有机物基础知识总结
有机化学的基础知识点归纳总结5篇
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
有机化学基础知识点归纳总结7篇
有机化学基础知识点归纳总结7篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支，主要研究其结构、性质、合成与应用。
本篇文章将对有机化学基础知识点进行归纳总结，以便于读者快速了解并掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化合物：含碳元素的化合物（除二氧化碳、碳酸及碳酸盐等）。
2. 共价键：有机化合物中原子间通过共享电子对形成的化学键。
3. 官能团：决定有机化合物性质的原子或原子团。
三、重要官能团及性质1. 烃基（-CnxHy）：烃类化合物的核心部分，常见性质包括取代反应和氧化反应。
2. 羟基（-OH）：涉及醇类、酚类化合物的官能团，常见反应包括酯化反应和脱水反应。
3. 羧基（-COOH）：涉及羧酸类化合物的官能团，具有典型的酸性，可发生酯化反应。
4. 氨基（-NH2）：涉及胺类化合物的官能团，可发生酸碱反应及偶联反应。
5. 醚键（-O-）：连接两个有机基团，常见反应包括裂解反应。
6. 酮羰基（-CO-）：连接两个碳原子，具有亲电和亲核反应的特性。
四、基本反应类型1. 取代反应：原子或原子团替换有机化合物中某些原子或原子团的过程。
2. 加成反应：不饱和键的加成，如烯烃、炔烃的加成反应。
3. 消除反应：分子中相邻碳原子上连接相同基团时，脱去小分子形成不饱和键的过程。
4. 氧化-还原反应：涉及电子转移的反应，如醇的氧化、醛的还原等。
五、同分异构现象同分异构体是具有相同分子式但不同结构的化合物。
同分异构现象在有机化学中非常普遍，对化合物的性质有很大影响。
主要包括位置异构、构造异构和立体异构。
六、光谱分析在有机化学中的应用光谱分析是确定有机化合物结构的重要手段。
主要包括紫外光谱（UV）、红外光谱（IR）、核磁共振谱（NMR）等。
这些光谱技术有助于确定化合物的官能团、结构信息及立体构型。
七、有机合成与反应机理有机合成是有机化学的重要应用，通过合成目标分子实现特定功能。
反应机理是研究化学反应过程的原理，了解反应机理有助于预测和调控有机合成过程。
化学选修三有机物知识点总结
化学选修三有机物知识点总结一、有机物的结构特点。
1. 碳原子的成键特点。
- 碳原子最外层有4个电子，不易失去或得到电子，可与其他原子形成4个共价键。
- 碳原子间可以形成单键（如烷烃中的C - C键）、双键（如烯烃中的C = C 键）、三键（如炔烃中的C≡C键）。
- 碳原子间可以形成链状结构，也可以形成环状结构。
2. 有机物分子的空间构型。
- 甲烷（CH₄）：正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于正四面体的四个顶点，键角为109°28′。
- 乙烯（C₂H₄）：平面结构，分子中的6个原子都在同一平面内，碳碳双键键角约为120°。
- 乙炔（C₂H₂）：直线型结构，分子中的4个原子在同一直线上，碳碳三键键角为180°。
- 苯（C₆H₆）：平面正六边形结构，12个原子都在同一平面内，碳碳键角为120°。
二、有机物的分类。
1. 按碳骨架分类。
- 链状有机物：分子中的碳原子相互连接成链状，如烷烃、烯烃、炔烃等脂肪族化合物。
- 环状有机物。
- 脂环化合物：分子中含有碳环，但性质与脂肪族化合物相似，如环己烷。
- 芳香化合物：分子中含有苯环的有机物，如苯、甲苯等。
2. 按官能团分类。
- 烷烃（CₙH₂ₙ₊₂）：官能团为碳碳单键（C - C），是饱和烃，如甲烷（CH ₄）、乙烷（C₂H₆）等。
- 烯烃（CₙH₂ₙ）：官能团为碳碳双键（C = C），如乙烯（C₂H₄）、丙烯（C₃H₆）等。
- 炔烃（CₙH₂ₙ - ₂）：官能团为碳碳三键（C≡C），如乙炔（C₂H₂）、丙炔（C₃H₄）等。
- 卤代烃（R - X）：官能团为卤素原子（-X，X = F、Cl、Br、I），如氯乙烷（C₂H₅Cl）。
- 醇（R - OH）：官能团为羟基（-OH），如乙醇（C₂H₅OH）、甲醇（CH₃OH）等。
- 酚：羟基直接连在苯环上的有机物，官能团为酚羟基，如苯酚（C₆H₅OH）。
- 醛（R - CHO）：官能团为醛基（-CHO），如乙醛（CH₃CHO）。
有机物较全的知识点总结
（l）△H=-12804KJ·mol-1
C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
