高考化学安徽卷
安徽化学高考真题
安徽化学高考真题近年来，安徽省高考化学试题备受关注，其题目设计既注重考查学生对基础知识的掌握，又强调对解决问题的能力和实际运用的考察。
下面我们就来看一看一些典型的安徽化学高考真题。
第一部分：选择题1. 以下能够形成缩水甲醛溶液的是（）A. 甲醛B. 叔丁醇C. 甲醇D. 甲酸2. 化合物中杂原子最多的是（）A. 氯乙烯B. 三氯乙烷C. 甲醛D. 乙酸乙二酯3. 以下属于蛋白质的结构层次的是（）A. 一级结构B. 二级结构C. 三级结构D. 四级结构第二部分：填空题4. 蓝色的Cu(OH)2沉淀在大量氨水的作用下生成了. （写出化合物名称）5. 标准电极电势E0（Fe3+/Fe）=0.77V，E0（I2/2I-）=0.54V，可推出I2/I-和Fe3+/Fe体系之间的性质是.（填 "可逆" 或 "不可逆"）第三部分：简答题6. 有机反应中的亲核取代反应和亲电取代反应有何区别？请举例说明。
7. 请简要介绍含氯有机物的化学性质及其在有机合成中的应用。
第四部分：计算题8. 已知溶液A是四水合硫酸镁，溶液B是硫酸铜溶液，若向溶液A 中滴加溶液B，足量生成Cu(OH)2沉淀需要加入多少体积的溶液B？9. 已知某溶液中硫酸铵的质量分数为10%，溶液的密度为1.2g/mL，问取出50mL溶液，所得盐的质量为多少克？通过以上真题的训练，考生可以更好地理解知识点，熟悉考试形式，从而更有针对性地备考，取得优异的考试成绩。
希望同学们在备考过程中认真对待每一道题目，通过不断练习提高解题能力，顺利迎接未来的挑战。
祝各位考生取得理想的成绩！。
2022年安徽高考化学真题(含答案,解析)
2022 安徽卷7.亚氨基锂〔Li NH〕是一种储氢容量器，安全性好的固2体储氢材料，其储氢原理可表示为Li NH＋H ＝LiNH ＋LiH。
以下有关说法正确的选项是2 2 2A.Li NH 中N 的化合价是－12B.该反响中H既是氧化剂又是复原剂2C.Li＋和H—的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理一样8.以下试验操作或装置符合试验要求的是A.量取15.00 mL NaOH 溶液B.定容C.电解制Cl2 和H2D.高温燃烧石灰石9.在pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br- 、Cl-C.K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+ 、SiO32-、Cl-10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2NH 〔g〕＋NO〔g〕＋NO（g）2N 〔g〕＋3H O〔g〕32 2 2H<0在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确的选项是A.平衡时，其他条件不变，上升温度可使该反响的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH的浓度，废气中氮氧3化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO 和N的物质的量比为1∶2 时，反2应到达平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大11.某固体酸燃料电池以CsHSO固体为电解质传递H＋，4其根本构造见以下图，电池总反响可表示为：2H＋O＝2 22H O，2以下有关说法正确的选项是A.电子通过外电路从b 极流向a 极B.b 极上的电极反响式为：O ＋2H O＋4e－＝4OH－2 2C.每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H2D.H＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极12.右图是三种稀酸对Fe-Gr 合金随Cr 含量变化的腐蚀性试验结果，以下有关说法正确的选项是A.稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO (稀)=Fe(NO)+3NO ↑+3H O3 33 2 2C.Cr 含量大于13%时，由于三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr 合金的腐蚀性最强D.随着Cr 含量增加，稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱13.将0.01mol 以下物质分别参加100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小挨次是(溶液体积变化无视不计)①Na O2 2②Na O ③Na CO ④NaCl2 2 3A.①>②>③>④B. ①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④25.〔14 分〕X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素， 其相关信息如下表：〔1〕Y 位于元素周期表第 周期表 族，Y 和 Z的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 酸 性 较 强 的 是 〔写化学式〕。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理综化学部分高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分第I卷〔选择题，共120分〕本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 O 16 S 32 Cr52 Fe567．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料〔结构示意图如下〕，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
以下讲法正确的选项是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合8．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如以下图，以下关于该分子讲法正确的选项是A．含有碳碳双键、羟基、碳基，羧基B．含有苯环、羟基、碳基，羧基C．含有羟基、碳基，羧基，酯基D．含有碳碳双键、苯环，羟基、羧基9．以下选用的相关仪器符合实验要求的是10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子式A ．4NH +、H +、3NO -、3HCO -、 B ．K +、3AI +、24SO -、32NH H O • C ．Na +、K +、23SO -、2Cl D ．Na +、3CH COO -、23CO -、OH -11．汽车尾气净化中的一个反应如下：()NO g +()CO g −−→←−−122()N g +2()CO g ⊿H=-373.4K J ·1mol - 在恒容得密闭容器中，反应达平稳后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是ABCD12．2Cu O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取2Cu O 的电解池示意图如下电解总反应为：22Cu H O +−−−→←−−−通电2Cu O +2H ↑。
