初三化学-盐和化肥
九年级盐和化肥i知识点总结
九年级盐和化肥i知识点总结九年级盐和化肥知识点总结化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而盐和化肥则是化学领域中的重要组成部分。
在九年级的化学学习中，我们学习了关于盐和化肥的知识，下面就让我们来总结一下这些知识点。
一、盐的性质和用途盐是一种普遍存在于自然界中的化合物，可以由酸和碱反应制得。
盐的性质有以下几个方面：（1）盐可以溶于水，能导电。
这是因为水中溶解的盐会分解成带电离子，从而使得溶液具有导电性。
（2）盐是一种无机化合物，大多数盐在高温下可以熔化，形成熔融盐。
（3）盐可以导致颜色的变化。
比如，将硫酸铜与氯化钠溶液反应，可以观察到溶液的颜色由蓝色变为绿色。
（4）盐可以用于调味、腌制食品、制备肥皂等众多生活方面。
二、盐的制备方法常见的盐的制备方法有以下几种：（1）酸碱中和反应：例如，将氢氧化钠与盐酸反应，可以制备氯化钠盐。
（2）金属与非金属反应：例如，将钠与氯气反应，可以制备氯化钠盐。
（3）碳酸盐分解：例如，将硫酸钠加热，可以得到硫酸和二氧化碳，进一步得到硫酸盐。
（4）水合盐结晶：例如，通过溶液蒸发结晶的方式，可以制备出水合盐。
三、化肥的种类和用途化肥是农业生产中广泛使用的一种肥料，可以提供植物生长所需的养分。
常见的化肥种类有以下几种：（1）有机肥料：如厩肥、人造肥料等。
有机肥料富含有机物质，能改善土壤结构和提供植物生长所需的养分。
（2）无机肥料：如硝酸铵、过磷酸钙等。
无机肥料营养全面，含有丰富的氮、磷、钾等元素，适用于大部分植物生长。
（3）复合肥料：如尿素磷酸二铵、硝酸铵复合肥等。
复合肥料是将两种以上的肥料合成一种肥料，可以满足不同植物在不同生长阶段的养分需要。
（4）微量元素肥料：如硼肥、锰肥等。
微量元素肥料富含各种微量元素，可以补充植物对这些元素的需求。
四、化肥的生产和使用化肥的生产主要包括以下几个步骤：原料的准备、混合、粉碎、计量、成品包装等。
化肥的使用需要注意以下几个方面：（1）合理施肥：根据不同植物的生长特性和土壤养分状况，合理施用化肥，以达到最佳的肥效。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。
下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。
- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。
- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。
2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。
- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。
- 酸与碱反应的产物是水和盐。
- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。
3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。
- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。
4. 肥料的标示和用量：
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锲而不舍，金石可镂。
- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。
- 氮肥的标志是\。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
盐和化肥
一、盐（金属离子或NH 4+和酸根离子构成）1.常见的盐：①碳酸钠(Na 2CO 3)：俗名纯碱 、苏打，白色固体，易溶于水。
纯碱不是碱是盐，溶液显碱性。
碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10 H 2O ）：暴露在空气中易失去结晶水形成碳酸钠（Na 2CO 3），叫风化（是化学变化）。
②碳酸氢钠（NaHCO 3）：俗名小苏打，能溶于水，是治疗 胃酸过多的一种药物。
③硫酸铜（CuSO 4）：白色固体，易溶于水,溶液为蓝色。
硫酸铜吸水后由白色变蓝色，可用于检验气体中是否含有水蒸气。
CuSO 4(白色)+ 5H 2O = CuSO 4·5H 2O(蓝色)（方程式），硫酸铜晶体（CuSO 4·5 H 2O ）（蓝色）俗名胆矾、蓝矾。
④氯化钠（NaCl ）：食盐的主要成分，易溶于水。
用途：调味品、工业原料。
2.盐的化学性质——五大通性（金属离子或NH 4+和酸根离子构成的） ①盐溶液与指示剂作用：如碳酸钠溶液显碱性，可使无色酚酞试剂变红。
②金属+盐溶液→新金属+新盐（置换反应）【反应条件：①前置后 ②盐溶于水 ③K 、Ca 、Na 太活泼除外】②盐+酸→新酸+新盐（复分解反应）【有酸在反应物中一般不用考虑其他物质的水溶性】④碱溶液 + 盐溶液→ 新碱+ 新盐（复分解反应）（反应条件：★反应物均可溶，生成物中有沉淀）⑤盐溶液+盐溶液→两种新盐（复分解反应）【反应条件：反应物溶于水，生成物中有有沉淀】二、掌握化肥的种类及功效1.氮肥（1）定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的化肥。
（2）常见氮肥：尿素、硝酸铵、氯化铵、碳铵。
（3）功效：促进农作物叶的生长。
2.磷肥（1）定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素的化肥。
（2）常见磷肥：磷酸钙、磷矿粉。
（3）功效：促进农作物果的生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
3.钾肥（1）定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素化肥。
（2）常见钾肥：氯化钾、草木灰。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
初三化学教案盐和化肥
初三化学教案盐和化肥第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第一课时氯化钠食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。
能不能说，食盐是盐，盐就是食盐? 这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种，如CuSO4 、KNO3 、NaNO2等。
生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3等。
仔细观察这些盐的组成发些：它们都是由金属离子和酸根组成的化合物。
一、盐：。
1.氯化钠化学式：俗名：食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。
