溴与海水提溴
第2课时溴与海水提溴
一、氯、溴、碘的性质
1．溴的存在
99%的溴元素以______的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为____________。
2．卤素单质的性质比较
(1)溶解性
Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。
(2)
常温下为液体(惟一的液态非金属单质)，易______。
(3)碘的特性
从海水中提取溴，一般要经过____、____和提取三个步骤。
其流程为：
海水――→日光⎣⎢⎡
NaCl ―
―→Cl 2 ――→热空气或水蒸气
溴蒸气 三、萃取
利用混合物中一种溶质在____________的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
知识点1卤素性质变化规律
1．下列叙述中不正确的是()
A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgCl
B．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．水溶液酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．光敏性：AgI＞AgBr＞AgCl＞AgF
知识点2海水中提溴
2．从海水中提溴，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
与上述反应在原理上最相似的是()
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．2KI＋Br2===I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
知识点3溴水的性质
3．向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是()
A．加入CCl4多次萃取
B．加入适量KI溶液
C．加适量的镁粉
D．加入适量的K2CO3溶液
1．从海水中提溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是() A．Br－具有氧化性B．Cl2是还原剂
C．属于复分解反应D．Cl2氧化性比Br2强
2．能使淀粉-碘化钾溶液变蓝的是()
A．碘酒B．盐酸C．氯化钾D．碘化钾
3．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()
A．上层紫红色，下层近无色B．均一、透明、紫红色
C．均一、透明、无色D．上层近无色，下层紫红色
4．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙中依次含有() A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
5．溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是()
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质只具有氧化性
C．在化学反应中可得1个电子，显－1价
D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Br－
第2课时溴与海水提溴答案基础落实
一、
1．Br－“海洋元素”
2．(2)挥发(3)蓝
3．无橙分层橙红Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2的氧化性强于Br2无褐分层紫Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2的氧化性强于I2无褐分层紫Br2＋2KI===2KBr＋I2Br2的氧化性强于I2Cl2＞Br2＞I2Cl－＜Br－＜I－
二、
浓缩氧化苦卤Br2
三、
互不相溶
对点训练
1．B[卤素性质变化规律是：单质氧化性渐弱，卤化银颜色逐渐加深，离子或氢化物还原性渐强，水溶液酸性逐渐增强，光敏性渐强。
]
2．C[在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 反应中，反应物中Br－被氧化，BrO－3被还原，最后都生成Br2。
也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都被还原和氧化成同一价态物质。
在4个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。
]
3．B[能使溴水褪色的物质有①还原性物质如H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等。
②促进Br2与H2O反应的物质有NaOH、Na2CO3、AgNO3等。
③有机溶剂的多次萃取也可使溴水几乎无色。
④有的物质虽可与溴水反应(如KI、FeCl2等)，但由于生成有颜色的物质(I2、Fe3＋)，溴水的颜色不会褪去。
]
课后作业
