2018届二轮复习陌生方程式的书写训练专题练习
A陌生化学方程式书写专项练习
陌生化学方程式书写专项练习1.复分解反应：首先确定反应物没有常见氧化剂，还原剂，然后按照复分解反应特征，相互交换成分，组成新的物质。
2.氧化还原反应：熟记常见的氧化还原反应，常见的氧化剂，还原剂，根据氧化还原反应规律以及各物质的性质，题目所给条件等推测产物。
1.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。
工业用电解法来处理含废水。
阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
6.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。
7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。
8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。
科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是。
10.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
完整word版,2018届二轮复习陌生方程式的书写训练专题练习
2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练班姓名书写陌生（信息型）化学方程式时，应先根据信息确定反应物纪最终产物，再根据化合价升降法来配平，若无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。
第一部分氧化还原反应类型1、（2013北京）在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO－4＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
2、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________3、（2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：。
4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3(2)写出上述反应的化学方程式并配平：。
5、(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
6、生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________。
7、向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：_____________________________________________________________________________________。
陌生化学方程式书写专项练习
陌生化学方程式书写专项练习1.复分解反应：首先确定反应物没有常见氧化剂，还原剂，然后按照复分解反应特征，相互交换成分，组成新的物质。
2.氧化还原反应：熟记常见的氧化还原反应，常见的氧化剂，还原剂，根据氧化还原反应规律以及各物质的性质，题目所给条件等推测产物。
1.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。
工业用电解法来处理含废水。
阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
6.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。
7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。
8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。
科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是。
10.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
陌生情景中化学方程式的书写专题训练及答案
陌生情景中化学方程式的书写专题训练化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平化学方程式的办法和技巧很多。
但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。
若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式2．（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是3．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。
例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。
试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。
4．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
5.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
根据你学过的有关化学定律和知识，试写出这个反应的化学方程式。
6.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为7.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。
陌生方程式的书写练习题
陌生方程式的书写1．2010-01-西城-23．（10分）某小组同学欲研究SO 2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X 的化学式是 。
第1组第2组 第3组 S （单质） SO 2、X 、Na 2SO 3、NaHSO 3SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、NaHSO 4 （2）利用下图所示的装置研究SO 2的性质：（熔点：SO 2 －76.1℃，SO 3 16.8℃；沸点：SO 2 －10℃，SO 3 45℃）①装置I 模拟工业生产中SO 2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按I 、II 、III 、IV 的顺序连接装置，装置II 的作用是 ；装置III 中溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按I 、II 、IV 的顺序连接装置，若装置IV 中有40 mL 2.5 mol •L －1 NaOH 溶液，反应后增重4.8 g ，则装置IV 中发生反应的化学方程式是。
2．2011《北京卷考试说明》“参考样题”中【试题67】(2009年第26题)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO 4·7H 2O 。
Ⅱ．将FeS04·7H 2O 配制成溶液。