淀粉
1、水解
五、蛋白质与氨基酸
1、组成元素：C、H、O、N等，有的有S、P
2、性质
（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大
（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出
一、化石燃料
化石燃料：煤、石油、天然气
天然气的主要成分：CH4
石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物
煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O
二、结构
1、甲烷：分子式：CH4结构式：
电子式 正四面体结构
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②取代反应
硝化反应
用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等
第二单元食品中的有机化合物
一、乙醇
1、结构
结构简式：CH3CH2OH官能团-OH
医疗消毒酒精是75%
2、氧化性
①可燃性
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②催化氧化
2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O
断1、3键
2 CH3CHO+ O2 2 CH3COOH
3、与钠反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2↑
用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂
二、乙酸
1、结构
分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH
有机化学知识点总结超全
有机化学知识点总结超全完整版
一、有机化学基础：
1. 元素组成：有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成。
2. 元素的相互作用：有机物中的各种元素之间可以通过键的形成而形成不同的化合物，如单键、双键、三键等。
3. 化学键的强弱：根据原子间的相互作用，分为共价键和非共价键，其中共价键是最强的，非共价键较弱。
4. 分子的结构：有机物的分子结构包括碳链、环状结构和含氧结构等。
5. 稳定性：有机物的稳定性取决于其分子结构，稳定性越高，则该物质的活性越低。
二、有机反应：
1. 加成反应：一种有机反应，是一种常见的有机反应，两个有机物聚合在一起，结果是新物质，也就是反应物质。
2. 氧化还原反应：有机物构成的复杂反应，它是有机物之间改变氧化状态的反应，氧化反应会使有机物的氧化状态变高，而还原反应则会降低有机物的氧化状态。
3. 酯化反应：酯化反应是将一个有机物和一个醇或羟基反应，生成一个酯化物的反应。
4. 水解反应：利用水对有机物进行水解反应，生成物质的反应，此反应可以将水分子分解成两个离子：氢离子和氧离子。
5. 还原反应：有机物的还原反应是指将氧的氧化状态从氧的高氧化状态还原为氧的低氧化状态，以达到物质变化的目的。
高中化学中有机化学的知识点总结8篇
高中化学中有机化学的知识点总结8篇第1篇示例：高中化学中有机化学是高中化学课程中的重要部分，主要研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。
有机化学知识是高中化学学习的难点，掌握有机化学知识对于高中化学学习和日常生活都有重要意义。
下面就是有机化学的一些重要知识点总结：1. 有机物的定义有机化学研究的是含有碳元素的化合物，碳元素是有机物的主要组成元素，因此有机物也被称为碳化合物。
有机物包括烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等多种化合物。
2. 有机化合物的分类有机化合物主要分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、芳香烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别，每种类别都有其独特的特性和反应规律。
3. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、键式和构象式等不同表示方法，通过这些表示方法可以清晰地描述有机物的分子结构和化学键构型。