食盐由精制盐、和抗结剂组成，食盐是一种混合物。
食盐是盐中的一种。
2.氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。
氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。
补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。
需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。
上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。
有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。
并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。
3.氯化钠的用途：. ; ; ; ;交通上用于清除公路积雪。
4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，、和中也蕴藏着氯化钠。
5.食盐的提取提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。
这样制得的食盐中有很多杂质，又叫。
二、粗盐的提纯粗盐提纯的实验步骤：1. ;2. ;3. ;4. 。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
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初三化学第四讲盐和化肥考点一：生活中常见的盐学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称物理性质色固体、溶于水，水溶液有味，溶解度受温度影响色固体溶于水色固体溶于水色固体溶于水化学性质水溶液呈性AgNO3+NaCl=_——————水溶液呈性Na2CO3+HCl=_————————Na2CO3+Ca(OH)2=_——————水溶液呈性NaHCO3+HCl=_——————CaCO3=高温——————CaCO3+HCl=_——————用途生活中常用作——；医疗上制——；工业上制氯气、烧碱、纯碱等化工产品，消除公路积雪等。
广泛用于玻璃造纸纺织和洗涤剂的生产。
烹制糕点的——的主要成分。
医疗上治疗——大量用于建筑业考点二：粗盐提纯的方法。
1.粗盐提纯的步骤主要有：。
2.过滤操作的要领：一;二;三。
3.操作注意事项：（1）粗盐提纯操作中多次使用玻璃棒，但作用不同。
溶解，玻璃棒起作用；过滤，玻璃棒起- 作用；蒸发结晶，玻璃棒起——的作用。
(2)经过两次过滤后滤液呈浑浊的原因可能有：、、等。
考点三：复分解反应1.定义：，叫复分解反应，可用下式表示：AB+CD=AD+CB2.复分解反应的类型和发生的条件。
类型规律发生条件复分解反应酸+碱性（金属）氧化物=盐+水由于有水生成，所以一般都能发生。
酸+碱=盐+水反应物可有一种不溶酸+盐=另一种盐+另一种酸1、盐一般用可溶性盐，但也可用难溶性碳酸盐2、生成物中可有沉淀、气体或水碱+盐=另一种盐+另一种碱1、反应物都可溶于水2、生成物中可有沉淀，气体或水盐+盐=两种新盐 1、 反应物都可溶于水 2、 生成物中可有沉淀考点四：化肥的种类及作用常见化肥的作用（氮肥、钾肥、磷肥）1.氮肥 ⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄⑵、常用氮肥： 含N 量使用注意事项NH 4HCO 3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH 4N O 3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH 4)2SO 4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 NH 4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH 2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）NH 3. H 2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH 3↑ NaNO 3⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2.钾肥 ⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄 KCl⑵常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K 2C O 3）， 呈碱性 K 2SO 4：长期使用会使土壤酸化、板结3.磷肥⑴作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达⑵常用磷肥 磷矿粉 Ca 3(PO 4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H 2P O 4)2和CaSO 4 不能与碱性物质混合施用。
如草木灰、熟石灰。
重过磷酸钙 Ca(H 2PO 4)2 ⒋复合肥：含N 、P 、K 中的两种或三种 KNO 3NH 4H 2PO 4 不能与碱性物质混合施用 (NH 4) 2HPO 4使用化肥、农药对环境的影响1.使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2.合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（考点三）X k B 1 . c o m氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气五、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O达标训练一、选择题1.有关于某物质的谜语，“原从水中来，不敢水中行，人人都要我，无我事不成。
”这则谜语所指的一种物质是（）A、氯化钠B、碳酸钠C、碳酸氢钠D碳酸钙2.在溶解、过滤、蒸发三种实验操作中均要使用玻璃棒，下列有关说法正确的是（）A、溶解中使用玻璃棒是为了捣碎块状固体B、过滤中使用玻璃棒是为了加快过滤速度C、蒸发中使用玻璃棒是为了加快蒸发速度D、称量精盐时把精盐转移到天平托盘使用玻璃棒是作为转移固体的工具3.人的汗液的成分中会有食盐，法医做指纹实验用溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是（）A、食盐溶液B、酒精C、碘酒D、硝酸银溶液4.下列物质的名称俗名与化学式完全对应的是（）A、氯化钠。
食盐、NaCl2B、碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3C、氢氧化钙、熟石灰、CaOD、氢氧化钠、火碱、NaOH5.下列物质中，因为有毒而不能用于烹调食物的是（）A、乙醇B、氯化钠C、亚硝酸钠二、填空题1.下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。