Ⅲ．FeSO 4溶液与稍过量的NH 4HCO 3溶液混合，得到含FeCO 3的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO 3固体。
ⅴ．煅烧FeCO 3，得到Fe 2O 3固体。
已知：NH 4HCO 3在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe 3+，该反应的离子方程式是。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。
运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。
(3) Ⅲ中，生成FeCO 3的离子方程式是 。
若FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
高三化学二轮复习陌生方程式书写专题
20XX 学 轮复习 书写专题练习一：1． 在50—55℃时向 O 4的溶液 中加入足量 O 3，得到MnC O 3， 成，学 为：。
2. 取少量含 e 2+的 液 管中，加入过量酸 的 2溶液，振荡。
离子 ：3．SO2 入酸 酸 溶液中,离子 ：。
4. 和酸 酸 溶液反 应的 学 及离子 ：。
5. 一 含 成 ， 别是3NaClO 和422O C Na 。
成 在溶液中 2ClO ， 写 学 ：。
6. 写 OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2被OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 氧 为 N OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2的 学反应 ：7. SO2与F e Cl3溶液反应的离子8.用热空 吹 的溴蒸 可以用亚硫 酸钠溶液吸 收，写 反应的 离子 ：。
9．将得到的Z n CO 3·2Zn(OH)2·H2O ，“ ”在450～500℃下进行，“ ”反应的学 为 _____ _____ __。
10． 铁中含 一 铁碳 物X(Fe 3C)。
X 在足量的 空 中 温 ， 成 磁 的固 Y ，Y 可溶 过 量盐酸，形成黄绿色 的溶液，写 Y 与盐 酸反应的 学 ：。
11．某科研小组 用 和浓盐酸制 备Cl2时 ，利用刚吸收 过少量 2的H 溶液对 尾 进行吸 收处理， 时 的离子 为：___________________________________________________12．某 色 是C u2O ，取少量 管中，加入过量 酸，可 反应的 学13. MnO2 + CuS+ = ↓+。
14.在碱 介质中O4与3+ 氧 还原反应 成4的离子．．．．．：。
15 ， 液中含 M n2+， 中离子 为：。
2018届二轮复习陌生方程式的书写训练专题练习
2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练班姓名书写陌生（信息型）化学方程式时，应先根据信息确定反应物纪最终产物，再根据化合价升降法来配平，若无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。
第一部分氧化还原反应类型1、（2013北京）在酸性条件下，将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
2、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4－＋()C2O42－+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________3、（2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：。
4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3(2)写出上述反应的化学方程式并配平：。
5、(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
6、生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________。
7、向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：________________________________________________________________ _____________________。
陌生方程式书写练习
1.向废水中投入MgCl 2和Na 2HPO 4，生成MgNH 4PO 4•6H 2O 沉淀，可将氨态氮含量降至10mg ·L −1以下。
废水中的NH 3•H 2O 转化为MgNH 4PO 4•6H 2O 的离子方程式是___ ___。
2. 微波协同CuO 有利于H 2O 2除去氨态氮。
该条件下，H 2O 2将NH 3氧化为N 2的化学方程式是__ ____。
3.用KMnO 4(NaOH)溶液进行烟气中NO 的脱除，将该离子方程式补充完整。
4.IO 3—可被Cl 2氧化为高碘酸根（IO 4—），与Na +结合生成溶解度较小的NaIO 4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
NaIO 3被氧化为NaIO 4的化学方程式为________。
5.MnO 2与PbS 在酸性溶液中发生如下反应，请将离子反应配平： □____+ □____+□PbS + □MnO 2□PbCl 2 + □____+ □____+ □____6. pH=3时Fe 2+催化H 2O 2的分解过程中产生·OH 中间体，催化循环反应如下。
将ii 补充完整。
i. Fe 2++ H 2O 2 + H +=== Fe 3++ H 2O +·OHii. ___+ ___ === ___ + O 2↑ + 2H +7.写出32SO Ag 溶于氨水的离子方程式： 。
8.用Pl-g-C 3N 4光催化氧化法脱除NO 的过程如下图所示。
①在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。
g-C 3N 4端的反应：Pl 端的反应： ； NO 2最终转化为HNO 3的化学方程式:9.纳米Fe 2O 3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。
该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH 为电解液，Fe 2O 3在阴极发生电极反应生成中间体Fe 。
用化学用语表示Fe 2O 3在阴极催化生成NH 3的反应过程。
第一步： ， 第二步： 。
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9、温度高于200C 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体 （其体积比为4 ： 1）,该反应的化学方程式:O2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练班姓名书写陌生（信息型）化学方程式时，应先根据信息确定反应物纪最终产物，再根据化合价升降法来配 平，若无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。