4. 有机物的性质有机物具有多样性和复杂性的性质，包括物理性质（如沸点、熔点、密度等）和化学性质（如稳定性、溶解性、反应性等）。
5. 有机合成方法有机化学是有机合成的基础，有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等多种方法，通过这些方法可以合成各种有机化合物。
6. 有机反应机理有机反应机理是研究有机反应过程中的原子或基团之间的结合和断裂规律，包括亲核取代、亲电取代、自由基取代等不同类型的有机反应机理。
7. 有机化学在生活中的应用有机化学在生活中有广泛的应用，例如食品添加剂、药物、化妆品、材料合成等领域都离不开有机化学知识。
第2篇示例：高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的部分，学生需要掌握一定的有机化学知识。
下面我们来总结一下高中化学中有机化学的知识点。
1. 有机物的结构有机物是由碳和氢组成的化合物，其中碳是主要元素。
有机物的结构可以分为链状结构、环状结构和支链结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，有机物可以是直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等不同类型。
有机物基础知识总结
有机物基础知识总结有机物是由碳元素构成的化合物，其在自然界中广泛存在并具有广泛的应用。
本文将总结有机物的基础知识，包括有机物的组成、结构、性质以及其在生活中的应用。
一、有机物的组成有机物通常由碳、氢和其他少量元素（如氧、氮、硫等）构成。
碳是有机化合物的主要组成元素，其特殊的电子结构使得碳原子具有形成巨大多样性有机分子的能力。
二、有机物的结构有机物的结构可以分为线性、分支和环状结构。
线性结构是指碳原子按照直线排列的结构，例如甲烷（CH4）。
分支结构是指碳原子之间存在分支连接的结构，例如异丙基（CH(CH3)2）。
环状结构是指碳原子形成环状排列的结构，例如苯环（C6H6）。
三、有机物的性质1. 燃烧性：有机物在适当的条件下能燃烧，并释放出能量和二氧化碳。
例如，乙醇（CH3CH2OH）在火焰中被完全氧化产生二氧化碳和水。
2. 溶解性：有机物通常具有较好的溶解性，尤其是在有机溶剂中。
由于有机物中常含有极性官能团（如羟基、胺基等），使得其能够与溶剂形成氢键或其他相互作用力。
3. 反应活性：有机物常常具有较高的反应活性，可以进行各种各样的化学反应。
例如，醇可以和酸反应生成酯类物质。
四、有机物的应用1. 药物：有机合成药物广泛应用于医学领域，可以治疗各种疾病。
例如，阿司匹林是一种常用的非处方药，用于缓解头痛和退热。
2. 塑料：有机物的聚合反应可用于制备各种塑料。
塑料在日常生活中得到广泛应用，如聚乙烯用于制作塑料袋，聚丙烯用于制作塑料家具等。
3. 燃料：有机物可以被用作能源来源，如石油中的烃类化合物可用于汽车燃料。
此外，生物质燃料也是一种可再生的有机物燃料。
4. 农药和化肥：有机合成的农药和化肥被广泛用于农业生产中，用于提高农作物的产量和质量。
总结：有机物是由碳元素构成的化合物，其具有多样性的结构和性质。
有机物在生活中有着广泛的应用，包括药物、塑料、燃料等。
通过对有机物基础知识的了解，我们可以更好地理解和应用有机化合物。
有机物基础知识
有机物复习纲要一、基础知识1、最简单的有机物是 甲烷 （写名称），其分子式为 CH 4 ，电子式为 ，结构式为 ，空间结构为 正四面体 ，物理性质无色、无味气体，难溶于水，密度比空气小 ，存在于 沼气、天然气等甲烷的取代反应：取代反应方程式：HCl Cl CH Cl CH +−−→−+324光照，HCl Cl CH Cl Cl CH +−−→−+2223光照HCl CHCl Cl Cl CH +−−→−+3222光照，HCl CCl Cl CHCl +−−→−+423光照2、可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂的是 乙烯（写名称），其分子式为 C 2H 4 ，结构简式为 CH 2=CH 2 ，空间结构为 平面型 。
物理性质 无色、稍有气味的气体，微溶于水，密度比空气小 化学性质（1）、氧化反应：能使 酸性高锰酸钾溶液 褪色。