以下讲法正确的选项是A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极直截了当流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1moI 2Cu O 生成13．向体积Va 的0.05mol ·1L - C 3H COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol ·1L -KOH 溶液，以下关系错误的选项是A ．Va ＞V b 时：c 〔C 3H COOH 〕+c 〔C 3H CO 1O -〕＞c 〔K +〕 B ．Va=V b 时：c 〔C 3H COOH 〕+ c 〔H +〕=c 〔O H -〕C ．Va<V b 时：c 〔C 3H CO 1O -〕＞c 〔K +〕＞c 〔O H -〕＞c 〔H +〕 D ．Va 与V b 任意比时：c 〔K +〕+ c 〔H +〕= c 〔O H -〕+ c 〔C 3H CO 1O -〕第II 卷〔非选择题 共180分〕25．(17分)W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子系数依次增大。
安徽化学高考试题及答案
安徽化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）。
A. 元素种类B. 原子数目C. 质量总和D. 物质种类答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO答案：C4. 金属钠在空气中燃烧，产物是（）。
A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. NaCl答案：B5. 实验室中，用于鉴别NaOH和NaCl溶液的试剂是（）。
A. 酚酞试液B. 石蕊试液C. 硝酸银溶液D. 稀硫酸答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法不正确的是（）。
A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成盐答案：B7. 下列金属中，活动性最强的是（）。
A. 钾B. 钠C. 铁D. 铜答案：A8. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作是（）。
A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸与水同时倒入烧杯中D. 将浓硫酸与水同时倒入试管中答案：A9. 根据元素周期表，下列元素中，属于非金属元素的是（）。
A. 钠B. 氧C. 铁D. 钙答案：B10. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. NaOH + HCl → NaCl + H2O答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 化学反应方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的总质量等于生成物的总质量，这是因为______。
2020年安徽省高考化学试卷(新课标Ⅰ)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、 乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸 、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）
A. 能与水互溶B. 通过氧化灭活病毒
（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________，铁电极反应式为________。因此，验证了 氧化性小于________，还原性小于________。
（6）实验前需要对铁电极表面活化。在 溶液中加入几滴 溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是________。
金属离子
开始沉淀
完全沉淀
回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是________。
（2）“酸浸氧化”中， 和 被氧化成 ，同时还有________离子被氧化。写出 转化为 反应的离子方程式________。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 ，随滤液②可除去金属离子 、 、 、________，以及部分的________。
＝ ， 为不成盐氧化物，
【解答】
． 被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，故 错误；
． 利用溶解性的差异，除去 ，故 正确；
． 利用化学性质的差异，铜与氧气反应，不与氮气反应，达到除杂目的，故 正确；
． 可以与 发生反应： ＝ ， 与 溶液不能发生反应；尽管 可以与 一同跟 发生反应： ，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对 的量产生较大的影响，故 正确；
C.过氧乙酸相对分子质量为 D.氯仿的化学名称是四氯化碳
【答案】
高考安徽化学试题及答案
高考安徽化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯碱B. 食盐C. 蒸馏水D. 空气答案：D2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是：A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 先快后慢答案：B3. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 酒精C. 蔗糖D. 硫酸答案：D4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后原子的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 所有选项都正确答案：D5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数最多的是：A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾答案：B7. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. H+ + OH- → H2OB. H+ + CO32- → HCO3-C. H+ + SO42- → H2SO4D. H+ + Cl- → HCl答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 硫磺C. 铜D. 氢气答案：B9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂得电子D. 还原剂失电子答案：C10. 下列物质中，属于弱电解质的是：A. 硫酸B. 醋酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 硫酸：H2SO42. 根据元素周期表，第ⅢA族元素的最外层电子数为__3__。