部分氧化还原反应类型（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式:（2012全国）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂， 可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeC 3和KCIO 在强碱性条件下反应可制取 K 2FeO 4，其反应的离子方程式为: 4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下:NO 3 + 4H "+ 3e 「==NOf + 2H 2O（2）写出上述反应的化学方程式并配平:（2013江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO s ，含少量FeCQ ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:邮 醱MbIliO丄 丄■-] ■，菱钱S*----- T無烧1 M 密O-丁--谑渲I（1）MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为（2）加入H 2O 2氧化时，发生反应的化学方程式为 __________________________________ 6、生产硫化钠大多采用无水芒硝 （Na 2SQ ）-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的出煅烧时发生反应的化学方程式： __________________________________________________ 7、向含碘废液中加入稍过量的 Na 2SQ 溶液，将废液中的|2还原为I ，其离子方程式:&向含Cr 2O 2-的酸性废水中加入 FeSQ 溶液，使Cr 2O 2-全部转化为Cr 3" o 写出该反应的离子方程式:1、 （2013北京）在酸性条件下，将 MnO 4氧化Fe 2的离子方程式补充完整:MnO 4 +匚^ Fe 2+ +==]M n 2" +下少+ 口2、 ()Mn O 4- + ()C 2O 42-+.=( )Mn 2++ (jCQf +（1）下列五种物质中能使上述还原过程发生的是.（填字母）oA . KMnO 4B . Na 2CQC . C 边OD . Fe 2(SO 4)3CO 和CO 2,写10、常温下利用 Fe 2+、Fe 3+的相互转化，可将 SO 2转化为SO 2而实现S02的处理(总反应为2SO 2+ 02+ 2H 2O===2HSO 4)o已知含SQ 的废气通入含Fe"、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe 2+ + O 2 + 4^===4F^ + 2H 2O,则另一反应的离子方程式：11、废旧干电池中的 MnO 2与FeS 在70C 的硫酸中浸取，生成 MnSO 4和Fe 2(SO)3的化学方程式:12、碲(Te )为切A 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中 提取碲。
(2) Te02是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：① “碱浸”时TeQ 发生反应的化学方程式 _ ② “酸溶”后，将SQ 通入TeC4溶液中进行13、 已知Cu 2O 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色， 14、 工业上利用 KOH 和MnO 2为原料制取粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取 第一步反应的化学方程式为 ____________15、 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO (占40%)，还有CaO MnO 、Fe 2O 3、FeO 、AI 2O 3、SiO 2等 杂质。
以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取 MgSO 4 7H 2O 的 流程如下，根据题意回答下列问题：加入的NaCIO 可与皿门2+反应产生MnO 2沉淀，该反应的离子方程式是 ________发生水解之前，还有一种离子也会被 NaCIO 氧「化，该反应的离”子方程式为 16、污水及自来水处理的方法有很多(1)碱性环境下，CI 2可将水中的CN ■转化为两种无毒的气体离子方程式:(2)酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSQ 溶液，然后调节溶液的 PH,使生成的Cr 3+转化为Cr(OH)3,写出第一步对应的离子方程式： ____________(3 )含CN ■的污水危害很大。
处理污水时，可在催化剂酸性条件下继续被 NaCIO 氧化生成N 2和CQo 试写出上述两步反应的离子方程式:(4)臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性很强，可以和酸性放出一种气体，试写出对应的离子方程式(5)二氧化氯(CIO 2)作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织 (WHO)列为AI 级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。
温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制 备方法有:还原”得到碲，该反应的化学方程式是 ______并放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式 __________________oKMnO 4o 主要生产过程分两步进行：第一步将MnO 2和固体KOHK 2MnO 4o 在调节pH 、Ti02作用下用NaCIO 将CN ■氧化成CNO 。
CNO 在KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时方法一：用氯酸钠(NaCIQ)和硫酸酸化的H2O2反应生成CIO2。
请写出该反应的化学方程式。
方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。
请写出该反应的离子方程式。
17、SCI2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式:第二部分氧化还原反应类型1、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2 xH2O,经过滤、水洗除去其中的C「，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2o TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为:2、化合物SOQ是一种液态化合物，沸点为77C .在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOQ,可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示：H2SQ是一种中强酸，HSQ-的酸性强于HCQ-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式:(1)SOC2和水反应(2)SOC2和足量氢氧化钠溶液反应(3)SOC2和足量碳酸钠溶液反应3、SOC2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOQ，有Na2SQ和NaCI生成。