（2）、加成反应：①与Br 2反应（使 溴水 褪色） CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br②与HCl 反应，生成氯乙烷 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl③与水反应，生成 乙醇 CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH3、石油 是一种 黑 色或 褐 色的 粘稠 的油状液体，不溶于水，有 特殊 气味，密度 比水小 ，没有一定的 熔点 和 沸点 。
(1)、组成元素：除 C 、H 元素外，还含有少量的 O 、N 、S 等元素(2)、组成化合物：主要是由各种 烷烃 、 环烷烃 和 芳香烃 所组成的 混合物(3)、状态：大部分是 液态 烃，同时溶有少量的 气态 烃、 固态 烃。
没有固定的沸点.(4).指出下图各部分的装置名称①温度计的水银球插在什么位置?液面上蒸馏烧瓶支管口附近②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?为什么？碎瓷片（或沸石）。
作用：防止暴沸。
③冷凝水的流动方向如何？为什么？下口进水，上口出水。
使热交换更充分。
④得到的汽油、煤油是纯净物吗? 是混合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中有机化学梳理烃烃:仅含C、H两种元素的有机物叫做烃。
甲烷烷烃一、结构特点和通式：1、结构特点：全部以C—C，和C—H结合的饱和链烃，烷烃。
2、通式：C n H2n+2 (满足此通式的必然为烷烃)3、同系物和同分异构体：同系物：结构相似，组成上相差一个或若干个CH2的有机物，互称为同系物；同分异体：分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体。
二、物理性质：随碳原子数目的增加，烷烃由g→l→s；随碳原子数目的增加，烷烃的熔点、沸点逐渐升高。
（碳原子相同的烷烃，支链多的熔、沸点低。
）三、化学性质：1、氧化反应：（1）燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O（2）烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色。
2、取代反应：(反应不可控制)CH4 + Cl2CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl CHCl3+Cl2CCl4＋HClCH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl（可生成9种取代物）3、高温分解：CH4C＋2H22CH4C2H4＋2H2乙烯烯烃一、结构特点和通式：1、结构特点：只含一个C=C，其余全部以C—C，和C—H结合的链烃叫烯烃。
2、通式：C n H2n (满足此通式的还可能为环烷烃)二、物理性质：随碳原子数目的增加，烯烃由g→l→s；随碳原子数目的增加，烯烃的熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质：1、氧化反应：（1）燃烧：CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O（2）烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色。
乙烯与KMnO4溶液作用生成CO22、加成反应：CH2=CH2 +HBr CH3CH2BrCH2=CH2 +H2O CH3CH2OH CH2=CH2 +H2催化剂△CH3CH33、加聚反应：nCH2=CH2n 四、乙烯的实验室制法：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O注意：1、浓H2SO4催化剂、脱水剂的作用；2、加入碎瓷片防止暴沸；3、温度计的水银球应置于液面以下；4、应迅速升温到170℃，避免较多的副反应发生；5、除去乙烯中的杂质，最好用NaOH溶液。
副反应：2CH3CH2OH浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3 +H2O CH3CH2OH＋2H2SO4(浓)△2C＋2SO2↑＋5H2OC＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O实验设计：请设计一个实验证明此实验过程中的产生的气体生成物（CH 2=CH 2、SO 2、 CO 2）。