练基础落实
1．D[此反应中，Cl2是氧化剂，Br2为氧化产物，同一反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
]
2．A[碘酒中的碘单质遇到淀粉变蓝。
]
3．D[四氯化碳的密度比水大，在下层，萃取生成碘单质后呈紫红色。
]
4．A[向甲中加入淀粉和氯水，溶液为橙色，则甲中必含Br－，再加入丙溶液，颜色无变化，说明丙中不含I－。
]
5．B[溴单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
]。
第3章 第4节 第2课时 溴与海水提溴
第2课时溴与海水提溴
1.掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。
(重点)
2.以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
1．溴的存在
(1)溴元素在海水中存在的形式：Br－。
(2)99%的溴元素存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”。
2．氯、溴、碘单质性质比较
(1)物理性质比较
①相同点：Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，但均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、苯等)。
②不同点：常温下为气体的是Cl2，常温下为液体的是Br2，常温下为固体的是I2；Br2易挥发，I2易升华；能使淀粉变蓝的是I2。
(2)Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色
222
(1)原料：苦卤和Cl2。
(2)原理：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(写离子方程式)。
(3)步骤和方法：海水→浓缩→氧化→提取(鼓入热空气或水蒸气)。
4．溴及其化合物的主要应用
(1)在工业上，溴大量地用来制造燃料的抗爆剂，见光容易分解的溴化银常被用做感光材料。
(2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂。
(3)在医药方面，溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂。
[探究·升华]
[认知升华]
1．Cl2、Br2、I2化学性质比较。
从海水中提取溴的方法
从海水中提取溴的方法
从海水中提取溴的方法有以下几种：
1. 真空蒸发法：将海水放入真空容器中，应用低压使海水蒸发，通过冷凝器收集蒸发的水蒸气，溴会随水蒸气凝结并沉淀。
2. 浓缩结晶法：将海水加热浓缩，随着水分的蒸发，溴含量逐渐增加，当溴浓度达到一定程度时，溴会结晶沉淀下来。
3. 溴选择性吸附法：通过使用具有选择性吸附溴的材料，如活性炭或溴树脂，使溴和其他成分分离，然后再对吸附的溴进行再生和提取。
4. 溴电解法：将海水进行电解，利用电流使溴离子在电极上析出。
阳极上的氯化电离析出氯气，而阴极上的溴离子则析出溴。
这些方法中，真空蒸发法和浓缩结晶法一般用于大规模工业生产，而溴选择性吸附法和溴电解法多用于实验室或小规模生产。
高中化学第3章第4节第2课时溴与海水提溴课件鲁科必修1鲁科高中必修1化学课件
12/11/2021
第十页，共三十五页。
自主(zìzhǔ) 自主(zìzhǔ)
阅读
检测
首页 123
自主预习
探究学习
随堂演练
2.下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,溶液无色的是( ) 溶液溶液
溶液粉
解析：NaOH与Br2反应生成无色的NaBr和NaBrO;S粉与溴水不反应,溶
液有颜色(yánsè)。 答案：A
12/11/2021
第十七页，共三十五页。
探究一
探究二
首页
自主预习
探究学习
随堂演练
问题(wèntí)
探究
知识(zhī shi)点拨
典例引领 (yǐnlǐng)
选项 A B C D
① 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色
② 橙色 橙色 橙色 无色
③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色
④ 白色 白色 无色 白色
12/11/2021
核心素养形成
12/11/2021
第二页，共三十五页。
自主(zìzhǔ) 自主(zìzhǔ)
阅读
检测
首页
自主预习
一二三 四
探究学习
随堂演练
一、氯、溴、碘的性质
1.溴的存在
溴是海水中重要的常量元素。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海 水里,所以人们(rén men)也把溴称为“海洋元素”。
2.卤族单质的性质比较 (1)性质比较。
12/11/2021
第七页，共三十五页。
自主(zìzhǔ) 自主(zìzhǔ)
阅读
检测
首页
自主预习
一
二
三
四
探究学习
随堂演练
三、溴及其化合物的主要用途
化学必修二海水提溴设计的方程式
