏加德罗常数的值, 下列有关说法正确的是( )A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．5.6 g 铁粉在0.1 mol 氯气中充分燃烧, 转移电子数为0.3N AC ．1 mol H 2与足量O 2反应生成的H 2O 中含有的共价键总数为N AD ．在反应11P 4＋60CuSO 4＋96H 2O===20Cu 3P ＋24H 3PO 4＋60H 2SO 4中, 6 mol CuSO 4能氧化白磷的分子数为1.1N A答案：A解析：H 182O 与D 2O 的摩尔质量均为20 g·mol －1, 故2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物的物质的量为0.1 mol, 而每个H 182O 与D 2O 分子中均含有10个中子, 故0.1 mol H 182O 与D 2O 的混合物中共含有1 mol 中子, 即所含中子数为N A , A 正确；5.6 g 铁粉在0.1 mol 氯气中充分燃烧, 氯气量不足, 根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2N A , B 错误；1 mol H 2与足量O 2反应生成1 mol H 2O, 每个H 2O 分子中含有2个O —H 键, 则1 mol H 2O 中含有的共价键总数为2N A , C 错误；CuSO 4中Cu 元素化合价由＋2价降低到Cu 3P 中的＋1价, 则1 mol CuSO 4被还原得到1 mol 电子, 6 mol CuSO 4被还原得到6 mol 电子, 而1 mol P 4被氧化失去20 mol电子, 所以6 mol CuSO 4能氧化P 4的物质的量为620mol, 即0.3 mol, 故6 mol CuSO 4能氧化白磷的分子数为0.3N A , D 错误。
5．[2019·江西抚州临川一中月考]下列实验操作或仪器选择正确的是( )A ．配制200 mL 0.1 mol·L －1的CuSO 4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 gB ．配制1 mol·L －1H 2SO 4溶液, 量取浓硫酸后, 将浓硫酸直接注入容量瓶中C ．配制1 mol·L －1AlCl 3溶液时, 将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中, 再加水稀释D ．称量4.0 g NaOH 固体, 溶解于1 L 水中, 即可配制0.1 mol·L －1的NaOH 溶液 答案：C解析：配制200 mL 0.1 mol·L －1的CuSO 4溶液需要选用250 mL 容量瓶, 需要硫酸铜固体的质量为0.25 L×0.1 mol·L －1×160 g·mol －1＝4.0 g, A 错误；容量瓶不能用作稀释的容器, 浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中, B 错误；为了抑制AlCl 3的水解, 配制AlCl 3溶液时, 应将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中, 再加水稀释到适当浓度, C 正确；4.0 g NaOH 固体溶解于1 L 水中得到的溶液体积不是1 L, 所配制的NaOH 溶液的物质的量浓度不为0.1 mol·L －1, D 错误。
6．[2019·四川资阳高中诊断考试]设N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A ．硅晶体中, 有N A 个Si 就有2N A 个Si —Si 键B ．常温常压下, 等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na ＋数目相等C ．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AD ．0.2 mol NH 3与0.2 mol O 2在催化剂、加热条件下充分反应, 所得NO 分子数为0.2N A 答案：A解析：硅晶体属于原子晶体, 由硅的结构可知, 1 mol Si 中能形成2 mol Si —Si 键, 则有N A 个Si 就有2N A 个Si —Si 键, A 正确；由于溶液的体积未知, 故无法判断两溶液中Na ＋数目的大小关系, B 错误；1个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键, 所以1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为N A , C 错误；反应的化学方程式为4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O,NH 3有剩余, 反应的NH 3小于0.2 mol, 故所得NO 分子数小于0.2N A , D 错误。
7．[2019·江西抚州临川一中月考]在t ℃时, 将a g NH 3完全溶于水, 得到V mL 溶液, 假设该溶液的密度ρ g·cm －3(小于水的密度), 溶质的质量分数为w , 其中含NH ＋4的物质的量为b mol, 下列叙述中一定正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝aV ρ－a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35Vmol·L －1 C ．向上述溶液中再加入V mL 水后, 所得溶液中溶质的质量分数大于0.5wD ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol·L －1＋c (H ＋) 答案：D解析：氨水的溶质为NH 3, 该溶液的密度为ρ g·cm －3, 体积为V mL, 所以溶液质量为ρV g, 溶质NH 3的质量为a g, 溶质的质量分数w ＝a ρV×100%, A 错误；a g NH 3的物质的量为a g 17 g·mol －1＝a 17 mol, 溶液体积为V mL, 所以溶质的物质的量浓度为a 17 mol V ×10－3 L ＝1 000a 17Vmol·L －1, B 错误；水的密度大于氨水, 相等体积的水与氨水, 水的质量更大, 等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍, 混合溶液中NH 3的质量仍为a g, 因此等体积混合后, 所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w , C 错误；根据电荷守恒可得等式：c (OH －)＝c (NH ＋4)＋c (H ＋), 由题给信息可求出c (NH ＋4)＝b molV ×10－3 L ＝1 000b V mol·L －1, 代入等式可得c (OH －)＝1 000b Vmol·L －1＋c (H ＋), D 正确。
二、非选择题：共43分。
8．(14分)如图所示, 两个连通容器用活塞分开, 左右两室(体积相同)各充入一定量NO 和O2, 且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞, 使NO与O2充分反应。
(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。
(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。
答案：(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有解析：(1)由左右两室体积相同, 两容器内气体密度相同可知, 两容器中气体的质量相等, 但NO和O2的摩尔质量不相等, 故其物质的量不相等, 开始时左右两室分子数不相同。
(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小, 故压强减小。
(3)体系的体积和气体的质量均未变化, 密度不变。
(4)由于NO与O2反应, O2过量, 故最终容器内有O2存在。
9．(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据, 试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g·cm－3HCl的质量分数：36．5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。