参考方案：在A 、B 、C 、D 中依次装：少量品红、品红、溴水、澄清石灰水（C 、D 中药品可以交换）如果A 中品红褪色则有SO 2；如果B 中品红不褪色，C 中溴水褪色则有CH 2=CH 2；如果D 中变浑浊则有CO 2。
说明：由于CH 2=CH 2与酸性KMnO 4溶液反应时会生成CO 2，如果最后检测CH 2=CH 2则可以用KMnO 4，否则用溴水。
乙炔 炔烃一、结构特点和通式：1、结构特点：只含一个C≡C ，其余全部以C —C ，和C —H 结合的链烃叫炔烃。
2、通式：C n H 2n-2 二、物理性质：随碳原子数目的增加，炔烃由g→l→s ；随碳原子数目的增加，炔烃的熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质：1、氧化反应：（1）燃烧：2CH≡CH ＋5O 24CO 2＋2H 2O （火焰明亮而有浓烈的黑烟）（2）炔烃能使酸性KMnO 4溶液褪色。
乙炔与KMnO 4溶液作用生成CO 2 2、加成反应：CH≡CH+HClCH 2=CHCl （可控制）CH≡CH +H 2O CH 3CHO nCH 2=CHClCH≡CH +2H 2催化剂 △CH 3CH 33、加聚反应：nCH≡CH（聚乙炔）四、乙炔的实验室制法：CaC 2+2H 2O C a (O H )2+CH≡CH↑注意：1、因含H 2S 、PH 3而有特殊难闻的味道，最好用CuSO 4溶液处理。
2、用饱和食盐水代替水，可以获得较为平缓的气流。
3、不可以用启普发生器来制取。
苯 苯及同系物一、苯的同系物的结构特点和通式： 1、结构特点：只含一个，其余全部以C —C ，和C —H 结合的烃。
2、通式：C n H 2n-6（n≥6） 二、物理性质：随碳原子数目的增加，状态由g→l→s ；随碳原子数目的增加，熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质：1、氧化反应： （1）燃烧：2＋5O 212CO 2＋6H 2O （火焰明亮而有浓烈的黑烟。
与乙炔相似因为碳的含量相同。
）（2）苯的同系物大多能使酸性KMnO 4褪色。
（与苯环相连的碳上有氢即可被氧化生成C 6H 5—COOH ）2、取代反应：+Br 2+HBr （可以控制） +Br 2+HBr+ Br 2+HBr （光照时取代发生在侧链上，不可控制．．．．）+HNO 3(浓)浓硫酸 △+H 2O （硝化反应是取代反应中的一种）3、加成反应：+3H 2催化剂△石油一、石油的组成和性质：石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点、沸点。
石油的性质比较稳定。
二、石油的分馏：1、温度计的水银球在液面以上，测的是馏分的温度；2、冷凝管的进水始终是“下进上出”，能够形成逆流更好。
三、石油的裂化和裂解：1、裂化是将长链烃变短，使其由固态变为液态，可以提高石油的利用价值。
C 16H 34催化剂 △C 8H 16+C 8H 182、裂解是更深度的裂化，可以得到乙烯，丙烯等更大程度提高石油的利用价值。
烃的衍生物 卤代烃一、结构特点和通式：1、官能团：—X （X=Cl 、Br 等），名称：氯原子、溴原子2、分类：氟代烃、氯代烃、溴代烃；一卤代烃、二卤代烃，多卤代烃。
二、物理性质：卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
溴代烃的密度都大于水的密度。
卤代烃的同系物，随碳原子数目的增加，其熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质： 1、水解反应：（NaOH 的水溶液） CH 3CH 2Br + H 2O CH 3 CH 2 OH + HBr CH 3CH 2Br + NaOH△CH 3 CH 2OH + NaBr+2NaOH△+2NaBr附：卤代烃的检测：先在热的NaOH 的水溶液中水解，再用HNO 3酸化，最后加入AgNO 3溶液，若沉淀为淡黄色则为溴代烃；若为白色沉淀则为氯代烃。
2、消去反应：CH 3CH 2Br + NaOHCH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O+2NaOHCH ≡CH ↑+2NaBr+2H 2O注意消去反应的条件（至少有2个C 且与卤素原子相连的碳的相邻碳上必须有氢原子。
）四、卤代烃对环境的影响：卤代烃对臭氧层的破坏起了催化剂的作用，尤其是氯代烃。
乙醇 醇类一、结构特点和通式： 1、官能团：—OH2、饱和一元醇的通式：C n H 2n+2O 或者C n H 2n+1OH3、分类：一元醇、二元醇、多元醇。