化学必修二海水提溴设计的方程式
提溴的化学式是Br2，海水中的溴主要以溴化物（Br-）的形式存在。
根据酸碱中和反应的原理，溴化物可与酸反应生成溴：
2 HBr + Cl2 → 2 HCl + Br2
所以，如果想要从海水中提取溴，可以首先将溴化物与一种氧化剂反应。
另外，海水中溴的浓度较小，需要进行浓缩处理。
浓缩溴的方法一般有蒸馏和电解海水。
蒸馏海水可以将溴高效地浓缩，再与氧化剂反应。
电解海水则是通过电解的方式将海水中的溴离子聚集在阳极上，然后从阳极收集溴。
综上所述，从海水中提取溴的基本方程式为：
2 HBr + Cl2 → 2 HCl + Br2
其中，HBr表示溴化氢，Cl2表示氯气，HCl表示盐酸，Br2表示溴。
高一化学溴与海水提溴
结论：氧化性： Cl2 ＞Br2 ＞I2
物理性质
碘单质 溴单质
颜色
紫黑色 深棕红色
状态
固体
液体
特殊
易升华 易挥发
腐蚀性 很强腐蚀性
溶解性及 在水中的溶解度不大，易溶于酒精、四
应用
氯化碳等有机溶剂
氧化性
用四氯化碳、苯等有机溶剂把溴、碘单 质从它们的水溶液中提取出来-----萃取
分液：用分液漏斗将互不相溶的两种液 体分开的方法。
萃取剂满足的条件：①和原溶剂互不 相溶。②溶质在其中的溶解度大。③ 和原溶剂的密度不同。
活动探 究
实验内容
氯、溴、碘单质的氧化性比较
实验现象
化学方程式
分别向溴化钠溶液滴入 溶液由无色变黄色； 几滴氯水，观察现象。 分层，上层几乎无色， 再加入少量四氯化碳振 下层橙红色 荡静置，观察现象
现象？
3。已知上层红棕色的气体为溴蒸气，说
明溴具有什么重要物理性质？
物理性质
碘单质
溴单质
颜色
紫黑色
深红棕色
状态、特性 易升华固体 易挥发液体
溶解 水中 浅黄~黄色 黄色~橙色
性和 酒精中 褐色
橙红色
溶液 四氯化 紫红色
橙红色
的颜 碳中
色 在水中的溶解度不大考：
1。保存溴应加入少量水，试猜测水的 作用是什么？
学习目标：
1.通过观察、思考和活动探 究，认识氯、溴、碘的物理 性质及氧化性和氧化性强弱 的比较。
2.学会应用氧化还原的原理 设计实验方案探究物质氧化 性或还原性相对强弱的方法
3.学会关注和珍惜自然资源
溴与海水提溴
3、特
性
⑴Br2常温下是液态，是唯一一种液态非 金属单质； ⑵液态Br2有剧毒，易挥发，有很强的 腐蚀性； ⑶I2晶体易升华，碘水能使淀粉变蓝；
例1、如何分离NaCl和I2的混合物？
二、氯、溴、碘单质的氧化性强弱 的比较
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 氧化性：Cl2＞Br2 还原性：Br-＞ClCl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 氧化性：Cl2＞I2 还原性：Br-＞Cl-
Cl-+Ag+=AgCl Brห้องสมุดไป่ตู้+Ag+=AgBr I-+Ag+=AgI
1、化学性质
①与金属的反应
2Fe+3Br2=2FeBr3
②与H2反应
△
Fe+I2=FeI2
△
H2+X2=2HX（X=Cl、Br、I）
③与H2O反应
X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I）
④与碱反应
2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I)
三、海水提溴
1、简单流程
海水
海滩晒盐
NaCl
提取 溶液 KCl
KCl
苦卤
通Cl2
或鼓 水入 蒸热 气空 气
2、原理： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
溶液
Br2
四、溴、碘及其化合物的用途
1、溴可用于生产多种药剂，如杀虫剂。 2、AgBr是一种重要的感光材料，制胶卷。 3、碘是一种重要的要用元素和化工原料。 4、AgI可用于人工降雨。
高中化学鲁科版必修一 第3章第4节第2课时 溴与海水提溴 课件(23张)
Cl2>Br2>I2，因此氧化剂只能选择氯水，可排除 B、C。加入氯 水后，再加热蒸干可得 KCl 固体。
1．一个规律：氧化还原反应遵循强氧化性物质与强还原性物质 优先反应，如足量 Cl2 通入含有 Br－、I－、Fe2＋的溶液中，由于 还原性 I－>Fe2＋>Br－，故 Cl2 先与 I－反应，再与 Fe2＋反应，最 后与 Br－反应。 2．两个特性：Br2 易挥发、I2 易升华。
1．从海水中可以提取溴，主要反应为 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2， 下列说法正确的是( D ) A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
解析：根据化学反应方程式，可以看出该反应为置换反应；在 反应中 Br 元素化合价为－1 价，处于最低价，只具有还原性， 只能失电子，被氧化，溴离子做还原剂，其氧化产物为 Br2； 而氯气在本反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧 化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知 氯气的氧化性比溴单质强。
