溴与海水提溴

第2课时溴与海水提溴
一、氯、溴、碘的性质
1．溴的存在
99%的溴元素以______的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为____________。

2．卤素单质的性质比较
(1)溶解性
Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。

(2)
常温下为液体(惟一的液态非金属单质)，易______。

(3)碘的特性
从海水中提取溴，一般要经过____、____和提取三个步骤。

其流程为：
海水――→日光⎣⎢⎡
NaCl ―
―→Cl 2 ――→热空气或水蒸气
溴蒸气 三、萃取
利用混合物中一种溶质在____________的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。

知识点1卤素性质变化规律
1．下列叙述中不正确的是()
A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgCl
B．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．水溶液酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．光敏性：AgI＞AgBr＞AgCl＞AgF
知识点2海水中提溴
2．从海水中提溴，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。

与上述反应在原理上最相似的是()
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．2KI＋Br2===I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
知识点3溴水的性质
3．向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是()
A．加入CCl4多次萃取
B．加入适量KI溶液
C．加适量的镁粉
D．加入适量的K2CO3溶液
1．从海水中提溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是() A．Br－具有氧化性B．Cl2是还原剂
C．属于复分解反应D．Cl2氧化性比Br2强
2．能使淀粉-碘化钾溶液变蓝的是()
A．碘酒B．盐酸C．氯化钾D．碘化钾
3．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()
A．上层紫红色，下层近无色B．均一、透明、紫红色
C．均一、透明、无色D．上层近无色，下层紫红色
4．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙中依次含有() A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
5．溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是()
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质只具有氧化性
C．在化学反应中可得1个电子，显－1价
D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Br－
第2课时溴与海水提溴答案基础落实
一、
1．Br－“海洋元素”
2．(2)挥发(3)蓝
3．无橙分层橙红Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2的氧化性强于Br2无褐分层紫Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2的氧化性强于I2无褐分层紫Br2＋2KI===2KBr＋I2Br2的氧化性强于I2Cl2＞Br2＞I2Cl－＜Br－＜I－
二、
浓缩氧化苦卤Br2
三、
互不相溶
对点训练
1．B[卤素性质变化规律是：单质氧化性渐弱，卤化银颜色逐渐加深，离子或氢化物还原性渐强，水溶液酸性逐渐增强，光敏性渐强。

]
2．C[在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 反应中，反应物中Br－被氧化，BrO－3被还原，最后都生成Br2。

也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都被还原和氧化成同一价态物质。

在4个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。

]
3．B[能使溴水褪色的物质有①还原性物质如H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等。

②促进Br2与H2O反应的物质有NaOH、Na2CO3、AgNO3等。

③有机溶剂的多次萃取也可使溴水几乎无色。

④有的物质虽可与溴水反应(如KI、FeCl2等)，但由于生成有颜色的物质(I2、Fe3＋)，溴水的颜色不会褪去。

]
课后作业
练基础落实
1．D[此反应中，Cl2是氧化剂，Br2为氧化产物，同一反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

]
2．A[碘酒中的碘单质遇到淀粉变蓝。

]
3．D[四氯化碳的密度比水大，在下层，萃取生成碘单质后呈紫红色。

]
4．A[向甲中加入淀粉和氯水，溶液为橙色，则甲中必含Br－，再加入丙溶液，颜色无变化，说明丙中不含I－。

]
5．B[溴单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

]。