酸碱盐,生活中常见的酸和碱,重要的酸
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯. 碱→金属离子+OH ¯ 3二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑（3）酸能使某些金属氧化物反应,生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4）3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca （OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 三、碱12、碱的通性（具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （3）酸+碱 → 盐+水NaOH + HCl = NaCl + H 2O（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性） 如Cu(OH ）2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e （OH)3↓ Mg （OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
酸碱盐化学手抄报模板
酸碱盐化学手抄报模板全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：酸碱盐是化学中非常常见的三种物质，它们在日常生活中扮演着非常重要的角色。
本手抄报将通过对酸碱盐的介绍，帮助大家更加深入地了解这些物质的性质和用途。
酸的定义：酸是一种液体，或者能在水中溶解的化合物，具有酸性质的物质。
酸的特点包括有酸味、能溶解金属、有腐蚀性等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
酸的性质主要取决于其所含的氢离子的浓度，通常用pH值来表示。
pH值小于7的溶液被称为酸性溶液。
盐的定义：盐是由一个阴离子和一个阳离子组成的化合物，是酸和碱中和反应的产物。
盐的特点包括有不溶于水、能导电等。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等。
盐可以用于调味食物、制作化学产品等。
酸碱盐的反应：酸和碱反应可以产生盐和水，这种反应被称为中和反应。
中和反应是酸碱中一种非常重要的化学反应，也是我们日常生活中经常会遇到的反应。
当我们喝苹果醋时，其中的醋酸会与胃里的盐酸产生中和反应，使我们感到胀气。
当我们在厨房里用碱性清洁剂清洗油污时，反应产生的盐会将油脂中和，起到清洁作用。
酸碱指示剂：为了检测溶液的酸碱性质，我们通常会使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂能够根据其变色范围来判断溶液的pH值。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚绿、甲基橙等。
当酸碱指示剂与酸性溶液接触时会呈现红色，而与碱性溶液接触时会呈现蓝色，这样我们就可以根据颜色的变化来判断溶液的性质。
酸碱盐的应用：酸碱盐在生活中有着广泛的应用。
在工业上，酸碱盐被用于制造化学产品、清洁剂等。
在医学上，酸碱盐被用于调节体内酸碱平衡，维持人体健康。
在日常生活中，我们也会经常接触到酸碱盐，比如在做饭时会用到小苏打中和食材中的酸性成分，使食物更加美味。
在实验室中，酸碱盐也是非常重要的化学品，我们通常会用来制备溶液、分析物质等。
在化学教学中，酸碱盐也是非常基础的知识点，学生们需要了解它们的性质和特点，以便更好地理解化学知识。
酸碱盐是化学中非常重要的三种物质，它们在我们的生活中扮演着重要的角色。
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的三种类型化合物之一，它是由酸和碱反应生成的。
酸碱盐在生活中有着广泛的应用，下面我们将介绍常见酸碱盐的性质和用途。
1.硫酸盐硫酸盐是由硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它具有很强的酸性和腐蚀性。
硫酸盐广泛用作肥料、溶剂和工业原料。
例如，硫酸铁常用于水处理、纸浆漂白和媒染剂。
硫酸铜可用于制备农药和木材防腐剂。
硫酸铅用于制备电池的正极材料。
2.硝酸盐硝酸盐是由硝酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它的溶液具有强氧化性，易于与其它物质发生反应。
硝酸盐广泛用作肥料、火药和爆炸物的成分。
硝酸铵和硝酸钾是常见的肥料，它们富含氮元素，有利于植物生长。
硝酸甘油是一种重要的爆炸物。
3.氯化物氯化物是由盐酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
氯化物具有广泛的应用。
氯化钠是常见的食盐，用于调味和防腐。
氯化铁广泛用于水处理和去重金属物质。
氯化钙是除冰剂和融雪剂的重要成分。
氯化铵是一种常见的氮肥。
4.碳酸盐碳酸盐是由碳酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
碳酸盐具有一定的酸碱性，能够与酸和强碱反应生成盐和水。
碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃工业、造纸工业和洗涤剂生产中得到广泛应用。
碳酸钙是石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料、化妆品、食品和医药工业。