如果把少量水滴到SOC2中，实验现象是__________________ ，反应的化学方程式为第三部分电极反应式的书写1、( 2013全国)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池kW h kg-1)o若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为2、(2014北京)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补©3、(右图)写出HSC3-在阳极放电的电极反应式: O4、( 2014全国)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2与C U(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为，若电解液中不加入Cu ( NO3) 2,阴极发生的电极反应式为这样做的主要缺点是5、(2012全国)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
与MnO2 —Zn 电池类似，K2FeQ —Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式6、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H2将NO3还原为N2, —段时间后，溶液的碱性明显增强。
贝y该反应离子方程式为_____________________________________②电化学降解NO3的原理如右图所示，电源正极为4NO3-+4H+===5O2f +2N4 +2H2O,则阴极反应式为：________________ (填N 2 “a或“b” ;若总反应为15 . (1)用阴离子交换膜控制电解液中O―电解OH的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+ H2O====Cu2O+ H2f，装置图如下所示。
该电解池的阳极反应式:T1CuIlwWtnd的能合F+L时j沟H艸杠分f■电解质11只允许屮(2)储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
生成目标产物的电极反应式为(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。
电解时b极上生成乙烯的电极反应式为(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4O写出铜电极表面的电极反应式:(5)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。
a电极为电解池的极，写出该电极的电极反应式:R -h* Q.；1T H-l irCH.十O,^=3^^= - g-M二刍』aS*- A ■ --- :~: —尹—■ = ■ = ,■「if［子交换膜AC直流电源质子交换膜aO2Ag电极-bJO鋼L情怜imn三二三三亍弓鶴扎情性电懂E；/ =3NH7F-2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练（答案）第一部分氧化还原反应类型2Fe 3+ +3CQ + 10OH 「===2 FeQ 2—+ 3C|-+5H 2O(1) C (2) 3CU 2O+2NO 3 + 14『===6CU ++2NOf + 7H 2O(1) MgCO+2H +— Mg 2++COt +H0; 2Fe 2++HO+2h r -2Fe 3++2HO ;高温3Na 2SC 4+ 8C=====Na 2S + 4COf + 4CC 2 T SOT + l 2+ H 2O===2「+ SOT +Cr 2O 7 + 6Fe 2+ 14H ===2C 3+ 6Fe 3+ 7出0高温4AI(NO 3)3=====2NO 2T + 3O 2T + 2AI 2O 3 10、2Fe 3+ + SQ + 2H 2O===2F(r + SOT +△11、9MnO 2 + 2FeS + 10H 2SO 4=====9MnSO 4 + Fe 2(SO 4)3 + 10H 2O13、3CU 2O+14HNO 3 = 6Cu (NO3)2 + 2NO T + 7HO 14、2MnO 2+4KOH+Q===2K 2MnO 4+2H 2O 15、 Mn 2++CQ+H 2O===Mn02 J +2H ++C -2Fe 2++CQ+2H +===2Fe 3++C -+H 2O16、 (1)2CN -+8OH -+5CI 2=2CO 2+N 2+1OC 「+4H 2O(2)Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 2++7H 2OOT- + CiO- ―i cw + a- QCr + =%T +20^2T + 禺 0(5)方法一 2NaCIO 3+H 2O 2+H 2SQ===2CIO2 T +O 2T +Na 2SQ+2H 2O方法二 2CIQ -+2C -+4H +===2CIQ T +C b T +2H 2O17、2SCI+2HO=SOT +3SJ +4HCI1、TiCI +(X + 2)HO =TiO - xHO 朋 4HCI2、(1) SOCI+HO=2HCI+SO(2) SOCI+4NaOH=2NaCI+NaSO+2HO (3) SOCI+2NaCO=2NaCI+NaSO+2CO第三部分 电极反应式的书写1、CHOCH-12e+3HO-2CO+12H+1、 1 5 8H +1 5 4H 2O2、2 5 16H +2 10 8H 2O8、 12、TeQ+2NaOH==Na 2TeQ+H 2OTeC 4+2SO 2+4H 2O==Te+4HCI+2HSC 4⑶(4)2I -+2H ++O 3= I 2+O 2+H 2O第二部分氧化还原反应类型3、出现白雾，有刺激性气体生成SOCI+HO=SO +2HCI T;3、电解NO制备NHNO,阳极反应为NO-3e+2HO=NO+4H,阴极反应为: NO+5e+6H=NH+HO,从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO的物质的量大于阴极产生的NH的物质的量，总反应方程式为：8NO+7HO3NHNO+2HNO,因此若要使电解产物全部转化为NHNO, 需补充NH;故答案为：NH;根据得失电子守恒，阳极产生的NO的物质的量大于阴极产生的NH的物质的量，所以需补充NH.4、HSO3- +H20-2e-=S042- +3H+5、PbO+CIO= PbO+CIPb+2HO-2e= PbOj +4H石墨上包上铜镀层P b+2e— PbJ不能有效利用Pb11、FeO42- + 3e「+ 4H2O = Fe(OH> + 5OH^催化剂13、① 2NO 3 -+5H2======N2+4H2O+2OH-②15 . (1) 2Cu—2e「+ 2OH「===Ci2O+ H2O(2)C6H6 + 6H *+ 6e——CH12(3)2CO2 + 12H^ + 12e ——-C2H4 + 4H2O⑷ CO2 + 8e—+ 8H+ —-- CH+ 2H2O⑸阳NH；+ 3F——6e—===NF + 4H +2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH3 + 3Zn (OH)2 + 4OH a 2NO3-+12H++1Oe-===N2f +6h2O。