二、物理性质：1、甲醇、乙醇、丙醇等能与水混溶，甲醇有剧毒。
2、饱和一元醇随碳原子数目的增加，其熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质：1、与活泼金属反应： 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑现象：钠在乙醇中缓慢游动，并有气泡产生，产生的气体能够在空气中燃烧。
2CH 3CH 2OH ＋Mg△(CH 3CH 2O)2Mg ＋H 2↑+2Na+H 2↑附：CH 3CH 2ONa 在水中完全水解，其水溶液遇酚酞变红。
CH 3CH 2ONa+H 2O CH 3CH 2OH ＋NaOH 2、消去反应：CH 3CH 2OH 浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2O CH 3CH 2CH 2OH 浓硫酸 △CH 3CH=CH 2↑＋H 2O注意：与—OH 相邻的碳上有氢的醇都可以与浓H 2SO 4在加热的条件下反应生成不饱和烃。
在发生消去反应的同时，也有副产物醚生成。
3、乙醇的氧化反应：（1）燃烧：CH 3CH 2OH+3O 22CO 2＋3H 2O（2）大多数醇能与酸性KMnO 4溶液缓慢褪色。
R —CH 2OH 一般被氧化生成R —CHO ；一般被氧化生成；一般不被氧化。
（3）催化氧化： 2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O 2+O 2催化剂 △2+2H 2O4、乙醇的酯化反应：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 5、乙醇与HX 的取代：CH 3CH 2OH ＋HBr （浓）△CH 3CH 2Br ＋H 2O四、其它：乙二醇、丙三醇能与水任意比混溶；均可用作抗冻剂。
-OH 是重要的亲水基。
酚一、结构特点：1、定义：—OH 与苯环直接相连的烃的衍生物，属于酚类。
2、结构：由于苯环是个吸电子基团，将—OH 上的电子拉向苯环，从而使—OH 上的O —H 键容易断裂，同时也使—OH 的邻、对位比较活泼，容易发生取代。
二、苯酚的物理性质：苯酚是无色的有毒晶体，因在空气中被氧化而呈粉红色。
常温时在水中的溶解度不大，易溶于乙醇等有机溶剂，但在65℃以上能与水任意比混溶。
少量的苯酚溶液可以用于消毒。
三、苯酚的化学性质：1、弱酸性：酸性介于H 2CO 3和HCO 3－之间，不能使指示剂变色。
+H 2O ＋H 3O ＋+NaOH ONa+H 2O+Na 2CO 3ONa+NaHCO 3ONa+CO 2(少)+H 2O+NaHCO 32、与浓溴水的取代：+3Br 2↓+3HBr （苯酚的取代比苯的取代更容易） 3、氧化反应：（1）燃烧：+7O 26CO 2+3H 2O（2）能与酸性KMnO 4等强氧化剂作用。
4、与H 2的加成：+3H 2催化剂 △5、苯酚遇Fe 3＋显紫色，其它酚类遇Fe 3＋也会显色。
乙醛，醛类一、结构特点：1、官能团：—CHO 。
2、通式：C n H 2n O 或者C n H 2n+1CHO 二、醛的物理性质及用途：乙醛为无色有刺激性气味的液体，沸点：20.6℃，能与水以任意比混溶。
甲醛常温时为气体，能与水混溶，35%—40%的甲醛溶液为福尔马林溶液。
醛类是高度致畸的物质。
三、化学性质： 1、还原反应：（有机物加氢去氧的反应为还原反应，加氧去氢的反应为氧化反应）CH 3CHO ＋H 2催化剂 △CH 3CH 2OH2、氧化反应：（1）燃烧： 2CH 3CHO ＋5O 24CO 2＋4H 2O（2）催化氧化：2CH 3CHO ＋O 2催化剂 △2CH 3COOH（3）特殊氧化：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2OHCHO ＋4Ag(NH 3)2OH(NH 4)2CO 3＋4Ag ↓＋6NH 3＋2H 2OCH 3CHO ＋2Cu(OH)2△CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O （配制C u (O H )2 时碱要过量）CH 3CHO ＋Br 2＋H 2O CH 3COOH ＋2HBr(能使溴水，高锰酸钾溶液褪色) 附：能够与银氨溶液、新制的C u (O H )2 反应包括：醛类、HCOOH 、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。