5.亚硫酸盐亚硫酸盐是由亚硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
亚硫酸盐具有还原性和抗氧化性。
亚硫酸钠是常见的还原剂，可用于染料工业、食品工业和药品工业。
亚硫酸氢钠是饮料和食品的抗氧化剂。
6.磷酸盐磷酸盐是由磷酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
磷酸盐具有很强的潮解性和溶解性。
磷酸盐广泛用作肥料、洗涤剂和食品添加剂。
磷酸二氢钾和磷酸二氢铵是常见的食品酸度调节剂，用于调味品、碳酸饮料和面包等食品中。
磷酸三钠是一种常用的洗涤剂成分。
总的来说，酸碱盐具有广泛的应用。
它们被广泛用于农业、化工、食品、医药、环保等各个领域。
了解酸碱盐的性质和用途，有助于我们更好地理解和利用这些化合物。
酸碱盐知识点归纳总结高中
酸碱盐知识点归纳总结高中一、酸碱盐的基本概念1、酸的概念酸是指在水溶液中，产生氢离子（H+）的化合物。
酸有酸味，能腐蚀金属，能使蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2、碱的概念碱是指在水溶液中，产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱有苦味，能与酸中和产生盐和水，能变蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3、盐的概念盐是由酸和碱中和产生的物质，是一类化合物的统称。
盐有盐味，大部分是固体，能溶于水等特点。
常见的盐有氯化钠、硫酸铵、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1、酸的性质（1）酸的酸碱指示剂变化：酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）酸的金属反应：酸能与金属反应产生氢气，如硫酸与锌反应生成氢气。
（3）酸的中和反应：酸能与碱中和反应产生盐和水，如盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2、碱的性质（1）碱的酸碱指示剂变化：碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）碱的与酸反应：碱能与酸反应产生盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
（3）碱的中和反应：碱能与酸中和反应产生盐和水，如氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。
3、盐的性质（1）盐的酸碱指示剂变化：大部分盐对酸碱指示剂无明显变化。
（2）盐的与酸碱反应：盐能与酸碱反应产生酸和碱，如氯化钠与硫酸铵反应生成氯化氢和硫酸铵。
三、酸碱盐的实验1、酸的实验（1）制备氢气：将盐酸与锌反应可以制备氢气。
（2）酸性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用碳酸氢钠检测酸性物质。
2、碱的实验（1）制备氢气：将氢氧化钠与铝反应可以制备氢气。
（2）碱性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用酚酞检测碱性物质。
3、盐的实验（1）制备盐：将盐酸与氢氧化钠中和可以得到氯化钠。
（2）盐的性质：可以使用火焰颜色反应，或者使用蓝色石蕊试纸检测盐的性质。
四、酸碱盐的应用1、工业上的应用（1）酸的应用：硫酸广泛用于制造肥料和硫酸铵，盐酸用于去除金属表面的氧化物等。
常见的酸碱盐知识点归纳
v1.0 可编辑可修改1 第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
自己总结的 初三化学总复习教程之 应用广泛的酸碱盐
初三化学总复习教程之应用广泛的酸碱盐学习指导食醋、熟石灰、食盐是我们常见的物质，它们分别是酸、碱、盐。
一、溶液的酸碱性1、酸性溶液和碱性溶液日常生活中，食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，面团用酵母发酵，控制不好会发酸，酒若保存不好也会发酸。
这些都给我们留下过“酸”的印象。
在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。
那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？用紫色石蕊试液。
能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。
如：食醋，二氧化碳水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。
如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。
像石蕊这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
酚酞也是酸碱指示剂。
碱性溶液能使无色酚酞变红色。
酸性溶液遇到无色酚酞不变色。
不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。
注意：不能说成石蕊使酸、碱变色，或者酚酞使碱变色。
酸和碱必须溶于水才能使指示剂变色。
2、溶液酸碱性的强弱程度酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定，只是比较粗略地测定。
酸碱度：是定量地表示溶液酸性或碱性强弱程度的一种方法。
用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。