（1）该物质的俗称是 ，————（2）该物质属于 —（填氧化物、酸、碱、盐） （3）该物质中所含的金属阳离子的符号是 ———（4）该物质在日常生活中的用途有 。
——————————2.下列各组内的物质能否发生反应？能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
（1）氯化钠和硫酸铜 ——————————————（2）氢氧化铜和盐酸— ————————————— （3）碳酸镁和硫酸 ———————————————— （4）氯化钠和硝酸银 ————————————— 中考训练一、选择题1.碳酸钠是我们生活中常见的物质之一，其俗名为（ ） A.苏打 B.小苏打 C.烧碱 D.消石灰2.下列物质中属于盐的是（ ）A.NaOHB.Na 2OC.Na 2SO 4D.Na3.合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展。
下列化学肥料属于复合肥料的是（ ） A.KCl B.NH 4HCO 3 C.NH 4H 2PO 4 D.Ca 3(PO 4)24.荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（ ） A.NH 4NO 3 B.KCl C.NH 4H 2PO 4 D.KNO 35.下列盐的用途中错误的是（ ）A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B.用碳酸钙做补钙剂C.用氯化钠配置生理盐水D.用碳酸钠治疗胃酸过多6.在水溶液中，一般不会与其他物质发生复分解反应的物质是（ ） A.KCl B.NaNO 3 C.HNO 3 D.Mg(OH)27通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ ） A.Cu 与NaNO 3溶液 B.CuO 与稀H 2SO 4 C.稀HNO 3与Mg(OH)2 D.Na 2CO 3溶液与CuCl 2溶液8.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。
为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：（1）蒸发 （2）测密度 （3）测导电性 （4）测PH （5）加入氯化钠 （6）加入食醋 你认为可行的是（ ）A.（1）（2）（3）（5）B.（1）（3）（4）（5）C.（2）（3）（4）（6）D.（2）（3）（5）（6） 9.下列物质之间的转化，能通过一反应实现的是（ ） A.CuO ——Cu(OH)2 B.KNO 3——NaNO 3化学试剂：碳酸钠 化学式：Na 2CO 3 相对分子质量：106C.Cu——CuCl2D.NaHCO3——NaCl10.下列各物质能在溶液中共存的是（）A.HCl Na2SO4Ca(OH)2B.Ba(NO3)2KCl H2SO4C.NaCl BaSO4 KNO3D.CuSO4NaOH Na2SO411.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+Cl—OH—B.K+ Ca2+CO32-C.H+Cl—CO32-D.Na+Fe2+OH—二、填空题及简答题1.在医疗上，许多化学物质用于治疗或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查肠胃疾病时，要让患者用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。
硫酸钡属于（填酸、碱、或盐）它是由钡离子和（填离子符号）构成。
（2）硫酸钡可由Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为（3）碳酸钡（BaCO3）也难溶于水，但不能用碳酸钡制“钡餐”，这是因为碳酸钡能与胃液里的盐酸反应，化学方程式为反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，若有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒。
可服用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为-2.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+ 、Cu2+、OH—、NO3—、CO32—六种离子，请回答下列问题。
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+ 、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜来浇灌农田，清澈中含有的溶质主要是（填化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是（3）KNO3和Ba(OH)2两种溶液混合后，能否发生反应？，理由是。
（4）写出一个有碳酸钡生成的复分解反应的化学方程式——————————3.有一包白色粉末由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，为了确定其组成，进行如下实验：（1）取少量粉末，加水溶解，得白色沉淀和无色溶液，过滤。
（2）向（1）中的白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解，并产生无色气体。
回答：原白色粉末中一定没有：——————原白色粉末中可能的组成是或或—三、实验探究题。
1.关于“复分解反应发生得条件的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH 、K2CO3四种溶液。
某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行探究。
取废液少许，测得其PH为12（提出问题）：废液中除含有OH—外，还含有哪些离子呢？（理论分析）：废液是由四种盐混合而成的。
这四种盐电离出的8种离子（H+、SO42-、Ba2+、NO3—、Na+、OH—、K+、CO32-）之间会相互发生反应。
废液的PH为12，呈碱性，废液中一定不存在的一种离子是————；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3—、K+和—。
———【猜想与假设】，甲同学：另外可能还含有SO42-、CO32-乙同学：另外，可能还含有Ba2+、丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-以上甲、乙、丙三位同学的假设中，同学的假设一定不成立，原因是—————————————【实验验证】：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。