3. 写出下列化学反应方程式：- 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O4. 写出下列物质的名称：- Na2CO3：碳酸钠- CuSO4：硫酸铜5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中，氧化剂是__氯气__。
安徽高考化学试题及答案
安徽高考化学试题及答案一、选择题（共40分，每题4分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 食盐水B. 蒸馏水C. 空气D. 矿泉水答案：B2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔质量：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2C. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. 2HgO → 2Hg + O2答案：D3. 下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的化学性质有关D. 反应速率与温度无关答案：C...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（共20分，每空2分）1. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气答案：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 根据题目所给的原子结构示意图，写出元素的名称：A. 原子序数为11的元素答案：钠（Na）...（此处省略其他填空题，共10空）三、简答题（共20分，每题10分）1. 简述电解水实验的实验现象和结论。
答案：电解水实验中，水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
实验现象为水逐渐减少，电极附近产生气泡，正极产生氧气，负极产生氢气。
结论是水是由氢元素和氧元素组成的。
2. 说明为什么硫酸铜溶液显蓝色，而硫酸铁溶液显黄色。
答案：硫酸铜溶液显蓝色是因为铜离子在水溶液中形成[Cu(H2O)6]2+络合物，这种络合物吸收可见光中的红光，反射蓝光，因此溶液显蓝色。
硫酸铁溶液显黄色是因为铁离子在水溶液中形成[Fe(H2O)6]3+络合物，这种络合物吸收可见光中的蓝光，反射黄光，因此溶液显黄色。
四、计算题（共20分）1. 根据题目所给的化学方程式和已知量，计算反应物或生成物的质量。
答案：（根据题目所给的具体数据和方程式进行计算）结束语：本套安徽高考化学试题涵盖了化学基础知识点，旨在考查学生对化学概念的理解、化学计算能力以及分析和解决问题的能力。
安徽高三高中化学高考真卷带答案解析
安徽高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 22.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是A ．K +、Na +、Cl —、NO 3—B ．K +、Na +、Br —、SiO 32—C ．H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3—3.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO 2(g)+2CO(g)2CO 2(g)+S(l) △H ＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变4.仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是5.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl—Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl —D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极6.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
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安徽卷（理综）（11安徽理综，T7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的23N(NO）（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关23N(NO）的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氧原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物资含有6.02×2210个原子【解析】C N、O是不同元素的原子，它们之间形成的化学键是极性键，只有同种元素的原子间才能形成非极性键；由NH3的结构分析，N(NO2)3中的四个N原子不能共平面；N(NO2)3的中N元素为+3价，是N的中间价态，应既有氧化性又有还原性，故C正确；15.2g该物质含有的原子的物质的量为10/1522.15molgg=1mol，个数为6.02×1023，故D错。
（11安徽理综，T8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl-、NO3－、Na＋、SO32－B. c(H＋)= 1×10-13mol·L-1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋【解析】B 饱和氯水中的氯气分子能将SO32－氧化，故A不能大量共存；c(H＋)=1×10-13mol·L-1溶液呈碱性，所有离子可以大量共存，故B正确；C选项中发生的离子反应方程式为Cu2++S2-==CuS↓，故C 不能大量共存；D溶液显碱性，Al3＋不能大量存在。
（11安徽理综，T9）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2+(aq)＋H2O（l） 2 PbCrO4(s)+ 2H＋(aq) ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是【解析】A 正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A图像正确；由方程式知，碱性增强，平衡正向移动，Cr2O72-的转化率增大，故B图不正确；温度升高，正逆反应速率都增大，故C图错；由方程式可知，Pb2+的浓度增大，平衡正向移动，Cr2O72-的转化率增大，其物质的量减小，（11安徽理综，T10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为B Agl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶C Al箔插入稀中无现象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜3HNO3HNO3+Fe3HNO3HNO不会有红色出现；AgCl溶解度比AgI大, AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现，故B错；Al 箔插入浓HNO3中才会形成致密的氧化膜钝化，稀硝酸中会反应，故C错；D的实验操作、现象和结论都是正确的。