用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性酸性增强碱性增强pH与溶液的酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强测定pH的最简便的方法，使用pH试纸。
酸碱盐,生活中常见的酸和碱,重要的酸
酸碱盐,⽣活中常见的酸和碱,重要的酸第五讲、酸碱盐⽣活中常见的酸和碱重要的酸⽣活中常见的酸和碱知识点⼀、酸碱盐的定义酸：在溶液中电离时阳离⼦完全是氢离⼦的化合物。
碱：在溶液中电离时阴离⼦完全是氢氧根离⼦的化合物。
盐：盐是指⼀类⾦属离⼦或铵根离⼦（NH4+）与酸根离⼦或⾮⾦属离⼦结合的化合物。
酸式盐、碱式盐。
知识点⼆、举例说明⽣活中哪些是酸哪些是碱。
可乐、雪碧、芬达、肥皂⽔、洁厕灵、⽛膏、苹果、柠檬、熟⽯灰、⾷醋、氨⽔、盐酸、硫酸、⾷盐、纯碱。
知识点三、如何鉴别酸和碱醋酸有酸味、柠檬⾮常酸。
那么我能不能说“所有的酸都是酸的”。
“酸性的物质⼀定是酸，碱性的物质⼀定是碱”对么？“酸⼀定是酸性的，碱⼀定是碱性的”对么？知识点四、指⽰剂紫⾊⽯蕊试液：遇酸变红、遇碱变蓝、遇盐不变⾊⽆⾊酚酞：遇酸不变⾊、遇碱变红、遇盐不变⾊注：指⽰剂变⾊均是化学变化，⽽且注意变⾊的不是酸和碱，变⾊的是指⽰剂。
知识点五、pH试纸的⽤法⽤洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴到pH试纸上，并迅速与⽐⾊卡对⽐。
知识点六、定量和定性定性：指的就是鉴别是什么东西。
⽐如：溶液时酸性还碱性的。
定性鉴别的话并不能知道确定的pH等于多少。
定量：指的是可以确定待测物质的⼀些具体的数值。
⽐如：pH等于⼏。
重要的酸知识点⼀、盐酸物理性质：具有挥发性，纯净的盐酸为⽆⾊透明液体。
为氯化氢的⽔溶液。
在空⽓中冒⽩雾,有刺激性⽓味,有酸味。
⼯业浓盐酸常因为含有杂质⽽带有黄⾊。
常⽤的浓盐酸密度约为1.19g/cm3(含HCl约37%)形成⽩雾的原因？化学性质：1.可以使指⽰剂变⾊2. 可以和碱发⽣酸碱中和反应3. 可以与⾦属和⾦属氧化物反应经典反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3知识点⼆、硫酸3硫酸是⼀种⾼沸点难挥发的强酸，易溶于⽔，能以任意⽐与⽔混溶。
浓硫酸溶解时放出⼤量的热。
因此浓硫酸稀释时应该“酸⼊⽔，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
浓硫酸具有吸⽔性。
就硫酸⽽⾔，吸⽔性是浓硫酸的性质，⽽不是稀硫酸的性质。
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第五讲、酸碱盐生活中常见的酸和碱重要的酸生活中常见的酸和碱知识点一、酸碱盐的定义酸：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
碱：在溶液中电离时阴离子完全是氢氧根离子的化合物。
盐：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
酸式盐、碱式盐。
知识点二、举例说明生活中哪些是酸哪些是碱。
可乐、雪碧、芬达、肥皂水、洁厕灵、牙膏、苹果、柠檬、熟石灰、食醋、氨水、盐酸、硫酸、食盐、纯碱。
知识点三、如何鉴别酸和碱醋酸有酸味、柠檬非常酸。
那么我能不能说“所有的酸都是酸的”。
“酸性的物质一定是酸，碱性的物质一定是碱”对么？“酸一定是酸性的，碱一定是碱性的”对么？知识点四、指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红、遇碱变蓝、遇盐不变色无色酚酞：遇酸不变色、遇碱变红、遇盐不变色注：指示剂变色均是化学变化，而且注意变色的不是酸和碱，变色的是指示剂。
知识点五、pH试纸的用法用洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴到pH试纸上，并迅速与比色卡对比。
知识点六、定量和定性定性：指的就是鉴别是什么东西。
比如：溶液时酸性还碱性的。
定性鉴别的话并不能知道确定的pH等于多少。
定量：指的是可以确定待测物质的一些具体的数值。
比如：pH等于几。
重要的酸知识点一、盐酸物理性质：具有挥发性，纯净的盐酸为无色透明液体。
为氯化氢的水溶液。
在空气中冒白雾,有刺激性气味,有酸味。
工业浓盐酸常因为含有杂质而带有黄色。
常用的浓盐酸密度约为1.19g/cm3(含HCl约37%)形成白雾的原因？化学性质：1.可以使指示剂变色2. 可以和碱发生酸碱中和反应3. 可以与金属和金属氧化物反应经典反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3知识点二、硫酸物理性质：具有吸水性，纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热。
因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
浓硫酸具有吸水性。
就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
化学性质：1.可以使指示剂变色2. 可以和碱发生酸碱中和反应3. 可以与金属和金属氧化物反应4.浓硫酸具有脱水性。
实验室制CO2是通过碳酸钙和稀硫酸反应制取的。
为什么不可以用稀盐酸啊？工业上为什么用高温煅烧石灰石的方法制取CO2知识点三、金属活动性顺序表钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb (H) 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au 依次减弱用途一、氢以前的金属可以与酸反应生成氢气和相应的盐。