3
溶液由___无___色变为 _荡__后褐__，_色溶，液滴__加_分_C_层_C_l_4,,下振 层液体呈___紫__红___色
_B_r_2_＋__2_K_I_=_=_=__2_K_B_r__ _＋__I_2，__说__明__B__r_2的__氧___ _化__性__比__I_2强__________
2．某同学不小心在 KCl 溶液中混入了 KBr，为了除去杂质，
得到纯净物，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是
(D )
试剂：a.氯水 b．溴水 c．碘水
方法：①通入热空气 ②加入 Cl2 振荡 ③过滤
A．a ①
B．b ②
溴和海水提溴
复习练习： 1、氯碱工业的原理如何？写出化学方 程式 2、怎样从海水中提取镁？流程有哪些？ 在整个流程中有哪些反应？请写出有关 的化学方程式 3、镁有哪些化学性质？
介绍与引入
溴是海水中重要的非金属元素。 地球上99%的溴元素以溴离子的形式存 在于海水中，所以人们也把溴称为“海 洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结 构和性质方面具有一定的相似性，它们 都属于卤族元素（简称卤素），化学上 常把它们放在一起研究。前面我们学习 过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和 碘单质的性质。
本课时小结：
师生归纳
1、溴碘的物理特性：溶解性和碘升华 2、氯溴碘单质都具有氧化性，其氧化性逐 渐减弱，离子的还原性逐渐增强。 3、海水提溴原理：加入氧化剂将Br-氧化成单 质溴Br2 作业： P98 3、4
紫黑色 固体 不易溶 易溶
易溶
易溶归Βιβλιοθήκη 与小结1、溴的物理性质： 溴是深棕红色的液体，很容易挥发；溴 在水中的溶解度小，但医溶于酒精、四 氯化碳和汽油等有机溶剂 2、溴的化学性质：
溴单质是一种氧化剂，但氧化性介于氯和碘之间
Cl2+2NaBr = Br2 + 2NaCl Br2+2NaI = I2 + 2NaBr
研究溴、碘的性质的程序 观察 溴碘 外观性质 观察颜色、状态
1、熔沸点及在水、酒精和四氯化 碳中的溶解性预测；2、单质溴较 强的氧化性；3、氯、溴和碘单质 氧化性强弱的比较
预测溴、 碘性质
实验研究 解释结论
根据给出试剂实验，演示 试验1、2及氯溴碘单质氧 化性强弱比较实验，实验 后讨论交流
深棕红色 液体 不易溶 易溶
思考
1、溴、碘单质的保存应注意哪些问题？ 2、碘的升华性质有什么重要用途？ 3、如何从海水中提取溴？ 阅读 思 考 交 流 P96-97
2.3.1从海水中提取溴和碘
5.氟、溴、碘的特性
•氟 无正化合价和含氧酸 单质和水反应生成氧气 AgF可溶于水 HF是弱酸 HF能腐蚀玻璃，贮存在塑料瓶中
•溴 单质是深红棕色液体，有挥发性，易溶于有机溶剂； 贮存少量的溴用水液封，试剂瓶不能用橡皮塞。 •碘 单质碘遇淀粉变蓝色， 单质碘加热易升华，易溶于有机溶剂； 食用盐中加入KIO3治疗甲状腺肿大。
3.卤族元素的化学性质 相似性: (1)能与金属反应，生成卤化物
(2)能与氢气反应，生成卤化氢 (3)能与水反应 (4)能与碱溶液反应
递变性：
(1)与H2反应的能力递减F2＞Cl2＞Br2＞I2
结论1：稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI 水溶液酸性 HF＜HCl＜HBr＜HI
(2)与H2O的反应 Cl2+H2O→HCl+HClO 结论2：反应越来越难发生 2F2+2H2O→4HF+O2↑
I2
水
CCl4
碘水 （黄色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色）
溴的萃取实验
Br2
水
Br2
水
汽油或苯
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的汽油溶液 （红棕色）
溴的四氯化碳溶液 （红棕色）
3.混合物的分离和提纯
方法
课本举例
适用的混合物
过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液
除去粗盐中的泥沙 用溶液中分离出不溶固体物质
（二）海水提溴（Br2）
海水中部分元素浓度图
20
18
16
氯
14
钠
12
镁
g/L 10 8 6
钾 溴 碘 钙
4Leabharlann 硫20讨 1.海水中溴的含量如何？ 浓度很小
海水中提取溴的方法
海水中提取溴的方法
海水中提取溴的常用方法有以下几种：
1. 萃取法：利用有机溶剂（如丙酮、石油醚等）与溴反应，使溴溶解在有机相中，然后通过分离溶液中的有机相和水相，得到溴。
2. 蒸发结晶法：将海水加热浓缩，使溴与其他溶质一起结晶析出。
然后通过过滤或离心等方法将溴晶体分离出来。
3.电解法：将海水作为电解质，在电解槽中通过电流电解，使阳极上的溶液中的溴气氧化生成溴，然后再通过收集、洗涤等步骤将溴收集下来。
这些方法在实际应用中会根据具体需求和条件进行选择，常见的方法是萃取法和蒸发结晶法。
此外，其中的溴提取步骤可能还需要与其他步骤配合，如预处理、盐分去除等，以获得纯度较高的溴产物。