（11安徽理综，T11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【解析】D 本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。
同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族，故A错；一般规律是主族元素的最高正化合价与族序数相等，但F无正价，故B错；在室温下，pH<7的溶液显酸性，但如果不是在室温下，pH<7就不一定显酸性，故C错。
（11安徽理综，T12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cl- - e-== AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na+不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物【解析】B 本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。
正极反应应该得到电子，故A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，故C错；Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧化产物，故D错。
根据方程式，每生成1 mol Na2Mn5O10时，有2 mol Ag生成2 mol Ag+，转移2 mol电子，故B 正确。
（11安徽理综，T13）室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1B. b点：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(Cl-)C.c点：c(Cl-) == c(NH4+)D.d点后，温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热【解析】C 本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。
pH=14或pH=0的溶液中，由水电离出的c(H+)才是1×10-14mol·L-1，a点7<pH<14，由水电离出的c(H+)＞1×10-14 mol·L-1，故A错；b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＞c(Cl-)，故B错；c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确。
d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。
（11安徽理综，T25）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。
(2)X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。
(4)在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。
【解析】“W的一种核素的质量数为18，中子数为10”，则其质子数为8，是O元素；“X和Ne原子的核外电子数相差1”，且半径比O元素的大，故X只能是Na元素；“Y的单质是一种常见的半导体材料”，则Y是Si元素；“Z的电负性在同周期主族元素中最大”，则Z元素应为Cl元素。
(1)Na元素在周期表中位于第3周期，第ⅠA族；O元素的基态原子核外电子为1s22s22p4，有两个未成对电子。
(2) Si单质的晶体是原子晶体，其熔点比金属晶体Na高得多；氯的非金属性比溴强，故其气态氢化物的稳定性要强。
(3)根据信息可知反应方程式为：SiCl4+3H2O==H2SiO3+4HCl。
(4)由方程式知：SiH4+2O2== SiO2+2H2O，反应共转移8个电子，故1mol SiH4燃烧放出的热量为1520 kJ，故热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)== SiO2(g)+2H2O(l)；△H= -1520kJ·L－1【答案】(1) 三ⅠA 2(2) Si HCl(3)SiCl4+3H2O==H2SiO3+4HCl；(4)SiH4(g)+2O2(g)== SiO2(g)+2H2O(l)；△H= -1520kJ·L－1（11安徽理综，T26）室安卡因（G）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；(1)已知A是的单体，则A中含有的官能团是（写名称）。
B的结构简式是。
(2)C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是。
(3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、、、。
(4)F→G的反应类型是。
(5)下列关于室安卡因（G）的说法正确的是。
a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐d..属于氨基酸【解析】本题综合考查有机化学的命名、同分异构、官能团及性质等相关知识。
较为简单，只要稍有能力的学生都能做好。
据A是的单体可知A为CH2＝CHCOOH；据A→B的反应条件可知，发生的是加成反应，则B为CH3CH2COOH；据B→C结构的变化，可知发生的是α—取代反应；从C→D结构的变化可知发生的是取代反应；同样从结构的变化可判断，D+E→F，F→G的反应也都是取代反应。
(3)“苯环上一氯代物只有两种”，说明结构的对称程度高，由移动取代基的位置可得：；若是三个取代基，可以是。
(5) 其中的苯环和羰基可以发生加成反应，故a正确；苯环上的甲基可以使酸性高锰酸钾褪色，故b正确；氨基显碱性，故可与盐酸反应成盐，故c正确；结构中没有羧基，故d错。
【答案】(1)碳碳双键羧基CH3CH2COOH(2)2-溴丙酸(3) (注：原答案少最后一种)(4)取代(5)abc（11安徽理综，T27）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO【多数错成MnO2】和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式：+ClO3-+＝MnO2↓+Cl2↑+。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO3。
【解析】本题综合考查离子反应方程式的书写、氧化还原反应的配平、化学计算以及化学实验的相关知识。
情景较为简单，工艺流程清晰。
(1) 要提纯MnO2，加入硫酸后MnO2没有反应，则一定是杂质MnO和MnCO3能跟稀硫酸反应；(2) 滤液中一定有Mn2+，根据得失电子守恒有：5Mn2++2ClO3-+=5MnO2↓+Cl2↑+，要使氧元素守恒和溶液中的电荷守恒，反应物质中必须有H2O参加，产物中应有H+生成，故离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+。