用途二、排在前面的较活泼金属可以与后面的较不活泼金属反应，从而置换出较不活泼金属。
实验室制取氢气用的什么金属Fe Zn Mg ？为什么？还有什么制取氢气的方法？知识点四、除杂除杂的原则：除去杂质，而不引入新的杂质。
HCl 混有H 2SO 4怎么除去啊？生活中常见的酸和碱一选择题1.下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是 （ ）A.pH 试纸B.无色酚酞试液C.紫色石蕊试液D.蓝色的石蕊试纸2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 （ ）A.变蓝色B.变红色C.变无色D.不变色3.大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取 （ ）①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH 试纸A.只有①②B.只有①②③C.只有①④D.以上都可以4.一些食物的近似pH 如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。
则下列说法中不正确的是 （ ）A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强5.下列物质放入或通入水中，能使pH 增大的是 （ ）A.NaClB.白醋C.干冰D.生石灰6.下列溶液能使pH 试纸变红色的是 （ ）A.汽水B.橘子汁C.厨房清洁剂D.水7.人体某些体液的正常pH 范围如下表，其中酸性最强的是 （ ）A.尿液B.血液C.唾液D.胃液E.乳汁8.如图所示是国家环境保护总局统计的1999年全国降水污染状况。
下列说法正确的是（ ）A.甲区的降水酸性最强B.乙区的降水为中性C.丙区的降水酸性最强D.丁区的降水显碱性9.山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH 约为7～8，该土壤适宜种植的花卉是 （ ）A.仙人球B.杜鹃花C.栀子花D.山茶花10.将某氢氧化钙加水稀释，加水的质量（m ）跟溶液pH 变化关系可能符合图2中的 （ ）体液血液唾液 胃液 乳汁 尿液 PH 7.35—7.45 6.6—7.1 0.8—1.5 6.4—6.7 5.0—7.011.下表为家庭中一些常见物质的pH ： 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 （ ）A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.食醋D.上述物质都不行12.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有 （ ）A.氢离子B.氢分C.酸根离子D.酸分子13.下列物质反应后有蓝色沉淀生成的是 （ ）A.氧化铜和稀盐酸B.氢氧化钡溶液和稀硫酸C.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液14.下列物质中，长期露在空气中不会变质的是 （ ）A.烧碱B.生石灰C.熟石灰D.石墨15.某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO 4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。
此溶液是 （ ）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸16.由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的化学反应类型中不包括 （ ）A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应17.两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。
若把它们在空气中放置一段时间，则 （ ）A.浓盐酸的溶质质量分数变大B.浓硫酸的溶质质量分数变大C.浓盐酸对杯底的压强变大D.浓硫酸对杯底的压强变大18.如图所示，广口瓶中盛有气体X ，胶头滴管中盛有液体Y ，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a 膨胀鼓起。
表中各组物质不出现上述现象的是 （ ）19.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲 洗，结果发生了爆炸事故。
下列引起爆炸的原因正确的是 （ ）A.浓硫酸遇空气爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水反应产生的氢气接触空气后遇明火爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气后遇明火爆炸20.如图所示的烧瓶里收集了某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧。
当拔开胶塞，迅速倒入浓NaOH 溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是下列四种气体中的（ ）物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水PH 3 9 7 10A CO Ca(OH)2B CO 2 NaOHC HCl Ba(OH) 2D SO 2 NaOH①H 2 ②SO 2 ③O 2 ④CO 2A.①③B.②④C.②③D.①④21.如图所示，试管内盛水，U 型管盛的是红色墨水，当向试管中溶解下列（ ）时，U 型管的b 端墨水上升，而a 端墨水下降。
①生石灰 ②熟石灰 ③浓硫酸 ④氢氧化钠 ⑤食盐A.①③④B.②③④C.①③④⑤D.①②③④二、填空题1.酸碱指示剂只能指示溶液的___________而不能测定溶液的___________，溶液的酸碱度用___________来表示，其范围一般在___________之间。
测溶液酸碱性的强弱程度可用___________。
pH 值越小，其酸性越___________；pH 越大，碱性越___________。
测定溶液pH 的方法是_____________________________。
2.某市某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同的试剂中，观察到的现象如下：李小强同学依据上表提供的信息进行如下实验：（1）用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显红色，则此废水显___________性。
（2）用该花汁测知家中花盆内土壤显酸性，打算加入上表中___________来改良。
1. B2. B3. D4. C5. D6. AB7. D8. AD9. A 10. A11. A 12. A 13. C 14. D 15. B16. B 17. D 18. A 19. D 20. B21. A二、填空：1. 酸碱性：酸碱度；pH ；0～14；pH 试纸；强；强用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照即可测出溶液的pH重要的酸相对原子质量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl:35.5 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32一、单项选择题：（50分，每小题2分）1、下列说法中正确的是 （ ）A ．能电离出H +的化合物一定是酸B ．含有酸根的物质一定是酸C ．pH 小于7的一定是酸D ．能使酚酞溶液不变色可能是酸2、下列物质中，不属于酸类物质的是 ( )A.HClO 3B.KHSO 4C.H 2SD.H 2SO 43、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是 （ ）A ．酚酞试液B ．氯化钡溶液C ．石蕊试液D ．硝酸银溶液4、下列叙述正确的是 ( )A.石蕊试液使盐酸变红B.盐酸使石蕊试液变红C.酚酞遇酸变红D.酚酞遇酸变蓝5、X 、Y 、Z 、W 四种不同溶液的pH 分别为12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊试液变蓝色，又能使无色酚酞试液变红色的一组是 ( )A.Z 和XB.Z 和YC.Z 和WD.Y 和W 试剂食醋 食盐水 蒸馏水 草木灰 石灰水颜色 红 黄 黄 绿 绿6、下图表示加水稀释pH＝10的溶液的是 ( )7、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有（）A．FeCl3B．AlCl3C．CuCl2D．AgCl8、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用 ( )A．氢氧化钠溶液B．足量硝酸银溶液C．氯化钡溶液 D．适量硝酸银溶液9、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是（）A．铜B．石灰石C．生石灰D．Al(OH)310、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是（）A．Cu B．BaCl2C．CuO D．CO211、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是（）A．Ag B．MgCO3C． NaOH D．Fe12、酸具有通性的本质是（）A．都能使紫色石蕊变红 B．酸溶液可以导电C．酸在水溶液中都能电离出酸根离子D．酸在水溶液中都能电离出氢离子13、浓盐酸酸若敞口放置在瓶口会看到 ( ) A．白烟 B．白雾 C白色烟雾 D．盐酸小液滴14、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（）A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液15、无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀此五色溶液中一定有 ( ) A．一定含有S042- B．一定含有AgC 只有SO42-，没有Ag+ D．可能含有SO42-、Ag+或两者均有16、下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是( )柑桔苹果牛奶玉米粥3.0～4.0 2.9～3.3 6.3～6.6 6.8～8.0A.柑桔B.苹果C.牛奶D.玉米粥17、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有（）A 酸性B 碱性C 吸水性D 脱水性18、焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（）A 蒸馏水B 稀硫酸C 酒精D 石灰水19、食盐和纯碱是家庭厨房的必备品，现怀疑食盐中含有碳酸钠，则应该用以下什么方法证实（）A 猜想B 调查C 实验D 尝味20、根据自己的经验判断新鲜杨梅汁是（）A 酸性B 碱性C 中性D 都有可能21、有三种金属镁、铝、铁与盐酸反应时的情况如图8-4，图中横座标x 表示消耗金 属的质量，纵座标y 表示生成氢气的质量。